高考总复习《化学》化学基础知识离子反应ppt课件

(3)表示方法——电离方程式 ①强电解质：用“===”连接，如 H2SO4：_H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－。 ②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)：用“ ”连接，如 _C_H__3_C_O__O_H__：__C_H__3C__O_O__H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋__。 a．多元弱酸分步电离，分步书写，如 H2CO3：__H__2C__O_3____H_＋__ _＋__H_C__O_－ 3_，__H__C_O__－ 3____H_＋_＋ ___C_O_23_－_。
(3)注意事项 ①书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 ②HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写，如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋ CO32－”，而 HSO－4 拆开写。 ③氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加热 条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 ④微溶物在生成物中应写成沉淀形式。
2．(2018·4 月选考)下列属于电解质的是
()
A．氯化钠
B．蔗糖
C．氯气
D．铁
解析：A 为电解质，B 为非电解质，C、D 两项为单质，既
不是电解质也不是非电解质。
答案：A
3．(2017·4 月选考)下列属于非电解质的是
()
A．葡萄糖
B．氢氧化钠
C．氯化钾
D．铁
解析：葡萄糖属于非电解质，氢氧化钠、氯化钾属于电解质，
氧化钠溶液混合后：c(H＋)＞c(OH－)
解析：盐酸是强酸，0.1 mol·L－1 盐酸溶液 pH＝1，醋酸是弱 酸，0.1 mol·L－1 醋酸溶液 pH＞1，A 错误；醋酸是弱酸，电 离方程式应用可逆号，B 错误；由物料守恒知：c(CH3COOH) ＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，C 正确；两溶液混合 后生成 CH3COONa 溶液，由于 CH3COO－水解使溶液呈碱性， c(H＋)＜c(OH－)，D 错误。 答案：C
也不属于非电解质，错误；C 项，NH4HCO3 属于易溶、易电离
的盐，属于离子化合物，在水中完全电离成自由移动的离子，
属于强电解质，错误；D 项，SO3 的水溶液虽然能导电，但导 电的离子是 SO3 和 H2O 反应生成的 H2SO4 电离出的，不是 SO3 自身电离的，所以 SO3 属于非电解质，错误。 答案：A
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
解析：A 选项正确；B 选项，三氧化硫少量，离子方程式为 SO3 ＋2NH3·H2O===2NH＋ 4 ＋SO24－＋H2O；C 选项，Na 与 CuSO4 水 溶液反应，Na 先与水反应，然后生成的 NaOH 再与 CuSO4 溶 液 反 应 ， 离 子 方 程 式 为 2Na ＋ 2H2O ＋ Cu2 ＋ ===2Na ＋ ＋ Cu(OH)2↓＋H2↑；D 选项，遗漏反应 NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O。 答案：A
导电
熔融状态下
离子
非电 解质
水溶液中和熔 都不 自 身 不 能 电 化合物
融状态下 导电 离出离子
注意 用“自身”能否电离，可确定是否为电解质
(2)强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
电离程度 电离平衡
完__全__ 电离 不存在
_部__分__电离 存在
溶液中微 粒种类
_离__子__、__水__分__子__
A．KI 溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋ 4OH－
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋4 ＋ HSO－4
C．Na 与 CuSO4 水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ D．(NH4)2SO4 和 FeSO4 混合溶液与足量 NaOH 反应：
液至过量，反应的离子方程式依次为 H＋＋OH－===H2O；
Al3
＋
＋
3OH
－
===Al(OH)3↓
；
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3·H2O
；
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
类型三 配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时， 因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子 恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余 或不足)而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应 ①NaOH 不足： Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH 过量： Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO23－。
考点二 离子反应和离子方程式
[固基础——基础知识抓起来] 1．离子反应 (1)概念：有 离子 参加或生成的化学反应。 (2)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应
②发生氧化还原反应，强氧化性物质＋强还原性物质=== 弱氧化性物质＋弱还原性物质。如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离 子方程式为__2_F_e_3＋_＋__C__u_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__C_u__2＋_。
铁既不属于电解质也不属于非电解质。
答案：A
4．下列物质的水溶液能导电，但属于弱电解质的是 ( )
A．CH3COOH
B．Cl2
C．NH4HCwenku.baidu.com3
D．SO3
解析： A 项，CH3COOH 水溶液中能部分电离出 CH3COO－和
H＋，能导电，属于弱电解质，正确；B 项，Cl2＋H2O H＋＋
Cl－＋HClO，水溶液能导电，但 Cl2 是单质，既不属于电解质
_离__子__、__水__分__子__、__弱__电__解__质__分__子_
电离方 程式
完全电离用 “===”表示
部分电离用“ ”表示
(3)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质 类别的关系
2．电离 (1) 概 念 ： 电 解 质 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 ， 离 解 成 _自__由__移__动__的__离__子_的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条 件是溶于水或熔融。
类型二 先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一
种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应
①NaOH 不足：H＋＋OH－===H2O；
