核素和同位素
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质量
中子的质量
≈ + 原子的质量
质子的质量
中子的质量
原子的相对质量≈ 质子相对质量 +中子相对质量
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
原子 磷
质子数 15
中子数 16
电子数 15
核电荷数 15
相对原子质量 31
钠
11
12
11
11
23
铁
26
ห้องสมุดไป่ตู้
30
26
26
56
钾
19
20
19
19
39
1、质量数
质子数
中子数
原子的质量分布特点
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 质子质量的 1/1836
1.007 1.008
原子的 = 原子核 + 核外电子
质 量 的质量 的质量
≈
原子核 的质量
质子的质量
+
中子的 质量
所以 原子的 ≈ 质子的质量 +
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
1、以下为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 C. 金刚石和石墨
B. CO和CO2
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
课堂练习
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 31H是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素
12
＝15.998
核素的近似相对原子质量＝质量数
（2）元素的相对原子质量等于各同位素的 相对原子质量的平均值：
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
电子数之差是( B )
A、72 B、19 C、53 D、125
6. 某粒子用
A Z
Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是( B )
A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z
C、所含电子数=Z+n
D、质量数=Z+A
6、已知某元素X的一种核素的质量数为A，
中子数为N，则下列判断不正确的是（C ）
氯原子 35 17 18 17 钠离子 23 11 12 10 硫离子 32 16 16 18 3850Br 80 35 45 35
3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。
阳离子：
核外电子数=质子数- 电荷数
阴离子：
核外电子数=质子数+ 电荷数
4 .核素
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、16O、 178O等各为一种核素。
A．这种核素的符号可表示为 A X
A-N
B．A可代表这种核素的近似相对原 子质量
C．A小于X的元素的相对原子质量 D．A不能代表X元素的相对原子质量
7、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu, 已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu 的原子个数百分数是( A ) A.75% B.25% C.50% D.45%
1
8、某元素近似相对原子质量为a，有 质量数分别为b和c的2种天然同位素。 则这两种天然同位素在自然界中的原 子个数之比为（ A ）
A．（a-c）：（b-a） B．（a-c）：（b-c） C．（a-b）：（a-c） D．（b-c）：（a-c）
（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本 相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。
同位素的应用：见P.10
元素
核素 ……核素
同 位 素
6、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量 1个126C原子的质量
12
如168O的相对原子质量：
Ar（186O）＝
2.657×10－26kg 1.993×10－26kg
3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ C ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素
4. 只含有一种元素的物质不可能是（ B ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质
5. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
（3）
第一节 元素周期表
核素和同位素
原子的结构
原子
原子核
质子 （每个质子带一个单位正电荷,共带n+） 中子 （不带电）
核外电子 （每个电子带一个单位负电荷,共带n- ）
简称为 质子数
简称为
所以，原子中： 核电荷
数
简称为 电子数
质子的数目 = 原子核所带电荷数 = 核外电子的数目
质子的相对质量取整数与中子的相对 质量取整数相加起来所得的数值叫做原子 质量数。用Ａ表示。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2、原子的表示方法： 1、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子
2、用原子结构示意图表示，如
X 3、用符号
A Z
表示
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
（1）表示核素要用原子符号：AZX （2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素
就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如2411Na）
5.同位素 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的
不同原子互称为同位素。
即：同种元素的不同核素互称为同位素 或：同种元素的不同原子互称为同位素
如11H、12H、13H互为同位素，都是氢元素的 同位素。同位素具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，1357Cl占 75.77%、1377Cl占24.23%
中子的质量
≈ + 原子的质量
质子的质量
中子的质量
原子的相对质量≈ 质子相对质量 +中子相对质量
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
原子 磷
质子数 15
中子数 16
电子数 15
核电荷数 15
相对原子质量 31
钠
11
12
11
11
23
铁
26
ห้องสมุดไป่ตู้
30
26
26
56
钾
19
20
19
19
39
1、质量数
质子数
中子数
原子的质量分布特点
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 质子质量的 1/1836
1.007 1.008
原子的 = 原子核 + 核外电子
质 量 的质量 的质量
≈
原子核 的质量
质子的质量
+
中子的 质量
所以 原子的 ≈ 质子的质量 +
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
1、以下为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 C. 金刚石和石墨
B. CO和CO2
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
课堂练习
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 31H是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素
12
＝15.998
核素的近似相对原子质量＝质量数
（2）元素的相对原子质量等于各同位素的 相对原子质量的平均值：
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
电子数之差是( B )
A、72 B、19 C、53 D、125
6. 某粒子用
A Z
Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是( B )
A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z
C、所含电子数=Z+n
D、质量数=Z+A
6、已知某元素X的一种核素的质量数为A，
中子数为N，则下列判断不正确的是（C ）
氯原子 35 17 18 17 钠离子 23 11 12 10 硫离子 32 16 16 18 3850Br 80 35 45 35
3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。
阳离子：
核外电子数=质子数- 电荷数
阴离子：
核外电子数=质子数+ 电荷数
4 .核素
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、16O、 178O等各为一种核素。
A．这种核素的符号可表示为 A X
A-N
B．A可代表这种核素的近似相对原 子质量
C．A小于X的元素的相对原子质量 D．A不能代表X元素的相对原子质量
7、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu, 已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu 的原子个数百分数是( A ) A.75% B.25% C.50% D.45%
1
8、某元素近似相对原子质量为a，有 质量数分别为b和c的2种天然同位素。 则这两种天然同位素在自然界中的原 子个数之比为（ A ）
A．（a-c）：（b-a） B．（a-c）：（b-c） C．（a-b）：（a-c） D．（b-c）：（a-c）
（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本 相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。
同位素的应用：见P.10
元素
核素 ……核素
同 位 素
6、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量 1个126C原子的质量
12
如168O的相对原子质量：
Ar（186O）＝
2.657×10－26kg 1.993×10－26kg
3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ C ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素
4. 只含有一种元素的物质不可能是（ B ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质
5. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
（3）
第一节 元素周期表
核素和同位素
原子的结构
原子
原子核
质子 （每个质子带一个单位正电荷,共带n+） 中子 （不带电）
核外电子 （每个电子带一个单位负电荷,共带n- ）
简称为 质子数
简称为
所以，原子中： 核电荷
数
简称为 电子数
质子的数目 = 原子核所带电荷数 = 核外电子的数目
质子的相对质量取整数与中子的相对 质量取整数相加起来所得的数值叫做原子 质量数。用Ａ表示。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2、原子的表示方法： 1、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子
2、用原子结构示意图表示，如
X 3、用符号
A Z
表示
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
（1）表示核素要用原子符号：AZX （2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素
就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如2411Na）
5.同位素 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的
不同原子互称为同位素。
即：同种元素的不同核素互称为同位素 或：同种元素的不同原子互称为同位素
如11H、12H、13H互为同位素，都是氢元素的 同位素。同位素具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，1357Cl占 75.77%、1377Cl占24.23%