关于常见的酸及酸的通性课件课件
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（2）浓盐酸和浓硫酸
稀硫酸、稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用 稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变_红__色， 使无色酚酞试液_不_变___色。
2.与活泼金属反应
问题: (1)哪些金属能与酸反应,生成氢气?
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
+6 +1 -2 +1 0
5.从S、H、O、Na、Cu四种元素中，选 择适当的元素，组成符合下列要求的物 质（写化学式）
物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式
单质
一、常见的酸
胃液 汽水 食醋 酸雨 柠檬汁 电瓶中的液体
盐酸 HCl
碳酸 H2CO3 醋酸 硫酸、硝酸 HNO3 柠檬酸 硫酸 H2SO4
数如何变化？
问题四: 浓硫酸吸水性具有什 么运用？
干燥剂
常用干燥装置如下：
浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢 倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产 生的热量迅速扩散，切不可把水倒入 浓硫酸中。
1.你有哪些方法来区分:
（1） 稀硫酸和浓硫酸 ①取样，测密度 ②取样，溶于水 ③取样，涂在木棒上…
金属活动性由强逐渐减弱
(2)影响金属与酸反应速率的因素有哪些? ①金属的活动性 ②酸的浓度 ③金属的颗粒大小(金属与酸的接触面积) ④…
(3)影响金属与酸反应生成H2总量的因素有 哪些?
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器 皿除锈，这是什么原因呢?
3.与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + H2 O
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色。
小明找出一根生锈铁钉出来，放 入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用化学方 程式表示
可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈 时，酸的用量应如何？
现象：黑色固体逐渐消失,溶液由无色变 成蓝色
写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫 酸反应的方程式
4.与碱反应
NaOH + HCl == NaCl+ H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
写出氢氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应 的方程式
如何证明生石灰中含有未分解的石灰石?
③有强腐蚀性。
问题二: 浓盐酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分
数如何变化？
浓硫酸： ①无色液体; 密度比水大; 不挥发; ②有吸水性(常用作干燥剂); ③ 溶于水时放热; ④有脱水性（能使纸张、木材炭化）
⑤有强腐蚀性
将浓硫酸敞口于空气中
问题三: 浓硫酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分
3、下列说法是否正确: (1)酸中一定含有氢元素和氧元素 (2)碱中一定含有氢元素和氧元素 (3)碱中一定含有金属元素 (4)盐中一定含有金属元素
4.从C、H、O、Na四种元素中，选择适当 的元素，组成符合下列要求的化合物 （写化学式） 物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式
组成单质、氧化物、酸、碱、盐，至少需 要几种元素？
将浓盐酸敞口于空气中
问题一: 白雾的成分是什么？
用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察 试纸颜色的变化 这说明了盐酸具有什么性质?
浓盐酸：
①无色、有刺激性气味的液体（工业盐 酸因含Fe3＋略带黄色 ）
②易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白 雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与 空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）
、
全部是 、
全部是 、 和 、
的化 都是酸。 的化合 都是碱。 的化合物 都是盐。
NaHSO4属于酸类吗？ ，
Cu2(OH)2CO3属于碱类吗？
。
2氮.写气出下N2列（物非质单的）化学红式磷,并P判（断非其单类）别： 水银 Hg （金单 ） 硫酸H2SO4（酸） 碳酸 H2C（O3 酸） 硝酸 HNO3（酸 ） 氢氧化钡 Ba(OH)（2 碱） 氢氧化铝 Al(OH)3（碱 ） 碳酸钠Na2CO（3 盐）硝酸钙Ca(N（O3)2）盐 硫酸铜CuSO4（盐 ） 氧化钙 CaO（金属氧化物 ） 氧化铁 Fe2O（3金属氧化物） 氧化亚铁 FeO金（属氧化物） 干冰 CO（2非金）属氧`化1`物a
3、电离Na的O表H示==方=法Na—+—+ 电OH离-方程式。 NaCl === Na+ + ClH2SO4 === 2H+ +SO42-
一、酸
定义：电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物 组成：H + + 酸根
NaHSቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4属于酸类吗？
二、碱 定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化 合物 组成：金属元素+氢氧根（氨水例外）
Cu2（OH）2CO3属于碱类吗？
三、盐
定义：电离时能生成的金属离子（或铵 根离子）和酸根离子的化合物
组成： 金属元素（或铵根）+（H或OH或无）+酸根
NaHSO4属于盐吗？
Cu2（OH）2CO3属于盐吗？
考考你!
(1)电离时生成的
合物叫酸。 、
(2)电离时生成的
物叫碱。 、
(3)电离时生成的
叫盐。
5.与某些盐的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O +CO2 ↑
Na2CO3 + HCl == 2NaCl+ H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2 ↑
拓展：
3.与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2 O
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色（酸过量,铁钉表面还会有气泡）
CuO +2HCl == CuCl2 + H2 O CuO ＋ H2SO4 == CuSO4 ＋H2O
关于常见的酸及酸 的通性课件
考考你! 说出物质的分类
一、物质的简单分类：
混合物
物质
单金属
质
非金属
稀有气体
纯净物
金属氧化物
氧化物
化合酸
非金属氧化物
物
碱
盐
一、一些物质的电离
1、离子：带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热熔化 时，产生自由移动的离子的过 程，叫做电离。
稀硫酸、稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用 稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变_红__色， 使无色酚酞试液_不_变___色。
2.与活泼金属反应
问题: (1)哪些金属能与酸反应,生成氢气?
