酸及其性质ppt课件
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3
知识回顾
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
对比归纳是学习化学
工业用浓盐酸因含
相似知识的常用方法
有FeCl3而显黄色
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
无色液体
无色、粘稠、油状的液体
密度 气味
1.19g/cm3 有刺激性气味
1.84g/cm3 无气味
质量分数
打开瓶塞时的 现象
37% 瓶口有白雾
98% 无现象
其他
挥发性
吸水性
化学谜语竞猜
浓硫酸
1：老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧， 高寿虽己九十八，性情依然不可交。 (打一化学物质)
2：我入水中较安全，水入我中有 危险，我与水合多放热，实验牢记 保平安。（打一化学物质）
1
2
知识回顾
浓硫酸的稀释：
酸入水、沿杯壁、 慢慢倒、不断搅
问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液
大多 数气体
中性或碱性气体
NH3 HCl、SO2、CO52等
我会分析
一天，老师在使用完浓盐酸，浓硫酸时，忘了及 时把瓶塞盖上，一周后才发现，请问这两瓶酸露置在 空气中（忽略水分蒸发）的变化情况。
（用“挥变发大”性、“变小”或“不变”填空） 吸水性
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶液pH
联系生活
我会填：铁锈的主要成分是氧化铁 它的颜
色是红色 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中， 首先观察到的现象是 铁锈逐渐溶解 溶液有无色变为黄色 过一段时间，还能观察到的现象是 铁钉表面有气泡冒出 请写出有关反应的化学方程式
浓盐酸 变小 不变 变小 浓硫酸 不变 变大 变大
变小 变小
变大 变大
6
举一反三
老师在化学实验室放酸类药品的 橱柜里，发现两瓶相同体积的失去 标签的药品（浓盐酸与浓硫酸）， 你能帮老师识别出这两种酸吗？比 一比，谁出的点子多。
7
1、B 2、C 3、B 4、 A
8
小 羊 选 择 哪 条 路 才 不 会 羊 入 狼
11
学以致用
制备物质
根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法， 用化学方程式表示。元素观：化学反应前后元素种类不变 ① Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ； ② MgO+2HCl=MgCl2+H；2O ③ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H；2O ④ MgCO3+2HCl=MgCl2；+H2O+CO2↑
然后加稀HNO3.
14
学以致用
鉴定物质
初步实判验断室可有能一是瓶稀逐失硫去一酸标证,你签明如的何，无鉴色唯定溶一这液性,
是一瓶稀硫酸？
答案：1、取少量溶液分为两份，一份滴加石 蕊试液，石蕊试液变红，证明有H+；
2、另一份滴加Ba(NO3)2溶液，产生白
色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明 有SO42-。
离子的检验
1、如何检验含Cl-的化合物？
先滴加AgNO3溶液，再滴几滴稀HNO3
2、如何检验含SO42-的化合物？
方法一：先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀HNO3
方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2溶液
3、当溶液中同时存在Cl-和SO42-时，如何 检验？
先用足量Ba(NO3) 2溶液，再用AgNO3溶液，
15
学以致用
除杂问题 化学性质
除杂质的原则
不如增果：稀不盐引酸入中新杂混质有（稀加硫适酸量，试你剂能） 想办不法减除：净不杂改质变吗原？来的物质
易分：反应后的物质易分离
先加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤
除杂质最常用的方法
转化法、气体法、沉淀法
16
1、A 2、A 3、D 4、C
醋酸能与活泼金属反应；醋酸能与
狼
↑ CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2
? ?