②NaOH 过量：NH＋4 ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有 H＋、Al3＋、NH＋ 4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶
[提能力——重难知识强起来] 1．用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 类型一 连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应 而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2 通入 NaOH 溶液中：
①碱过量：CO2＋2OH－===CO23－＋H2O； ②碱不足：CO2＋OH－===HCO－3 。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： ①盐酸不足：CO32－＋H＋===HCO－3 ； ②盐酸过量：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O。
题点二 电解质的电离
5．(2019·浙江诸暨中学考试)下列电离方程式中，不正确的是
() A．NaOH===Na＋＋OH－ B．NH3·H2O===NH＋ 4 ＋OH－ C．H2CO3 HCO－ 3 ＋H＋ D．NaCl===Na＋＋Cl－ 解析：氢氧化钠是一元强碱，完全电离出 Na＋和 OH－，A 项正 确；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋ OH－，B 项错误；碳酸是二元弱酸，存在电离平衡，C 项正确； 氯化钠是强电解质，完全电离出 Na＋和 Cl－，D 项正确。 答案：B
(2)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应 ①NaHCO3 少量： HCO－3 ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3 过量： Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O。 (3)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应 ①溶液呈中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O； ②溶液呈碱性： H＋＋SO24－＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。
题点一 电解质与非电解质的判断
1．(2019·舢岱山中学检测)下列属于强电解质的是 ( )
A．NaOH
B．HClO
C．NaCl 溶液
D．蔗糖
解析：NaOH 是强碱，属于强电解质，A 项正确；HClO 是
弱酸，属于弱电解质，B 项错误；NaCl 溶液不是电解质，
C 项错误；蔗糖为非电解质，D 项错误。 答案：A
2．用“七看法”巧判离子方程式的正误 (1)看是否符合客观事实。如 Fe 和稀盐酸的离子反应写成 2Fe ＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑与生成 FeCl2 不符。 (2)看化学式拆写的离子符号(电离)是否正确。
(3) 看 符 号 使 用 是 否 正 确 。 要 注 意 “===”“ ” “↓”“↑”等符号的正确使用。
Ba(OH)2 溶 液 反 应 不 能 写 成
H
＋
＋
OH
－
＋
SO
2－ 4
＋
Ba2
＋
===BaSO4↓ ＋ H2O ， 应 写 成
2H
＋
＋
SO
2－ 4
＋
2OH
－
＋
Ba2
＋
===BaSO4↓＋2H2O。
(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质
的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如
6．(2015·10 月选考)关于常温下浓度均为 0.1 mol·L－1 的盐酸和
醋酸溶液，下列说法正确的是
()
A．醋酸溶液的 pH 小于盐酸
B．醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COO－＋H＋ C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－) D．0.1 mol·L－1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢
(4)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋电荷不守恒。
(5)看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液 反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉淀，也不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉淀。
(6)看反应物或产物的离子配比是否正确。如稀硫酸与
b．多元弱碱分步电离，合并书写，如 Fe(OH)3： __F_e_(O__H__)3____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－__。
[提能力——重难知识强起来] 有关电解质和非电解质判断的注意事项 (1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。 (2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是 电解质。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化 合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生 的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质， 它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。
(4)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能 导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质， 如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电 荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。
[练题点——备考方向明起来]
③发生络合反应，如 FeCl3 溶液与 KSCN 溶液的反应。
2．离子方程式 (1)书写步骤：以 CaCO3 与盐酸的反应为例。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐 酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 H＋ ＋OH－===H2O 来表示。
第五单元
离子反应
知识条目 考试要求
知识条目
考试要求
①电解质和非
③离子反应的本质
电解质的概念
a
及发生的条件
b
②强、弱电解
质的概念
a ④离子方程式
b
考点一 电解质与非电解质
[固基础——基础知识抓起来] 1．电解质和非电解质 (1)电解质和非电解质
前提条件 实验条件 现象 实质
在水溶液里或
自身电离出
电解质 化合物
在溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2 的离子 方程式为 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
[练题点——备考方向明起来] 题点一 基本离子方程式的正误判断 1．(2018·11 月选考)能正确表示下列离子方程式的是 ( )