物质的量(公开课)(课堂PPT)
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11
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol
标准：0.012kg12C所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
的量相同时，体积相同
19
科学探究
计算1mol不同物质的体积
标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积
个氢1原.20子4×，1有024
个氧原子。6.02×1023
10
学以 致用
(1)0.5mol Al 所含Al原子的个数为 3.01×1，023 2mol Al所含Al原子的个数为 1.204×10。24 (2)9.03×1023个H2O的物质的量为1.5mol ， 所含H的物质的量为 3mol ，所含氧原子的 物质的量为 1.5m.ol
② 2mHo2lHO2的O摩的尔质质量量是是13_86__g_g·_，m_o；含l-有1 901g.H2024O×的1物024质的量是_个_5_H__2mOo.l;
③2mol碳原子质量 24 g，60g碳原子物质的量为 5 mol
物质的量（n）
质量（m） 16
1. 0.4molNaCl的质量为 23.4 g。 2. 64g氧气的物质的量为 2 mol。 3. 2.5molCu2＋的质量为 160 g。 4. 31gNO3－的物质的量为 0.5 mol。 5. 2molCO2中含氧元素的质量为 64 g。 6. 71 gNa2SO4中含有0.5molSO42－。 7. 1.5molSO2与 80 gSO3含有相同质量的氧元素。
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度
物质的量
单位
单位符号
米
m
千克(公斤)
kg
秒
s
安[培]
A
开[尔文]
K
？ 坎[德拉]
cd
摩尔
mol
4
大米颗粒又小又多
微观微粒极小极多
1袋50斤 分袋
计量“‘袋” 数
科学 方便
计量”堆” 数
5
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
7
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数 阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
N 3.物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数的关系： n
N A 12
迁移● 应用
1.204×1024 个H
6.02×1023 个O
6.02×1023H2O
1molH2O
2 molH
1 molO
1molH2O中有 化2 学mo式l的中H；：有 1 mol 的O 1个H角2O码中有比=2个个数H；比有=物1 质个的的O量比 13
2H2 + O2 = 2H2O
2
1
2
2NA NA
2NA
2mol 1mol 2mol
化学方程式中： 计量数比=物质的量比
14
ห้องสมุดไป่ตู้
交流·研讨1 1mol物质的质量在数值上有什么特点？
18克水
发现 1mol任何物质（粒子）的质量，以克单位时，在 规律： 数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。
27克铝
1mol几种物质的质量
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
180g·mol－1，其相对分子质量为 180 。
17
【判断正误】
× 1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
15
二.摩尔质量和气体摩尔体积
1.摩尔质量：
①概念：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M
②公式： M m
单位： g·mol-1
n
摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上
等于其相对原子质量或相对分子质量
① O2的摩尔质量是 32g·mol-1 ，1molO2质量 O2质量 64 g。
32 g，2mol
8
牛刀小试
判断下列说法是否正确？
1mol小米（ × ） 1mol氧（× ） 1molH2O （√ ） 1molNa+ （√ ） 1molH2 （√ ）
9
牛刀小试 1molH含有 6.02×1023个氢原子；
1molO2含有 6.02×1023个氧分子，有 个氧原1子.20；4×1024
1molH2O含有6.02×1023个水分子，有
科学探究
探究电解水实验
⑴电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？ (2)电解1.8水,计算产生的H2 和 O2
质量 物质的量
H2 0.2 g 0.1 mol O2 1.6 g 0.05 mol
发现
在相同温度和压强下，H2和O2的体积 比等于物质的量比。
规律： 在相同温度和压强下，H2和O2的物质
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数 阿伏伽德罗常数： NA=6.02×1023mol-1
6
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行， 可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每 人每天吃一斤，要吃14万年。
第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量
1
一滴水的自述
质量0.05克 体积0.05毫升
一个正常成年人每天需摄入1500毫升水， 那他每天喝入多少个水分子呢！
1700000000000000000000
2
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示含有一定微粒数目微粒的集合体。符号：n
3
国际单位制中七种基本物理量及其单位
√ 4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
√ 5. 23gNa的物质的量为1mol。 √ 6. 1molNa＋的质量为23g。
7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为
96g 。√
⑴2molNa的质量为46 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为 0.5 mol。18
