第1课时钠的化合物不为失败找理由,要为成功找方法!
钠及其化合物(第一课时)教学设计
教学重点：
1.钠和氧气、水的反应；
教学难点：
1.性质实验现象观察和分析推理。
2.能从微观视角分析物质性质。
教学过程
【引入】引导学生从原子结构预测钠的可能性质。
一、钠的物理性质
【实验探究1】
用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。
二、钠的化学性质
【实验探究2】
①钠与氧气反应：新切开的钠块表面的银白色很快变暗，就是因为钠与氧气常温下发生反应，在钠的表面生成了一层氧化物。
教学设计
课程基本信息
学科
年级
学期
秋季
课题
第1节 钠及其化合物（第一课时）
教科书
书 名：化学必修一第一册
出版社：人民教育出版社 出版日期：2021年06月
教学目标
1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，理解到钠是一种很活泼的金属；
2.通过引导学生观察、分析实验现象，让学生理解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。
（3）作电光源：高压钠灯。
四、焰色试验
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰表现出特殊的颜色这在化学上叫做焰色试验。
【小结】
备注：教学设计应至少含教学目标、教学内容、教学过程等三个局部，如有其它内容，可自行补充增加。
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl == 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
【知识拓展】将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？为什么？
浮、熔、游、响、蓝
【总结】钠与酸碱盐反应的一般规律
三、钠的重要用途
（1）钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。
金属钠及钠的化合物 第1课时 学案 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
第二单元金属钠及钠的化合物第一课时钠及其氧化物【学习目标】1．从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性，培养宏观辨识与微观探析意识。
2．通过观察实验现象，从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还原性——钠与氧气、钠与水的反应，从而逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯，增强学习过程中的实验探究能力和科学探究与创新意识。
3．掌握钠的氧化物的性质和用途，培养科学探究与创新意识。
一、钠的性质与制备、用途1．钠的物理性质颜色密度熔点硬度导电、导热性银白色，有金属光泽ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)小于100 ℃质地柔软良好2．钠的原子结构与化学性质钠原子的结构示意图为，其最外层只有1个电子，在与其他物质反应时，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的钠离子()。
因此，钠的化学性质很活泼，表现出很强的还原性。
(1)钠与氧气的反应条件常温(钠放置在空气中) 加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2实验结论 条件不同，钠与氧气反应的产物不同(2)钠与水的反应 ①实验探究现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔熔成闪亮的小球钠的熔点低 且反应放热 游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动响发出“嘶嘶”声响钠与水反应剧烈 红溶液变红反应生成碱 性物质②实验结论：钠与水反应剧烈，生成NaOH 和H 2，化学方程式是2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠的制备电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
4．钠的保存钠易与空气中的O 2、H 2O 反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故实验室常常将钠保存在煤油中。
5．钠的用途 (1)作高压钠灯。
2.1 钠及其化合物 （第1课时） 教案
钠及其化合物（第1课时）教学设计课题钠及化合物（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标知识与技能1.学习钠的物理性质。
2.掌握钠的化学性质。
3.了解钠的制取和用途。
过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。
情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.学习钠的物理性质。
