离子反应优质课
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1.电解质和非电解质的概念
2.电解质溶液导电的本质
原理
电离
3.电离和电离方程式
4.酸、碱、盐的定义
小结
概念
原理
来自百度文库
1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电 解质的是 （B ） A．硫酸 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 2、下列电离方程式中，书写错误的（ B ） A．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH— B．NaOH = Na+ +O2- + H+ C. HCl = H+ + Cl— D．K2SO4 = 2K+ + SO42-
小结
概念
二、电离概念
原理
酸碱盐
电离：像氯化钠这样，在水溶液中产生 能自由移动的离子的过程，叫做电离。用 电离方程式表示氯化钠的电离过程： NaCl = Na+ + Cl- 。
小结
电离需要通电吗？
概念
三、酸、碱、盐的定义
观察下列3种酸的电离方程式，找出相同点
原理
H2SO4 = 2H+
+
SO42-
HCl =
对碱和盐进行定义
概念
Ba(OH)2 == Ba2+ +
2OH-
NaOH
原理
==
==
Na+
K+ +
+
OHOH-
KOH
酸碱盐
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH的化合物
小结
概念
CuSO4
原理
==
Cu2+
+
SO42-
Al2（SO4）3 ==
NH4Cl ==
2Al3+
+
3SO42Cl-
NH4+ + Na+ +
结论
酸碱盐
小结
KNO3溶液能导电，熔融的KNO3能不能导电呢？
概念
熔融KNO3导电性实验
原理
水溶液(熔融)能否导电
酸碱盐
电解质
化合物
非电解质
小结
概念
一、电解质和非电解质概念
原理
电解质：在水溶液里 或 熔融状态下能导电 的 化合物。
酸碱盐
非电解质：在水溶液里 和 熔融状态下都不能 导电的 化合物。 单质和混合物既不是电解质也不是 非电解质
2. 预习下一节内容
电离
小结
概念
3、下列叙述正确的是
（ C）
原理
电离
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子 和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定 是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳 属于电解质
小结
1.写出下列物质的电离方程式
硫酸 氢氧化钡 硝酸 氢氧化钾 硫酸铜 氯化钡
第 二 节
离子反应
（第一课时）
概念
原理
我们已经知道氯化钠溶液可以导电，
酸碱盐
那你还知道哪些溶液能导电？是不是所有
的溶液都可以导电呢？
小结
概念
酸、碱、盐溶液导电性实验
物质
盐酸 灯泡 发亮 导电
原理
现象
NaCl 溶液 灯泡 发亮 导电
NaOH KNO3 蔗糖 溶液 溶液 溶液 灯泡 灯泡 灯泡 发亮 发亮 不亮 导电 导电 不导电
小结
概念
下列物质能导电的是（①②③⑧ ），属于电
原理
解质的是（ ③⑤⑥ ）,属于非电解质的是 ④
① Fe ②氯化钠溶液 ③熔融的氢氧化钠
④SO3
酸碱盐
⑤液态HCl
⑥Na2CO3
⑦大理石
⑧醋酸溶液
交流讨论
小结
1.电解质与导电的关系,常见 的电解质有哪些？ 2.非电解质与导电的关系， 常见的非电解质有哪些
概念
电解质与导电的关系,常见的电解质有哪些？
原理
1.能导电的不一定是电解质,电解质不一定都能导电
2.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。 酸碱盐 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca（OH)2、NH3· H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水
酸碱盐
小品模拟氯化钠和蔗糖溶于水的过 程 你看出氯化钠和蔗糖溶于水后有什么不同吗？
小结
概念
电解质导电实质
原理
酸碱盐
蔗糖分子溶于水之后还是蔗糖分子，而氯化 钠晶体溶于水之后可以产生自由移动的离子， 当与直流电源接通后，离子发生了定向移动， 从而发生导电。所以，氯化钠在溶液里能导 电，而蔗糖溶液不能导电
小结
概念
非电解质与导电的关系，常见的非电解质 有哪些
原理
1.不能导电的物质不一定是非电解质，非电解质 一定不导电。
酸碱盐 2.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。
如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4
小结
概念
导电原因探究
原理
为什么氯化钠溶液能导电，而蔗 糖溶液不能导电？
NaHSO4
酸碱盐
==
==
Na+ + H+ + SO42HCO3-
NaHCO3
小结
盐：电离时有金属阳离子（或铵根离 子）和酸根阴离子的化合物
概念
Ba(OH)2 溶液和CuSO4溶液反应的实质
原理
Ba(OH)2 ==
酸碱盐
Ba2+ SO42-
+ +
2OHCu2+
CuSO4 ==
小结
概念
四、这节课你收获了什么
酸碱盐
H+
H+
+
+
ClNO3-
HNO3 =
化合物。
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+ 的
小结
概念
写出下列两组物质的的电离方程式
原理
第一组： Ba(OH)2， NaOH， KOH 第二组： CuSO4 Al2（SO4）3 NH4Cl
酸碱盐