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
+6 +1 -2 +1 0
5.从S、H、O、Na、Cu四种元素中，选 择适当的元素，组成符合下列要求的物 质（写化学式）
物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式
单质
一、常见的酸
胃液 汽水 食醋 酸雨 柠檬汁 电瓶中的液体
盐酸 HCl
碳酸 H2CO3 醋酸 硫酸、硝酸 HNO3 柠檬酸 硫酸 H2SO4
数如何变化？
问题四: 浓硫酸吸水性具有什 么运用？
干燥剂
常用干燥装置如下：
浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢 倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产 生的热量迅速扩散，切不可把水倒入 浓硫酸中。
1.你有哪些方法来区分:
（1） 稀硫酸和浓硫酸 ①取样，测密度 ②取样，溶于水 ③取样，涂在木棒上…
金属活动性由强逐渐减弱
(2)影响金属与酸反应速率的因素有哪些? ①金属的活动性 ②酸的浓度 ③金属的颗粒大小(金属与酸的接触面积) ④…
(3)影响金属与酸反应生成H2总量的因素有 哪些?
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器 皿除锈，这是什么原因呢?
3.与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + H2 O
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色。
小明找出一根生锈铁钉出来，放 入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用化学方 程式表示
可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈 时，酸的用量应如何？
现象：黑色固体逐渐消失,溶液由无色变 成蓝色
写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫 酸反应的方程式
4.与碱反应
NaOH + HCl == NaCl+ H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
写出氢氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应 的方程式
如何证明生石灰中含有未分解的石灰石?
③有强腐蚀性。
问题二: 浓盐酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分
数如何变化？
浓硫酸： ①无色液体; 密度比水大; 不挥发; ②有吸水性(常用作干燥剂); ③ 溶于水时放热; ④有脱水性（能使纸张、木材炭化）
⑤有强腐蚀性
将浓硫酸敞口于空气中
问题三: 浓硫酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分
3、下列说法是否正确: (1)酸中一定含有氢元素和氧元素 (2)碱中一定含有氢元素和氧元素 (3)碱中一定含有金属元素 (4)盐中一定含有金属元素
4.从C、H、O、Na四种元素中，选择适当 的元素，组成符合下列要求的化合物 （写化学式） 物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式
组成单质、氧化物、酸、碱、盐，至少需 要几种元素？
将浓盐酸敞口于空气中
问题一: 白雾的成分是什么？
用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察 试纸颜色的变化 这说明了盐酸具有什么性质?
浓盐酸：
①无色、有刺激性气味的液体（工业盐 酸因含Fe3＋略带黄色 ）
②易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白 雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与 空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）
、
全部是 、
全部是 、 和 、
的化 都是酸。 的化合 都是碱。 的化合物 都是盐。
NaHSO4属于酸类吗？ ，
Cu2(OH)2CO3属于碱类吗？
。
2氮.写气出下N2列（物非质单的）化学红式磷,并P判（断非其单类）别： 水银 Hg （金单 ） 硫酸H2SO4（酸） 碳酸 H2C（O3 酸） 硝酸 HNO3（酸 ） 氢氧化钡 Ba(OH)（2 碱） 氢氧化铝 Al(OH)3（碱 ） 碳酸钠Na2CO（3 盐）硝酸钙Ca(N（O3)2）盐 硫酸铜CuSO4（盐 ） 氧化钙 CaO（金属氧化物 ） 氧化铁 Fe2O（3金属氧化物） 氧化亚铁 FeO金（属氧化物） 干冰 CO（2非金）属氧`化1`物a
3、电离Na的O表H示==方=法Na—+—+ 电OH离-方程式。 NaCl === Na+ + ClH2SO4 === 2H+ +SO42-
一、酸
定义：电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物 组成：H + + 酸根
NaHSቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4属于酸类吗？
二、碱 定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化 合物 组成：金属元素+氢氧根（氨水例外）
Cu2（OH）2CO3属于碱类吗？
三、盐
定义：电离时能生成的金属离子（或铵 根离子）和酸根离子的化合物
组成： 金属元素（或铵根）+（H或OH或无）+酸根
NaHSO4属于盐吗？
Cu2（OH）2CO3属于盐吗？
考考你!
(1)电离时生成的
合物叫酸。 、
(2)电离时生成的
物叫碱。 、
(3)电离时生成的
叫盐。
5.与某些盐的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O +CO2 ↑
Na2CO3 + HCl == 2NaCl+ H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2 ↑
拓展：
3.与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2 O
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色（酸过量,铁钉表面还会有气泡）
CuO +2HCl == CuCl2 + H2 O CuO ＋ H2SO4 == CuSO4 ＋H2O
关于常见的酸及酸 的通性课件
考考你! 说出物质的分类
一、物质的简单分类：
混合物
物质
单金属
质
非金属
稀有气体
纯净物
金属氧化物
氧化物
化合酸
非金属氧化物
物
碱
盐
一、一些物质的电离
1、离子：带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热熔化 时，产生自由移动的离子的过 程，叫做电离。