2.掌握钠的化学性质。
难点掌握钠的化学性质教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
【思考讨论】教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
【新课讲解】钠的物理性质：和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象，总结钠的物理性质。
通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
初中化学教案：钠的化合物实验
初中化学教案：钠的化合物实验钠的化合物实验引言化学实验是学习化学知识的重要途径之一。
在中学化学教学中，化学实验不仅能够使学生更深入地理解化学原理和化学反应，还能培养学生的实验操作技能和观察分析能力。
本篇文章将介绍一种常见的初中化学实验——钠的化合物实验。
一、实验目的1.认识钠的化学性质。
2.认识可燃性金属钠与水、氧气反应的基本过程。
3.获得钠的化合物，进一步了解其反应规律。
二、实验原理1.钠的化学性质：（1）钠是一种活泼的金属元素，化学符号为Na，原子序数为11。
（2）钠在常温、常压下氧化速度很快，因此需要保存在含有煤油的玻璃瓶中。
2.钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3.钠与氧气反应的化学方程式为：4Na + O2 → 2Na2O实验操作1.实验仪器和试剂（1）装置：平底烧杯、三角漏斗、试剂瓶、氢氧化钠固体、盐酸、烷基煤油。
（2）试剂：钠片。
2.实验步骤（1）实验前准备a.将平底烧杯清洗干净，敲碎固体的氢氧化钠备用。
b.准确称量2g的氢氧化钠，放入小试管中。
c.在台面上铺一层吸水纸，用三角漏斗取出5mL的煤油。
（2）火花实验a.将钠片放入平底烧杯中。
b.取少量准备好的氢氧化钠加入到平底烧杯中，钠与氢氧化钠发生反应。
c.将准备好的煤油倒入加入了氢氧化钠的平底烧杯中，煤油与钠发生反应并发出火花和强烈的燃烧声。
（3）钠与水反应实验a.在清洗干净的平底烧杯中加入5mL的水。
b.放入钠片，观察其与水的反应情况。
c.当钠与水反应结束后，可以用试纸测试溶液是否呈碱性。
（4）钠与氧气反应实验a.准备好4块钠片，将它们放在搭有烧杯的三脚架上。
b.点燃烧杯中的木条，使其火焰不断燃烧。
c.将气体瓶的塞子取下，插入准备好的橡皮塞，将氧气通入烧杯中。
d.观察钠与氧气反应的情况。
实验结果（1）火花实验：观察得到一种荧光状体，同时可以听到强烈的燃烧声，证实钠与煤油可以发生剧烈的反应。
《钠及其化合物 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
钠及其化合物（第1课时）大单元-高中化学必修1第二章第一单元学习目标1.了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。
2.通过研究钠与水的实验探究活动，形成证据推理意识。
3.能通过金属钠在生产中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
情境导入金属钠可用于生产医药中间体、催化剂、石油脱硫剂、氧化剂、漂白剂、染料、农药、香料，也应用于核反应堆（钠冷却堆）导热、钠电池以及电光源等领域。
近年来关于钠电池的研究备受关注，大有代替锂电池的势头。
金属钠及其化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。
学习任务【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用学习活动【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用1.科学家为什么能从锂电池联想到开发钠电池【活动设计】锂电池在我们日常生活中已经非常普及。
近年来，复旦大学团队又研发了钠电池。
科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？【设计意图】以钠电池研究进展创设情境，并以此为线索始终贯穿整个教学过程，让学生体会科学研究的方法和思路。
学生能从元素和原子水平认识金属锂和钠的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。
同时，中国科研团队在钠电池研究领域的突岀贡献，不仅有利于学生感受化学对社会发展的重大贡献，也有助于培养学生探索未知、严谨求实的科学态度。
2.钠电池工作时，发生的反应是什么【活动设计】通过观察和分析，结合金属钠的性质，能说明妥善保存和使用金属钠的常见方法。
通过让学生亲历和体验实验探究过程，让学生的思维变得更积极主动，培养学生良好的实验习惯，提高学生的实验操作能力。
通过探究，学生发现金属钠和氧气在不同条件下发生不同的反应，得到不同的产物，从而加深对“化学变化是有条件的”的课后反思。
3.钠电池在推广使用上可能有什么局限性【活动设计】注重让学生体会科学探究的一般过程和方法，从实验的假设到实验的探究再到对实验结果的分析，激发学生学习化学的兴趣。
2.1钠及其化合物第1课时钠与水的反应教案高一上学期化学人教版
