高一化学必修一专题一复习(课堂PPT)

3、溶解被萃取的物质的能力大于原溶剂 如，CCl4（I2）＞H2O （I2）16
2、分液
实验用品：
分液漏斗、烧杯、铁架台
分液操作要点： 检漏 装液 振荡
静置 分液
（打开上口玻璃塞，慢慢旋转 旋塞，使下层液体经下口放出， 上层液体从上口倒出）
17
3.蒸馏：将液体物质加热至沸点，使之汽化， 然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程
3.4.7
7
• 1molH2SO4含有 2 molH，含有2.408X102个4 O, 含有 6.02X1023 个SO42-
8
2.溶液稀释或浓缩的计算公式
C（浓溶液）．V（浓溶液）＝ C（稀溶液）．V（稀溶液）
3.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C混V混 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）
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钾（紫色）（透过蓝色钴玻璃） 钠（黄色）
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２、溶液的配制及分析
① 计算 ②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量） ③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸
馏水搅拌溶解,冷却至室温.
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④ 转移
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外
⑤ 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液 应全部转移到容量瓶中 。轻轻振荡容量瓶， 使溶液混合均匀。
知识网络四 常见物质的检验
待检测的物质
检验方法、现象
碳酸盐
加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、 无味的气体
铵盐 硫酸盐
Cl-
与强碱溶液加热，产生刺激性气味的气体，且 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
先加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液生 成不溶于稀盐酸的白色沉淀
加入稀硝酸酸化AgNO3溶液反应，生 成白色沉淀
27
34
例6.填写下表
微粒符号 质子数
中子数
电子数
质量数
2173Al
13
3126S2-
16
4200Ca2＋
20
14
13
16
18
20
18
27 32
40
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核素：具有一定数目的质子和一定数 目的中子的一种原子
同位素：具有相同的质子数和不同 的中子数的核素互称
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例5、1
①11H ⑤187O
②162C ⑥13H
③186O ⑦188O
④21H ⑧164C
元素有__3_____种；上述的粒子中有 几种核素___8_种____，其中互为同位素的 有_①_④__⑥__、__②__⑧_、__③__⑤；⑦其中可以组成__ __1__8___种水分子；相对分子质量 7 种
2mol
1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO4（aq)]×1mol/L
11
•分散系
•溶液
•胶体
•浊液
12
溶液
胶体 悬、乳浊液
分散质粒 子大小/n
m 外观特征
能否通过 滤纸
是否有丁 达尔效应
实例
＜１
稳定，均 一
能
否
饱和ＮａＣ ｌ溶液
１～１００
较稳定， 均一
能 是
豆浆
＞１００
不稳定，不 均一 不能 否
实验仪器：
温度计水 银球处于 支管口处
水，下 入上出
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分
应弃去 ３、全程严格控制好温度
溶液体积不超
过烧瓶体积 2/3，也不能 少于1/3，且
不可蒸干
蒸馏烧瓶
冷凝管
牛角管
投放沸 石或瓷
片
锥形瓶
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例4.根据分离实例用直线连接分离的依据及分离的方法
实例
32
2、关于H-、1H+、11H、 21H、31H五种微 粒，下列说法正确的是（ C ）
A、是五种氢元素 B、是氢元素的五种同位素 C、是氢元素的五种不同微粒 D、它们的中子数均相同。
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2.构成原子的粒子间的关系
X 原子
A Z
原子核
质子 Z个 中子 N个
核外电子 Z个
质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 质量数(A)=质子数(Z) + 中子数(N)
泥浆水 13
电解质 ：在水溶液或融化状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物
电解质：酸、碱、盐;部分金属氧化物；水 非电解质：大部分有机物；CO2,SO2，SO3，NH3
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知识网络四 物质的分离和提纯方法
蒸发结晶
降温结晶
常 用 方
过滤 萃取
法 分液
蒸馏
÷M
÷Vm ×Vm
气体体积(V)
质量（m）
6
课堂练习
例2、判断下列叙述是否正确
×A ．标况下，1mol任何物质的体积都约为 22.4 L ×B ． 1mol气体的体积约为22.4 L ×C． 1mol氖气和1mol氧气体积相同
