高二化学氮的氧化物PPT优秀课件
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高二化学氮气PPT课件
老百姓有句谚语叫：
NO2：
“雷雨发庄稼”，
红棕色,有刺激性,有毒的气 体谁,溶能于解水释理,跟其？水中反的应道.
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 注意：
（l）NO2不能用排水法收集,只能用排空气法.
（2） 鉴别NO2和溴蒸气.可用加CCl4法或加AgNO3 溶液法.
（3）氮的氧化物都是大气污染物,其中NO2是造成 光化学污染的主要因素.
分子式
电子式
结构式
Ｎ２
：Ｎ ‥‥‥Ｎ：
Ｎ≡ Ｎ
4.氮气的化学性质
(1) 氧化性
a. 氮气与氢气的反应
N2 +3H2
高温高压 催化剂
2NH3
3Mg
Mg3N2 (淡黄色)
(2) 还原性: 氮气与氧气的反应
放电
N2+O2
2NO
5. 氮气的用途
(1) 合成氨、制氮肥、硝酸(工业上) (2) 作保护气(通常状况下氮气的化学 性质很不活泼) (3) 作冷冻剂(医学上,常用液氮作冷冻 剂,在冷冻麻醉条件下做手术等)
b．最高价氧化物通式为R2O5,对应水化物除 HNO3外其它均为H3RO4。 c．气态氢化物通式为RH3。
(2) 递变性
Ｎ Ｐ Ａs Sb Ｂi
核电荷数 电子层数 原子半径（离子） 核对最外层电子的引力 失电子能力 还原性 金属性 非金属性
第一节 氮和氮的氧化物
一．氮
1.氮的存在
78%(体积比) 游离态：大气中Ｎ２占
33
灰砷：灰色固体
5.727
51
银白色金属
6.684
83 银白色或微红色金属
9.80
熔点
℃
-209.9 44.1 (白磷) 817
5.2.1 氮和氮的氧化物(课件)-高一化学(人教版2019必修第二册)
酸酐 含氧酸
NO2 ＋4
N2O4 N2O5 ＋4 ＋5
酸酐 含氧酸
HNO2
HNO3
探究课堂
氮的氧化物的物理性质
物质 颜色 NO 无色
状态 气体
气味 无味
NO2 红棕色 气体
刺激性
水溶性 _不__溶于水
_易__溶于水
收集方法 排水法
向上排空气
NO
NO2
探究课堂
氮的氧化物的化学性质
【课本实验5-5】在一支50 mL 的注射器里充入20 mL NO,然后吸入5 mL 水， 用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入 10 mL 空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。
电子守恒法
当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子 数与NOx失去的电子数相等。
原子个数比法
< 2 : 5 O2剩余
V(N):V(O)
= 2 : 5 恰好完全反应
> 2 : 5 NO剩余
探究课堂
NO和NO2性质比较
NO
颜色
无色
毒性
有毒
溶解性
难溶于水
与O2或与 H2O反应 收集方法
探究课堂
氮气的化学性质 但高温、高压、催化剂或者放电等条件下，可以和某些物质发生反应。
N2 + 3Mg N2 + O2 N2 + 3H2
Mg3N2 2NO 2NH3
氧化性 还原性 氧化性
以上反应中，氮气表现什么性？
探究课堂
氮气的用途
化学性质不活泼——保护气
液氮——制造低温
食品包装中充氮气以防腐 灯泡中充氮气以延长使用寿命
高三化学氮及其重要的化合物PPT优秀课件
思考2：不对。在跟金属反应时，浓硝酸一 般被还原为NO2而稀硝酸一般被还原为NO的原 因，可作如下简单解释：硝酸越浓，氧化性越
强，反应中即使生成了氮的低价化合物，也会 被浓HNO3氧化为氮的较高价氧化物——NO2；硝 酸较稀时，氧化能力较弱，生成氮元素的较低 价氧化物——NO，NO不会被稀HNO3进一步氧化 。
自主检查 1．下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
[答案]B
2．下列变化中，属于物理变化的是( ) A．氮的固定 B．加热NH4Cl晶体，受热后由试管底部移 到试管上部
2
盐的性 质与应
制法。 2.了解铵盐的主要性质，
用 认识它在生产中的应用。
硝酸的
基础回扣 一、N2和氮氧化合物 1．N2的主要性质 (1)N2的还原性：______________。
2．NO、NO2的主要性质 (1)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧 气反应，化学方程式为 ____________________。
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
[答案]C
5．下列对于硝酸的认识，不正确的是(
)
A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B．铜与HNO3的反应属于置换反应 C．金属与HNO3反应不产生氢气 D．可用铁和铝制容器盛装浓HNO3 [答案]B
(2)不稳定性：
浓硝酸显黄色，是因为 __________________，
说明浓硝酸具有________性，化学方程式 为__________。
(3)强氧化性 ①与金属的反应
a．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3 反应。
强，反应中即使生成了氮的低价化合物，也会 被浓HNO3氧化为氮的较高价氧化物——NO2；硝 酸较稀时，氧化能力较弱，生成氮元素的较低 价氧化物——NO，NO不会被稀HNO3进一步氧化 。
自主检查 1．下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
[答案]B
2．下列变化中，属于物理变化的是( ) A．氮的固定 B．加热NH4Cl晶体，受热后由试管底部移 到试管上部
2
盐的性 质与应
制法。 2.了解铵盐的主要性质，
用 认识它在生产中的应用。
硝酸的
