高二化学氮的氧化物PPT优秀课件

例3：将12mLNO2与O2混合气体被水充分 吸收后，发现剩余2mL气体 ，问 原混合气体体积各为多少？
讨论：（1）若剩余气体为O2，则
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 ΔV
4mL 1mL
5mL
x
12-2=10mL
X=4 ╳10/5=8mL
所以有O24mL
（2）若剩余气体是NO，则
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
2、NO、O2混合气体 溶于水的计算
2NO+O2=====2NO2
①
3NO2+H2O=====2HNO3+NO ②
由② ╳ 2与①叠加得
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 由① ╳ 3与 ② ╳ 2叠加得
4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
叠加法： 1、只有各化学反应方程式间有内在
联系时，才可用叠加法； 2、用叠加后的方程式时仍应写出原来
方程式。
例1、将12mLNO2和NO的混合气体， 通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，
最后量筒中有6mL 气体，则原混合
气体中NO和NO2的体积分别为多少？ 分析：只要考虑NO2溶于水即可，
剩余气体为NO 解：根据差量法
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3mL
1mL
ΔV 2mL
x
12-6=6mL
例2：在标况下，把一个50mL量筒装满水 倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后 通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？ 解： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 4mL 3mL 10mL x
X=7.5mL 现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.
6mL
2mL
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 4mL 1mL
4x
x
4x+x+6=12 X=1.2mL
所以有NO2：6+4 ╳ 1.2=10.8mL
例4：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mL O2同时通入装满水倒立于水槽中的量 筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO 和NO2混合气体的体积组成为什么？
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3
1
40-y
(40-y)/3
4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 43
y+(40-y)/3-5 20
y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL
一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成 四种情况： （1）NO（或N2）和NO2混合溶于水 只要考虑NO2溶于水即可，剩余气体为NO （2） NO和O2混合溶于水 根据叠加后的方程式进行过量计算 ①若O2过量,则根据NO计算剩余气体为O2 ②若NO过量,则应根据O2计算剩余气体为NO
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2021/02/25
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1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余， 设原有NO2体积为x， 则NO的体积为（40-x）
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3
1
x
x/3
4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 43
40-x+x/3 (20-5)
X=30mL 故原气体组成为：VNO=10mL
VNO=2 30mL
2、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余 设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)