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol
标准：0.012kg12C所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
的量相同时，体积相同
19
科学探究
计算1mol不同物质的体积
标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积
个氢1原.20子4×，1有024
个氧原子。6.02×1023
10
学以 致用
(1)0.5mol Al 所含Al原子的个数为 3.01×1，023 2mol Al所含Al原子的个数为 1.204×10。24 (2)9.03×1023个H2O的物质的量为1.5mol ， 所含H的物质的量为 3mol ，所含氧原子的 物质的量为 1.5m.ol
② 2mHo2lHO2的O摩的尔质质量量是是13_86__g_g·_，m_o；含l-有1 901g.H2024O×的1物024质的量是_个_5_H__2mOo.l;
③2mol碳原子质量 24 g，60g碳原子物质的量为 5 mol
物质的量（n）
质量（m） 16
1. 0.4molNaCl的质量为 23.4 g。 2. 64g氧气的物质的量为 2 mol。 3. 2.5molCu2＋的质量为 160 g。 4. 31gNO3－的物质的量为 0.5 mol。 5. 2molCO2中含氧元素的质量为 64 g。 6. 71 gNa2SO4中含有0.5molSO42－。 7. 1.5molSO2与 80 gSO3含有相同质量的氧元素。
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度
物质的量
单位
单位符号
米
m
千克(公斤)
kg
秒
s
安[培]
A
开[尔文]
K
？ 坎[德拉]
cd
摩尔
mol
4
大米颗粒又小又多
微观微粒极小极多
1袋50斤 分袋
计量“‘袋” 数
科学 方便
计量”堆” 数
5
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
7
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数 阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
N 3.物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数的关系： n
N A 12
迁移● 应用
1.204×1024 个H
6.02×1023 个O
6.02×1023H2O
1molH2O
2 molH
1 molO
1molH2O中有 化2 学mo式l的中H；：有 1 mol 的O 1个H角2O码中有比=2个个数H；比有=物1 质个的的O量比 13
2H2 + O2 = 2H2O
2
1
2
2NA NA
2NA
2mol 1mol 2mol
化学方程式中： 计量数比=物质的量比
14
ห้องสมุดไป่ตู้
交流·研讨1 1mol物质的质量在数值上有什么特点？
18克水
发现 1mol任何物质（粒子）的质量，以克单位时，在 规律： 数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。
27克铝
1mol几种物质的质量
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
180g·mol－1，其相对分子质量为 180 。
17
【判断正误】
× 1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
15
二.摩尔质量和气体摩尔体积
1.摩尔质量：
①概念：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M
②公式： M m
单位： g·mol-1
n
摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上
等于其相对原子质量或相对分子质量
① O2的摩尔质量是 32g·mol-1 ，1molO2质量 O2质量 64 g。
32 g，2mol
8
牛刀小试
判断下列说法是否正确？
1mol小米（ × ） 1mol氧（× ） 1molH2O （√ ） 1molNa+ （√ ） 1molH2 （√ ）
9
牛刀小试 1molH含有 6.02×1023个氢原子；
1molO2含有 6.02×1023个氧分子，有 个氧原1子.20；4×1024
1molH2O含有6.02×1023个水分子，有
科学探究
探究电解水实验
⑴电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？ (2)电解1.8水,计算产生的H2 和 O2
质量 物质的量
H2 0.2 g 0.1 mol O2 1.6 g 0.05 mol
发现
在相同温度和压强下，H2和O2的体积 比等于物质的量比。
规律： 在相同温度和压强下，H2和O2的物质
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数 阿伏伽德罗常数： NA=6.02×1023mol-1
6
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行， 可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每 人每天吃一斤，要吃14万年。
第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量
1
一滴水的自述
质量0.05克 体积0.05毫升
一个正常成年人每天需摄入1500毫升水， 那他每天喝入多少个水分子呢！
1700000000000000000000
2
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示含有一定微粒数目微粒的集合体。符号：n
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国际单位制中七种基本物理量及其单位
√ 4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
√ 5. 23gNa的物质的量为1mol。 √ 6. 1molNa＋的质量为23g。
7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为
96g 。√
⑴2molNa的质量为46 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为 0.5 mol。18