铝及其化合物ppt

（04津26）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能 溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生 成 Zn(NH3)42+ 。 回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式 为 （用化学式表示）。 。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的 是 。 ① 硫酸铝和氢氧化钠 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水 。
要求： 1．完成题目所示实验，注意观察实验现象。 2．A、B中的反应现象是否相同？（用离子方程式 表示） 3．用平衡移动原理解释Al(OH)3既能和强酸又能和 强碱反应的原理。
4．实验室制取Al(OH)3时为何不用强碱？
练习：下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不 用任何试剂就可以鉴别的是（AB） A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀HCl和Na2CO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4 不用任何试剂，只需通过不同的滴加顺序就能鉴 别的两种一组的无色溶液还有： 硫酸（或盐酸）和NaAlO2 、 AlCl3与NaOH 、 Na2CO3 与 HCl 、 AgNO3和NH3· H2O 等。
· 将0.46g钠和0.81g铝同时投入足量的水中，
产生的气体在标准状况下为（ ） A．224 ml B． 627 ml C．896 ml D． 1008ml · 将a mol金属钠和a mol铝一同投入足量的m 克水中，充分反应后所得溶液的密度为g/mL，则 所得溶液中溶质的质量分数为： · 某种铝粉与过氧化钠的混合物与足量水反应 得到无色溶液，反应中生成1.75克气体，所得溶 液中加入3.5mol/L盐酸100mL完全反应，且使生成 的沉淀恰好完全溶解，则原混合物中铝与过氧化 钠的物质的量之比为（ A） A. 1:2 B. 2:1 C. 3:2 D.2:3
、AgNO3
( NaOH )
不用其它试剂，仅用试管无法鉴别组内两种溶液 的是 (C) A．AlCl3和NaOH B．NaAlO2和HNO3
C．AgNO3和NaCl
D．AgNO3和NH3·H2O
氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反应 （1） AlCl3+3NH3.H2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl
(2) AlO2-通入CO2气体 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3(通入少量CO2气体可写成Na2CO3) (3) 加水解显酸性的盐发生双水解 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓ 特殊反应：H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3↓+CO32根据以上几个反应，可知写AlO2-生成Al(OH)3沉淀的化 学方程式时，反应物中一定有H2O参加反应，因为Al(OH)3 进行酸式电离时有水生成。
与碱反应： Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O
（江苏（化）04-8）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶 液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时， 反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(C) A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
(上海（化)04-16)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶 液中，不会发生反应的是(C) A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
Al3+ 、AlO2- 的存在，有关的离子共存问题
Al2O3 的提纯 Mg2+、Al3+ 的鉴别、检验 灭火原理、净水原理、铝离子的水解及应用 关于氢氧化铝的图像问题 镁、铝及钠的天平平衡问题 关于铝及其化合物的框图题
关于铝及其化合物的实验
关于铝及其化合物的计算
在pH＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（A ） A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－ C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－ D．H＋、NH4＋、ClO－、S2－某 无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共 存的是 (CD) A．K+ 、NH4+、 Cl- 、NO3B．K+、 Na+、Cl-、HCO3C．K+、NH4+、Cl-、SO42D．K+、 CO32-、Cl-、 SO32-
评注：此题既考查了学生双基知识 的掌握情况又考查了学生接受新知 识的敏捷性和对事物变化规律的类 比迁移能力。元素化合物的性质、 化学反应规律普遍存在着相似性， 同时又存在着差异性，学习化学要 不断地进行类比、总结，提高运用 知识的迁移能力。
此题考查的双基知识有： 1.铝与氢氧化钠溶液反应 2.硫酸铝和氢氧化钠溶液反应 3.硫酸铝和氨水反应 4.可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
从铝土矿中分离 Al2O3、Fe2O3、SiO2
Al2O3
Fe2O3
SiO2
HCl
FeCl3
NaOH
Fe(OH)3
NaAlO2
△
Fe2O3
Al(OH)3 △ Al2O3
AlCl3
SiO2
CO2
只用一种试剂变可用化学的方法鉴别下列七种溶液
NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl3、FeCl2、CuCl2
复习要点及思路：
1.通过高考题的分析引入本节双基知识
2.双基知识本节主要复习：
(1)铝与氢氧化钠溶液的反应
(2)既能和酸反应，又能和碱反应的物质
(3)不用任何试剂，只需通过不同的滴加顺序就能鉴别的 两种无色溶液
(4)氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝制备最佳方案设计 归纳总结铝、铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化 关系及相互转化时量的关系，能用离子方程式正确表达它 们之间的关系 3.再通过例题巩固、应用、迁移基础知识。
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原 因 。
