厉庄高中化学

厉庄高中2015届高三年级9月学情调研测试

化学试卷 201409

可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 C —12

第I 卷 选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A ．甲醇

B ．天然气

C ．液化石油气

D ．氢气 2．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A ．向NaOH 溶液中通入CO 2

B ．向Ca(OH)2溶液中通入Cl 2

C ．向蒸馏水中加入少量金属Na

D ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 3．下列表达方式错误的是 H

A ．甲烷的电子式 H :C :H H

B ．电子式表示NaF 形成

C ．聚丙烯的结构简式 n CHCH CH )[32

D ．表示H 2燃烧的热化学方程式(H 2的燃烧热为285.8 KJ ／mol)

H 2(g)+

22

1

O (g)=H 2O(L)；△H=－285.8 KJ ／mol 4．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm ～l00nm)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A ．溶液 B ．悬浊液 C ．胶体 D ．乳浊液 5．下列有关实验的说法正确的是

A ．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤。

B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚内熔化氧氧化钠固体后进行测量

C ．制备Fe （OH ）3 胶体，通常是将Fe （OH ）3 固体溶于热水中

D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32- 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Fe 2＋

、NO 3－

、SO 42－

B ．水电离出的c (H ＋)＝10

－12

mol/L 的溶液中：Ca 2＋

、Cl －

、HCO 3－

C ．c (H ＋

)/c (OH －

)＝1012的水溶液中：NH 4＋

、Al 3＋

、NO 3－

D ．c (Fe 3＋

)＝0.1mol/L 的溶液中：K ＋

、SO 42－

、SCN －

7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．1 L 1 mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A B ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A

C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A

D ．标准状况下，6. 72 L 氯气与水充分反应转移的电子数目为0. 3N A 8．下列离子方程式书写正确的是 A ．硫化钠水解：S 2－

＋2H 2

O

H 2S ＋2OH

－

B ．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO 32－

＋ 2 H ＋

＝ H 2O ＋ CO 2↑

C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2+ + 2ClO －

+H 2O+CO 2 ＝CaCO 3↓+2HClO

D ．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋

＋2OH －

＋2H ＋

＋SO 42－

＝BaSO 4↓＋2H 2O

9．过氧化氢只起还原剂作用的化学反应是

A ．H 2O 2＋I －

===H 2O ＋IO －

B ．Cu ＋2HCl ＋H 2O 2===CuCl 2＋2H 2O

C ．H 2O 2＋IO －

===H 2O ＋O 2↑＋I －

D ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑

10．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A ．用装置甲制取氯气

B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O 不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

A ．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K ＋

B ．向浓度均为0.1 mol·L －

1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，产生黄色沉淀，说明K sp (AgCl)

＞K sp (AgI)

C ．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO 42

－

D ．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可

得到较纯净的乙酸乙酯 12．下列叙述中正确的是

‥

‥

第17题图

F

A ．对N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，其他条件不变时充入N 2，正反应速率增大，逆反应速率减小

B ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C ．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)=NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 13

14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。若氧化物比还原物多1.75mol ，则下列判断正确的是

A ．生成40.0LN2（标准状况）

B ．有0.250molKNO3被氧化

C ．转移电子的物质的量为1.25mol

D ．被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol 15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl

Mn 2＋

+2Cl －

+Cl 2↑+2H 2O

B ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O === Al(OH)3↓+3H ＋

C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O === 2Na ＋

+2OH －

+O 2↑

D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋+OH －=== CaCO 3↓+H 2O

第II 卷 非选择题（共80分）

16．（16分）X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

（2） X 与Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分

子式）

（3） 由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系

其中C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出C 的结构式 ；D 的电子式 ①如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为 由A 转化为B 的离子方程式

②如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因 。A 、B 浓度均为0.1mol/L 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质

的主要成分有 。

17．（16分）某研究小组利用下图装置探究温度对

CO 还原Fe 2O 3的影响(固定装置略)

⑴MgCO 3的分解产物为

⑵装置C 的作用是 ， 处理尾气的方法为

⑶将研究小组分为两组，按题17图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

①乙组得到的黑色粉末是