氧化还原反应PPT课件第一课时开课教学内容

元素化合
氧化反应 氧
价有变化
化
的反应
还
原
化合价降低
反
还原反应 应
反应前后
元素化合 价无变化
非氧化还原反应
的反应
氧化还原反应的特征：反应前后有 元素化合价的升降
判断：下列反应哪些是氧化还原反应
(1) 2KClO3
MnO2 △
△
(2) NH4Cl
2KCl + 3O2↑ NH3↑+ HCl ↑
Hale Waihona Puke (3) SO3 + H2O
H2SO4
(4) S +O2
SO2
(5) Zn +2 HCl
ZnCl2 + H2 ↑
(6) Na2CO3 + 2HCl
2NaCl +H2O +CO2 ↑
氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
在氧化还原反应 中为什么会发生 化合价的升降？ 氧化还原反应的 实质是什么呢？
一些原子的结构示意图
▪ 思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得 电子？ 请阅读课本34页，分析这一反 应:2Na + Cl2 ==2NaCl 中电子得失 的情况, 并用原子结构示意图表示这 一变化过程。
第二章
第三节
氧化还原反应
一、回顾初中阶段化学反应的类型
1.基本反应类型
反应类型
实例
化合反应
点燃
C+O2 == CO2
表达式
A+B+...==AB
分解反应
高温
CaCO3 == CaO+CO2↑
AB==A+B+...
置换反应
H2＋CuO 高=温Cu＋H2O
A+BC==AC+B
复分解反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ AB+CD==AD+CB
HCl
氯化氢形成示意图
从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原
反应
原子失电子
（或电子对偏离）
反应前后 有电子转
氧化反应
移的反应
氧
化
化学反应
原子得电子
还 原
（或电子对偏向）
反
还原反应 应
反应前后无 电子转移的反应
非氧化还 原反应
分类依据: 依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分
［思考与交流］
Fe2O3＋3CO
高温
==
2Fe＋3CO2
反应属于何种基本反应类型?
2.氧化反应和还原反应
反应类型
得失氧的情况
氧化反应
物质得到氧的反应
举例
还原反应
物质失去氧的反应
分类依据: 依据物质在反应中是否得氧和失氧的角度区分
得氧, 被氧化
氧化还原反应与元素化合价有何关系呢
化合价升高，被氧化
+2
CuO
+
H0 2
△
0 ＋1
Cu+H2O
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
0
Fe
+C+2uSO4
F+2eSO4 ＋C0u
化合价降低，被还原
二、氧化还原反应
特征：反应前后元素 化合价发生了变化
从化合价升降的角度认识氧化还原反应
化学反应
反应前后 化合价升高
思考与交流：
分析下列4个氧化还原反应中各种元素的化合价 在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素 化合价的升降有什么关系。
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2↑
+1
0 高温 0 +2
H2O + C H2 + CO
+2 0 △ 0 +1
CuO + H2 Cu + H2O
氧化还原反应
Na
＋11
失 去 电 子
Na+ ＋11
＋17
Cl
得
到
电
子
＋17
Cl-
＋11
＋17
NaCl
氯化钠形成示意图
从微观角度研究：
失去2×e－，化合 价升高，被氧化
00
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2× e－，化合 价降低，被还原
H
＋1
电 子 偏 离
＋17
Cl
电 子 偏 向
＋1
＋17