初三化学寒假填空作业第十一单元盐和化肥知识点(最新整理)

过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
和
CaSO
4
施用。
不能与
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
4、复合肥：含
、
、
KNO3
NH4H2PO4
(NH )
4
2HPO4
不能与碱性物质混合施用
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 性物质(如草木灰、熟石灰)混合
中的两种或三种。
（考点二）三、使用化肥、农药对环境的影响：
1、使用化肥、农药对环境的影响：
考点六、特殊离子鉴别：
离子种 类 Cl－ SO42－
CO32－
OH－ H＋ NH4＋
检验方法（所加试剂）
先加 先加 稀 HNO3 先滴加稀 的石灰水中 滴加 滴加 先加 再用 验
3 溶液，再加稀 HNO3 （或 BaCl2）溶液，再加
，再将气体通入澄清
试液
试液
溶液（溶液）加热，
的蓝色
纸试
产生 产生
剂。
备注
1、粗盐中由于含有
、
等杂质，易吸收空气中的水分而
。
（无水
钙可用作
剂）
2、 碳 酸 钠 从 溶 液 中 析 出 时 ， 会 结 合 一 定 数 目 的
分子，化学式
为
。
晶体 Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在
中放置一段时间后，失去
而变成粉末。（
变化）
3、2NaHCO3 △
（1）土壤污染：
元素、有
（2）大气污染：
、NH3、H2S、
（3）引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体
等现象。
2、合理使用化肥：
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。
有机物、 。
营养化，
性物质。 潮、
（2）农家肥和化肥合理配用。
（考点三）四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：
看外观
氮肥
钾肥 色晶体
加水
HCl + NaHCO3 ==
↑
（3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都
2HCl + CaCO3 == HCl + AgNO3 ==
，且满足
↓ 反应的条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 ==
淀：
色）
现象：出现
色沉淀 （注：Cu(OH)2 沉
3NaOH + FeCl3 ==
色，不溶于
稀
）
2HCl + Na2CO3 =
2HCl + CaCO3 =
HCl + NaHCO3 =
↑
HCl + AgNO3 =
↓ （注 AgCl 沉淀：
色，不溶于
稀
）
二、碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变
色，使无色酚酞试液变
色。
（2）非金属氧化物 + 碱 →
2NaOH + CO2 =
Ca(OH)2 + CO2 = 反应类型：复分解反应
2HCl + Ca(OH)2 =
+ 另一种
（反应物均
色 Cu(OH)2 沉淀： 色 Fe(OH)3 沉淀：
色） 棕色）
课题二、化学肥料
考试要求：
知道常见化肥的名称和作用
了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则
认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义
（2）碱：只有氨水、氢氧化
、氢氧化
、氢氧化
和氢氧化
可溶于水，其余均为沉淀。
（3）盐：
盐、
盐、
盐、
盐都可溶；
硫酸盐除 氯化物除
难溶，Ag2SO4、 难溶外，其余都可溶；
微溶外，其余都可溶；
碳酸盐除碳酸
、碳酸
、碳酸
可溶，其余都难溶。
注：
、
不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质：
（1）盐（
）+ 金属 1 ==
+
（条件：金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外） 反应类型：
反应
Fe + CuSO4 ==
(“
2Al+ 3CuSO4 ==
（2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足
法冶铜”原理) Cu + 2AgNO3 ==
的条件） 反应类型：
反应
H2SO4 + BaCl2 ==
2HCl + Na2CO3 ==
色粉末，水
（4）农业上用 NaCl 溶液来
。
溶液有
味，
（5）制
（
溶液）。
溶解度受温度影响
Na+可维持
分布，促进细胞内外
物质交换；
Cl- 可促生
、帮助消化，增进
食欲。
色
用于制
、造纸、
状 固 体 ， 纺织、洗涤、
工业等。
溶于水
色晶体， 制糕点所用的
；
溶于水
医疗上，治疗
。
碳酸钙 、
色固体， 建筑材料、 溶于水
↓ ，
一、农家肥料：营养元素含量
，肥效慢而
、价廉、能改良土壤结构。
（考点一）二、化学肥料（
肥、
肥、
肥）：
1、氮肥： （1）作用：促进植物
、
生长茂盛、叶色
（促苗）。
缺氮：叶
。
（2）常用氮肥：
含 N 量 使用注意事项
NH4HCO3 NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4Cl
17.7% 35%
21.2%
26.2%
↑ 6HCl + 2Al =
↑
H2SO4 +Zn =
↑ 2HCl +Zn =
↑
H2SO4 + Fe =
↑ 2HCl + Fe =
↑
（3）金属氧化物 + 酸 →
反应类型：
反应
Fe2O3 +3H2SO4 =
（注 Fe2(SO4)3 溶液：
色）
Fe2O3 +6HCl =
（注 FeCl3 溶液：
色）
CuO + 2HCl =
有 试液变 试液变 有
现
象
色沉淀 色沉淀
产生，石灰水变
产生，试纸变
（考点七）归纳总结：酸、碱的化学性质
