2015届高考化学总复习 第一章 第四节离子反应精讲课件

Mg2＋和Cl－，故C正确；Ba(OH)2是强碱，全部电离为Ba2
＋和OH－，故D正确。
答案：A
解析：BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。 NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解 质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融
态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液
悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标↓号)。
(3) 氨水作为反应物写 NH3· H2O ；作为生成物，若有加热 条件或浓度很大时，写NH3(标↑号)和H2O的形式。 (4)固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4与固 体的反应不能写离子方程式。
(5)离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧 化还原型的离子反应还应电子得失守恒。 (6)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
2．(2013· 烟台月考)下列说法不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也 不导电
的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。 答案：D
离子方程式的书写及正误判断
1．书写的关键。
书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查： 强碱、大多数可溶性盐) 以实际参加反应的离子符号表示，非电
两易：即易溶、易电离的物质 ( 可溶性的强电解质包括强酸、
解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等用化学式表示。
(5)在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根据其溶解 性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，如 BaSO4就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全 电离。
(6) 非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质
(如金刚石、固体KNO3)。
针对训练
1．下列物质溶于水时电离方程式不正确的是( A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ )
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导
电能力强 A．①④ C．①②③④ B．①④⑤ D．①②③④⑤
解析：HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能改写为H＋
－ 和CO 2 ，故A错；HSO是强酸的酸式酸根离子，能改写为 3 －，故 B 正确； MgCl 是可溶性盐，全部电离为 H ＋ 和 SO 2 2 4
酸盐为强电解质，故D正确。
答案：D
电解质与非电解质的注意事项
(1)注意“或”与“和”的区别及“化合物”。
(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (3)能够起导电作用是其本身在一定条件下能电离出自由移 动的离子，像 NH3 、酸性氧化物 ( 如 SO2 、 CO2 、 SO3 等 ) 虽然溶 于水后都能够导电且又都是化合物，但是在水溶液中不是本身 发生电离，故它们不是电解质(属于非电解质)。 (4)在有机物中，大部分是非电解质，小部分为电解质，且 为弱电解质(如CH3COOH)。
【例2】
(2013· 新课标全国Ⅱ卷)能正确表示下列反应的 )
离子方程式的是(
A．浓盐酸与铁屑反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应： 2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
电离条件
溶于水或受热熔化
溶于水
3.电解质溶液的导电能力取决于溶液中阴、阳离子所带电
荷的物质的量浓度的大小，其浓度越大，导电能力越强。因
此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导 电能力不一定弱(只有在同温、同物质的量浓度的条件下，强 电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液强)。
【例1】 下列说法正确的是( 质
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应相
等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
2．注意的问题。 (1) 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物
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质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均
写化学式。 (2) 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是
第一章
第四节
基本概念
离 子 反 应
有关电解质概念的比较
1．电解质与非电解质是从性质上对“化合物”进行
分类的。比较如下：
电解质 结构特征 物质类型 离子键和部分极性 共价键 酸、碱、盐、金属 氧化物 H2SO4、NaOH、 NaCl、Na2O
非电解质 部分极性共价键 多数有机化合物和 非金属氧化物等 CO2、CH3CH2OH
不 同 点
实例 在熔融或 水溶液 中的电 离情况 共同点
能电离
都是化合物
不能电离
2. 判断强电解质和弱电解质的标准是看其在水溶液里 是否完全电离。比较如下： 强电解质 弱电解质
概念
溶于水后能完全电离的 溶于水后只能部分电 电解质 离的电解质 弱酸：H2CO3、H3PO4、 H2SO3 、 CH3COOH 、 HClO 弱碱：NH3·H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2 水
强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 绝大多数盐 ( 包括难溶性 所含物质的 盐)：NaCl、BaSO4 类型 强 酸 ： H2SO4 、 HNO3 、 HCl 、 HBr 、 HI 、 HClO4
电离程度
完全电离
部分电离
在溶液 中的存 在形式
只存在电解质电离出的 有电解质电离出的阴、 阴、阳离子，不存在电 阳离子，存在电解质 解质分子 分子
)
A．KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故KClO3 和SO3 为电解
B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C ． HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电 ，所以 HCl 和 NaCl均是离子化合物 D．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
解析： 三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故， 三氧化硫是非电解质，故A错；HClO是弱酸，NaClO是强电解质， 故 B 错； HCl 是共价化合物， NaCl 是离子化合物，故 C 错；杂多