（1） AlO2- [或]Al(OH) 4 （2）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 [或] Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2 （3）①③④ （4）Al 3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4 + 可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn(OH)2可溶于过 量氨水中，生成 Zn(NH3)42+ ，氨水的用量不易控 制
复习课
铝及其化合物
考纲要求： 掌握Al的化学性质.了解铝的重要化合物 高考命题趋势:
由于Al2O3 、 Al(OH)3呈两性，使得铝及其化合 物在高考试题中重现率极高。常以选择、推断、 计算、试验等形式出现，涉及的知识常有：
1. Al3+ 、AlO2-与其它离子的共存 2. Al、 Al2O3 、 Al(OH)3的性质 3. Mg2+、Al3+的分离与鉴别 4.铝及其化合物的相互转化与推断等
某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离 子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-， 下列两种情况能存在此溶液中。 H＋、Mg2+、SO42－ 当生成Al3+时，可能存在 ________________ 当生成AlO2－时，可能存在________________ OH－、Ba2+、NO3－
知识迁移有：
1.锌和氢氧化钠溶液反应
2.硫酸锌和氢氧化钠溶液反应
3.硫酸锌和氨水反应
4.可溶性锌盐与氨水反应
通过此题复习总结:
1.铝与氢氧化钠溶液的反应(变式：铝与钠、 铝与过氧化钠投入水中的变化） 2.既能和酸反应，又能和碱反应的物质
3.不用任何试剂，只需通过不同的滴加顺序 就能鉴别的两种无色溶液 4.氢氧化铝的实验室制法 氢氧化铝制备的最佳方案设计
两性氢氧化物
Al(OH)3 白色絮状沉淀、不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在 强酸、强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。
与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 与碱反应： Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Zn(OH)2 白色絮状沉淀、两性氢氧化物，既能溶于强酸、 强碱中，也能溶解在氨水中，用此鉴别Zn(OH)2。 与酸反应：Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等 质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分 反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶 液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅 的质量之比为 (A) A.4:1 B.2:1 C.3:1 D.1:1
下列物质中：
①Al2O3，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④NH4Cl，
⑤NaHCO3，⑥AlCl3，
它们中既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（D)
A．①③⑥ B．只有①③
C．只有②③
D．①③④⑤
将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成 4 份，分别加到 足量 的 下列 溶 液中 ， 充分 反 应后 ， 放出 氢 气最 多 的是 (A) A.3 mol· L-1 HCl B.4 mol· L-1 HNO3 C.8 mol· L-1 NaOH D.18 mol· L-1 H2SO4
淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+.此外，
Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成 ZnO22- ， 所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物. 现有4组离子，每组有2种金属离 子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有： （A）硫酸（B）盐酸（C）硝酸（D）氢氧化钠溶液（E）氨水 （填写时用字母代号）请填写下表：
Al、 Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的互变规律及应用 Al 过量OH- (≥4OH-) Al3+ 过量H+ (≥4H+) Al(OH)3 AlO2-
反应中因物质的量 不同对生成物影响 的反应
反应物加入顺序不同， 产生现象产物不同的 反应
源自文库
已知，向Zn2＋离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉
离子组 ①Zn2+ 和 Al3+ ②Zn2+ 和 Mg2+ 选用试剂 沉淀物 化学式 保留在溶液 当中的离子
③Zn2+ 和 Ba2+
④Mg2+ 和 Al3+
元素化合物的知识比较琐碎、零散， 要善于将分布在各处的知识点有机地组 合联系起来，便于全面、系统、熟练掌 握。下面将铝及其化合物的其它知识以 及与学科内其它知识的结合以习题的形 式做了一个简单的小结，供大家参考。 有不妥的地方请大家指教。
1.用离子方程式正确表示他们之间的 关系 2.指出Al3+ 、AlO2- 、 Al(OH)3三者 之间存在着怎样的量的关系？ 小结：3、4、5中1mol铝离子能与 3mol氢氧根反应生成氢氧化铝，而与 4mol氢氧根反应则生成偏铝酸盐；同 样的关系也可在6、7、8中发现，由此 看出量变引起质变。
既能和酸反应，又能和碱反应的物质有： Al、A12O3、Al(OH)3、 （Zn、 ZnO、 Zn(OH )2）
氨基酸、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等；
既能和强酸反应放出气体又能和强碱反 应放出气体的有： Al、 Zn、弱酸的铵盐
两性氧化物 Al2O3 （铝土矿、刚玉 ）白色不溶水的固体 与酸反应： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 与碱反应： Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O ZnO白色不溶水的固体 与酸反应： ZnO +2H+=2Zn2++H2O 与碱反应： ZnO +2OH-=ZnO22-+H2O
探究以铝、硫酸、氢氧化钠为原料制备氢氧化铝的最 佳方案。提示：应使铝原子的利用率达到100%，还应 综合考虑硫酸及氢氧化钠的消耗量。 小组讨论交流： 1.铝 硫酸铝 氢氧化铝 2.铝 偏铝酸钠 氢氧化铝 3.铝 硫酸铝；铝 偏铝酸钠 硫酸铝 + 偏铝酸钠 氢氧化铝 对比每生产2摩氢氧化铝各途径消耗硫酸、氢氧化钠 的综合用量，得出结论。 总结：以上制备过程中涉及到铝、铝盐、偏铝酸盐及氢氧 化铝之间的相互转化关系，请同学们根据自己的理解归纳 整理成知识网络图。 小组讨论、展示各组网络图，要求学生能边画边用语 言加以描述。