浙江省杭州市建人高复2020┄2021届高三上学期第一次月考试题 化学Word版 含答案

浙江建人高复2022级第一学期第一次月考

化学试卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：

l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ba 137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。单选）

1．下列物质中属于盐的是

A．MgO B．H2SO4C．NaOH

D．KNO3

2．仪器名称为“蒸发皿”的是

A． B． C． D．

3．下列物质属于电解质且能导电的是

Ａ．石墨Ｂ．液态HCl Ｃ．葡萄糖Ｄ．熔融的Na2CO3

4．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是

A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3

D．SO2

的是

6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不．正确

．．

A．SiO2通常用于通讯行业

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂

C．明矾可用作净水剂 D．金属钠可用于冶炼钛等金属

7．下列表述正确的是

A．硫离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式为CH2CH2

Ｃ．过氧化氢的电子式： D．H2O分子的比例模型8．有关硫及其化合物说法正确的是

A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

9．下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器

B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．某未知液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

10．下列说法正确的是

A．H2O与D2O互为同位素 B．纤维素与淀粉互为同分异构体

C．干冰和冰为同一种物质 D．甲烷和十六烷互为同系物

11．下列说法正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源

B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染

12．下列关于反应速率的说法中，不正确的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0

D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

13．实现下列转化的反应方程式中，正确的是

A．H2SO3→H2SO4： H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O

B．Fe→Fe3＋： 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ

D．Cu→CuSO4： Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O 14．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列不正确的是

A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应

生成对应价态的酸

C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强

D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

15．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，

下列不可以作为事实依据的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D．邻二氯苯只有一种结构16．下列说法不正确的是

A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯

B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应

C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

17．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是

A．锌是该电池的负极 B．锌电极上发生氧化反应

C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变

18．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= —a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，

10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是

A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B．该反应达到平衡时

6v（O2）正=5v（H2O）逆

C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1 19．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

20．下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

21．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A．物质的量浓度：C甲=2C乙

B．水电离出的OH—浓度：c（OH—）甲＝c（OH—）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙

D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

22．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N A

B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N A