2017版步步高初高中化学(通用)衔接教材：过关测试

过关测试

(满分100分限时90min)

一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分，每题只有1个正确答案)

1．下列有关原子的叙述正确的是()

A．原子是由质子和电子构成的

B．原子是由原子核和核外电子构成的

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．任何物质都是由原子构成的

2．航天飞船用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为()

A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7

3．下列说法正确的是()

A．1molH＋的质量是1g

B．H2的摩尔质量是2g

C．1molO2的质量是32g·mol－1

D．1molNa＋的质量是11g

4．原子总数和价电子总数都相等的微粒互为等电子体，它们具有相似的结构和性质，下列各组微粒互为等电子体的是()

A．NH＋4和H2O B．N2和NO

C．H3O＋和NH3D．BF3和NH3

5.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，已知氮元素、硅元素的原子结构示意图如图所示，请推测氮化硅的化学式是()

A．Si3N4B．Si4N3

C．N4Si3D．Si3N7

6．下列物质分类的正确组合是()

7.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()

A．二氧化锰与双氧水反应制备氧气

B．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳

C．加热高锰酸钾制取氧气

D．锌和盐酸反应制备氢气

8．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()

A．标准状况下18g水的体积约为22.4L

B．在常温常压下，11.2LH2的分子数为0.5N A

C．在常温常压下，1molO2的质量为32g

D．在同温同压下，相同体积的任何单质气体含有相同数目的原子数

9．下列装置或操作能达到实验目的的是()

A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B．装置②可证明装置的气密性良好

C．装置③可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

D．装置④可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

10．下列说法正确的是()

A．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质

B．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质

C．Cu能导电，所以Cu是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

11．除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法错误的是()

A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶

B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶

C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧

D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发

12.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．t1℃时，用等量的水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大

C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相同

D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃时，析出的晶体质量一定相等

二、填空题(本题包括8小题，共64分)

13．(9分)现有核电荷数均不超过18的A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有三个电子层，能形成氧化物AO，B元素的二价阴离子与C元素原子核外的电子层结构相同，都是M 层为最外层且有8个电子，D元素可形成D＋且D＋只有一个质子。

(1)写出元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)某种元素能自相形成双原子分子，其化学式为________________。

(3)A元素形成简单离子的结构示意图为______________，其电子式为__________________。

(4)B原子的原子结构示意图为__________，其二价阴离子的电子式为____________________。14．(6分)有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：

(Ⅰ)：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；(Ⅱ)：向(Ⅰ)过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；

(Ⅲ)：向(Ⅰ)过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验现象推断：

白色粉末中①一定存在的是________，②一定不存在的是________，③可能存在的是

________________________________________________________________________。15．(9分)根据图示溶解度曲线，回答下列问题：

(1)氯化钠和纯碱晶体都属于__________物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。

(2)我国某些盐湖里产天然碱(主要成分为纯碱晶体并含少量氯化钠)。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用__________________方法(杂质仅考虑氯化钠)。

(3)具体操作为①加热溶解，②______________，③______________，④洗涤、干燥。

(4)完成①③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网)、________、________、________、________。

(5)在④中洗涤晶体应选用________洗涤(填“冷水”或“热水”)。

16．(4分)下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度，根据此表回答下列问题：

(1)60

(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到溶液的质量为________g。

(3)欲从海水中得到氯化钠晶体，应采取____________方法。

(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________g。

17．(10分)(1)在标准状况下4.48LCH4的质量是______g，所含有的电子数为________，与______gO2所含电子数相同。

(2)常温常压下，1.8gNH＋4含有的电子数为________，与________gH2O所含氢原子数相同。18．(7分)下列为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：