课题3--制取氧气PPT课件
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先撤导管，后灭酒精灯的目 的：防止水槽中的水回流进 试管，使试管炸裂。
（6）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌 面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放 会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
O2
（四）、检验方法：
将带火星的木条伸入瓶内，如果木条 复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
（五）、验满方法：
三、加热氯酸钾制取氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
分解反应、化合反应、氧化反应
点燃
硫+氧气 二氧化硫
点燃
铝+氧气 氧化铝
化合反应 氧化反应
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应
不是氧化 反应
分解反应（四大基本反应类型之一）
概念：另一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应
2 产生大量的气泡, 加入二氧化锰后过氧化氢
带火星的木条复燃 分解生成氧气的速率加快
3 产生大量的气泡, 带火星的木条复燃
二氧化锰好像永远都用不 完，过氧化氢又分解生成 氧气，速率 很快
结论 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。
A___试__管_____B_酒__精___灯___ C___铁__架__台___D__导___管____
发生装置
E____集__气__瓶___F____水___槽__
C
A
E
D
收集装置
B
F
收集装置的选择依据： 气体的水溶性、气体的密度
（1）排水集气法（排水法）：适用于难溶于 水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
工业制氧气（制取大量的氧气）
阅读课本P40资料 分离液态空气
方法：利用液氮与液氧的沸点不同，采取低 温蒸发让氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩 下的主要就是液态氧。
实验室制氧气（制取少量氧气）
一、加热高锰酸钾制取氧气
（一）实验装置（发生装置、收集装置）
仪器名称:
1、用向上排气法收集时，将带火星的木 条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧 气已满
2、用排水法收集时，当大量气泡从瓶口 冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
（六）操作步骤（参看《精练》P22）
1、检查装置的气密性 2、将药品平铺装入试管底部
3、将试管固定在铁架台上并连接好仪 器 4、点燃酒精灯加热
5、用排水法收集氧气
6、收集完毕，将导管撤离水槽
7、熄灭酒精灯
“茶庄定点收利息”
一、加热高锰酸钾制取氧气
（七）药品和原理
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
二、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验 编号
现象
结论
1 没有气泡产生，
在常温下过氧化氢分解
带火星的木条没有复燃 生成氧气的速率 很慢
“一变”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快）
“二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应 物也不是生成物，只是一种催化剂，应算 作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头 的上方。
（3）用高锰酸钾制氧气，要在试管口放一 团棉花，为什么？
答：为了防止加热时 高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。棉花
（4）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能 立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续 而均匀地放出时，开始收集氧气。
（5）实验结束时要先从水槽中取 出导管，后熄灭酒精灯，为什么？
（2）向上排空气集气法（向上排气法）：
适用于相同状况下，密度比空气大且不 与空气中成分反应的气体。注意：导管口伸到 接近集气瓶瓶底处。
（3）向下排空气集气法（向下排气法）：
适用于相同状况下，密度比空气小且不与 空气中成分反应的气体。注意：导管口伸到接 近集气瓶瓶底处。
提问：氧气的物理性质有哪些？
K2MnO4 MnO2
O2
思考：工业上制氧气与实验室制氧 气在原理上有什么本质区别？
前者是物理变化，后者是化学变 化
发生装置的选择依据： 反应物的状态及反应条件
固+固 固+液
加热？
不易溶于水、密度比空气略大
（二）、收集方法
排水法
向上排空气法
（三）注意事项：
1. 怎样检查装置的气密性？
检查装置的气密性:连接好 仪器,将导管的一端放入水 中,用手紧握试管外壁,若有 气泡冒出,则气密性好。
（2）试管口要略向下倾斜，为什么？
用试管加热固体时，使试管 口略向下倾斜的目的：防止 冷凝水回流到热的试管底部， 使试管炸裂。
表示式： AB
A＋ B
强调：只有一种反应物
氧气的实验室制法
（一）药品：
1、高锰酸钾 ２、过氧化氢（二氧化锰） ３、氯酸钾 （二氧化锰）
（二）反应原理：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
H2O2
H2O O2
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
KClO3
