山西省长治学院附属太行中学2017-2018学年高三10月月考化学试题 Word版含答案

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山西大学附属中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

山西大学附中2017-2018学年高一第一学期（总第一次）月考化学试题考查时间：75分钟考查内容：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Cl35.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括20小题，1—15题，每小题2分，16—20题，每小题4分，共计50分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。

以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A B C D2．下列事故处理不正确．．．的是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗3．下列仪器不能加热的是A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子质量为32gD．标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L5．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．过滤 D．蒸馏6．下列溶液中Cl－的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等的是A．150 mL 2mol/LKCl溶液 B．75 mL 1 mol/LFeCl3溶液 C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D．75 mL 3 mol/LCuCl2溶液7．下列关于仪器的识别中错误．．的是A. 三脚架B. 蒸发皿C. 坩埚钳D.泥三角8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为N AB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3N AD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②10．实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是A．称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B．称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液C．称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D．称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液11．如图所示的实验操作中正确的是A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体12．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸A．①④③② B.④③②①C.②④③①D.①④②③13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．125a/36V mol/L B．125a/18Vmol/LC．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L 3215．某溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①16．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16A．①③B．①④ C．②③D．②④17．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定18．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+19．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确．．．的是A．w＝17c/(1 000ρ) B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)20．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是A．2∶7 B．3∶7C．4∶7 D．5∶7二、简答题（本题共3小题，共30分）21．（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。

山西省实验中学2017-2018学年高一上学期10月月考化学试题含答案精品

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷客观题（45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

1.中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌2.下列有关仪器的使用正确的是A.手持试管给试管内的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3.下列说法中不正确的是A.lmol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下约占有体积22.4LB. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD.等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H l2O6)中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：34.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. lmol氦气中有2N A个氦原子B. 14g氮气中含N A个氮原子C.2 L0.3 mol • L-1Na2SO4溶液中含用0.6N A个Na+D.18g水中所含的电子数为8NA5.己知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol6.下列实验操作正确的是A.当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B.取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D.取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸B.分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D.用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是A. MgB.gC.gD.g11.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、l00mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

精品解析：山西大学附属中学2017-2018学年高一上学期10月模块诊断化学试题(解析版)

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11.下列关于物质的量浓度表述正确的是（） A. 0.2 mol·L-1 的硫酸铝溶液中含有 Al3+和 SO4 2-的总物质的量为 1mol B. 在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO4 2-的物质的量相等，则 K+和 Cl-的物质的量浓度一定相同 C. 当 22.4L 氨气溶于水制得 1L 氨水时，其浓度为 1 mol·L -1 D. 20℃时，0.023 mol·L-1 的氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰，冷却到 20℃ 时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为 0.023 mol·L-1 【答案】D 【解析】 A．没有提供溶液的体积，无法计算 Al3+和 SO42-的总物质的量，故 A 错误；B．如果 Na+和 SO42-的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以 K+的物质的量浓度大于 Cl-的物质的量浓度，故 B 错误；C．气体摩尔体积 22.4L/mol 只有在标况下才能使用，则 22.4L 氨气的物质的量不一定为 1mol，制得 1L 氨水时，其浓度不一定是 1 mol/L，故 C 错误；D．氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，相当于原饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出，同时溶液的体积减小，则温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故 D 正确；答案为 D。
12.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 在 25 ℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H2 中含有的分子数小于 0.1NA B. 1 L 1 mol·L－1 的 CaCl2 溶液中含 Cl－的数目为 NA C. 在标准状况下，22.4 LSO3 的质量约为 80 g D. 22 g CO2 与标准状况下 11.2 L H2O 含有相同的分子数【答案】A 【解析】 A. 在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol，所以在 25 ℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H2 的物质的量小于 0.1mol，含有的分子数小于 0.1NA，A 正确；B. 1 L 1 mol·L－1 的 CaCl2 溶液中含 Cl－的物质的量为 2mol，所以其数目为 2NA，B 不正确；C. 在标准状况下，SO3 不是气体，所以无法计算 22.4 LSO3 的物质的量和质量，C 不正确；D. 22 g CO2 的物质的量为 0.5mol，标准状况下 11.2 L H2O 不是气体，其物质的量大于 0.5mol，所以它们的分子数不相同，D 不正确。本题选 A。

山西大学附属中学1718学年度高二上学期10月月考——化学化学

山西大学附中2017—2018学年度上学期第二次模拟诊断高二化学试题考试时间：80分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B ．向橙色K 2Cr 2O 7溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液后，溶液变为黄色C ．对2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）平衡体系增大压强使气体颜色变深D ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2OHBr+HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅2．一定条件下，可逆反应C （s ）+CO 2（g ）2CO （g ）△H ＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO 的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（） A ．①③ B ．①②③④ C ．④② D ．①③④3．在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A （g ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v （C ）与v （D ）的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C 、D 的分子数之比为1：1．A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①③④⑤C ．①②③④⑤⑦D ．①③④⑤⑧⑨ 4. 在溶液中，反应C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为： 1100.0)(-∙=L mol A c 、1200.0)(-∙=L mol B c 、。

在三种条件下，反应物A 的浓度随时间的变化如图所示。

长治市第二中学2017届高三10月月考化学试题含答案

山西省长治市第二中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名:__________班级：__________考号:__________1、银镜反应后的试管的清洗，下列物质最可能无效的是（）A．浓硝酸B.洗洁精C。

