化工分析-第二章：滴定分析方法简介
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在置换滴定或间接滴定法中，涉及多
个反应的，可用待测物质与滴定剂的物质 的量相等的关系计算。 关键是选取物质的基本单元。
二、计算示例
例题2
已 知 ： 浓 度 为 0.1300mol/L 的 HCl 溶 液
20.00ml恰好与21.30mlNaOH溶液反应达到
计量点，求NaOH溶液的浓度。
c( NaOH ) c(HCl )V(HCl ) 0.1300 20 .00 =0.1221 mol/L V( NaOH ) 21 .30
其中A是标准滴定溶液，B是待测组分。
如：TNaOH/HCl=0.4g/ml ,其含义（ ？）
二、配制标准溶液
配制的方法有两种：直接法和
间接法（标定法）
1．基准物质：必须符合下列条件
（1）有较高的纯度
（2）物质组成固定
（3）性质稳定、易溶解 （4）定量反应
2．配制标准溶液
【实验】教师演示，学生模仿。 配制250mL0.1 mol/LNaOH溶液，并 标定其准确浓度。
标准溶液的配制和移取。
5 ml、 2 ml氢氧化钠标准溶液。
四、容量瓶的使用
演示及实验：利用氢氧化钠固体试样，配制
250 ml浓度为0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作。 1.使用前的准备：（1）洗涤 （2）试漏 2.用容量瓶配制一定浓度的液体 （1）称量（2）溶解（3）移液（4）定容
五、课堂讨论、小结及作业
作业： 1.整理所学的知识。 2.实践作业：在分析实验室练习盐酸
例题4
将0.3000gCaO试样溶于30ml浓度为0.25mol/L 的HCl溶液中，完全反应后，剩余的酸用浓度为 0.25mol/L的NaOH标准溶液反滴定至滴定终点，消 耗10.50ml，求试样中CaO的质量分数。 答案：CaO% = 45.5% 【巩固练习】课后习题一中3、4，习题二中1
三、课堂讨论、小结及作业
作业：
1.整理所学的知识。
2.完成教材上的练习。 3.课后习题一中5、习题二中2
第二单元
2.4常见滴定的分析仪器
2.4.2 滴定管
演示及实验
一、滴定管的洗涤
1.介绍滴定管分类与规格
2.洗涤操作
二、滴定管的使用
1.试漏：注意方法 2.涂油：注意方法 3.装液：先润洗，后装液，并且不得借
（1）直接配制法 （2）间接配制法
①配制近似浓度的溶液
②标定
四、课堂讨论、小结及作业
作业：
1.整理所学的知识。 2.完成教材上的练习。
3.配制250 mL0.1 mol/LHCl溶液，并标定其准确
浓度。
第二单元
2.3 滴定分析中的计算
一、计算依据
1.
根据反应计量关系进行计算 2.等物质的量反应原则
用任何别的器皿
4.排空气：酸式管与碱式管方法不同
5.调液面：调液面在0刻度
三、滴定操作
1.握管：如 图 2.滴定 （1）调节高度如图
（2）控制滴定速度
四、课堂讨论、小结及作业
作业：
1.整理所学的知识。
2.实践作业：在分析实验室练习盐酸
和氢氧化钠标准溶液相互滴定。
第二单元
2.4常见滴定的分析仪器
直接滴定法 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法
•
作业：
1.整理所学的知识。 2.完成教材上的练习。
第二单元
2.2 标准溶液
复习：
1．什么是物质的量？1摩尔物质中包含
多少微粒？
2．物质的量的浓度的含义是什么？
3．如何配制500mL0.1 mol/LNaOH溶液？
一、标准溶液的浓度
1．物质的量浓度 nA CA VA
2.4.3移液管和容量瓶
演示及实验
一、移液管与吸量管的洗涤 1.介绍移液管分类与规格 2.洗涤操作
如图所示
二、移液管和吸量管的操
作
1.润洗 2.吸液
3.调液面
4.放溶液
三 、 学 生 操 作 练
习
利用氢氧化钠标准溶液进行操作练习。
用移液管分别移取50 ml、 25 ml、10ml、
mA nA MA
mA CA M A VA
例题1
将265克Na2CO3溶解后制成1L溶液，
求（1）Na2CO3的物质的量（2）Na2CO3
溶液物质的量浓度是多少？（已知：
Na2CO3的摩尔质量为106g/mol）
2．滴定度
滴定度是指每毫升标准滴定溶液相 当于被测组分的质量（g或mg）,用TB/A表示，
第二单元 滴定分析方法简介
2.1 滴定分析方法
演示实验： 食醋总酸度测定的实验。
一、基本术语
1．化学计量点 3．滴定、标定 2．标准溶液 4．基准物质 6．滴定误差
5．滴定终点
二、滴定分析的分类
常见的滴定分析方法包括：
酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法
沉淀滴定法
三、滴定方式
百度文库
•
例 题3
1 c( K 2 Cr2 O7 ) 6
要配制
0.1200 mol· L-1的K2Cr2O7标准
溶液250ml，需要基准物质K2Cr2O7多少克？
1 1 m(K2Cr2O7)= c( K 2 Cr2 O7 ) · V（K2Cr2O7）· M( K 2 Cr2 O7） 6 6
=0.1200×250.00×10-3×49=1.47g
