原电池第一课时

一原理： 氧化还原反应。 负极：氧化反应 正极：还原反应
四必备： ①有能够自发进行的氧化还原反应 ②两种活动性不同的金属（或导电的非金属） 强调:一般较活泼的做负极 ③电极浸入电解质溶液
④形成闭合回路。（外电内离）
拓展：请你用所学的知识解释土豆电池的原理。
谢 谢！
答案： 铝负做极负：极Al；- 3e- + 4OH- ==
正极：2H2O 总反应式 ： 2Al +
+ 2e2OH-
== H2 + 2H2O
A+lO22O- H+-2H2O
== 2AlO2- + 3H2
原电池正负极还需根据电解质溶液进行判断
小结与提升
一定义: 将化学能转化为电能的装置。
原电池
“114”
锌片
铜片
锌片
铜片
稀H2SO4
稀H2SO4
原理探索
（负极）锌
电流流向 电子经外电路
流向铜
铜（正极）
电子不游泳 离子不上岸
Zn 2e_
Zn2+
发生氧化反应
H+ H+ H+ H+
2H+ 2e_
Fra Baidu bibliotek
H2
发生还原反应
稀硫酸
原电池：将化学能转变为电能的装置叫做原电池,又叫做电池。
原电池形成条件四必备
C( 石墨)
并分别写出负极反应式、正极反应式、电池总反应式。 答案： 镁做负极； 负极：Mg - 2e- == Mg2+
正极：2H+ + 2e- == H2
总反应式： Mg + 2H+ == Mg2+ + H2
变式：请判断由铝、镁、氢氧化钠组成的原电池，负极是哪一极？
并分别写出负极反应式、正极反应式、电池总反应式。
①有能够自发进行 的氧化还原反应
Zn
Cu
稀盐酸
②两种活动性不同的金属
（或导电的非金属）
两 电
Zn
Zn
极
活
泼
性
相
同
稀盐酸
稀硫酸
Zn
Cu 无
电
解
质
溶
酒精
液
③电极浸入电解质溶液
Cu 未 形 成 闭 合 回
稀硫酸 路 ④形成闭合回路
原电池应用
小试牛刀
1、
B
C
小试牛刀
1、请判断由铝、镁、稀硫酸组成的原电池，负极是哪一极？
大胆地尝试
电流产生的条件
电压
电子定向移动
闭合回路
以金属锌与稀硫酸反应为例：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
没有电流产生的原因: ➢ 电子无序转移 ➢ 无闭合回路
大胆地尝试
实验材料：稀硫酸、铜片、锌片、小灯泡
铜片 锌片
导线未连接
没有气泡产生 逐渐溶解，有气泡产生
导线连接后
有气泡产生 逐渐溶解，有气泡产生
基于模型建构的“114”原电池探索
神奇的土豆
其他1.2%
水电 17.6%
火电 81.2%
其他3.6%
水电19.20%
火电 75.20%
2001年我国发电总量构成图
火力发电能量转化过程：
化学能
燃烧
热能
蒸汽
2014年我国发电总量构成图
发电机 机械能
电能
大胆地设想
氧化还原反应 （电子的定向移动）
电流？