(浙江专版)201x-201X学年高中化学 课时跟踪检测(十五)从铝土矿中提取铝 苏教版必修1

课时跟踪检测（十五）从铝土矿中提取铝

1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )

A．常温下，铝不能与氧气反应，加热条件下可以与氧气、氯气反应

B．铝是地壳中含量最多的金属元素

C．用于熔化烧碱的坩埚可用Al2O3制成

D．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性

解析：选B 铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化膜，A项错误；Al2O3能与烧碱(NaOH)反应，C项错误；氢氧化铝受热易分解，说明其不稳定，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水是其两性的体现，D项错误。

2．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( )

A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态

B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼

C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来

D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法

解析：选C 铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原Al2O3，只能用电解熔融氧化铝实现。

3.将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量(n2)与所加

X的物质的量(n1)的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的

( )

选项 A B C D

X NaOH AlCl3HCl NaAlO2

Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl

AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液时，产生沉淀消耗的NaOH溶液与溶解沉淀消耗的NaOH溶液的物质的量之比为3∶1，故排除A项，C正确。

4．下列各组物质，不能按abc(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )

选项 a b c

A Al2O3NaAlO2Al(OH)3

B AlCl 3 Al(OH)3 NaAlO 2 C

Al Al(OH)3 Al 2O 3 D MgCl 2 Mg(OH)2 MgO

解析：选 C A 项，Al 2O 3――→NaAlO 2――→2Al(OH)3――→Al 2O 3；B 项，AlCl 3――→

NH 3·H 2O Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2――→HCl AlCl 3；D 项，MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→△MgO ――→HCl MgCl 2；C 项中，Al 不能一步转化成Al(OH)3。

5．向10 mL 0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1

NaOH 溶液V mL ，则下列图像正确的是( )

解析：选B 向10 mL 0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1

NaOH 溶液V mL ，反应的化学方程式为AlCl 3＋3NaOH===3NaCl ＋Al(OH)3↓，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O 。因此沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠溶液是30 mL ，溶解氢氧化铝时又消耗氢氧化钠溶液10 mL ，B 项符合。

6．在MgCl 2、AlCl 3的混合溶液中加入足量的氨水，下列能正确表示加入氨水的量(x )与生成沉淀的量(y )的关系是( )

解析：选D 在MgCl 2、AlCl 3的混合溶液中加入足量氨水，生成的Mg(OH)2、Al(OH)3与过量的氨水均不反应，故沉淀的量不再发生变化，D 项正确。

7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋

C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋

解析：选B 观察图像时，要注意图像的起始点、终点及曲线的走势。从图像上看，开始时加入NaOH溶液没有沉淀产生，说明溶液中有H＋，沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在Al3＋，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在Mg2＋。

8．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图

对上述流程的判断正确的是( )

A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

B．CO2可以用稀硫酸或稀盐酸代替

C．反应Ⅱ的离子方程式为CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低

解析：选C 氨水不能与氧化铝反应，试剂X应是强碱溶液，A项错误；根据Al(OH)3的制备原理可知，CO2不能用稀硫酸或稀盐酸代替；Al比Fe活泼，故不能采用Fe还原Al2O3的方法制Al，D项错误。

9．以下为从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应)：

据此，回答下列问题：

(1)写出A溶质名称________；D的化学式__________，Y的名称__________。

(2)写出①C＋Ca(OH)2的反应方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________； ②F―→B 的反应方程式：______________________________________________。

(3)操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义________________________________________ ______________________。

解析：由框图可推知：A 溶质为NaOH 、B 为CO 2、C 为NaHCO 3或Na 2CO 3溶液、D 为Al(OH)3、E 为Al 2O 3、F 为CaCO 3、H 为Al 、Y 为冰晶石。

答案：(1)氢氧化钠 Al(OH)3 冰晶石

(2)①Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 或

NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O

②CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑

(3)(Ⅰ)、(Ⅱ)为工业原料的循环利用，可充分利用资源，减少污染

10．某混合物A ，含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化(已知Fe 2O 3不溶于水和强碱溶液)：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B 、E 所含物质的化学式：固体B__________；溶液E__________。

(3)写出②、④两个反应的离子方程式或化学方程式

②________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 解析：首先利用Al 2O 3、Fe 2O 3不溶于水把它们与KAl(SO 4)2分离开。再利用Al 2O 3的两性将Fe 2O 3与Al 2O 3分离，最后利用Al 3＋和AlO －

2的性质分别与氨水和盐酸反应转化为Al(OH)3，最终得到Al 2O 3。

答案：(1)过滤