基础回扣 一、N2和氮氧化合物 1．N2的主要性质 (1)N2的还原性：______________。
2．NO、NO2的主要性质 (1)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧 气反应，化学方程式为 ____________________。
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
[答案]C
5．下列对于硝酸的认识，不正确的是(
)
A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B．铜与HNO3的反应属于置换反应 C．金属与HNO3反应不产生氢气 D．可用铁和铝制容器盛装浓HNO3 [答案]B
(2)不稳定性：
浓硝酸显黄色，是因为 __________________，
说明浓硝酸具有________性，化学方程式 为__________。
(3)强氧化性 ①与金属的反应
a．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3 反应。
人教版高中化学必修1《氮的氧化物》必修一PPT课件(第4.3.2课时)
③
反应①×2＋②×3⇒4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 ④
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一、氮的氧化物溶于水的计算
2．计算类型
(1)NO2(或NO2与N2的混合气体)溶于水(反应①)： 利用气体体积差法进行计算。
(2)NO2与O2的混合气体溶于水(反应③)： 设V(NO2)∶V(O2)＝x
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一、学习目标
1．能记住NO、NO2的性质。 2．能说出SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治 措施。 3．能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
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高一化学精品课程（人教版）
PART TWO
氮和氮的氧化物
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一、氮气
1.氮气 (1)物理性质
颜色
_无__色___
气味
_无__味___
溶解性 __难____溶于水
密度 与空气接近
(2)化学性质
①通常状况下较稳定，与其他物质不反应。
②高温或放电时能与O2反应生成NO，化学方程式为
____________________________。
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Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
毒性
_有__毒__ _
_有__毒__ _
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二、一氧化氮和二氧化氮
人教版-化学必修硫和氮的氧化物课件
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2、化学性质 ①、具有酸性氧化物的性质
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
H2SO3 = SO2↑+ H2O
SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
（可逆反应）
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9、Al(OH)3+NaOH==2NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH- == AlO2- + 2H2O
10、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3H+== Al3+ + 3H2O
11、NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓
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4.漂白性：
某些有机色素＋SO2
无色的物质
SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
人 教 版 - 化学 必修硫 和氮的 氧化物 课件（ 优秀课 件）
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总结
漂白性
氧化性 还原性
特性
+4价 SO2 酸酐
与H2O反应 与碱反应
氮的氧化物 课件
或对环境的
不良影响) 温室效应
酸雨 光化学烟雾
臭氧空洞
赤潮和水华
白色污染
常见的环境污染
形成原因
大气中CO2含量不断增加 SO2和氮氧化物的排放 氮氧化物和碳氢化合物的排放 氮氧化物和氟氯代烃的排放
含磷洗衣粉的大量使用及其废 水的任意排放
聚乙烯塑料的大量使用，任意 丢弃
主要危害
2．防止 SO2 和 NO2 的污染 为了减少 SO2 和 NO2 的排放，一是控制使用燃煤锅炉，把煤转化为煤气； 二是对煤进行洗选加工或脱硫处理；三是对工业废气等进行回收处理，防止 SO2 和 NO2 对空气的污染。
例 3 为了减少 SO2 和 NO2 的排放，一是控制使用燃煤锅炉，把煤转化为煤 气；二是对煤进行洗选加工或脱硫处理；三是对工业废气等进行回收处理， 防止 SO2 和 NO2 对空气的污染。( )
