1.1.4物质的分散系【B案】PPT课件
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均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（B ）。
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能 透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
.
29
练习
例1：判断下列说法是否正确。
× A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；√
１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制 得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同
的数量级的是( )
C
Ａ． 溶液 Ｃ．胶体
Ｂ．悬浊液 Ｄ． 乳浊液
.
27
B 2．区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
Ａ． 观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热
在另一种物质中形成的体系。
分散质：被分散的物质。
分散剂：微粒分散在其中的物质。
说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而
不能用于其它分散系。
.
3
.
5
2、按照分散质粒子的大小来分：
分散系
溶液 胶体
浊液
分散质粒
子直径 • <10-9m • 10-9m至10-7m • > 10-7m
外观
均一、稳定、 透明
均一、较稳性、 不均一、不稳定、
（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水 （3）不能透过半透膜——分离溶液和胶体
3、分类：根据分散剂状态可分为
气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。
.
9
.
10
.
11
.
12
2、性质：
（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水 （3）不能透过半透膜——分离溶液和胶体
3、分类：根据分散剂状态可分为 气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体，蛋白质溶液等
.
13
.
14
2、性质：
（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水 （3）不能透过半透膜——分离溶液和胶体
3、分类：根据分散剂状态可分为
气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。
× C ：Cu能导电，所以Cu是电解质； × D ：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；
E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电
解质。 ×
百度文库
.
30
1、①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸
⑤硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨SO2 ⑩胆矾晶体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体
⒀酒精 ⒁酒精溶液
❖熔融的 NaCl导电是因为：
熔融时能产生自由移动的离子
❖液态HCl不导电是因为：
它由分子构成,不能产生自由移动的离子
.
22
三、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物。
如：NaCl、NaOH、HCl、 AgCl、BaSO4等
非电解质：在能水够溶导液电里的化和合熔物融。状态下均不
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第4课时 物质的分散系
.
1
泥沙混合液、油水混合液、CuSO4混合液
你能结合初中所学知识，分析三种 混合液的特点吗？
共同点：一种物质(或几种物质)以粒
子形式分散到另一种物质里所形成的
混合物
分散系
.
2
一、分散系及其分类 1、概念 分散系：把一种（或多种）物质分散
不变）；离子所带的电荷与相应的化合价相同
❖3、在阴、阳离子的前面配上适当的系数，使 原子个数守恒
• 4、检验“＝”两边是否守恒（原子、电荷）
.
25
电离方程式： Na2SO4 =2Na++SO42— Ba (OH)2 =Ba2++2OH— Al2 (SO4)3=2Al3++2SO42—
.
26
随堂检测
❖金属导电是因为:
有自由移动的电子
.
19
交流与讨论：
❖回答下列问题：
❖电解质的溶液导电是因为： ❖熔融的化合物导电是因为：
• NaCl在水中如何电离的呢？
.
20
【归纳整理】
.
21
交流与讨论：
❖回答下列问题：
❖固态NaCl不导电是因为：
固体时没有自由移动的离子
❖电解质的溶液导电是因为： 有自由移动的离子
(1)上述状态下可导电的是_①__②___④___⑥__⑧___⑾_ (2)属于电解质的是__③___⑤___⑩__⑾__________ (3)属于非电解质的是__⑦__⑨___⑿__⒀___________ (4)上述状态下的电解质不能导电的是_③___⑤__⑩___
17
三、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物。
如： HCl 、 NaOH、 NaCl、AgCl、BaSO4等
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不
能够导电的化合物。 如:蔗糖、酒精、CO2、SO2等
化合物 电解质 ：大多数酸 碱 盐 非电解质 ：有. 机物 非金属氧化1物8
如:蔗糖、酒精、CO2、SO2等
化合物：本身能电离出自由移动的离子
.
23
概念辨析
1、电离： 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动
的离子过程。
2、导电： 自由移动的带电微粒在通电时发
生定向移动。
电离方程式: 表示电解质电离的式子。
.
24
电离方程式书写的方法：
❖1、写出正确的化学式 ❖2、正价——阳离子，负价——阴离子（原子团
C 3．胶体的最本质的特征是( )
Ａ． 丁达尔效应 Ｂ． 可以通过滤纸 Ｃ． 分散质粒子的直径在10-9m ~10-7m之间
4、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排
列的是( B )
A、溶液、胶体、浊液
B、浊液、胶体、溶液
C、胶体、浊液、溶液
D、浊液、溶液、胶体
.
28
5、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米 ）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳
透. 明
不透明 6
如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？
光线通过硫酸 铜溶液
光线通过氢氧 化铁胶体
丁达尔现象：光束通过胶体，形成光
亮的“通路”的现象。
.
7
二、胶体的概念和性质
1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
(1)本质特征：分散质粒子的直径在 1~100nm之间．
.
8
2、性质：
液溶胶：如Fe(OH)3胶体，蛋白质溶液等
固溶胶：如有色玻璃. 等。
15
总结：
<10-9m
10-9～10-7m
>10-7m
均一、
均一、
不均一、不稳定、
稳定、透明 较稳性、透明
不透明
无
有
无
能
能
否
能
否
否
.