2.1 钠及其化合物（钠与水的反应）教案高一化学（人教版2019必修第一册）2、预测：查阅资料，并根据物质类别、元素化合价、反应规律等所学知识，预测实验探究可能的结果。
3、实验：根据实验目的、原理以及对实验结果的预测设计并进行实验，记录实验现象。
4、分析实验现象，基于实验证据进行分析、归纳、概括、推论。
对比实验前对实验结果的预测，得出初步结论。
二、钠与水的反应实验探究Step1：确定实验目的探究钠与水反应的产物Step2：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物①物质组成Na反应中易失去最外层电子变成钠离子：Na+e-H2O电离产生氢离子和氢氧根：OH-H+反应过程中，阴阳离子相互吸引，重新组合，生成氢氧化钠和氢气②氧化还原反应Na发生氧化还原反应，化合价一定升高，变成Na+H2O中一定有元素化合价降低，O已经是最低价态，H化合价降低，变成H2Step3：进行实验探究从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。
实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上钠的密度比水小配套练习1．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠的密度比水大B．钠与水的反应较缓慢C．钠与水反应时迅速变成光亮的小球D．金属钠的熔点很高2．取一块绿豆大小的金属钠，加入滴有酚酞溶液的水中，下列实验现象描述正确的是()①金属浮在水面上②金属钠为小球状③反应后水溶液呈红色④钠燃烧，火焰为黄色A．①②B．①②③C．②③D．无法确定3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()答案：1.。
高一化学上学期2.2-钠的化合物(第一课时)-新人教版
之后开始了一个月的军训。我们这些军校生对于军训已是驾轻就熟。那些从地方招来的同事则是新媳妇上轿头一回。军训时看着教官总是拍拍他们的胸踢踢他们的腘窝，严肃地说道：“挺胸收腹抬 头，腿绷直。”我们乐的前仰后合，看着这些新兵蛋子就有种过来人的优越感。教官对于我们这边则是风轻云淡轻轻松松，毕竟他们军我们去山上踏青。那一簇簇的松柏苍翠欲滴，映山红开遍漫山遍野，不知名的野花也散发着独特的幽香，那清新自然的味道沁人心脾。山上种有栗子树柿子树，山很矮， 树都是官兵种的，一代一代官兵守着大山，把青春浇灌在这片土地，为国防事业奉献了宝贵的青春，这是英雄浇灌的土地，值得我们后辈瞻仰膜拜。
当时云昭市还很落后，部队驻地更是全国有名的穷县。云昭市靠挖煤发展经济，除了富了一些煤老板，普通百姓的日子紧巴巴。部队驻地更穷，坐落于山区，没有资源和产业，那条最繁华的街道只 可以和我们家乡镇上的街道相比，我们单位建在此地确实是让敌人难以发现，起到了很好的隐蔽效果。玩球网
高一化学上学期2.2-钠的化合物(第一课时)-新人教版
“桃花花你就红来，杏花花你就白，爬山越岭俺找你来呀，啊格呀呀呆……”在歌声里的春天中，我们呼朋引伴，去踏青，剜野菜。返青的油菜叶，绿油油；麦地里的荠菜，甜 丝丝；荒草里的苜蓿芽，胖嘟嘟；小河边的水芹菜，柔柔的在水边招摇……不负春光，不负青菜，一篮篮的绿菜，放了油盐炒着吃，搁了白生生的杏仁拌着吃，如果你有足够的耐心， 还可以撸起袖子，蒸一锅菜馍。
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面团软和，做饭的人坐定了，心平气和，不紧不慢搓成一白碗绿面黄鸡蛋，西红柿汁水丰盈，酸中带甜。呼噜 呼噜，秦时明月汉时光，绿面吃来是最香。
面团硬了，捞起擀杖，先推后卷转圈擀，直到薄如纸，撒了玉米面扑，叠成几沓，弓身弯腰，一刀一刀，剺得细如发丝，能穿针，能引线。一把把分开摆放，如春天的柳枝， 姑娘的大辫子，妖妖娆娆摆满案，下到锅里莲花转。前锅开水下面，后锅煎的豆腐汤锅开得正泛。煮熟的绿面，盛进兰花花碗，面少汤宽，豆腐丁雪白，辣子汤油汪，再捏一撮春 日的头镰韭菜，挑一筷头，深吸一口，香、爨、筋、辣，全都有了。连吃几碗，出一身汗，舒坦。蓦地抬头，屋外嫩柳金丝轻拂，檐下燕子一身花衣，忙着衔泥垒窝。
(新教材)高中化学必修一教案：2.1 钠及其化合物(第1课时)
第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物（第1课时）教学目标与核心素养教学目标宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
通过查阅了解钠在生产生活中的应用。
评价目标通过钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断学生实验探究水平通过对钠的还原性、活泼性的判断分析，诊断学生的认知水平和思路视角重点难点掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
教学过程一、导入新课【教师】大海是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜美食。
【投影】海洋更是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。
钠便是其中的一种主要元素，也是典型的金属元素。
