第四节 硫酸、硝酸和氨3--氨

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②与碱反应:制NH3或检验NH4
+
(NH4)2SO4+2NaOH= 2NH3↑+Na2SO4+2H2O
如何证明某白色固体是铵盐？
检验方法： 1、先将其与强碱共热逸出NH3 2、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸 出的氨气
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4、氨气的实验室制法
⑴原理： △ 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵装置类型：固+固加热 气体 向下排空气法 ⑶收集方法：
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
通过这节课的学习大 家就能解决这些难题了。
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1、氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？
①无色, 有刺激性气味的气体；
展示装满氨 气的烧瓶
让我们观察一 你得出什 个有趣的实验
液 氨
氨 气
么结论？
②易液化； ③极易溶于水(1:700)。
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埋在土下，并及时灌水。
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科学视野
氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
二. 氨
学 习 目 录
课前引入 氨气的物理性质 氨气的化学性质 铵盐及其性质 氨气的实验室制法 氨气的用途 练习 小结
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重庆一家食品厂3天内发生两起氨气泄漏事件[图]
http://www.nhnews.com.cn 宁海新闻网 2004年8月30日 7:50
消防队员立即制订了 三套应急抢险方案。 此次事件再次造成两 名附近居民受伤住院, 输氧抢救,还有多人进 医院接受观察处 理……
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讨论
3.氨与水反应后产物和离子 各有哪些？
氨气的水溶液叫做氨水，是混 合物，成份：“3+3”。
3种分子：NH3 、H2O、 NH3•H2O 3种离子： NH4+ 、OH— 、H+
液氨
氨水
一水合氨
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NH3· 2O很不稳定，受热就会分解： H
△ NH3· 2O＝NH3↑+H2O H
硝化细菌↑硝化作用→植物蛋白→动物蛋白
铵 盐
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讨论 思考与交流
4、自然界中有哪些固氮途径？
氮的固定：将空气中游离态 的氮转变为化合态的方法。
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讨论 思考与交流 5、简单描述氮在自然界的循环过程？
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讨论
自然界中氮的循环过程
小结
氨气的物理性质 氨气的化学性质 氨气的用途
铵盐及其性质
氨气的实验室制法
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游离态：氮气； 化合态：无机物和有机物中，是构 成蛋白质和核酸不可缺的成分。
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讨论 思考与交流
2、有哪些生物能直接吸收含氮的化合物？
豆类植物的根瘤菌能 把氮气变成氮的化合 物。多数植物能吸收 含氮化合物。
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讨论 思考与交流
3、人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？ 硝酸盐
氨水是弱碱 液氨是弱碱
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。
NH3· 2O是弱碱 H
氨水呈弱碱性。
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（2）氨与氯化氢的反应
分组实验
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
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1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在 空中反应生成氯化铵固体小颗 粒。 2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？ 不能
讨论
喷泉实验
1.我们可设计一个什么实验来验 证氨易溶于水？
现象：烧杯里的水进入烧瓶， 形成喷泉，烧瓶内液 体变红。
(1)烧瓶内为什么会形成喷泉？ (2)溶液为什么变为红色？
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讨论
⑴氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的气压差。 ⑵氨是一种碱性气体，与水反 应生成溶于水的碱性物质。
大气中的氮
细菌分解
氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮）
土壤中的氮 (铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
硝酸盐
动物排泄 物及遗体 动物摄取
植物中有机氮
动物中有机氮
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练习1：下列组合能形成明显 喷泉并充满烧瓶的是（ ）
A干燥气体 A NO2 B NH3 C D Cl2 HCl B 液体 水 4 mol/L H2SO4 饱和食盐水 水
A
B
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练习2：在下列情况中，能产 生白烟的是（ ） A. 浓氨水与浓硝酸相遇 B. 磷在空气中燃烧 C. 浓氨水与浓硫酸相遇 D. 铜在氯气中燃烧
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下面是实验室制取氨气的装置和 选用的试剂，其中错误的是( )
A
B
C
D
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这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉 布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。 当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它 们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小 晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟 一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好 的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的 木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防 火的目的。
蘸有稀硫酸的棉 随 花有何作用？ 堂 减少氨气 实 验 的扩散
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⑷尾气吸收：用稀硫酸 湿润的红色石蕊试纸 ⑸验满方法：
⑹干燥方法： 碱石灰
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5、氨气的用途
（1）制硝酸 （2）制铵盐，如NH4Cl等 （3）制纯碱——侯德榜制碱法 （4）制化肥 （5）致冷剂——液氨
3、铵盐及其性质
铵根离子（NH4+）和酸根离子组成 的化合物,易溶于水。 化学性质有两点： ①受热分解： △ NH4Cl＝NH3↑+HCl↑ △ (NH4)2CO3＝ 3↑+CO2↑+H2O NH
（其它铵盐产物复杂）
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课外视野
贮存氮肥：
密封包装，放于阴凉通风处。
施用氮肥：
2004年8月30日下午2点，位于巴 南区的“西南饮料食品厂”再 次发生严重的氨气泄漏事故。 空气中弥漫着刺鼻的化学气味, 现场上空犹如下雾一般,白茫茫 一片,寒气逼人,氨气浓度之高让 人不敢靠近。事发两个小时后, 现场的氨气浓度仍然让人窒息。
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1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？ 2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
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讨论
2.通过氨气的喷泉实验得 到的启发，请设计一CO2的喷 泉实验。
CO2 NaOH溶液
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科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山
爆发的原理与上述的原理相似。
Hale Waihona Puke Baidu
2、氨气的化学性质 ⑴与水反应：
NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH—
一水合氨
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1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
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讨论 思考与交流
1、氮在自然界中主要以哪些形式存在？