2．NO 和 NO2 的吸收 NO 和 NO2 都是大气污染物，实验中的尾气可以用氢氧化钠溶液来吸收。 将一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中发生反应： NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。 将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中发生反应： 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。
氧化物
A
CO2
B
SO2
C
NO2
D CO
环境问题或危害 酸雨
光化学烟雾 臭氧层空洞
CO中毒
主要来源 化石燃料的燃烧 汽车尾气的排放
雷雨天气 汽车尾气和化石燃
料的不完全燃烧
[答案] D [解析] 导致酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，CO2 能造成温室效应， 不会导致酸雨，A 错误；造成光化学烟雾的是烃类化合物和氮氧化物，引起 臭氧空洞的是氟氯代烃，SO2 主要来源于化石燃料的燃烧，氮氧化物主要来 源于汽车尾气，B、C 错误；CO 易导致人体中毒，D 正确。
不良影响) 温室效应
酸雨 光化学烟雾
臭氧空洞
赤潮和水华
白色污染
常见的环境污染
形成原因
大气中CO2含量不断增加 SO2和氮氧化物的排放 氮氧化物和碳氢化合物的排放 氮氧化物和氟氯代烃的排放
含磷洗衣粉的大量使用及其废 水的任意排放
聚乙烯塑料的大量使用，任意 丢弃
主要危害
2．防止 SO2 和 NO2 的污染 为了减少 SO2 和 NO2 的排放，一是控制使用燃煤锅炉，把煤转化为煤气； 二是对煤进行洗选加工或脱硫处理；三是对工业废气等进行回收处理，防止 SO2 和 NO2 对空气的污染。
例 3 为了减少 SO2 和 NO2 的排放，一是控制使用燃煤锅炉，把煤转化为煤 气；二是对煤进行洗选加工或脱硫处理；三是对工业废气等进行回收处理， 防止 SO2 和 NO2 对空气的污染。( )
2．NO 和 NO2 的吸收 NO 和 NO2 都是大气污染物，实验中的尾气可以用氢氧化钠溶液来吸收。 将一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中发生反应： NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。 将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中发生反应： 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。
氧化物
A
CO2
B
SO2
C
NO2
D CO
环境问题或危害 酸雨
光化学烟雾 臭氧层空洞
CO中毒
主要来源 化石燃料的燃烧 汽车尾气的排放
雷雨天气 汽车尾气和化石燃
料的不完全燃烧
[答案] D [解析] 导致酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，CO2 能造成温室效应， 不会导致酸雨，A 错误；造成光化学烟雾的是烃类化合物和氮氧化物，引起 臭氧空洞的是氟氯代烃，SO2 主要来源于化石燃料的燃烧，氮氧化物主要来 源于汽车尾气，B、C 错误；CO 易导致人体中毒，D 正确。
高中化学 氮气氮的氧化物大气污染 新人教版必修优秀PPT
高中化学 氮气氮的氧化物大气污染课件 新人 教版必修
第2课时 氮气、氮的氧化物、大气污染
背诵经典
回望旧知
1.氮气的物理性质 N2 是一种无色无味的气体，难溶于水，难液化。N2 占空气体积的五分之四左右。 2．汽车尾气中含有 NOx、CO、未燃烧的碳氢化合 物，含铅化合物和颗粒物等，严重污染大气。
(1)氮的氧化物或氮的氧化物与 O2 的混合气体溶于水时，剩余的气体可能是 O2，也可能是 NO，但不可能 是 NO2，因为 NO2 又会与水反应生成 NO。 (2)对于连续发生的化学反应，可用化学方程式叠加的反应而得到复合反应，解决问题更简便。
[典题探究]
例 1 将 10 mL 充满 NO2 和 O2 的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余 2 mL 的无
请将下列污染现象与主要成因物质连接起来。
①酸雨 ②光化学烟雾 ③温室效应
A．CO2 的大量增加 B．SO2 和 NO2 C．塑料制品
④白色污染
D．NOx 和碳氢化合物
答案 ①－B ②－D ③－A ④－C
02课堂合作探究
要点一 氮的氧化物溶于水的计算规律
[探究导引]
1．请写出 NO2 气体溶于水的反应方程式，分析产生的 NO 气体与通入的 NO2 气体的体积关系。
1调整能源结构，发展清洁能源。 防治23研 加究 强煤 工的 厂脱 废硫 气技 的术 回， 收改 处进 理燃 。烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放。
4改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。
2．酸雨 (1)概念： pH<5.6 的降雨。 (2)成因：主要是大气中的 SO2 与 NO2
溶于水形成的。
第2课色时气氮体气、，氮求的氧原化物混、合大气气污染体中 NO2 和 O2 各多少毫升？
第2课时 氮气、氮的氧化物、大气污染
背诵经典
回望旧知
1.氮气的物理性质 N2 是一种无色无味的气体，难溶于水，难液化。N2 占空气体积的五分之四左右。 2．汽车尾气中含有 NOx、CO、未燃烧的碳氢化合 物，含铅化合物和颗粒物等，严重污染大气。
(1)氮的氧化物或氮的氧化物与 O2 的混合气体溶于水时，剩余的气体可能是 O2，也可能是 NO，但不可能 是 NO2，因为 NO2 又会与水反应生成 NO。 (2)对于连续发生的化学反应，可用化学方程式叠加的反应而得到复合反应，解决问题更简便。
[典题探究]
例 1 将 10 mL 充满 NO2 和 O2 的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余 2 mL 的无
