碳酸钠质量分数测定.doc

A

NaOH溶液试样溶液

碱石灰

(固体NaOH和CaO)

稀硫酸

浓硫酸

B

1、某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：

（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：

①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；

②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是；

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；

④样品中碳酸钠的质量分数为．

（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．

①实验装置乙中盛放的试剂为,装置丁的作用是．

②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快,产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

2、已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图装置进行实验。

主要步骤如下,请填空：

①按图组装仪器,并检查；

②将10 g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300 g；

④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸,直到________为止,写出反应的化学方程式；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；

⑦重复⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,测得质量为303.3 g。

回答下列问题：

（1）装置中浓硫酸的作用是__________。

（2）步骤⑤的目的是________________。

（3）试样中纯碱的质量分数为________。

（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸,理由是_______________。

（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数,应选用的试剂是。

3、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器,并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg

④从分液漏斗滴入一定量的硫酸,直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明

（2）装置中干燥管B的作用是

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果（填高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是

（5）步骤⑦的目的是

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

4、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,取10、0g粗产品进行实验．

（说明）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物,能吸收水和二氧化碳．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．

实验主要操作步骤如下：

①连接好装置,检查气密性；②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量,测得质量增加了0、48g．

请回答下列问题

（1）F中的试剂应为______．

（2）B装置的作用是______,B装置中发生反应的化学方程式为______．

（3）事实上10.0g粗产品只能产生0.40g CO2．请你仔细分析上述实验,解释G的质量增加了0.48g的原因（假设操作均正确）______．

知识改变命运

1 / 1