，
,
NaHSO4, NaHCO3
小结
找出这两组电离方程式的相同点，并
2.电解质溶液导电的本质
原理
电离
3.电离和电离方程式
4.酸、碱、盐的定义
小结
概念
原理
来自百度文库
1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电 解质的是 （B ） A．硫酸 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 2、下列电离方程式中，书写错误的（ B ） A．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH— B．NaOH = Na+ +O2- + H+ C. HCl = H+ + Cl— D．K2SO4 = 2K+ + SO42-
小结
概念
二、电离概念
原理
酸碱盐
电离：像氯化钠这样，在水溶液中产生 能自由移动的离子的过程，叫做电离。用 电离方程式表示氯化钠的电离过程： NaCl = Na+ + Cl- 。
小结
电离需要通电吗？
概念
三、酸、碱、盐的定义
观察下列3种酸的电离方程式，找出相同点
原理
H2SO4 = 2H+
+
SO42-
HCl =
对碱和盐进行定义
概念
Ba(OH)2 == Ba2+ +
2OH-
NaOH
原理
==
==
Na+
K+ +
+
OHOH-
KOH
酸碱盐
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH的化合物
小结
概念
CuSO4
原理
==
Cu2+
+
SO42-
Al2（SO4）3 ==
NH4Cl ==
2Al3+
+
3SO42Cl-
NH4+ + Na+ +
结论
酸碱盐
小结
KNO3溶液能导电，熔融的KNO3能不能导电呢？
概念
熔融KNO3导电性实验
原理
水溶液(熔融)能否导电
酸碱盐
电解质
化合物
非电解质
小结
概念
一、电解质和非电解质概念
原理
电解质：在水溶液里 或 熔融状态下能导电 的 化合物。
酸碱盐
非电解质：在水溶液里 和 熔融状态下都不能 导电的 化合物。 单质和混合物既不是电解质也不是 非电解质
2. 预习下一节内容
电离
小结
概念
3、下列叙述正确的是
（ C）
原理
电离
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子 和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定 是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳 属于电解质
小结
1.写出下列物质的电离方程式
硫酸 氢氧化钡 硝酸 氢氧化钾 硫酸铜 氯化钡
第 二 节
离子反应
（第一课时）
概念
原理
我们已经知道氯化钠溶液可以导电，
酸碱盐
那你还知道哪些溶液能导电？是不是所有
的溶液都可以导电呢？
小结
概念
酸、碱、盐溶液导电性实验
物质
盐酸 灯泡 发亮 导电
原理
现象
NaCl 溶液 灯泡 发亮 导电
NaOH KNO3 蔗糖 溶液 溶液 溶液 灯泡 灯泡 灯泡 发亮 发亮 不亮 导电 导电 不导电
小结
概念
下列物质能导电的是（①②③⑧ ），属于电
原理
解质的是（ ③⑤⑥ ）,属于非电解质的是 ④
① Fe ②氯化钠溶液 ③熔融的氢氧化钠
④SO3
酸碱盐
⑤液态HCl
⑥Na2CO3
⑦大理石
⑧醋酸溶液
交流讨论
小结
1.电解质与导电的关系,常见 的电解质有哪些？ 2.非电解质与导电的关系， 常见的非电解质有哪些
概念
电解质与导电的关系,常见的电解质有哪些？
原理
1.能导电的不一定是电解质,电解质不一定都能导电
2.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。 酸碱盐 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca（OH)2、NH3· H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水
酸碱盐
小品模拟氯化钠和蔗糖溶于水的过 程 你看出氯化钠和蔗糖溶于水后有什么不同吗？
小结
概念
电解质导电实质
原理
酸碱盐
蔗糖分子溶于水之后还是蔗糖分子，而氯化 钠晶体溶于水之后可以产生自由移动的离子， 当与直流电源接通后，离子发生了定向移动， 从而发生导电。所以，氯化钠在溶液里能导 电，而蔗糖溶液不能导电
小结
概念
非电解质与导电的关系，常见的非电解质 有哪些
原理
1.不能导电的物质不一定是非电解质，非电解质 一定不导电。
酸碱盐 2.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。
如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4
小结
概念
导电原因探究
原理
为什么氯化钠溶液能导电，而蔗 糖溶液不能导电？
NaHSO4
酸碱盐
==
==
Na+ + H+ + SO42HCO3-
NaHCO3
小结
盐：电离时有金属阳离子（或铵根离 子）和酸根阴离子的化合物
概念
Ba(OH)2 溶液和CuSO4溶液反应的实质
原理
Ba(OH)2 ==
酸碱盐
Ba2+ SO42-
+ +
2OHCu2+
CuSO4 ==
小结
概念
四、这节课你收获了什么
酸碱盐
H+
H+
+
+
ClNO3-
HNO3 =
化合物。
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+ 的
小结
概念
写出下列两组物质的的电离方程式
原理
第一组： Ba(OH)2， NaOH， KOH 第二组： CuSO4 Al2（SO4）3 NH4Cl
酸碱盐
，
,
NaHSO4, NaHCO3
小结
找出这两组电离方程式的相同点，并