请将下列污染现象与主要成因物质连接起来。
①酸雨 ②光化学烟雾 ③温室效应
A．CO2 的大量增加 B．SO2 和 NO2 C．塑料制品
④白色污染
D．NOx 和碳氢化合物
答案 ①－B ②－D ③－A ④－C
02课堂合作探究
要点一 氮的氧化物溶于水的计算规律
[探究导引]
1．请写出 NO2 气体溶于水的反应方程式，分析产生的 NO 气体与通入的 NO2 气体的体积关系。
1调整能源结构，发展清洁能源。 防治23研 加究 强煤 工的 厂脱 废硫 气技 的术 回， 收改 处进 理燃 。烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放。
4改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。
2．酸雨 (1)概念： pH<5.6 的降雨。 (2)成因：主要是大气中的 SO2 与 NO2
溶于水形成的。
第2课色时气氮体气、，氮求的氧原化物混、合大气气污染体中 NO2 和 O2 各多少毫升？
课件_人教版化学必修一硫和氮的氧化物-PPT课件_优秀版
中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定） （）
A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．2体积O2 D．0.25体积O2
4、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中， 经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为 原混合气体体积的一半，求原混合气体中N2和 NO2的体积之比是多少？
5、在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的 试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中,当 试管内液面上升一定高度不再变化时,在相同 条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持 在原高度,则通入O2的体积为 （ ） A、3.75mL B、5mL C、7.5mL D、8.75mL
将一定量的二氧化氮充入量筒里，并将量筒倒置在水槽中，当量筒液面不再上升时，向量筒中缓缓通入氧气，当通入氧气42mL时，量 筒中液面与未通氧气之前等高，则二氧化氮体积为（ ）
A.
无色无味无毒气体
（2）若气体剩余5mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
5、在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升一定高度不再变化时,在相
1、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成， 继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气 体可能是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S 2、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度,则通入O2的体积为 （ ）
A、3.
三、SO2、NO2对大气的污染
1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93 ①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼 产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．2体积O2 D．0.25体积O2
4、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中， 经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为 原混合气体体积的一半，求原混合气体中N2和 NO2的体积之比是多少？
5、在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的 试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中,当 试管内液面上升一定高度不再变化时,在相同 条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持 在原高度,则通入O2的体积为 （ ） A、3.75mL B、5mL C、7.5mL D、8.75mL
将一定量的二氧化氮充入量筒里，并将量筒倒置在水槽中，当量筒液面不再上升时，向量筒中缓缓通入氧气，当通入氧气42mL时，量 筒中液面与未通氧气之前等高，则二氧化氮体积为（ ）
A.
无色无味无毒气体
（2）若气体剩余5mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
5、在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升一定高度不再变化时,在相
1、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成， 继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气 体可能是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S 2、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度,则通入O2的体积为 （ ）
A、3.
