海水晒盐优秀课件

各 60
物 50
质
40 30
的 20
溶 10
解 度
0
固体溶解度曲线的应用
硝酸铵 硝酸钾
1：同种物质在不 同温度下的溶解 度不同。
硝酸钠
●
A
氯化铵
2：曲线的交点表 示这两种物质在 该温度下的溶解 度相同。
氯化钠 3：曲线越陡，该 硼酸 物质的溶解度受 温度影响越大。
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
在一定温度下，一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该 溶质的不饱和溶液。
（2）怎样判断溶液是否达到饱和状态？ 答：
首先看溶液中有是否有未溶解的固体, 如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态。
如果溶液中没有固体剩余，再向溶液中加入少量 该溶质看是否继续溶解,
若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态。
（3）结晶的分类：
蒸发结晶 降温结晶 重结晶
明矾晶体
河北的盐场长： 芦盐场
山东的莱州湾盐场
江苏盐场
辽东湾盐区
二、固体物质在水中的溶解
1、探究实验：那些因素影响固体在水 中的溶解限量
探究溶 质的种 类的影 响
探究温 度的影 响
溶质的 种类
温度
温度、 硝酸钾全溶 溶剂 解，氢氧化
钙大多未溶
溶质种 类、溶 剂
目的：(1)防止固体飞溅
(2)剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。
2.粗盐的精制 ---化学变化
（1）粗盐中含有可溶性杂质：MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4等
（2）所选试剂： NaOH 、 Na2CO3、 BaCl2 、 稀HCl （3）除杂流程：
温度高溶解 多，温度低 溶解少
在温度、溶剂保持 不变的情况下，不 同种类的物质在水 里溶解限量不同
在溶质种类、溶 剂保持不变的情 况下，溶质在不 同温度的水里溶 解限量不同
2、总结：影响固体在水中的影响
溶质的种类、温度
3、溶解度（溶解限量）
（1）定义：
一定温度下，某固体在100g溶剂（通常为水）里 达到饱和状态时所溶解的质量。
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
Hale Waihona Puke Baidu
熟石灰的溶解度曲线：
溶解度
0.20
3、升温结晶
0.10
温度/℃
0 20 40 60 80 100 （1）给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
海水晒盐优秀课件
一、海水晒盐过程
1、海水晒盐过程：
（1）原理： 蒸发
（2）流程：
海水
蒸发池
（3）选址所考虑因素：
结晶池
﹛粗盐 母液（苦卤）
靠近海域、地势平坦、 风和日丽、 雨水少等
2.饱和溶液：
（1）定义：
在一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再继续溶解某种溶质的溶 液，就是该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：
｛目的：除去水中泥沙等不溶性物质
②过滤
作用：引流
仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等
｛目的：使盐从水中析出来
③蒸发
作用：均匀受热
仪器：玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架台、
石棉网等
（3）蒸发时注意事项
①蒸发皿中装液体不得超过其容积的2／3 ②在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
目的：防止液体飞溅
③当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热
少数固体物质溶解度受温度影响 不大, 例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升 高反而减小，例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
找 130
一 120
找 ５
110 100 90
０ 80
度 70
若继续溶解，则此时溶液已经未达到饱和状态。
总结： 一看二加
（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和 溶液
①增加溶剂 ②升高温度（大多数）
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
不饱和 溶液
3.结晶 （1）定义：
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶
（2）几种晶体：
食盐晶体
硫酸铜晶体
150
0.05
140
130
硝
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
120 110
酸 钠
讨论：
温度/℃
100 90 80 70 60 50
40 30
20 碳酸氢钠
10
硝 酸 钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
固体物质溶解度受温度变 化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
6.溶解度与溶解性之间的关系
溶解 大于
小于
度 10g 1-10g 0.01-1g 0.01g
溶解 易 可
微
性
溶溶
溶
难 溶
不溶
三、粗盐的提纯
1、除去不溶性杂质 (重结晶法 )
（1）流程：溶解 → 过滤 → 蒸发
（2）流程中的每一步目的及所用仪器
｛目的：使盐溶于水
①溶解
仪器：玻璃棒、烧杯
作用：加速溶解
温度（t）
从溶
溶 解 200
解 度 曲
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
线 分
140 130
120
析
110 100
结
90
晶
80 70
情
60
况
50 40
30
20
10
固体溶解度曲线
硝酸钾
氯化钠
1、降温结晶
（又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3
2、蒸发结晶
5、溶解度曲线的意义
（1）特点是平滑、横坐标是温度、纵坐标是溶解度 （2）固体溶解度受温度变化的情况。 （3）同一物质在不同温度时的溶解度数值。 （4）不同物质在同一温度时的溶解度数值。 （5）比较某一温度下各物质的溶解度的大小。 （6）交点表示：在该温度下，不同的物质的溶解度 相等。
（7）溶液所处的状态。 （8）分离混合物的方法。（例如KNO3中含有NaCl)
（２）符号：Ｓ
（３）四要素：
温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克。
溶 200
4、溶解度的表示方法：
/
解 度 190
g 180
（1）列表法：
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
150
140
. .
130 120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
100 90
.
硝
.酸
钾
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
.
40
. 30 . .20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
/ /
溶 解
200几种物质的溶解度曲线
熟石灰的溶解度曲线：
度 190
溶 0.20
g 180
硝 酸
170
铵
解 度
g 0.15
0.10 160