初三化学上册第三单元构成物质的奥秘复习

第三单元复习

一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1.由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2.由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3.物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

二、分子

1.基本性质：

⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分

子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2.分子的构成：分子由原子构成。

3.含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

4.从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

⑵纯净物与混合物

⑶单质与化合物

三、原子

1.含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2.分子与原子的比较

3.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、原子的结构

电子（带负电）

原子质子（带正电）原子不显电性

原子核

中子（不带电）

在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；

一切原子都有质子、中子和电子吗？

五、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的值，作为这

种原子的相对原子质量（符号位Ar）

公式：

相对原子质量≈质子数+中子数

六、原子结构示意图

1.钠原子结构示意图

2.决定元素种类：质子数（核电荷数）

3.原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量。

4.决定元素化学性质：最外层电子数

七、离子

1.定义：带电的原子或原子团。

2. 分类：

阳离子-----带正电的原子，如钠离子（Na+）；

质子数=核外电子数+所带电荷数

阴离子-----带负电的原子，如氯离子（Cl+）；

质子数=核外电子数-所带电荷数

3.原子和离子的转化：原子得电子变成阴离子，原子失去电子变成阳离子。

4.离子符号的意义：

八、元素

1.定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

2.元素之最 -------地壳：O、Si、Al、Fe 生物细胞：O、C、H、N

海水中：O、H、Cl、Na 空气中：N

3.元素的分类：金属元素----“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”） 非金属元素----固态有“石”字旁；液态“氵”字旁；气态“气”字头 稀有气体元素----氦氖氩氪氙氡

4.元素符号

元素符号采用的是拉丁文，书写的时候要一大二小。 5.元素周期表

元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。 注：原子序数=质子数

知识点一：分子原子的基本性质

例1．分子与原子的主要不同点是 ( )

A ．分子大，原子小

B ．分子能构成物质，原子不能构成物质

C ．分子间有间隔，而原子是连在一起的没间隔

D ．分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不能分 知识点二：相对原子质量和相对分子质量

例2．原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26

kg ，某种原子的质量是9.288×10-26

kg ，

则该原子的相对原子质量是 ( )

A.

993.1288.9

B.

288

.912

993.1⨯

C.

12993.1288.9⨯ D.993

.112

288.9⨯

知识点三：原子结构示意图

例3．下列为A 、B 、C 、D 四种元素的原子结构示意图：

A B C D

（1）写出A 、B 、C 、D 四种元素的名称和符号：（可查元素周期表） A_____________；B____________；C_____________；D_______________。

（2）四种元素中，原子的结构比较稳定的是____________；在化学反应中容易失去电子的是_____________；容易得到电子的是____________。 知识点四：元素

例4．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( )

A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层

C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素

例5.下列说法中正确的是（）

A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的

B.水是由氧和氢两种元素组成的

C.水是由氧和氢两种单质组成的

D.水分子是由氧分子和氢分子构成的

例6．在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有（）

A．一个氢分子B．两个氢原子C．氢气D．氢元素

【基础演练】

1. 下列叙述中，不正确的是 ( )

A．金秋十月，坐在教室里闻到飘进来的桂花香，说明分子在不断运动

B．将50mL酒精和50mL水混合后液体体积小于100mL，说明分子间有间隙

C．水不能燃烧，电解后生成的氢气能燃烧，说明分子不同化学性质不同

D．分子和原子是不同的微粒，相互间没有联系

2.在一个玻璃容器中，加入约60 mL水，向水中加入一小块糖块，在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线，当糖块溶解后，液面与水平线哪一个高，并解释这一现象。

3.从分子的角度分析，下列解释错误的是（）

A．吹胀气球——分子间的间隔变大

B．墙内开花墙外香——分子在不断地运动

C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同

D．氢气燃烧生成水——分子分成原子，原子重新结合成分子

4．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子M n＋与N元素的阴离子N m－核外电子排

布相同，则N元素原子核内质子数为 ( )

A．m+n+a B．m+n-a