优质课《物质的量》讲课课件

国际单位制中七种基本物理量及其单位 物理量 长度 质量 单位Biblioteka Baidu米 千克(公斤)
单位符号 m kg
s A
时间 电流强度 热力学温度 发光强度
物质的量
秒
安[培] 开[尔文] 坎[德拉] 摩 尔
K cd mol
一双筷子有两根， 一打铅笔有12个，
那么1摩尔粒子规定为 多少比较合适呢？
阿伏加德罗常数
（为了纪念他的贡献，以他的名字命名）
走进生活中的计量
一双筷子 一打铅笔
一箱啤酒
生活中的计量
那么，到底怎样计量才好呢？
集团计 量购买 单个计 量购买 单个计 量使用
纸 张 大头针 大 米
√
√
√
×
√ √ ×
√
×
外观越 小 的物质，用集团来计量越方便。
一瓶600ml的矿泉水中有多少个水分子？ 为什么不用“个”作单位去买水分子喝 呢？
所以，
0.012Kg 12C中所含的 原子数
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行， 可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球 60 亿人吃，每 人每天吃一斤，要吃14万年。 假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径 2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4 万千米），可以绕地球赤道300万周！
⑤1个水分子中有 10 个电子，1 mol H2O中呢?
10NA
迁移应用
微粒数 (
)氢原子
氧原子(
) 微粒数
6.02x1023个水分子 1molH2O
物质的量 (
)H
O(
) 物质的量
1mol不同物质的质量
化学式 Fe NaCl H2O 相对原子质量 质量 56g 58.5g 18g
相对分子质量
56 58.5 18
鲁科版必修1（高一化学第一学期）
第3节 化学中常用的物理量
——物质的量
第一课时
郑州十八中 王秀果
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我 们怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）中 含有多少个水分子？
古时候，有一 位王子想娶美丽的 公主，国王给他出 了一个难题，让他 在半个小时内数出 十万粒大米做为聘 礼。
数量单位
√
D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原
子数
1 mol 任何粒子的粒子数为NA个 。
（1）1mol碳原子含有 1×NA 10×NA 6×NA 0.5×NA 个碳原子 个硫酸分子 （2）0.3mol硫酸分子含有 0.3×NA
（3）10mol钠离子含有
（4）6mol电子含有
个钠离子
化学中的微观粒子，采用集团计量,势在必行,
但是多少个作为一个集团合适呢？
一个集团又应该称为一什么呢？
我们必须引入
一个新的物理量 和一个新的量词单位
参考资料
1971年，由41个国家参加的第14届 国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹 和应用化学联合会、国际纯粹和应用物 理联合会和国际标准化组织关于必须定 义一个物理量单位的提议，并作出决议。 从此，“物质的量”就成为了国际单位 制中的一个基本物理量，物质的量的单 位为摩尔。
1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加 德罗常数（用NA表示） 。
1mol粒子集体所含的粒子数(NA)
=0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目（国际规定） ≈6.02×1023
注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。
计算的时候不用“≈”， 用“＝”，叙述时用 “约”。
已知一个12C原子 的质量为 1.993×10－26 kg， 问0.012kg12C中有 多少个碳原子？ 答案：6.02×1023个
2、判断下列说法是否正确？
1mol小米（ ×）
1mol氧（ × ） 1molH2O （√ ） 1molNa+ （ √ ） 1molH2 （√ ）
【练习】：
3、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子
√
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的
个电子
（5）0.5mol中子含有
个中子
物质的量n、阿伏加德罗常数NA 、 粒子数N之间有怎样的关系呢？
应用练习
①0.5 mol水中含有 0.5NA ②2 mol水中含有 2NA 氢原子。 个水分子。 个
个水分子， 4NA
③1 mol H2SO4中含有 NA
NA
个H2SO4分子，
个硫酸根。
④1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么? 它们的物质的量各是多少? NA
m M
板书设计
一、物质的量（n）
1．定义：描述微观粒子数目多少的基本物理量 2．单位：摩尔（mol） 3．阿伏加德罗常数（NA） ：0.012Kg12C中所含有的原子数规定为 1mol，约6.02×1023个 4．使用对象：原子、离子或分子等微观粒子。 5．物质的量（n）、微粒个数(N)、阿佛加德罗常数（NA）三者之 间的关系：n=N/NA
归纳讲解
物质的量、摩尔、阿伏加德
罗常数使用时，请 注意：
1、指明粒子种类 2、计量的是微观粒子 3、物质的量四字不可分
【练习】：
1、下列叙述正确的是( C )
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量
C、物质的量是国际单位制中的一个 基本物理量 D、物质的量是描述物质多少的单位
【练习】：
二、摩尔质量（M）
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2．单位：g/mol 3. 关系式： n=m/M m=n×M
C2H5OH
H2 O2 CO2
46
2 32 44
46g
2g 32g 44g
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
摩尔质量
1mol不同物质的质量
请同学们总结n、m、M的关系
并计算1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个 水分子？
课堂小结
物质的量 宏观质量
定量认识物质组成
微观粒子数目
N
NA
= n=