KCl O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
（6）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌 面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放 会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
O2
（四）、检验方法：
将带火星的木条伸入瓶内，如果木条 复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
（五）、验满方法：
三、加热氯酸钾制取氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
分解反应、化合反应、氧化反应
点燃
硫+氧气 二氧化硫
点燃
铝+氧气 氧化铝
化合反应 氧化反应
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应
不是氧化 反应
分解反应（四大基本反应类型之一）
概念：另一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应
2 产生大量的气泡, 加入二氧化锰后过氧化氢
带火星的木条复燃 分解生成氧气的速率加快
3 产生大量的气泡, 带火星的木条复燃
二氧化锰好像永远都用不 完，过氧化氢又分解生成 氧气，速率 很快
结论 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。
A___试__管_____B_酒__精___灯___ C___铁__架__台___D__导___管____
发生装置
E____集__气__瓶___F____水___槽__
C
A
E
D
收集装置
B
F
收集装置的选择依据： 气体的水溶性、气体的密度
（1）排水集气法（排水法）：适用于难溶于 水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
工业制氧气（制取大量的氧气）
阅读课本P40资料 分离液态空气
方法：利用液氮与液氧的沸点不同，采取低 温蒸发让氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩 下的主要就是液态氧。
实验室制氧气（制取少量氧气）
一、加热高锰酸钾制取氧气
（一）实验装置（发生装置、收集装置）
仪器名称:
1、用向上排气法收集时，将带火星的木 条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧 气已满
2、用排水法收集时，当大量气泡从瓶口 冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
（六）操作步骤（参看《精练》P22）
1、检查装置的气密性 2、将药品平铺装入试管底部
3、将试管固定在铁架台上并连接好仪 器 4、点燃酒精灯加热
5、用排水法收集氧气
6、收集完毕，将导管撤离水槽
7、熄灭酒精灯
“茶庄定点收利息”
一、加热高锰酸钾制取氧气
（七）药品和原理
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
二、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验 编号
现象
结论
1 没有气泡产生，
在常温下过氧化氢分解
带火星的木条没有复燃 生成氧气的速率 很慢
“一变”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快）
“二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应 物也不是生成物，只是一种催化剂，应算 作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头 的上方。
（3）用高锰酸钾制氧气，要在试管口放一 团棉花，为什么？
答：为了防止加热时 高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。棉花
（4）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能 立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续 而均匀地放出时，开始收集氧气。
（5）实验结束时要先从水槽中取 出导管，后熄灭酒精灯，为什么？
（2）向上排空气集气法（向上排气法）：
适用于相同状况下，密度比空气大且不 与空气中成分反应的气体。注意：导管口伸到 接近集气瓶瓶底处。
（3）向下排空气集气法（向下排气法）：
适用于相同状况下，密度比空气小且不与 空气中成分反应的气体。注意：导管口伸到接 近集气瓶瓶底处。
提问：氧气的物理性质有哪些？
K2MnO4 MnO2
O2
思考：工业上制氧气与实验室制氧 气在原理上有什么本质区别？
前者是物理变化，后者是化学变 化
发生装置的选择依据： 反应物的状态及反应条件
固+固 固+液
加热？
不易溶于水、密度比空气略大
（二）、收集方法
排水法
向上排空气法
（三）注意事项：
1. 怎样检查装置的气密性？
检查装置的气密性:连接好 仪器,将导管的一端放入水 中,用手紧握试管外壁,若有 气泡冒出,则气密性好。
（2）试管口要略向下倾斜，为什么？
用试管加热固体时，使试管 口略向下倾斜的目的：防止 冷凝水回流到热的试管底部， 使试管炸裂。
表示式： AB
A＋ B
强调：只有一种反应物
氧气的实验室制法
（一）药品：
1、高锰酸钾 ２、过氧化氢（二氧化锰） ３、氯酸钾 （二氧化锰）
（二）反应原理：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
H2O2
H2O O2
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
KClO3
KCl O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4