口 呢
Cu CO2 NaCl H2SO4
9
规律提升
酸的通性
结构决定性质
酸
H+
碱
酸根离子
盐
酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+
10
知识回顾 稀盐酸、稀硫酸化学性质的比较
稀盐酸
稀硫酸
化 指示 学剂
性 金属 质
金属 氧化 物
碱
1.使石蕊试液变 红 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
5、 酸碱指示剂反应；醋酸能与金属氧
化物反应；醋酸能与碱反应；醋酸 能与某些盐反应；
6、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
点燃
2H2+O2=2H2O
17
物质
物理性质 化学性质 用途
制法
18
1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向碱性土壤中撒酸性物质
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水19垢
知识回顾
元素守恒观
酸的用途
源自文库
• 盐酸：重要的化工产品。
• 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻 黄素、氯化锌）等；
• 人体中的胃酸可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。
• 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶 炼金属、精炼石油和金属除锈等。
20
1.使石蕊试液变 红 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
NaOH+HCl= NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
盐 AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
浓来盐的H酸C具l气有体很溶强解的浓在挥硫空发酸气性可中，做的挥一用动水发些手，蒸出气在仅体瓶使干口极燥处少剂轻量轻的扇 气
气中，形成盐酸小液滴。
体飘进鼻孔
4
知识延伸 液体干燥剂
装置 图
固体干燥剂
→→
干 燥 剂 浓硫酸
可干燥物
中性或 酸性气体
不可干燥物 NH3等
固体 氧化钙、氢氧化钠、 氯化钙 碱石灰
知识延伸：按要求制备氯化镁
盐+盐：
MgSO4 +BaCl2= MgCl2 +BaSO4↓
12
学以致用
鉴别物质
实验室中有两瓶失去 标签的无色液体,一瓶是 稀盐酸，另一瓶为稀硫酸。
化学性质
1. 写出鉴别两种溶液的化学试剂。
2. 选择一种试剂简述鉴别取方样法--。操作--现象---结论
少量
简单
13
规律总结
并
酸+C金u属 →C盐O2 +N氢aC气l Fe
找
出其HCl
他
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸+C金u属氧C化O物2 F→e2O盐3 +H2水SO4
几
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
条 路 入口 中 谁 是
酸+C碱u →N盐aO+H 水NaCl H2SO4 出口 NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸C+a盐CO→3 C新O酸2 +N新aC盐l H2SO4
知识回顾
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
对比归纳是学习化学
工业用浓盐酸因含
相似知识的常用方法
有FeCl3而显黄色
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
无色液体
无色、粘稠、油状的液体
密度 气味
1.19g/cm3 有刺激性气味
1.84g/cm3 无气味
质量分数
打开瓶塞时的 现象
37% 瓶口有白雾
98% 无现象
其他
挥发性
吸水性
化学谜语竞猜
浓硫酸
1：老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧， 高寿虽己九十八，性情依然不可交。 (打一化学物质)
2：我入水中较安全，水入我中有 危险，我与水合多放热，实验牢记 保平安。（打一化学物质）
1
2
知识回顾
浓硫酸的稀释：
酸入水、沿杯壁、 慢慢倒、不断搅
问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液
大多 数气体
中性或碱性气体
NH3 HCl、SO2、CO52等
我会分析
一天，老师在使用完浓盐酸，浓硫酸时，忘了及 时把瓶塞盖上，一周后才发现，请问这两瓶酸露置在 空气中（忽略水分蒸发）的变化情况。
（用“挥变发大”性、“变小”或“不变”填空） 吸水性
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶液pH
联系生活
我会填：铁锈的主要成分是氧化铁 它的颜
色是红色 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中， 首先观察到的现象是 铁锈逐渐溶解 溶液有无色变为黄色 过一段时间，还能观察到的现象是 铁钉表面有气泡冒出 请写出有关反应的化学方程式
浓盐酸 变小 不变 变小 浓硫酸 不变 变大 变大
变小 变小
变大 变大
6
举一反三
老师在化学实验室放酸类药品的 橱柜里，发现两瓶相同体积的失去 标签的药品（浓盐酸与浓硫酸）， 你能帮老师识别出这两种酸吗？比 一比，谁出的点子多。
7
1、B 2、C 3、B 4、 A
8
小 羊 选 择 哪 条 路 才 不 会 羊 入 狼
11
学以致用
制备物质
根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法， 用化学方程式表示。元素观：化学反应前后元素种类不变 ① Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ； ② MgO+2HCl=MgCl2+H；2O ③ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H；2O ④ MgCO3+2HCl=MgCl2；+H2O+CO2↑
然后加稀HNO3.
