高一化学氮的氧化物PPT教学课件

酸 雨 的 形 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常 成 雨水的pH值在5.6左右，然而，当空 原 气中大量N和S的氧化物随雨水降落下 理 来就会使得雨水的pH值小于5.6而形
成酸雨。
我们将PH<5.6的雨水称之为酸雨
１、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关
的是:Ａ√、酸雨； Ｂ、光化学烟雾；
Ｃ、臭氧空洞； Ｄ、温室效应； ２、下列变化中，不属于化学变化的是: Ａ、SO2使品红溶液褪色 Ｂ、氯水使有色布条褪色； Ｃ√ 、活性炭使墨水褪色 Ｄ、漂白粉使某些染料褪色；
3.在新疆与青海交界处有一山谷，经常 电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而 谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原 因。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
学习指导二
请同学们认真思考课本92页 科学探究部分，3分钟后比一比 谁最先能准确说出对应内容。
检测三：
（1）引起酸雨的罪魁祸首是
。
（2）硫和氮的氧化物主要来源是
。
（3）酸雨形成过程
。
（4）防止酸雨的措施
。
（1）首要污染物有SO2、NO2. （2）二氧化硫主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧 化物来自汽车尾气。
（3）硫酸型酸雨：
S →SO2 →H2SO3 →H2SO4 （4）防治酸雨的方法：燃料煤脱硫。
３、与3.2克SO2所含的氧原子数相等的 NO2的质量是:Ａ、3.2克； Ｂ、4.6克；
Ｃ、6.4克； Ｄ、2.√3克
学习指导一：
请快速阅读课本P91-92页第二自然段
的内容， 3分钟后比谁能准确总结出NO
和NO2的性质。 注意下列问题：
1、自然界中NO和NO2是怎么生成的？ 2、写出NO2和水的反应方程式。
（看完后将方程式写会！）
检测一
1：NO是 无 色、有刺激性气味的有毒气体，
密度比空气的略小，在高温放电条件下，N2
亲爱的同学们：做最好最棒的自己！
课前准备：
1、拿出笔、作业本、练习本并打开 课本91页。 2、写出N2与O2反应的化学方程式
第四章：非金属及其化合物
第三节：氮和硫的氧化物（第2课时）
学习目标
• 1、能说出二氧化氮和一氧化氮的 性质。
• 2、知道二氧化氮、一氧化氮和氧 气的反应。
• 3、了解大气污染的来源和预防。
与O2反应的化学方程式为
, 放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
常温下NO与O2迅速反应生成NO2，化学方程
式为 2NO + O2 = 2NO2 。
2：NO2是 红棕 色、有刺激性气味的有 毒 气体
密度比空气的大，易液化
溶易于水.在
闪电时NO2随雨水落下，反应方程式为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO;在该反应中，氧化 剂是 NO2 还原剂是 NO2 。
3
无色气体O变2为↑ 红棕
将氧气慢慢的 通入步骤1的 试管中
色气体，又变为无 色气体，气体体积 减少，液面不断上 升
2NO+O2= =2NO2 3NO2＋H2O ＝2HNO3＋ NO
学习指导三
阅读课本P93---95页的内容，3分钟后比 谁能准确总结酸雨的形成过程。注意：
（1）引起酸雨的罪魁祸首是谁？酸雨有 什么危害呢？ （2）硫和氮的氧化物主要来源是什么？ （3）结合P93页的4—23图，描述出酸雨 形成过程。 （4）如何来防止酸雨的影响呢？
现在给你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释
1 将一支充满NO2 红棕色气体逐渐消 的试管倒立在盛 失，水位上升，最 有水的水槽中 后充满试管的2/3， 无色气体充满试管 上部的1/3
3NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO
2 制取少量的氧气
催化剂
2H2O2 ===Biblioteka Baidu 2H2O +