初中酸碱盐反应总结.

初中酸碱盐反应总结

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶

液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

判断离子是否共存的方法：

复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应，即离子不能在溶液中大量共存。

(1)生成沉淀：如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Ca2+和CO32-，Cu2+和OH-等不能大量共存。

(2)生成气体：如H+和CO32-，HCO3-，NH4+和OH-等不能大量共存。

(3)生成水：如H+和OH-不能大量共存。

(4)可能会有附加条件，如溶液无色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。判断离

子能否共存时，应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。

判断离子是否共存的几种情况：

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

A.有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与

H+不能大量共存。

B.有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Z n2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；

Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；

NH4+与OH-不能大量共存。

②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；

SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，

但在酸性条件下则由于发生2S2- +SO32- +6H+=3S+3H2O反应不能共在。

③溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。

主要题目要求的限定：

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）等不能共存的离子。

②溶液的颜色：有色离子

MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）等

考点名称：盐的性质

盐的定义:

盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据

阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。

生活中常见的盐有：

氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。

盐的物理性质:

(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜

色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。

(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除

钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。

盐的化学性质:

(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。

应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。

(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。

规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。

(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)

规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。

应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。

(4)盐+盐→另外两种盐

规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。

应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-）

几种常见盐的性质及用途比较如下表:

∙易错点:

①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。

②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。

③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸

味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。

④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出

的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。

∙盐的命名:

(1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。

(2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3

分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。

(3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、

硫酸铵。

(4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，NaHSO4读作“硫酸氢钠”，NaHCO3读