14
学以致用
鉴定物质
初步实判验断室可有能一是瓶稀逐失硫去一酸标证,你签明如的何，无鉴色唯定溶一这液性,
是一瓶稀硫酸？
答案：1、取少量溶液分为两份，一份滴加石 蕊试液，石蕊试液变红，证明有H+；
2、另一份滴加Ba(NO3)2溶液，产生白
色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明 有SO42-。
离子的检验
1、如何检验含Cl-的化合物？
先滴加AgNO3溶液，再滴几滴稀HNO3
2、如何检验含SO42-的化合物？
方法一：先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀HNO3
方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2溶液
3、当溶液中同时存在Cl-和SO42-时，如何 检验？
先用足量Ba(NO3) 2溶液，再用AgNO3溶液，
15
学以致用
除杂问题 化学性质
除杂质的原则
不如增果：稀不盐引酸入中新杂混质有（稀加硫适酸量，试你剂能） 想办不法减除：净不杂改质变吗原？来的物质
易分：反应后的物质易分离
先加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤
除杂质最常用的方法
转化法、气体法、沉淀法
16
1、A 2、A 3、D 4、C
醋酸能与活泼金属反应；醋酸能与
狼
↑ CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2
? ?
口 呢
Cu CO2 NaCl H2SO4
9
规律提升
酸的通性
结构决定性质
酸
H+
碱
酸根离子
盐
酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+
10
知识回顾 稀盐酸、稀硫酸化学性质的比较
稀盐酸
稀硫酸
化 指示 学剂
性 金属 质
金属 氧化 物
碱
1.使石蕊试液变 红 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
5、 酸碱指示剂反应；醋酸能与金属氧
化物反应；醋酸能与碱反应；醋酸 能与某些盐反应；
6、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
点燃
2H2+O2=2H2O
17
物质
物理性质 化学性质 用途
制法
18
1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向碱性土壤中撒酸性物质
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水19垢
知识回顾
元素守恒观
酸的用途
源自文库
• 盐酸：重要的化工产品。
• 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻 黄素、氯化锌）等；
• 人体中的胃酸可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。
• 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶 炼金属、精炼石油和金属除锈等。
20
1.使石蕊试液变 红 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
NaOH+HCl= NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
盐 AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
浓来盐的H酸C具l气有体很溶强解的浓在挥硫空发酸气性可中，做的挥一用动水发些手，蒸出气在仅体瓶使干口极燥处少剂轻量轻的扇 气
气中，形成盐酸小液滴。
体飘进鼻孔
4
知识延伸 液体干燥剂
装置 图
固体干燥剂
→→
干 燥 剂 浓硫酸
可干燥物
中性或 酸性气体
不可干燥物 NH3等
固体 氧化钙、氢氧化钠、 氯化钙 碱石灰
知识延伸：按要求制备氯化镁
盐+盐：
MgSO4 +BaCl2= MgCl2 +BaSO4↓
12
学以致用
鉴别物质
实验室中有两瓶失去 标签的无色液体,一瓶是 稀盐酸，另一瓶为稀硫酸。
化学性质
1. 写出鉴别两种溶液的化学试剂。
2. 选择一种试剂简述鉴别取方样法--。操作--现象---结论
少量
简单
13
规律总结
并
酸+C金u属 →C盐O2 +N氢aC气l Fe
找
出其HCl
他
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸+C金u属氧C化O物2 F→e2O盐3 +H2水SO4
几
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
条 路 入口 中 谁 是
酸+C碱u →N盐aO+H 水NaCl H2SO4 出口 NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸C+a盐CO→3 C新O酸2 +N新aC盐l H2SO4