第六单元复习课

二、碳的化学性质 常温下，碳的化学性质很不活泼，随着温度的升高， 常温下，碳的化学性质很不活泼，随着温度的升高， 碳的活泼性大大增强。 碳的活泼性大大增强。 1、可燃性 点燃 氧气充足时， 氧气充足时，C+O2====CO2 点燃 氧气不足时， 氧气不足时，2C+O2====2CO
2、还原性 (1)与CuO反应 (1)与CuO反应 现象： 现象： 试管内的黑色粉末逐渐 变成亮红色， 变成亮红色，生成的气体能 使澄清的石灰水变浑浊。 使澄清的石灰水变浑浊。 酒精灯加网罩的作用？ 酒精灯加网罩的作用？ 涉及到的化学方程式： 涉及到的化学方程式： 高温 C+2CuO====2Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)温室效应 (2)温室效应 成因：大气中的CO 能像温室的玻璃或塑料薄膜那样， 成因：大气中的CO2能像温室的玻璃或塑料薄膜那样， 使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。 使地面吸收的太阳光的热量不ห้องสมุดไป่ตู้散失，从而使全球变暖。 能产生温室效应的气体有： 氟氯代烷等。 能产生温室效应的气体有：O3、CH4、氟氯代烷等。 危害：导致两极的冰川融化， 危害：导致两极的冰川融化， 使海平面上升， 使海平面上升，淹没部分沿海 城市，使土地沙漠化、 城市，使土地沙漠化、农业减 产等。 产等。 缓解措施：减少使用煤、石油、 缓解措施：减少使用煤、石油、 天然气等化石燃料， 天然气等化石燃料，更多地利用太 阳能、风能、地热能等清洁能源； 阳能、风能、地热能等清洁能源； 大力植树造林， 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 等。
思考：由石墨转化为金刚石是什么变化？ 思考：由石墨转化为金刚石是什么变化？
3、木炭和活性炭 木炭和活性炭具有吸附性 可以用作吸附剂 吸附性， 吸附剂， 木炭和活性炭具有吸附性，可以用作吸附剂，除去 食品和工业产品中的色素，消除异味和吸收有毒气体。 食品和工业产品中的色素，消除异味和吸收有毒气体。
4、C60 (1)构成： 由分子构成，每个分子由60个碳原子构成， 60个碳原子构成 (1)构成：C60由分子构成，每个分子由60个碳原子构成， 构成 化学性质很稳定。 化学性质很稳定。 (2)用途 主要应用于材料科学 超导体等方面 用途： 材料科学、 等方面。 (2)用途：主要应用于材料科学、超导体等方面。
四、一氧化碳 1、物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气态 无味 比空气小 难溶于水 2、化学性质 (1)可燃性 (1)可燃性 纯净的CO在空气中点燃时，能产生蓝色火焰， 纯净的CO在空气中点燃时，能产生蓝色火焰，放出 CO在空气中点燃时 大量的热。 大量的热。 点燃 2CO+O2====2CO2
气体 发生 装置
反应物的状态
反应条件 是否需要加热、加催化剂等） （是否需要加热、加催化剂等）
密度比空气大——向上排空气法 密度比空气大——向上排空气法 —— 气体 排空气法 密度比空气小—— ——向下排空气法 密度比空气小——向下排空气法 收集 不易溶于水，不与水发生反应） 装置 排水法 （不易溶于水，不与水发生反应）
(3)剧毒性 (3)剧毒性 CO极易与血液中的 CO极易与血液中的 血红蛋白结合， 血红蛋白结合，从而使 血红蛋白不能很好地与 氧气结合， 氧气结合，造成生物体 内缺氧，甚至危及生命。 内缺氧，甚至危及生命。
3、用途 (1)、利用其可燃性，可作为燃料； (1)、利用其可燃性，可作为燃料； (2)、利用其还原性，可用于冶金工业。 (2)、利用其还原性，可用于冶金工业。 高温 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
