人教版高中数学选修三第一节《共价键—特征与类型》过关训练试题

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（人教版）第一节《共价键—特征与类型》过关训练试题

（考试时间：45分钟满分：100分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题4分，共48分）

1．下列说法中，不正确的是( C )

A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键、2个π键

2．下列说法，不正确的是( D)

A．双键、三键中都含有π键

B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定

D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性

3.下列分子的电子式书写正确的是( A)

A.氮气:∶N︙︙N∶

B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+

C.氨气:H∶∶H

D.二硫化碳:∶∶

4.下列说法正确的是( D)

A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂

B.共价键都具有方向性

C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的

D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键

【解析】:形成σ键原子轨道的重叠程度比π键大,稳定性更好,不易断裂,A项错误;s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性,B项错误;原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键,C项错误;两个原子之间形成共价键时,单键为σ键,双键和三键中只有一个σ键,D项正确。

5.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是( D)

A.A分子中只有极性键没有非极性键

B.A分子中的共用电子对数为11

C.1 mol A分子中所含的σ键数目为10N A

D.A是共价化合物

6.某原子的原子核外最外层电子排布为n s2n p4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是( B)

A.1对

B.2对

C.3对

D.4对

7.关于乙醇分子的说法正确的是( C)

A.分子中共含有8个极性键

B.分子中不含非极性键

C.分子中只含σ键

D.分子中含有1个π键

8.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(D)

A．将SO2通入水中B．火碱溶于水

9．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( B)

A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z

B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键

C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

10．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(B)

A．离子键B．共价键

C．一种静电引力D．一种静电斥力

11．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( C)

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是(D)

A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1

B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

【解析】NO2是共价化合物，N与O原子序数相差1，A不正确；XY2是离子化合物有

MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序数差值都不是8，B不正确；X与Y原子序数相差5，

如MgCl2是离子化合物但溶于水，C不正确；X与Y原子序数相差6时，XY2为SiO2是共

价化合物，可溶于强碱溶液，故D正确。

二、填空题（52分）

13.（12分）在下列分子中:①HF ②Br2③H2O ④N2⑤CO2 ⑥H2⑦H2O2⑧HCN。分子

中只有σ键的是,分子中含有π键的是,分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是,分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是,分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是,分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。

【答案】:①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧

14.（13分）a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质,它们都有14个电子,且四种物质中均只含共价键。回答下列问题:

(1)a是单质,可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为。

(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为而中毒。

(3)c是双核单质,写出其电子式:。c分子中所含共价键的类型为(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d是四核化合物,其结构式为,1个d分子内所含共价键有个σ键,π键,σ键和π键的强度大小关系为σ键π键(填“>”“<”或“=”),原因是。

【答案】:(1)1s22s22p63s23p2

(2)CO（1分）CO一旦被吸入肺里后,会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力

(3)∶N︙︙N∶非极性键（1分）

(4) 3 （1分）2（1分）>（1分）形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大,形成的共价键键能大（未标注每空2分）

【解析】:由题意知,a是单质,含14个电子,是Si,Si可作半导体材料;b是两个原子的化合物,根据其物理性质:无色无味气体,推断b为CO,CO一旦进入肺里,会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力,使人中毒;c是双原子单质,每个原子有7个电子,故c 为N2,N2分子的结构式为,为非极性键;d是四核化合物,即4个原子共有14个电子,只能是烃,故d为C2H2,C2H2的结构式为,有2个H—C σ键,1个C—C σ键,2个π键。

15.（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式：__________________________________________，