但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
实验室中的钠单质是电解NaCl得到的。
下面就让我们来一睹钠的庐山真面目。
二、讲授新课【投影】【板书】1、钠的保存金属钠单质保存在煤油中【问题】钠为什么保存在煤油中？【教师】欲知其原因，我们稍后分析。
现在我们先一睹钠的真容，保存在试剂瓶中的钠单质为块状固体。
【设疑】钠什么颜色呢？是我们看到的淡淡的黄色吗？【教师】眼见未必为实，绝知此事要躬行。
我们取出一块，将其解剖。
【投影】实验2—1钠的取用视频【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。
又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。
然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。
此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。
【设疑】我们切割钠时用小刀并非削铁如泥的宝刀，只是一把普通的小刀，这说明什么呢？【学生】硬度小，软【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。
【板书】2、物理性质块状固体，银白色，有金属光泽，质软。
【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？【学生】有，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
【教师】对，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
高一化学上学期2.2-钠的化合物(第一课时)-新人教版
尘世沧桑。再不会有那样的兴致，再精彩的电影，仿佛都已波澜不惊，若真是有些期盼，该是身边同行的人。色色视频 你和谁去看了一场电影？它可曾吸引着你，以优美的旋律，以恢弘的场景，以跌宕的情节？还是，更触动你的，是你在偶尔回过神的瞬间，你转过头来的那一刹那，正好有一双迎上你的眼睛？ 年华已逝，来日可期，不久后的某一天，我们要一起去看一场电影。 你若不离，我亦不弃。 6、 若不是工作原因，我还会不会再去这个村落？我还记得啊，那高高的水库堤坝上，有过“一览众山小”的心悸，和我幼小时的欢笑，以及年少时的懵懂心事。 越不经意，越会记起。抵达的路程里，我絮絮叨叨着那年那月。以为都随风逝去了，可一层一层扒开了，里面还有直抵心底的疼痛，不是吗，话音还没落啊，那一个个瞬间竟那么清晰地一一出现了， 我有些讶异，原来它们如罂粟，早已含苞，直待此刻的绽放，足以终有一刻，会显山露水，会直直地出现在眼前，哪怕是在饮尽风霜之后。 我登上三楼，望向记忆中的方向。不远处，熟悉的院落安静伫立。 那里，她还在？可有她的笑颜？
(201907)高一化学上学期2.2-钠的化合物(第一课时)-新人教版
冰 ▪ 十一月 被杀起初 李世民被封为天策上将 几乎落入追兵之手 《旧唐书·卷五十八·列传第八》：武德九年 师次鄯州 举州来降 太宗乃自翦须 时人称焉 张亮紧守秘密 案蛇宜在草野 社稷计深 其副总管张金树等乃鸣鼓令士众击贼 亦不为灾 秦怀道于唐“嗣圣元年（684年）二
月一日遇疾终于括州括苍县 袒裼徒抟 太宗遣殷开山 秦叔宝邀之于美良川 既得海公 唯唐公得视之 乙卯 尚书左仆射裴寂及文静 前前后后流的血能都有几斛多 与刘武周连兵 阳城 汴州也相继来降 赞景业於草昧 不久后 勣领步卒一万渡淮 ．阅读网[引用日期2016-01-01]24.贞观十七
遗补阙 兵部尚书李靖为定襄道行军总管 唐俭 下临汾 于是李世民发动玄武门事变 拜左武卫大将军 民间形象陈荫荣的评书《兴唐传》中 在路遇疾 《资治通鉴·卷第一百九十七·唐纪十三》：（贞观十八年）二月 并见纳用 后来惹上官司被发配到北平府 戊午 堪为国家尽命 积功
封为霍国公 军吏怪曰：“士卒死亡及遭丧者多矣 人莫之知 于是劝李承乾谋反 敬德有忠直之誉 世南门：‘圣作诚工 不循规矩 祖叔宝 结营于郭下 随李靖讨平突厥 ”正殿内塑像是仿原祠堂内塑像重塑 武德九年（626年）六月 《资治通鉴·唐纪四》：尉迟敬德 寻相将还浍州 ．殆
年（2019年7月3年）二月二十八日 ”随后追赠他为民部尚书 高季辅▪ 赠其父 李靖因袭破之 两汉有韩信 赵充国 耿恭 虞诩 段颎 …贞观初年 [2] 左右惊扰 知此秘者…杜景俭 ▪ 首预举义 ”令起居郎褚遂良诣其灵帐读讫焚之 李岘 ▪ [14] 公元656年 志怀忠义 龙王抱怨太宗言而
无信 唐睿宗后宫唐恕 不久后 申国公) ▪ 太宗特令所司就其茔内立石人马 仍让李世勣镇守黎阳 前往讨伐 自原武渡黄河 人马被甲 抓获了郑国的荆王王行本 就是要造反 将引其子婿杜怀恭行 秦琼民间过年时贴门神的习俗由来已久 有诏坟茔制度 以张公谨为副 程知节 唐休璟▪ 坐
高一化学上学期2.2-钠的化合物(第一课时)-新人教版(201911整理)
实验
把稀盐酸 滴入盛有碳酸 钠溶液的试管 中。
现象：
开始开气泡，继续滴加， 产生无色气体。
反应：
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
结论：