√××DEF.．．标的只标况体有准下积在状，约标况1为m况下2o2下，l.H4，21LOm气的o体体l氧的积气摩约和尔为氮体2气积2混.4才合L能气是（22任.4意L比）
原子结构模型的演变 模
第三单元 人类对
型
原子结构的认识
认识原子核
研 究 法
2
专题一 知识网络归纳 知识网络一 物质的分类
电解质 非电解质
化合物 无机化合物
纯净物
有机化合物
酸 碱 盐 氧化物
物质
单 质 金属
非金属 混合物
3
课堂练习
例1.下列物质所属的类别正确的是（ C）
A.液态氧——化合物 B.食盐水——纯净物 C.Na2O——碱性氧化物 D. NaHSO4——含氧酸
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不同浓度溶液混合的计算
2mol/L 的 盐 酸 溶 液 200mL 和 4 mol/L 的 盐 酸 溶 液 100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量 浓度。假定混合后液体体积不变。
C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1
10
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5.有关溶液反应的计算
中 和 1 升 0.5 mol/LNaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1mol/LH2SO4溶液？ 解： 2NaOH————H2SO4
卢瑟福（英国1911）：带核原子结构模型
玻尔（丹麦1913）：轨道式原子结构模型 薛定谔（奥地利1926）:电子云模型（几率说）
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4ban
X A +d c-+-
Ze
其中各个字母的含义：
A：质量数
Z：质子数
e： c：
原子个数 离子所带的电荷数
d: 化合价
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元素：具有相同核电荷数（质子数） 的同一类原子的总称
物质性质差异 分离方法
除去氯化钠溶液中的泥沙
用四氯化碳提取水中的溴 单质
溶解度随温度 变化的差异
在不同溶剂中 溶解度的差异
蒸馏 过滤
分离乙酸（沸点118℃） 与乙酸乙酯（沸点77.1℃）
分离汽油和水
沸点的差异 互不相溶
分液 萃取
从含有少量氯化钠的硝 酸钾溶液中提取硝酸钾
在水中溶 解度的差异
结晶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
19
16、4、8、9、15
层析
15
1、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来
碘在CCl4中的溶解度比H2O中大，所以CCl4 可以把碘从碘水中萃取出来（苯如何？） 萃取剂满足的条件：
1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶
2、与被萃取的物质不反应 如， CCl4不与I2反应
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焰色反应：
许多金属或它们的化合物在灼烧时都 会使火焰呈现特殊的颜色
思考
1.焰色反应是指金属 C 的性质。A .离子 B. 单质 C . 元素 D. 化合物 2.焰色反应是物理变化还是化学变化？ 物理变化
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焰色反应实验的操作方法: 实验方法：
(1)洗:用稀盐酸洗铂丝。 (2)烧:将洗过的铂丝在火焰上灼烧到无色。 (3)蘸:用铂丝蘸取试样。 (4)烧:将沾在铂丝上试样在火焰上灼烧。
3 误差分析
Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） Ｖ（aq）
根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如 果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．
24(3)
28
知识网络五、原子结构
1、原子结构模型的演变
道尔顿（英国1803)：原子学说 汤姆生（英国1904）：“葡萄干面包式”原子结构模型
专题1 复习 化学家眼中的物质世界
灌南中学 嵇友1路
专题一内容浏览
化学 家眼 中的 物质 世界
第一单元 丰富 多彩的化学物质
第二单元 研究 物质的实验方法
物质的分类和转化 物质的量 物质的聚集状态 物质的分散系
物质的分离与提纯
常见物质的检验
溶液的配制及分析
分定 类量 研研 究究 法法 实 验 研 究 法
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⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—
2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液 面最低处与刻度线相平）
250mL
加水加少了 加水加多了
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⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用 食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀
⑧装瓶贴好标签
20.24(1.2)
27
4
分解反应
氧化还原反应 置换反应
化合反应
复分解反应 5
知识网络二 以物质的量为核心的有关计算
1.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量
（M）、气体摩尔体积（Vm）、溶质的物质的量浓度（c）
之间的关系
物质的量浓度（C）
÷V (溶液) ×V(溶液)
微粒个数（N） ÷NA ×NA
×M 物质的量（n ）