【创新方案】高中化学 教师用书 第四章 第四节 第一课时 氨 铵盐推荐作业课件 新人教版必修1

，
生成的 NO 可进一步氧化成 NO2 。
4．氨的用途 (1)氨是 氮肥 工业、有机合成工业及制造 硝酸 、 铵盐 和 纯碱 的原料。
(2)氨易 液化 ，常用作制冷剂。
二、铵盐 1．物理性质 铵盐都是 易 溶于水的 白 色晶体。
2．化学性质
三、氨气的实验室制法
四、自然界中氮的循环 1．氮的存在
5．将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。
收集方法
气体
验满方法
向下排空气法 Cl2 排饱和食盐水法 SO2 向上排空气法 NH3
湿润的红色石蕊试纸 湿润的淀粉KI试纸 湿润的品红试纸
答案：
喷泉实验
1．喷泉形成原理(减小内部压强) 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解 或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅 速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器， 通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
为： NH3＋H2O
NH3·H2O 。
NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式 为： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O 。
(2)氨与酸的反应：
蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有 白烟 生成， 反应的化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl 。
(化3)学氨方的程催式化为氧：化：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O
是 (NH(24))(2NSOH44＋)2SCOa4(与OHC)a2(=O=△H==)=2反Ca应SO的4化＋学2N方H程3↑式＋2H2O 。 (3)NH3·H2O是易溶于水的一元弱碱 ，氨水显 碱性 。 (4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气
体： NH3 。
一、氨气 1．物理性质
色态
(1)NH3 是一种极易溶于水的碱性气体，NH3 溶于水会产生 OH－，即 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－。
(2)NH3 的催化氧化：4NH3＋5O2催△化剂4NO＋6H2O。 (3)检验氨气的存在常用以下两种方法：
①湿润的红色石蕊试纸——变蓝。
②沾有浓盐酸的玻璃棒——白烟。
与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取 氧气一样(如图)。
(3)净化装置： 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫 酸和无水氯化钙干燥。
(4)收集装置： ①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。 ②验满方法： 方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若 变蓝，说明已经收集满； 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟 生成，说明已经收集满。
2．氮的固定 (1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 (2)类别：
1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体。 ( )
(2)蘸有浓氨水和蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，会有大量白
烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
第
第四 四节
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
设计1 设计2 设计3 考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨 铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
[答案] (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑ ＋2H2O ③⑦ 氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发， 不与氨气反应
(2)CaO(或 NaOH 或碱石灰) 浓氨水(或浓 NH4Cl 溶 液) ⑥
(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3。 (2)干燥NH3只能使用CaO、NaOH、碱石灰等干 燥剂，不能使用P2O5、浓H2SO4、无水CaCl2。
[例2] 某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡 胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。
回答下列问题： (1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为___ _________________________________________________； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是 _____________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性 质是__________________________________________。 (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试 剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装 置应选择________(填装置序号)。
3．1 mol/L的氨水，是指NH3·H2O的浓度为1 mol/L吗？ 答案：不是，氨水wk.baidu.com度是以溶解的 NH3 的物质的量计算 的，故 1 mol/L 表示溶液中 NH3、NH3·H2O、NH＋ 4 的浓 度之和为 1 mol/L。
4．实验室如何检验 NH＋4 的存在？ 答案：向盛有待测液的试管中滴加浓 NaOH 溶液，加 热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝则证 明溶液中存在 NH4＋。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
答案：N2＋3H2 催化剂 2NH3， 4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O， 2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
[解析] (1)装置①适用于固固加热制取气体，制 取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积， 必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水 法，所用的液体不与NH3反应，也不能溶解NH3。
(2)装置②是固液反应且不需加热，制取NH3时， 可用浓氨水和CaO(或碱石灰)作用。
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3
2．引发喷泉的实验操作 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
3．实验成功的关键 (1)装置的气密性良好； (2)烧瓶要干燥； (3)烧瓶充满气体。
4．常见能形成喷泉的物质组合
气体 吸收剂
NH3
HCl SO2、CO2 NO2与O2
水或氢氧 浓氢氧化
水或盐酸
水
化钠溶液 钠溶液
[例1] [双选题]如图所示装置中，烧瓶中充满干
燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧
瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，
最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是
()
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
H2O
B
CO2
4 mol/L NaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1 mol/L盐酸
[解析] 选项D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生 成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成 喷泉，氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的 碳酸盐，选项B也可以形成喷泉。选项A,3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO，烧杯中的水进入烧瓶中，但不能 充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想 实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。
[答案] BD
增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内液 体因受热挥发或因化学反应产生大量气体，导致压 强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能 形成喷泉。
氨气的实验室制法
1．加热铵盐和碱的固体混合物 (1)反应原理： △ 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 ===== CaCl2 ＋
2NH3↑＋2H2O。 (2)发生装置：固体＋固体―△―→气体，
(4)铵盐都易溶于水，与碱共热可产生 NH3，利用此原理，
实验室制备
NH3
，
即
：
2NH4Cl
＋
Ca(OH)2
△ =====
CaCl2
＋
2NH3↑＋2H2O。
气味 密度
水溶性 是否易液化
无色气体
刺激性
极易溶于水 ρ < ρ空 (1∶700)
易液化
2．喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压滴
管的胶头
氨 极易 溶
(2)烧杯中的溶液由玻璃管 进入烧瓶，形成 喷泉 ， 瓶内液体呈红 色
于水，水溶 液呈 碱 性
3．化学性质
(1)氨与水的反应：
氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式