高中化学——物质的量浓度

三、有关物质的量浓度的计算
• 4.有关溶液稀释的计算 有关溶液稀释的计算 结论： 结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1=C2V2
三、有关物质的量浓度的计算
• 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 == C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变） 混合前后溶质的物质的量总和不变） • 6.有关溶液反应的计算 有关溶液反应的计算
小结
• 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一 都是用来表示溶液组成的， 样 ， 都是用来表示溶液组成的 ， 但在应用 中物质的量浓度有很多方便之处。 中物质的量浓度有很多方便之处。 • 配制物质的量浓度溶液的操作步骤 ： 计算 、 配制物质的量浓度溶液的操作步骤： 计算、 称量（或量取） 溶解、洗涤、定容。 称量（或量取）、溶解、洗涤、定容。 • 物质的量浓度= 物质的量浓度=
• 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克？ • 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶 液多少毫升？ • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少？
基本量的换算练习二
例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4， 其物质的量浓度为多少？ 例2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯 化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例 3．在标准状况下，11.2LNH3 溶于 水，配成400mL溶液，此氨水物质的量 浓度为多少？ 例 4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？
一、物质的量浓度
含义： 含义： 以1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物 理量叫物质的量浓度。 mol/L。 理量叫物质的量浓度。单位 mol/L。 溶质的物质的量 溶质的物质的量(mol ) 物质的量浓度（ 物质的量浓度（mol/L）= ） 溶液的体积( L)
m n M = m c= = V V MV
质量分数与物质的量浓度的换算
• 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质 的量浓度？ • 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶 液的物质的量浓度？ • 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质 的量浓度？
有关溶液稀释的计算
• 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释 到1升，其物质的量浓度将是多少？ • 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ • 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密 度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少 毫升？
溶质的物质的量(mol ) 溶液的体积( L)
三、有关物质的量浓度的计算
1.在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所 含溶质的物质的量必然相同， 含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也 必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 必然相同，但不能说所含微粒数也相同。
管加水到刻度，摇匀,装瓶 装瓶. 管加水到刻度，摇匀 装瓶
实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； 准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。 定容时未平视刻度线。
溶质微粒数目的计算二
• 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目 最多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大 的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 • 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、 硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离 子的个数比？
基本量的换算练习一
• 称量：（复习天平的使用） 称量： • 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶 溶解： 在烧杯中用 毫升蒸馏水使之完全溶
解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
• 洗涤：移入 洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两次 容量瓶， 容量瓶 • 定容：加水到接近刻度 厘米时，改用胶头滴 定容：加水到接近刻度2厘米时 厘米时，
第三节
物质的量浓度
• 正确理解和掌握物质的量浓度的概 学会有关物质的量浓度的计算. 念，学会有关物质的量浓度的计算 • 通过物质的量浓度及其有关计算的 教学， 培养分析推理、 教学 ， 培养分析推理 、 解题归纳的 能力. 能力 • 学会配制一定物质的量浓度的溶液 。 学会配制一定物质的量浓度的溶液。
1000 ´ ρ ´ a% ( mol / L) 物质的量浓度 = M
溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的 溶液的密度（ 溶液的密度 或 体积（ ） 体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积 物质的量浓度（ 物质的量浓度 ） （L）×溶质的摩尔质量（g/mol） ） 溶质的摩尔质量（ ）
• 俯视
• 仰视
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线 ， 实际加水量未到刻度 俯视刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大； 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线 ， 实际加水量超过刻度 仰视刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。 线，使溶液的物质的量浓度减小。
二、wenku.baidu.com质的量浓度溶液的配制
九字方针： 九字方针： 计 洗 定 量 摇 溶 装 冷 转
• 例：怎样配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液 500mL？
步骤
• 计算：Na2CO3物质的量 计算：
=0.1mol/L×0.5L=0.05mol 则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将溶 液沿玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中， 在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液 偏低 的浓度偏 （高或低）。 厘米 ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切， ， 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 应该 偏低 。 重新配制 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 中 并贴好标签。 2~3
不同浓度溶液混合的计算
• 例11．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的 盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐 酸的物质的量浓度。 • 例12．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸 100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量 浓度是多少？
有关溶液反应的计算
• 例13．中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要 多少升1 mol/LH2SO4溶液？ • 例14．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去 了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物 质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶 液的密度为1．05g/mL）
课堂练习一
• 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。10 • 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、 10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是 否相等？所含溶质各是多少克？
课堂练习二
下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法 、 中，错误的是（A、D ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水 溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 •
三、有关物质的量浓度的计算
• 2.基本量的换算 基本量的换算
(mol) = 溶质的物质的量 物质的量浓度(g / mol) 溶液的体积(L)
溶质的质量 溶质的物质的量 = 溶质的质量分数 m n M = m C= = V V MV
三、有关物质的量浓度的计算
• 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度 ． 的换算
溶质微粒数目的计算一
• 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量 是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别 是多少？ • 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 1mol/L H 为 mol，含H+ 个，SO42个。 • 浓度为 1mol/L 的 酒精（难电离）和硫酸铝溶液 （完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各 是多少？
小结：容量瓶的使用六忌 容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 俯视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（ 容量瓶是量器， 六忌标准液存放于容量瓶 （ 容量瓶是量器 ， 不是容器） 不是容器） • • • •
随堂检测二
• 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，需要密度 为1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？ • 在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求 Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ • 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可 与0．1 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱 的纯度？