三、SO2、NO2对大气的污染
1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93 ①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼 产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
《氮的氧化物》必修一PPT课件(第4.3.2课时)
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由以上反应知，当NO2与 H2O充分反应后，剩余气体占试管容积的1/3。
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三、SO2、NO2对大气的污染
1.SO2与NO2的主要来源、危害和防治 来源： 1.SO2：主要来源于__煤__、_石__油______和某些含硫的金属 矿物的燃 烧或冶炼 2.NO2：主要来自_汽__车__尾__气_____ 危害：1.引起大气污染，直接危害人体健康 2 溶于水形成酸雨
x<4∶1
x＝4∶1
x>4∶1
反应 情况
O2过量并剩余 恰好完全反应 NO2过量，剩余NO
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一、学习目标
1．能记住NO、NO2的性质。 2．能说出SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治 措施。 3．能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
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PART TWO
氮和氮的氧化物
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提示：酸性增强。因为SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被 空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以酸性增强。 思考2：汽车尾气中含有NO的原因？
提示：在机动车内燃机中燃烧产生的高温条件下氮气 与氧气反应生成NO。
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PART THREE
氮的氧化物溶于水的计算
注意：NO2不是酸酐。
氮的氧化物(PPT)4-4
例2：在标况下，把一个50mL量筒装满水 倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后 通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？ 解： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 4mL 3mL 10mL x
X=7.5mL 现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积算，剩余氧气有12.5mL.
2NO+O2=====2NO2
①
3NO2+H2O=====2HNO3+NO ②
由② ╳ 2与①叠加得
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 由① ╳ 3与 ② ╳ 2叠加得
4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
腊人常在奥林匹亚（a）举行体育竞技，年的国际体育大会决定把世界性的综合运动会叫做奥林匹克运动会。第一届于年在希腊雅典举行，以后每四年一次， 在会员国的某个城市举行。简称奥运会。 【奥秘】名深奥的尚未被认识的秘密：探索宇宙的～。 【奥妙】形（道理、内容）深奥微妙：～无穷｜其中的道理 非常～。 【奥义】〈书〉名深；天天美剧 美剧下载 https:// 美剧天堂 最新美剧 ；奥的义理：探求五经～。 【奥援】〈书〉名官场 中暗中撑腰的力量；有力的靠山（多含贬义）。 【奥运村】名奥林匹克运动会主办城市为参赛的各国代表团提供的有各种生活设施的住处。 【奥运会】名奥 林匹克运动会的简称。 【奥旨】名深奥的含义：深得其中～。 【骜】（驁）〈书〉①骏马。②同“傲”。 【慠】〈书〉同“傲”。 【隩】〈书〉同 “奥”?。 【墺】①〈书〉可以居住的地方。②〈方〉山间平地：深山野～。 【澳】①海边弯曲可以停船的地方（多用于地名）：三都～（在福建）。②（） 名指：港～同胞。③（）名姓。 【澳】名①指澳洲（现称大洋洲）：～毛（澳洲出产的羊毛）。②指澳大利亚。 【澳抗】名澳大利亚抗原的简称，人体血清 中一种异常蛋白质，与病度性乙型肝炎的发病有密切关系。现称乙型肝炎表面抗原。 【币】名地区通行的货币，以圆为单位。 【懊】烦恼；悔恨：～恨｜～ 恼。 【懊恨】动悔恨。 【懊悔】动做错了事或说错了话，心里自恨不该这样：～不已。 【懊??】〈书〉动烦恼；懊悔。 【懊恼】形心里别扭；烦恼。 【懊 丧】形因事情不如意而情绪低落，精神不振：神情～。 【鏊】［鏊子］（?）名烙饼的器具，用铁做成，平面圆形，中心稍凸。 【八】①数七加一后所得的 数目。参看页〖数字〗。②（）名姓。 【八拜之交】ī拜把子的关系。 【八宝菜】名由核桃仁、莴笋、杏仁、黄瓜、花生米等混合在一起的酱菜。 【八宝饭】 名糯米加果料儿、莲子、桂圆等蒸制的甜食。 【八宝粥】名糯米加莲子、桂圆、红枣、果料儿、花生米等煮成的粥。 【八辈子】?名好几辈子，形容很深的 程度或很长的时间：倒了～霉｜这都是～前的事儿了。 【八成】①数量词。十分之八：～新｜任务完成了～啦。②（～儿）副多半；大概：看样子～儿他不 来了。 【八斗才】名宋无名氏《释常谈》：“谢灵运尝曰：‘天下才有一石，曹子建独占八斗，我得一斗，天下共分一斗。’”后来用“八斗才”比喻很高 的才能。 【八方】名指东、西、南、北、东南、东北、西南、西北，泛指周围各地：四面～｜一方有难，～支援。 【八分书】名汉字的一种字体，即汉隶。 【八竿子打不
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物课件(共23张PPT)
问苍天 枯木无言
被污染的树叶
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一 大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照， 请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛
鼻翼发黑，佛容暗淡 呢？
二氧化硫
1908年 酸雨横行 雕像何辜 1968年
酸雨的危害： 酸雨——“天堂的眼泪”
①与水反应：SO2+H2O
H2SO3 (亚硫酸)
