2017届用高三化学平衡试题汇总

高三化学平衡汇编

1.某温度下，2 L 密闭容器中加入4 mol A 和2 mol B 发生反应:3A(g)＋2B(g)4C(l)＋2D(g)。平衡时测得n(C)=1.6mol 。下列说法正确的是

A.反应的化学平衡常数表为K ＝c 4(C)c 2(D)

c 3(A)c 2(B)

B.增大压强，平衡右移，K 平衡增大

C.B 的平衡转化率是40%

D.其他条件不变，向平衡体系中加入少量C ，υ正、υ逆均增大 2．一定条件下，在体积为2L 的密闭容器中，3mol X 和3molY 发生反应：

3X(g)+Y(g) 2Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.4mol Z 。下列说法正确的是

A ．60s 内反应速率为υ(X)= 0.05 mol/( L ·s) ， X 的转化率为80%

B ．其它条件不变，将容器体积变为4L ，Z 的平衡浓度变为原来的

12

C ．其它条件不变，若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的0H ∆>

D ．其它条件不变，若初始投入2mol X 和2molY ，则物质Y 的转化率减小 3. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO 2(g) H =a kJ/mol （a >0），该温

度下K =0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L ，则c(CO2)=0.0263 mol/L

4．在2L 密闭容器中，加入X 和Y 各4mol ，一定条件下发生化学反应：

2X （g ）+ 2Y （g ） Z （g ）+2 W （g ） △H <0， 反应进行到5s 时测得X 的转化率为25%， 10 s 后达到化学平衡，测得Z 的浓度为0.5mol/L ，则下列说法正确的是 A ．5s 内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L ·s) B ．该反应的平衡常数数值为0.5

C ．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D ．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 5．已知：可逆反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N 2(g) 和3mol H 2(g) ，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q 1kJ 。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH 3(g) 并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q 2kJ ，若Q 1＝3Q 2。下列叙述中正确的是 A ．达平衡时甲中N 2的转化率为75％

B ．达平衡时甲、乙中NH 3的体积分数乙＞甲

C ．达到平衡后，再向乙中加入0.25molN 2(g) 、0.75molH 2(g)和1.5molNH 3(g) ，平衡向生成N 2的方向移动

D ．乙中反应的热化学方程式为2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g) △H ＝＋Q 2kJ/mol 6．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N 2O 5（g

） 4NO 2（g ）+ O 2（g ） △H >0

T 1下列说法不正确．．．

的是 A ．500s 内N 2O 5分解速率为2.96×10—3

mol/(L · s)

B ．T 1温度下的平衡常数为K 1 =125，1000s 时转化率为50%

C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1000s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 mol/L ，则T 1

D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 3温度下的平衡常数为K 3，若K 1> K 3，则T 1 >T 3

7.一定条件下，向密闭容器中加入 X 物质，发生反应

3X(g) Y(g) + Z(g)

△H <0，反应一定时间后改变某．一个．．外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确．．．的是 A ．0～5 min 时，该反应的速率为v (X)=0.12 mol/(L ·min)

B ．5 min 时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

C ．15 min 时改变的条件不可能是升高温度

D ．从初始到18 min 时，X 的转化率为30 %

8．T ℃时，在1 L 的密闭容器中充入2 mol CO 2和6mol H 2，一定条件下发生反应： CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H=－49.0kJ/mol 测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．0~10min 内v (H 2)=0.3mol/(L ·min) B ．T ℃时，平衡常数27

1

K ，CO 2和H 2的转化率相等 C ．T ℃时，上述反应中有64g CH 3OH 生成，同时放出98.0kJ 的热量

D ．达到平衡后，升高温度或再充入CO 2气体，都可以提高H 2的转化率

9．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－

(aq)， 某I 2、KI 混合溶液中，

c (I 3－)与温度T A ．反应 I 2(aq)＋I －(aq)I 3－

(aq) ΔH ＞0

B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2， 则K 2＞K 1

C ．若T 1时，反应进行到状态d 时，一定有υ正 ＞υ逆

D ．状态a 与状态b 相比，状态b 时I 2的转化率更高 10. 已知可逆反应：2NO 2(g) 2O 4(g)中，NO 2、N 2O 4关系：v (NO 2)=k 1·c 2(NO 2)，v (N 2O 4)=k 2·c (N 2O 4)（其中k 1、k 2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是

A ．图中A 点对应的状态表示该反应达到化学平衡

B ．若某温度时k 1=k 2，则该温度下反应的平衡常数K =0.5

C. 在1L 密闭容器中充入1 mol NO 2，平衡时：c (NO 2)+c 2(N 2O 4)=1 mol ·L -1

D. 在1L 密闭容器中充入1 mol NO 2，当c (NO 2)=c 2(N 2O 4)时，NO 2的转化率是33.3% 11. 在密闭容器中发生反应：X ＋3Y 2Z （该反应放热），其中Z 呈气态，且Z 在平衡混合气中的体积分数(Z%)

与温度（T ）、压强（P ）的关系如图。下列判断正确的是 A. T 1大于T 2

B. Y 一定呈气态

C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D. 当n (X):n (Y):n (Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

12.反应2NO 2(g)N 2O 4(g)；△H= -57 kJ ·mol －1

，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2

的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.由状态B 到状态A ，可以用加热的方法 B.A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C.A 、C 两点的反应速率：A>C

D.A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C

13．已知 (CH 3COOH)2(g)2CH 3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（M ）随温度（t ）第12题

A N 2O 4

NO 2 v 消耗 c

O