2015届高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破课件：专题四 氧化还原反应(共45张PPT)

(3)ClO－、ClO 3 作氧化剂、Cl －作还原剂时，一般被还原成Cl2 ，
－
而不是Cl－。
5.电子守恒规律
对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得
失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数
×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
题组集训
题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱 1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋ Ce3 ＋ ， Sn2 ＋ ＋ 2Fe3 ＋ ===2Fe2 ＋ ＋ Sn4 ＋ 。由此推断 Fe2 ＋ 、 Ce3 ＋ 、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
3
)
A.生成40.0 L N2(标准状况)
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25 mol
D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol
解析
根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物
比还原产物多14 mol，转移电子的物质的量为10 mol，被氧化 的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原。现氧化
“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同
种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲 1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与 得 失 电 子 的 数 目 无 关 ， 可 从 “ 热 > 冷 ”( 温 度 ) 、 “ 浓 > 稀 ”( 浓度 ) 、 “ 易 > 难 ”( 反应条件、剧烈程度 ) ，以及金属活 动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池 中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的 角度判断 “ 剂 > 物 ”( 同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
被还原的置换反应
(2014· 山东理综，7C)
(×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应 (2014· 山东理综，7D) (×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ (2013· 广东理综，10B) (4)化合反应均为氧化还原反应 (2012· 山东理综，7A)
)
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
解析
根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还
原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序： Fe2 ＋ ＞ Ce3 ＋ ，
Sn2＋＞Fe2＋。故A项正确。
答案 A
(二)依据顺序判断反应是否发生
2. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ＋ ， Co2O3 、 Cl2 、 FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生 的是( ) A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
纸，根据滤纸是否变色 (亮黄色至暗红色 )及变色所需时间来判
断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋
2Cu。下列说法不正确的是(
A.上述反应属于置换反应
)
B.当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol
C.该反应中的氧化剂为CuI
D.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
解析 Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A错，D对；
(×) ( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
(2012· 广东理综，10C) (6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 (2012· 广东理综，10A)
(×)
(×)
题组二 “双线桥”分析“陌生”反应
2.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤
产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质
的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，
C正确，D错误。
答案 C
方法思路 理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实 质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程 中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征 入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中
专题四
氧化还原反应
[考纲要求]
1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化
还原反应。 2. 初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方
程式的配平。
考点一
知识精讲 理Leabharlann Baidu知识线索
基于“双线桥”辨析概念
题组集训
题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
2.反应先后规律
3.价态归中规律
即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，
低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。
如： KClO3 ＋ 6HCl===3Cl2 ＋ KCl ＋ 3H2O ，氧化剂 KClO3 ，还原 剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。
4.邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态 如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。 (2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。
解析
2 mol B项，当有1 mol CuI反应时，转移电子为 ＝0.5 mol，正确； 4 C项，根据上述分析，得电子的是＋ 1价的铜，所以CuI 为氧化剂；
D项，Cu2HgI4仅是氧化产物。 答案 D
3.(2013· 上海， 18 改编 ) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原 产物多1.75 mol － ，则下列判断正确的是 (