个反应的，可用待测物质与滴定剂的物质 的量相等的关系计算。 关键是选取物质的基本单元。
二、计算示例
例题2
已 知 ： 浓 度 为 0.1300mol/L 的 HCl 溶 液
20.00ml恰好与21.30mlNaOH溶液反应达到
计量点，求NaOH溶液的浓度。
c( NaOH ) c(HCl )V(HCl ) 0.1300 20 .00 =0.1221 mol/L V( NaOH ) 21 .30
其中A是标准滴定溶液，B是待测组分。
如：TNaOH/HCl=0.4g/ml ,其含义（ ？）
二、配制标准溶液
配制的方法有两种：直接法和
间接法（标定法）
1．基准物质：必须符合下列条件
（1）有较高的纯度
（2）物质组成固定
（3）性质稳定、易溶解 （4）定量反应
2．配制标准溶液
【实验】教师演示，学生模仿。 配制250mL0.1 mol/LNaOH溶液，并 标定其准确浓度。
标准溶液的配制和移取。
5 ml、 2 ml氢氧化钠标准溶液。
四、容量瓶的使用
演示及实验：利用氢氧化钠固体试样，配制
250 ml浓度为0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作。 1.使用前的准备：（1）洗涤 （2）试漏 2.用容量瓶配制一定浓度的液体 （1）称量（2）溶解（3）移液（4）定容
五、课堂讨论、小结及作业
作业： 1.整理所学的知识。 2.实践作业：在分析实验室练习盐酸
例题4
将0.3000gCaO试样溶于30ml浓度为0.25mol/L 的HCl溶液中，完全反应后，剩余的酸用浓度为 0.25mol/L的NaOH标准溶液反滴定至滴定终点，消 耗10.50ml，求试样中CaO的质量分数。 答案：CaO% = 45.5% 【巩固练习】课后习题一中3、4，习题二中1
三、课堂讨论、小结及作业
作业：
1.整理所学的知识。
2.完成教材上的练习。 3.课后习题一中5、习题二中2
第二单元
2.4常见滴定的分析仪器
2.4.2 滴定管
演示及实验
一、滴定管的洗涤
1.介绍滴定管分类与规格
2.洗涤操作
二、滴定管的使用
1.试漏：注意方法 2.涂油：注意方法 3.装液：先润洗，后装液，并且不得借
（1）直接配制法 （2）间接配制法
①配制近似浓度的溶液
②标定
四、课堂讨论、小结及作业
作业：
1.整理所学的知识。 2.完成教材上的练习。
3.配制250 mL0.1 mol/LHCl溶液，并标定其准确
浓度。
第二单元
2.3 滴定分析中的计算
一、计算依据
1.
根据反应计量关系进行计算 2.等物质的量反应原则
用任何别的器皿
4.排空气：酸式管与碱式管方法不同
5.调液面：调液面在0刻度
三、滴定操作
1.握管：如 图 2.滴定 （1）调节高度如图
（2）控制滴定速度
四、课堂讨论、小结及作业
作业：
1.整理所学的知识。
2.实践作业：在分析实验室练习盐酸
和氢氧化钠标准溶液相互滴定。
第二单元
2.4常见滴定的分析仪器
直接滴定法 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法
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作业：
1.整理所学的知识。 2.完成教材上的练习。
第二单元
2.2 标准溶液
复习：
1．什么是物质的量？1摩尔物质中包含
多少微粒？
2．物质的量的浓度的含义是什么？
3．如何配制500mL0.1 mol/LNaOH溶液？
一、标准溶液的浓度
1．物质的量浓度 nA CA VA
2.4.3移液管和容量瓶
演示及实验
一、移液管与吸量管的洗涤 1.介绍移液管分类与规格 2.洗涤操作
如图所示
二、移液管和吸量管的操
作
1.润洗 2.吸液
3.调液面
4.放溶液
三 、 学 生 操 作 练
习
利用氢氧化钠标准溶液进行操作练习。
用移液管分别移取50 ml、 25 ml、10ml、
mA nA MA
mA CA M A VA
例题1
将265克Na2CO3溶解后制成1L溶液，
求（1）Na2CO3的物质的量（2）Na2CO3
溶液物质的量浓度是多少？（已知：
Na2CO3的摩尔质量为106g/mol）
2．滴定度
滴定度是指每毫升标准滴定溶液相 当于被测组分的质量（g或mg）,用TB/A表示，
第二单元 滴定分析方法简介
2.1 滴定分析方法
演示实验： 食醋总酸度测定的实验。
一、基本术语
1．化学计量点 3．滴定、标定 2．标准溶液 4．基准物质 6．滴定误差
5．滴定终点
二、滴定分析的分类
常见的滴定分析方法包括：
酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法
沉淀滴定法
三、滴定方式
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例 题3
1 c( K 2 Cr2 O7 ) 6
要配制
0.1200 mol· L-1的K2Cr2O7标准
溶液250ml，需要基准物质K2Cr2O7多少克？
1 1 m(K2Cr2O7)= c( K 2 Cr2 O7 ) · V（K2Cr2O7）· M( K 2 Cr2 O7） 6 6
=0.1200×250.00×10-3×49=1.47g