②与CaO反应：CaO+SO与2 H＝∆2OC反a应SO生3成酸
酸性氧化物
与碱性氧化物反生成盐
③与NaOH 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3+H2O
溶液反应： NaOH + S与O盐2 碱＝反N应a生H成S盐O3和水
④与澄清的石灰水反应： Ca(OH)2 +SO2 ＝ CaSO3 ↓ + H2O
(微溶物,量大时有沉淀)
二. 二氧化硫的化学性质
(4)SO2的漂白性：
硫磺熏后的银耳变白
“黄色”银耳是怎样“变”成“白”的呢？
(4)SO2的漂白性：——特性
实验探究3 往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
把试管内液体用酒精灯 加热
现象
结论
品红溶液 褪色
SO2有漂白 作用
实验探究2
pH试纸
SO2的水溶液
探究现象：
试纸呈红色
溶液呈酸性 PH＜7
探究结论： SO2 溶于水后形成的水溶液显酸性，
体现了酸性氧化物的性质。
亚硫酸
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定
可逆反应： 在相同条件下，既能向正反应
进行，同时又能向逆反应方向进行 的化学反应。
被污染的树叶
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一 大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照， 请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛
鼻翼发黑，佛容暗淡 呢？
二氧化硫
1908年 酸雨横行 雕像何辜 1968年
酸雨的危害： 酸雨——“天堂的眼泪”
①与水反应：SO2+H2O
H2SO3 (亚硫酸)
②与CaO反应：CaO+SO与2 H＝∆2OC反a应SO生3成酸
酸性氧化物
与碱性氧化物反生成盐
③与NaOH 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3+H2O
溶液反应： NaOH + S与O盐2 碱＝反N应a生H成S盐O3和水
④与澄清的石灰水反应： Ca(OH)2 +SO2 ＝ CaSO3 ↓ + H2O
(微溶物,量大时有沉淀)
二. 二氧化硫的化学性质
(4)SO2的漂白性：
硫磺熏后的银耳变白
“黄色”银耳是怎样“变”成“白”的呢？
(4)SO2的漂白性：——特性
实验探究3 往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
把试管内液体用酒精灯 加热
现象
结论
品红溶液 褪色
SO2有漂白 作用
实验探究2
pH试纸
SO2的水溶液
探究现象：
试纸呈红色
溶液呈酸性 PH＜7
探究结论： SO2 溶于水后形成的水溶液显酸性，
体现了酸性氧化物的性质。
亚硫酸
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定
可逆反应： 在相同条件下，既能向正反应
进行，同时又能向逆反应方向进行 的化学反应。
人教版化学必修一硫和氮的氧化物精典优秀PPT(荐)
三、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2污染物的形成：
①煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生 SO2
②汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
③、酸雨的形成
酸雨：指pH小于5.6的降水。
NO2、SO2与水反应造成
硫酸酸雨的：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
小结
1、氨的物理性质： 1)与水反应
2、氨的化学性质 2)与酸反应
氨
3)与氧气反应 1)受热易分解
3、铵盐及其化学性质
2)与碱反应
1)工业制法 4、氨气的制备
2)实验室制法
练习1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知 是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能 帮他检验是否为氨气的方法是（ A C ）
4.与非金属反应
硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属 （如碳）反应 4HNO3 （浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应 物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不 同，如：+N4O2、H+N3O2、+N2O、+N12O、N0 2、N-3H3
氨气的水溶液呈碱性
（2）氨的化学性质：
①氨与水反应：
a、氨水显弱碱性。能使酚酞溶液变红或使红 色石蕊试纸变蓝。
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1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余， 设原有NO2体积为x， 则NO的体积为（40-x）
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3
1
x
x/3
4NO&43;x/3 (20-5)
X=30mL 故原气体组成为：VNO=10mL
VNO=2 30mL
2、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余 设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)
3mL
1mL
ΔV 2mL
x
12-6=6mL
例2：在标况下，把一个50mL量筒装满水 倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后 通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？ 解： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 4mL 3mL 10mL x
X=7.5mL 现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3
1
40-y
(40-y)/3
4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 43
y+(40-y)/3-5 20
y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL