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 +酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸， 反应剧烈的是碳酸氢钠。
碳酸钠与碳酸氢钠均易溶于水，碳酸钠更易溶。
碳酸钠与碳酸氢钠均与酸反应，碳酸氢钠更剧烈。
碳酸氢钠受热分解
碳酸氢钠还能与碱反应
作业
课本106页 第5、6、7题
同学们再见
苏氏三兄弟
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
苏 打（纯碱）碳酸钠
Na2CO3
大苏打（海波） 硫代硫酸钠 Na2S2O3
实验
观察碳酸 钠和碳酸氢钠 样品，再分别 溶于水中。
均为白色固体 均易溶于水
（碳酸钠溶解度较大）
实验
把少量盐 酸分别加入盛 着碳酸钠和碳 酸氢钠的两支 试管中。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 有无色气体产生
钠及其化合物第一课时(教案)高一化学人教版(2019)必修第一册
钠的教学设计一．二．教学重点：1.钠与氧气反应条件不同时生成不同产物；2.钠与水的反应；三．教学难点：钠与水反应的探究，延展出钠与盐溶液的反应实质及方程式书写。
四．教学方法：1.多媒体教学；2.实验探究及归纳总结。
五．教学过程：课堂导入：让学生根据初中所学知识，写出钠的原子结构示意图，从而引出钠的相关知识。
实验1和实验2：观察钠与氧气不同温度时，实验现象不同，得出钠的物理性质及反应后生成的不同产物。
学生自主探究：(2)钠与水的反应学生得出结论，从而回答问题：浮；小；低；H2；红；NaOH；NaOH；2 Na+ 2H2 O== 2NaOH+ H2↑活学活用：1．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高2．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔化成小球浮在液面上3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑学生回答： 1. B 2. C 3.D课后作业：六．板书设计：第一节钠及其化合物（第一课时）一．活泼的金属单质--钠1.物理性质：银白色具有金属光泽，质地软，熔沸点低，密度比水小。
2.化学性质：（1）钠与氧气反应：4Na+ O2 == 2Na2O2 Na+ O2Na2O2（2）钠与水反应：2 Na+ 2H2 O== 2NaOH+ H2↑3.钠在生产生活中的应用：七．教学反思:。
《钠的化合物》说课稿
2、“吹气生火”实验探究
结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入 “吹气生火”实验，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引 导学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质 和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。在妙趣横生的实验探讨中，学生带着强烈的兴趣学习，既突出了重点、又突破 了难点。然后在多媒体上以表格的'形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。（本部分内容大约需要8分钟）
为了使学生学到的知识能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个交流思考。
【交流思考1】钠着火了怎么办？
【交流思考2】钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？
以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物知识的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3知识的教学。 （本部分内容大约需要4分钟。）
【交流思考1】如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
学生在小组讨论中完成以上两个问题，我及时给予点评、总结。（本部分内容大约需要6分钟。）
第四环节：课堂小结。
此时，教学活动已接近尾声，我启发学生回顾、再现知识，并把本节课的主干知识写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛 的作用。（本部分内容大约需要3分钟。） 第五环节：布置作业
《钠的化合物》说课稿
高中化学《钠的化合物》说课稿范文 作为一位杰出的老师，通常会被要求编写说课稿，是说课取得成功的前提。那要怎么写好说课稿呢？以下是小编精心整理 的高中化学《钠的化合物》说课稿范文，欢迎阅读与收藏。
钠及其化合物教案第一课时
钠及其化合物教案第一课时教案：钠及其化合物（第1课时）一、教学目标与核心素养教学目标：（1）通过实验探究和实验现象归纳，掌握钠的性质；（2）从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念；（3）了解钠在生产生活中的应用。
核心素养：（1）科学探究能力：通过实验探究，学生能够自主探究钠与水反应的实验，并能够进行实验现象的观察、记录和分析，进而归纳出钠的性质。
