高中化学必修二核素ppt课件
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3
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
1.表示原子的通式为
A Z
X
4
质量数
U 234
92
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
中子数 = 234-92=142
5
质量数 质子数 中子数 符号
氧原子 16
8
8
16O
8
核 电子数 电
荷
数8
8
镁原子 24
12
硫离子 32
如:H2, D2,T2化学性质相同,都能与氧气等 反应, 但密度不同.
14
6.同素异形体
同. 一. 元. 素. 形成的不同单质,互称为同素异形体
氧元素形成的单质有: O2 和O3
碳元素形成的单质有: 金刚石 、石墨 、C60 所以,O2与O3互为同素异形体
金刚石 、石墨 、C60也互为同素异形体
15
35 17
Cl原子的相对原子质量
，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量 。
氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定
百分比算的平均值。
19
用途：
(1)
C 14
6
在考古工作中用于测定一些文物的年代
(2) 23592U用于制造原子弹,核电站发电
(3)21H 、 31H用于制造氢弹
16
12
24 Mg
12
12
12
16
32 S2-
16
16
18
说明: 在 AX 中,A表示X原子的质量数，而不是X元素的质量数 Z
质判量断: 数1.在186（O A）中,16=是氧质元素子的数质量（数Z( ）X )＋ 中子数(N)
2 .在
16O
8
中,16是氧元素的相对原子质量( X
)
6
质量数
2.离子的表示
b+n
8
2.据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19
中子数=125-53=72 核外电子数= 53
C. 59 D. 125
两者之差=72-53=19
9
3.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+ 核外有x个电子, 则A的质量数为( )
三 核素
1
教学目标
1、知道核素、同位素的涵义，了 解放射性元素、放射性同位素在 能源、农业、医疗、考古等方面 的应用。
2、了解质量数和原子符号 的 涵义
3、了解核素的相对原子质量和元 素的相对原子质量。
2
基础梳理
质量数 定义：原子的质量主要集中在 原子核上，质子和 中子的相对质量都近似为 1 。忽略电子的质量， 将 核内所有质子和中子 的相对质量取近似整数值相 加，所得的数值叫做 质量数。
质子数
离子所带电荷数
A Z
X
a b
原子个数
如 32 16
O22-
：
关系式
(1)原子： 核电荷数=质子数=核外电子 数
(2)阳离子： 核外电子数=质子数-电荷数 Mg2+
(3)阴离子： 核外电子数=质子数+电荷数 O2-
7
当堂练习
1. aX m+与 bY n-的电子层结构相同，则两者的
电子数为
= a-m
12
5.同位素： 将质子数相同而中子数不同的同一元
素的不同原子互称为同位素
11H、 21H 、 31H 原子 三者互称为同位素
126C、 146C原子
两者互称为同位素
23492U、 23592U 、 23892U原子 三者互称为同位素
13
说明:
(1)同位素在周期表中占据同一位置
(2)同位素间的化学性质几乎完全相 同,但物理性质不同
观察以上各组粒子有什么特点？
同一元素的不同原子，质子数 相同 ，中子
数 不同 ，其质量数也 不同 。
11
3.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类 原子的总称。
4.核素：是具有一定数目质子和一定数目
中子的一种原子叫核素。
简单地说:一种原子就叫一种核素
如：11H、 21H 、 31H、167N、168O 都是核素
A.2(x+n) C.2x
B.2(x-n)
D.n+2x
A
10
氢元素有：11H、 21H 、 31H 原子 硼元素有： 105B、115B原子 碳元素有：126C、 136C 、 146C原子 氧元素有：168O、 178O 、 188O原子 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 原子
铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U原子
37
14
14百度文库
17
17
6
7
O3
这些微粒中
(1)互为同位素的有: (2)互为同素异形体的有: (3)共有多少种核素： (4)共有多少种元素：
O与 O 16
18
8
8
O2 与 8种 O3
6种
Cl与 Cl 35
37
17
17
17
4.氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种
核素，下列说法正确的是 BD
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
18
Cl: 34.966
Cl: 36.969
含量：75％ 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 17
Cl中的35表示：
35 17
Cl原子的质量数
，
Cl中的34.966表示：
20
21
概念辨析 元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数
目中子的原子。
同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。
同素异形体：有相同元素组成不同 形态的单质。
16
练习3:
O O Na Ne 16
18
23
20
8
8
11
10
O2
Cl Cl C N 35
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
1.表示原子的通式为
A Z
X
4
质量数
U 234
92
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
中子数 = 234-92=142
5
质量数 质子数 中子数 符号
氧原子 16
8
8
16O
8
核 电子数 电
荷
数8
8
镁原子 24
12
硫离子 32
如:H2, D2,T2化学性质相同,都能与氧气等 反应, 但密度不同.