一、酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变
色，
不能使无色酚酞试液
色
（2）金属 + 酸 →
反应类型：
反应
H2SO4 + Mg =
↑ 2HCl + Mg =
↑
3H2SO4 + 2Al =
第十一单元 盐 化肥
课题一、生活中常见的盐
考试要求：
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；
能区分典型常见的酸、碱、盐
初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应
考点一、常见的盐：
物质 俗 称
氯化钠
碳酸钠 、
碳酸氢 钠
物理性质
用途
（ 1） 作
品 。（ 2） 作
剂。
（3）
（降低雪的熔点）。
，抗
（壮秆）。
缺钾：叶
发黄。
KCl
（ 2） 常 用 钾 肥
：农村最常用钾肥（主要成分为
性。
3、磷肥：
K2SO4：长期使用会使土壤
、板结。
（1）作用：促进植物根系
，穗粒增多，饱满（催果），抗
提早成熟。 缺磷：生长迟缓，产量降低，
不发达。
）， 呈 ，促进作物
（2）常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(PO4)2
+Na2CO3
+Ca(OH)2
+O2
NaOH
+CO2 +Ca(OH)2
+HCl Na2CO3
+NaOH
，若有无色气泡产生，则存在
溶液，若液体变浑浊，则存在 CO32－ 溶液，若液体变浑浊，则存在 CO32－
+CuO
+O2 或 +CO2
C
考点四、盐的性质：
（一）、酸、碱、盐的溶解性：
（1）酸：
数都可溶。
1、碳酸钙的化学性质： （1）与酸的反应：CaCO3+2HCl ==
高温
（2）高温分解：CaCO3
↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应： Na2CO3 + 2HCl ==
（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 == 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
NaHCO3 + HCl ==
色沉淀 色沉淀
考点五、复分解反应：
1、概念：由 2、特点：
互相交换成分，生成 交换，各元素的化合价
的反应。 。
3、复分解反应的类型
4、条件：有
或
或
生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 ==
碱 + 酸 ==
这三种复分解反应一定能发生
RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O
碳酸根离子的检验：
CO32－
稀 HCl 无色气体
澄清石灰水
这两个反应可用检验 是否变质
石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
CaO +H2O
Ca(OH)2
+CO2
+Na2CO3
+HCl
+C
CaCO3
CO2
CO
+Ca(OH)2
+CuO 或+O2
检验 CO32－的方法： （1）加入稀 （2）加入石灰水或 （3）加入 CaCl2 或
红
色）
现象：出现
色沉淀 （注：Fe(OH)3 沉淀：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH
现象：澄清石灰水变浑浊
（4）盐 + 盐 == 两种
（反应物需都
，且满足
反应的条
件）反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 == Na2SO4 + BaCl2 ==
现象：出现 现象：出现
2NaOH + SO2 =
2NaOH + SO3 =
（3）酸 + 碱 →
HCl + NaOH =
H2SO4 + 2NaOH =
源自文库
（4）盐 + 碱 → 另一种
产物符合
条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 =
（注：CuSO4 溶液：
3NaOH + FeCl3 =
（注：FeCl3 溶液：
Ca(OH)2 + Na2CO3 =
↑
NaHCO3+HCl ==
↑
考点二、精盐提纯——去除不溶性
，得到的精盐中还含有
、
等可溶性杂质：
（１） 实验步骤：溶解、
、
（２） 实验仪器：
实验步骤
实验仪器
溶解
烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）、
、
过滤
烧杯、
蒸发
铁架台（带铁圈）
、
、玻璃棒
、
。
其中玻璃棒的作用 加速
使液体受热
，
防止
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：
易
，施用时深埋
易
，结块不可用铁
锤砸
长期使用会使土
壤
、板结
长期使用会使土
铵态氮肥防晒防潮，且均
不能与
性物
质（如
、熟石
灰等）混合施用
壤
、板结
CO(NH2)2
46.7% 含氮量最
的氮肥
（有机物）
NH3. H2O
后施用
不稳定，易放出
↑
NaNO3
（3）生物固氮：
科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
2、钾肥： （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆
（注 CuCl2 溶液：
色）
CuO +H2SO4 =
（注 CuSO4 溶液：
色）
（4）碱 + 酸 →
反应类型：
反应
HCl + NaOH =
2HCl + Ca(OH)2 =
H2SO4 + 2NaOH =
（5）盐 + 酸 → 另一种
+ 另一种
反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 =
（注 BaSO4 沉淀：
溶于水
灼烧 加 Ca(OH)2
燃烧，熔化起 泡冒烟 放出
燃烧，跳动、 不放出
五、NH4+的检验：
试剂：碱（
、
NH4NO3 + NaOH=
等）、湿润的
试纸。
磷肥 色粉
末 不溶
于水