16
溶液的导电性实验
结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导
电，蔗糖和酒精的水溶液不能够. 导电。
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能 透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
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练习
例1：判断下列说法是否正确。
× A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；√
１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制 得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同
的数量级的是( )
C
Ａ． 溶液 Ｃ．胶体
Ｂ．悬浊液 Ｄ． 乳浊液
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B 2．区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
Ａ． 观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热
在另一种物质中形成的体系。
分散质：被分散的物质。
分散剂：微粒分散在其中的物质。
说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而
不能用于其它分散系。
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2、按照分散质粒子的大小来分：
分散系
溶液 胶体
浊液
分散质粒
子直径 • <10-9m • 10-9m至10-7m • > 10-7m
外观
均一、稳定、 透明
均一、较稳性、 不均一、不稳定、
（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水 （3）不能透过半透膜——分离溶液和胶体
3、分类：根据分散剂状态可分为
气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。
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2、性质：
（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水 （3）不能透过半透膜——分离溶液和胶体
3、分类：根据分散剂状态可分为 气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体，蛋白质溶液等
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2、性质：
（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水 （3）不能透过半透膜——分离溶液和胶体
3、分类：根据分散剂状态可分为
气溶胶：如雾、云、烟、大气层等。
× C ：Cu能导电，所以Cu是电解质； × D ：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；
E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电
解质。 ×
百度文库
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1、①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸
⑤硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨SO2 ⑩胆矾晶体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体
⒀酒精 ⒁酒精溶液
❖熔融的 NaCl导电是因为：
熔融时能产生自由移动的离子
❖液态HCl不导电是因为：
它由分子构成,不能产生自由移动的离子
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三、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物。
如：NaCl、NaOH、HCl、 AgCl、BaSO4等
非电解质：在能水够溶导液电里的化和合熔物融。状态下均不
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第4课时 物质的分散系
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1
泥沙混合液、油水混合液、CuSO4混合液
你能结合初中所学知识，分析三种 混合液的特点吗？
共同点：一种物质(或几种物质)以粒
子形式分散到另一种物质里所形成的
混合物
分散系
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2
一、分散系及其分类 1、概念 分散系：把一种（或多种）物质分散
不变）；离子所带的电荷与相应的化合价相同
❖3、在阴、阳离子的前面配上适当的系数，使 原子个数守恒
• 4、检验“＝”两边是否守恒（原子、电荷）
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电离方程式： Na2SO4 =2Na++SO42— Ba (OH)2 =Ba2++2OH— Al2 (SO4)3=2Al3++2SO42—
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随堂检测
❖金属导电是因为:
有自由移动的电子
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交流与讨论：
❖回答下列问题：
❖电解质的溶液导电是因为： ❖熔融的化合物导电是因为：
• NaCl在水中如何电离的呢？
.
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【归纳整理】
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21
交流与讨论：
❖回答下列问题：
❖固态NaCl不导电是因为：
固体时没有自由移动的离子
❖电解质的溶液导电是因为： 有自由移动的离子
(1)上述状态下可导电的是_①__②___④___⑥__⑧___⑾_ (2)属于电解质的是__③___⑤___⑩__⑾__________ (3)属于非电解质的是__⑦__⑨___⑿__⒀___________ (4)上述状态下的电解质不能导电的是_③___⑤__⑩___
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三、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物。
如： HCl 、 NaOH、 NaCl、AgCl、BaSO4等
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不
能够导电的化合物。 如:蔗糖、酒精、CO2、SO2等
化合物 电解质 ：大多数酸 碱 盐 非电解质 ：有. 机物 非金属氧化1物8
如:蔗糖、酒精、CO2、SO2等
化合物：本身能电离出自由移动的离子
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概念辨析
1、电离： 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动
的离子过程。
2、导电： 自由移动的带电微粒在通电时发
生定向移动。
电离方程式: 表示电解质电离的式子。
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24
电离方程式书写的方法：
❖1、写出正确的化学式 ❖2、正价——阳离子，负价——阴离子（原子团
C 3．胶体的最本质的特征是( )
Ａ． 丁达尔效应 Ｂ． 可以通过滤纸 Ｃ． 分散质粒子的直径在10-9m ~10-7m之间
4、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排
列的是( B )
A、溶液、胶体、浊液
B、浊液、胶体、溶液
C、胶体、浊液、溶液
D、浊液、溶液、胶体
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5、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米 ）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳
透. 明
不透明 6
如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？
光线通过硫酸 铜溶液
光线通过氢氧 化铁胶体
丁达尔现象：光束通过胶体，形成光
亮的“通路”的现象。
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二、胶体的概念和性质
1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
(1)本质特征：分散质粒子的直径在 1~100nm之间．
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2、性质：
液溶胶：如Fe(OH)3胶体，蛋白质溶液等
固溶胶：如有色玻璃. 等。
15
总结：
<10-9m
10-9～10-7m
>10-7m
均一、
均一、
不均一、不稳定、
稳定、透明 较稳性、透明
不透明
无
有
无
能
能
否
能
否
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溶液的导电性实验
结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导
电，蔗糖和酒精的水溶液不能够. 导电。