14
6.同素异形体
同. 一. 元. 素. 形成的不同单质,互称为同素异形体
氧元素形成的单质有: O2 和O3
碳元素形成的单质有: 金刚石 、石墨 、C60 所以,O2与O3互为同素异形体
金刚石 、石墨 、C60也互为同素异形体
15
35 17
Cl原子的相对原子质量
，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量 。
氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定
百分比算的平均值。
19
用途：
(1)
C 14
6
在考古工作中用于测定一些文物的年代
(2) 23592U用于制造原子弹,核电站发电
(3)21H 、 31H用于制造氢弹
16
12
24 Mg
12
12
12
16
32 S2-
16
16
18
说明: 在 AX 中,A表示X原子的质量数，而不是X元素的质量数 Z
质判量断: 数1.在186（O A）中,16=是氧质元素子的数质量（数Z( ）X )＋ 中子数(N)
2 .在
16O
8
中,16是氧元素的相对原子质量( X
)
6
质量数
2.离子的表示
b+n
8
2.据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19
中子数=125-53=72 核外电子数= 53
C. 59 D. 125
两者之差=72-53=19
9
3.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+ 核外有x个电子, 则A的质量数为( )
三 核素
1
教学目标
1、知道核素、同位素的涵义，了 解放射性元素、放射性同位素在 能源、农业、医疗、考古等方面 的应用。
2、了解质量数和原子符号 的 涵义
3、了解核素的相对原子质量和元 素的相对原子质量。
2
基础梳理
质量数 定义：原子的质量主要集中在 原子核上，质子和 中子的相对质量都近似为 1 。忽略电子的质量， 将 核内所有质子和中子 的相对质量取近似整数值相 加，所得的数值叫做 质量数。
质子数
离子所带电荷数
A Z
X
a b
原子个数
如 32 16
O22-
：
关系式
(1)原子： 核电荷数=质子数=核外电子 数
(2)阳离子： 核外电子数=质子数-电荷数 Mg2+
(3)阴离子： 核外电子数=质子数+电荷数 O2-
7
当堂练习
1. aX m+与 bY n-的电子层结构相同，则两者的
电子数为
= a-m
12
5.同位素： 将质子数相同而中子数不同的同一元
素的不同原子互称为同位素
11H、 21H 、 31H 原子 三者互称为同位素
126C、 146C原子
两者互称为同位素
23492U、 23592U 、 23892U原子 三者互称为同位素
13
说明:
(1)同位素在周期表中占据同一位置
(2)同位素间的化学性质几乎完全相 同,但物理性质不同
观察以上各组粒子有什么特点？
同一元素的不同原子，质子数 相同 ，中子
数 不同 ，其质量数也 不同 。
11
3.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类 原子的总称。
4.核素：是具有一定数目质子和一定数目
中子的一种原子叫核素。
简单地说:一种原子就叫一种核素
如：11H、 21H 、 31H、167N、168O 都是核素
A.2(x+n) C.2x
B.2(x-n)
D.n+2x
A
10
氢元素有：11H、 21H 、 31H 原子 硼元素有： 105B、115B原子 碳元素有：126C、 136C 、 146C原子 氧元素有：168O、 178O 、 188O原子 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 原子
铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U原子
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14百度文库
17
17
6
7
O3
这些微粒中
(1)互为同位素的有: (2)互为同素异形体的有: (3)共有多少种核素： (4)共有多少种元素：
O与 O 16
18
8
8
O2 与 8种 O3
6种
Cl与 Cl 35
37
17
17
17
4.氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种
核素，下列说法正确的是 BD
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
18
Cl: 34.966
Cl: 36.969
含量：75％ 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 17
Cl中的35表示：
35 17
Cl原子的质量数
，
Cl中的34.966表示：
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21
概念辨析 元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数
目中子的原子。
同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。
同素异形体：有相同元素组成不同 形态的单质。
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练习3:
O O Na Ne 16
18
23
20
8
8
11
10
O2
Cl Cl C N 35