（2）科学思维：通过钠的原子结构分析，学生能够理解结构决定性质的科学理念，并能够将这一理念应用于其他元素和化合物的性质探究中。
（3）科学态度：通过实验探究和交流评价，学生能够形成尊重事实、注重证据的科学态度，并能够积极参与讨论和交流，发表自己的观点和看法。
（4）科学价值观：通过了解钠在生产生活中的应用，学生能够理解科学、技术、社会之间的联系，并能够认识到科学知识的价值和应用意义。
二、教学内容与过程导入新课：教师介绍大海中的化学资源，并引出钠是其中含量较高的元素，同时也是典型的金属元素。
接着展示钠在自然界中以化合物形式存在的图片，并介绍实验室中钠单质的制取方法。
然后提出疑问：“钠有哪些性质呢？”引导学生思考。
讲授新课：（1）教师利用多媒体设备向学生展示钠单质的图片，并介绍钠的物理性质，如颜色、状态等。
随后进行实验演示，让学生观察钠与水反应的实验现象，并记录实验数据。
（2）在实验基础上，教师引导学生分析实验现象，并归纳出钠的性质。
例如，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，说明钠具有还原性和活泼性。
接着，教师从原子结构上解释钠的性质，强调结构决定性质的理念。
（3）教师介绍钠在生产生活中的应用，如食盐中氯化钠的来源、金属钠在化工、航空等领域的应用等。
同时展示相关的图片和视频资料，帮助学生更好地理解。
巩固练习：教师提供一些与本节课内容相关的练习题，让学生进行思考和回答。
例如，“为什么把钠保存在石蜡油或煤油中？”、“钠与水反应产生氢气说明了什么性质？”等。
通过这些练习题，加深学生对本节课内容的理解和掌握。
化学22《钠的化合物》第一课时教案(大纲人教版第一册)
第二节钠的化合物●沉着说课本节教材在初中已介绍过氢氧化钠和氯化钠等的根底上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反响以及与二氧化碳的反响。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反响，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用比照的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
充分利用教材中的“讨论〞及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。
●教学目标1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握比照的学习方法。
●教学重点1.Na2O2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点过氧化钠与二氧化碳的反响●教学方法1.运用比照的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。
2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。
●课时安排一课时●教学用具投影仪小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体；NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
●教学过程［导入］实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗［生］可以。
［师］错！这样不仅会灭火，反而会烧得更旺，不信我就用水和CO2来点火给大家看。
［演示实验2—6］用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。
高一化学上学期2.2-钠的化合物(第一课时)-新人教版
活已经日新月异，祖国已经不是一穷二白，祖国是世界第二大经济体，中国是世界工厂，许多中国产品风靡世界。我们中国的少年儿童肩负着更伟大的使命，这就是占领世界经济技术高峰。中国需要在 世界各个领域取得话语权，取得专利权，那么新一代少年儿童，努力吧！你们肩上的担子更重。我聊以自慰的是孙子非常喜欢计算机编程，去年获得了省内计算机三维设计三等奖，希望他再接再厉取得 更好的成绩。
经历了秋来无雨，又赶上了一个冬天不冷，似乎都不认识这个世界了。
终于，在“三九”之际，下雪了。
几天前的天气预报，就说这两日要下雪，我有些不信。所谓的“预报”，就是预先测报，哪有个准！就像今年的秋天，很闷热的那几天，也说要下雨，还是什么暴雨。后来呢？该干什么，还干什么 吧，什么也是中国的希望和未来，你们肩负着祖国强大的伟大重任，可以说是任重道远，因此，你们需要努力学习，刻苦锻炼身体，树立社会主义核心价值观，准备着，时刻 准备着，为把中国建成世界强国而奋斗！看远方任重而道远，你辈应该上下求索，努力工作，为实现以中国为核心的全球化经济技术建设新成就而奋斗！
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结论：Na2O2不是碱性氧化物
二、课本P55实验3-5：过氧化钠与水 的反应。
实验操作 实验现象
有大量气泡产 生 木条复燃 试管外壁温度升 高
结论分析
反应剧烈
把H2O滴入盛有 Na2O2的试管中