(2)与 (2)与CO2反应 高温 C+CO2====2CO (3)应用 (3)应用 用于冶金工业。如焦炭把铁从铁的氧化物矿石中 用于冶金工业。 还原出来。 还原出来。 高温 3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑ 该反应为置换反应 该反应为吸热反应
三、二氧化碳 1、实验室里制取气体的装置的确定 固体与固体反应 固体与液体反应 液体与液体反应 …………
3、二氧化碳对生活和环境的影响 (1)用途 (1)用途 用于灭火：是因为CO 不能燃烧，也不支持燃烧， 用于灭火：是因为CO2不能燃烧，也不支持燃烧，且密 谋比空气大； 谋比空气大； 致冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“干冰”，升华 致冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“干冰” 时吸收大量的热； 时吸收大量的热； 光合作用； 光合作用； 化工原料； 化工原料； 气体肥料。 气体肥料。
4、二氧化碳的制取 (1)工业制法： (1)工业制法： 工业制法 高温 高温煅烧石灰石： 高温煅烧石灰石：CaCO3====CaO+CO2↑ (2)实验室制法： (2)实验室制法： 实验室制法 反应原理： 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 制取装置： 制取装置： 收集方法？ 收集方法？ 验满方法？ 验满方法？ 长颈漏斗的下端管口 液面以下， 应位于液面以下 应位于液面以下，防止气 体从长颈漏斗中逸出。 体从长颈漏斗中逸出。 集满二氧化碳的集气 瓶应盖上玻璃片，正放在 瓶应盖上玻璃片，正放在 实验台上。 实验台上。
第六单元
碳和碳的氧化物
一、碳的单质 1、碳单质的存在形式： 碳单质的存在形式： 碳的单质有金刚石 石墨，由于它们碳原子的排列 金刚石和 碳的单质有金刚石和石墨，由于它们碳原子的排列 方式不同，导致它们在物理性质上存在很大差异。 方式不同，导致它们在物理性质上存在很大差异。 物理性质上存在很大差异
2、金刚石、石墨的物理性质和用途的比较 金刚石、
2、二氧化碳的性质 (1)物理性质 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气态 无味 比空气大 能够溶于水 二氧化碳的固体叫“干冰” 二氧化碳的固体叫“干冰” (2)化学性质 (2)化学性质 现象： 现象：随着二氧化碳气体的 由下至上依 倒入，烧杯内的蜡烛由下至上 倒入，烧杯内的蜡烛由下至上依 秩熄灭。 秩熄灭。 说明：在一般情况下， 说明：在一般情况下，二氧 化碳不能燃烧，也不能支持燃烧； 化碳不能燃烧，也不能支持燃烧； 二氧化碳的密度比空气大。 二氧化碳的密度比空气大。
(2)还原性 (2)还原性 实验开始， 实验开始，应先通入 一氧化碳， 一氧化碳，排尽试管内的 空气，然后再加热。 空气，然后再加热。 实验结束， 实验结束，应先停止 加热， 加热，还要继续通往一氧 化碳， 化碳，直到试管冷却到室 温时停止通入一氧化碳。 温时停止通入一氧化碳。 高温 CO+CuO====Cu+CO2 实验现象 尾气的处理
现象：澄清的石灰水变浑浊。 现象：澄清的石灰水变浑浊。 该反应的化学方程式： 该反应的化学方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+2KOH=K2CO3+H2O 现象：紫色石蕊试液变红色。 现象：紫色石蕊试液变红色。 该实验说明了二氧化碳能与水反应。 该实验说明了二氧化碳能与水反应。 CO2+H2O=H2CO3
金刚石 色态 硬度 石墨 无色透明、 深灰色不透明， 无色透明、正八面体形状 深灰色不透明，有金属光 的固体 泽，细鳞片状固体 是天然物质中最硬的物质 是最软的矿物之一 是电和热的良导体 高、耐高温 碳 作铅笔芯、作电极、 作铅笔芯、作电极、作润 滑剂等
不导电、 导电 不导电、不导热 导热性 熔点 很高 组成 元素 主要 用途 碳 作钻石、制玻璃刀 作钻石、