一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成 四种情况： （1）NO（或N2）和NO2混合溶于水 只要考虑NO2溶于水即可，剩余气体为NO （2） NO和O2混合溶于水 根据叠加后的方程式进行过量计算 ①若O2过量,则根据NO计算剩余气体为O2 ②若NO过量,则应根据O2计算剩余气体为NO
6mL
2mL
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 4mL 1mL
4x
x
4x+x+6=12 X=1.2mL
所以有NO2：6+4 ╳ 1.2=10.8mL
例4：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mL O2同时通入装满水倒立于水槽中的量 筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO 和NO2混合气体的体积组成为什么？
联系时，才可用叠加法； 2、用叠加后的方程式时仍应写出原来
方程式。
例1、将12mLNO2和NO的混合气体， 通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，
最后量筒中有6mL 气体，则原混合
气体中NO和NO2的体积分别为多少？ 分析：只要考虑NO2溶于水即可，
剩余气体为NO 解：根据差量法
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
例3：将12mLNO2与O2混合气体被水充分 吸收后，发现剩余2mL气体 ，问 原混合气体体积各为多少？
讨论：（1）若剩余气体为O2，则
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 ΔV
4mL 1mL
5mL
x
12-2=10mL
X=4 ╳10/5=8mL
所以有O24mL
（2）若剩余气体是NO，则
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
2、NO、O2混合气体 溶于水的计算
2NO+O2=====2NO2
①
3NO2+H2O=====2HNO3+NO ②
由② ╳ 2与①叠加得
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 由① ╳ 3与 ② ╳ 2叠加得
4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
叠加法： 1、只有各化学反应方程式间有内在
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2021/02/25
12
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3
1
x
x/3
4NO&43;x/3 (20-5)
X=30mL 故原气体组成为：VNO=10mL
VNO=2 30mL
2、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余 设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)
3mL
1mL
ΔV 2mL
x
12-6=6mL
例2：在标况下，把一个50mL量筒装满水 倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后 通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？ 解： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 4mL 3mL 10mL x
X=7.5mL 现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3
1
40-y
(40-y)/3
4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 43
y+(40-y)/3-5 20
y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL
一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成 四种情况： （1）NO（或N2）和NO2混合溶于水 只要考虑NO2溶于水即可，剩余气体为NO （2） NO和O2混合溶于水 根据叠加后的方程式进行过量计算 ①若O2过量,则根据NO计算剩余气体为O2 ②若NO过量,则应根据O2计算剩余气体为NO
6mL
2mL
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 4mL 1mL
4x
x
4x+x+6=12 X=1.2mL
所以有NO2：6+4 ╳ 1.2=10.8mL
例4：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mL O2同时通入装满水倒立于水槽中的量 筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO 和NO2混合气体的体积组成为什么？
联系时，才可用叠加法； 2、用叠加后的方程式时仍应写出原来
方程式。
例1、将12mLNO2和NO的混合气体， 通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，
最后量筒中有6mL 气体，则原混合
气体中NO和NO2的体积分别为多少？ 分析：只要考虑NO2溶于水即可，
剩余气体为NO 解：根据差量法
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
例3：将12mLNO2与O2混合气体被水充分 吸收后，发现剩余2mL气体 ，问 原混合气体体积各为多少？
讨论：（1）若剩余气体为O2，则
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 ΔV
4mL 1mL
5mL
x
12-2=10mL
X=4 ╳10/5=8mL
所以有O24mL
（2）若剩余气体是NO，则
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
2、NO、O2混合气体 溶于水的计算
2NO+O2=====2NO2
①
3NO2+H2O=====2HNO3+NO ②
由② ╳ 2与①叠加得
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 由① ╳ 3与 ② ╳ 2叠加得
4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
叠加法： 1、只有各化学反应方程式间有内在
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