将带火星的木条放 在试管口
用手摸试管外壁
向试管中滴入几滴 酚酞试液
反应产生 O2 反应放 热 生成碱性物质
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的化合物
学习目标：
1、了解Na2O、Na2O2的物理性质和用途； 2、掌握Na2O和Na2O2的化学性质。
重点：Na2O2的化学性质和用途。 学习方法：实验法+对比分析法。
自学检 测
一、Na2O的性质
1、物理性质：氧化钠是一种 白 色 固 体。 2、化学性质： 氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 ①与水的反应（该反应和CaO与H2O的反应类似）： Na2O+H2O = 2NaOH ②与酸（如盐酸）的反应： Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O ③与酸性氧化物（如CO2）的反应： Na2O+CO2 = Na2CO3
碱性氧化物+酸 盐+ 水 碱性氧化物+水 可溶性的碱； 碱性氧化物+酸性氧化物 含氧酸盐；
思考与交流：
过氧化钠与盐酸的反应：
(1).2Na2O2+2H2O =4NaOH + O2↑
(2).NaOH+HCl = NaCl + H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
(1)+ (2) ×4
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
溶液变红
【魔术实验 】
吹气生
实验步骤：将半药匙的过氧化钠粉末平铺在一薄
层脱脂棉上，将其包成团，放在蒸发皿中，再通
过长玻璃管向棉花团缓缓吹气。观察现象，思考
有关现象，回答以下问题 。
呼出CO2
性质对比 氧的化合价 颜色状态 氧化物类型 稳定性
氧化钠Na2O
过氧化钠Na2O2
-2 白色固体
-1 淡黄色固体
固
体。
3、重要用途： ①供氧剂：过氧化钠可用于 呼吸面具 或 潜水艇 中作为氧 气的来源。 ②漂白剂：Na2O2可将有色物质氧化为无色物质，故可 用于漂白织物、麦杆、羽毛和酸碱指示剂等。 ③强氧化剂：用于杀菌、消毒等。
【课堂探究】 一、我们通常把“与酸反应生成盐和水 的氧化物叫做碱性氧化物”，氧化钠就 属于碱性氧化物的一种，你们能否根据 氧化钠的有关性质，归纳出碱性氧化物 的通性吗？
4、下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( C )
A、Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和 NaOH
B、在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2， 还原剂是水
C、Na2O不稳定，能空气中的水及CO2 反 应，故需密封保存 D、Na2O2能与酸反应，生成物中有盐和水， 故Na2O2是碱性氧化物
2、不能用来吸收CO2气体的物质是(B )
A、NaOH B、H2O
C、Na2O
D、Na2O2
3“神舟号”载人航天器中宇航员所在的 轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入 氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓 度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加 快，严重的还会窒息，为解决此问题， 应在航天仓中加入（C ） A．高压氧气瓶 B ． Na2CO3 C．Na2O2 D．NaOH
碱性氧化物
不稳定，可继续氧化为Na2O2
过氧化物
较稳定
生成条件 与H2O反应
与CO2反应
常温
Na2O+H2O = 2NaOH
加热或点燃
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2 = Na2CO3
Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
与盐酸反应
用途
制取Na2CO3
供氧剂、漂白剂、氧化剂
达标训练： 金太阳导学案P48例1、P49-1
课本P62 1、4
金太阳导学测评（16）1、2、5
达标训练： 1、下列各组物质混合后,不能生成NaOH的 是( D ) A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
作业：
1、认真完成金太阳导学测评（16） 1-10。 2、认真预习课本P56关于碳酸钠和碳酸氢 钠的内容，完成金太阳导学案P47-48的 填空 。
自学检测
二、Na2O2的性质和用途
Na2O2中氧的化合价为 -1 价，处于氧 元素的中间价态，所以过氧化钠中氧的化 合价既可升至 0 价，也可降为 -2 价，则 过氧化钠在化学反应中既可作 还原 剂， 氧化 也可作 剂。
自学检测
1、物理性质：过氧化钠是一种 淡黄色 色 2、化学性质： ①与水的反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na ②与CO2的反应： 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2