稀硝酸D．硝酸铁【答案】B2、如图所示，实验操作错误或不能达到相应的实验目的是( )A．除去氢氧化铁胶体中的氯化铁B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．用硫酸吸收氨气D ．分离互不相容的两种液体【答案】B3、25 ℃时，用浓度为0。

100 0 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20。

00 mL 浓度均为0。

100 0 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图0所示.下列说法正确的是( )图0A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ 〈HY<HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后,用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c （X －）〉c(Y －)〉c(OH －）>c(H ＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时:c （H ＋）＝K a （HY ）·c （HY ）c(Y －)＋c （Z －)＋c(OH －）【答案】 B4、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的( )A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF〉H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4〉CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是:AsH3〉PH3〉NH3C．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯〉对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛〉对羟基苯甲醛D．根据“相似相溶"，乙醇能与水以任意比互溶,则戊醇也能与水以任意比互溶【答案】A5、下列反应的离子方程式正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：-+H22+CO32-22B．60 mL 1 mol·L—1 氢氧化钡溶液与15 mL 2 mol·L—1明矾溶液混合：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O＋218O22-＝418OH—＋O2↑D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0。

山西省长治市高三上学期化学月考考试试卷(10月份)

山西省长治市高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol西瓜B . 摩尔是7个基本物理量之一C . 常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molD . Na的摩尔质量为23g•mol﹣12. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量（）A .B . molC . （﹣）molD . mol4. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③B . ①②⑤C . ③④⑤D . ①③⑤5. （2分）解释下列事实的方程式正确的是（）A . 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B . 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OC . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4D . 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O6. （2分）(2020·和平模拟) 常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。

山西大学附中2017-2018高二化学10月月考试卷附答案(二)

山西大学附中2017-2018高二化学10月月考试卷（附答案）山西大学附中2017~2018学年高一第一学期10月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：60分钟总分：100分考查范围：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Ca40Cu64Zn65S32一、选择题（包括15小题，每小题3分，共计45分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H23.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对准C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多4.如图所示的实验操作中，正确的是()5.下列说法正确的是()A.SO2的摩尔质量为64gB.气体的摩尔体积约为22.4Lmol－1C.12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1molL －16.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．所含质子数相等D．摩尔质量相等7.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③8.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量9.实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。

2017届山西省大学附属中学高三化学10月月考试题

山西省山西大学附属中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、对下列实验过程中出现异常情况的原因分析错误的是（）【答案】2、下列各选项中，能区别某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮的试剂是（）A．NaHCO3溶液B．湿润的KI－淀粉试纸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【答案】C3、常温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释500倍，稀释后c(Ba2+ )和c(H+)之比约为()A．1:1 B．1:2 C．1:10 D．10:1【答案】C4、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol·L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L﹣1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol·L﹣1B．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7mol/LD．V（NaOH）＞10mL时，一定有c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）【答案】B5、室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程为：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＜△H3 B．△H1＞△H3C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3【答案】A6、若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NAB. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAC. 1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2- 3数为0.5NAD. 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA【答案】B7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4 + 8H++ NO3—=3Fe3++ NO↑+ 4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2OC．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O【答案】B8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OB．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2OD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O【答案】A9【答案】A10、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17 V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17 V/(17V＋22 400)D．c＝1 000Vρ/(17 V＋22 400)【答案】A11、下列有关物质分离的说法合理的是（）A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法出去．如可以通过加入Ba（NO3）2-2的方法除去期中的SO4B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析【答案】D12、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作．如图是用水吸收下列某种气体时的情形，根据下表数据判断由左方进入的被吸收气体是（）222【答案】B13、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B 和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是．（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是．装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．（3）D中反应的化学方程式是（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是．（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．【答案】（1）分液漏斗，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；（3）2Fe+3Cl22FeCl3 ；（4）NaOH溶液，2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）干燥．14、如下图所示是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。

山西省太原市2018届高三化学10月月考试题2017102702128

山西省太原市2018届高三化学10月月考试题相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Sn 119 I 127一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。

）1.下列说法不正确的是A．面粉增白剂中的成分CaO2具有强氧化性B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2.5是指空气中直径≥2.5μm的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B. “青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应3.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB. 7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8N AC. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.375N AD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N A5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁6.下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是7. 已知下列事实：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。

山西省长治市高三上学期化学第一次月考试卷

山西省长治市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)1. （3分）向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A . 该分散系是纯净物B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C . 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2OD . 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷2. （3分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确3. （3分） (2019高二下·滦平期中) NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2 ，反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑.下列有关说法正确的是（）A . NaBH4中B的化合价为-5B . 该反应的氧化剂是NaBH4C . 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1D . 反应消耗1mol NaBH4时转移2mol电子4. （3分） (2018高一上·安平期中) 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是（）A . 只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B . 只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C . 只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D . 只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定5. （3分）下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B . 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2﹣3次，洗液倒入烧杯中C . 称量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液时，砝码错放在左盘D . 定容时仰视刻度线6. （3分） (2016高一上·秦安期中) 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . C→CO2B . CO2→COC . CuO→CuD . H2SO4→BaSO47. （3分）(2016·上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）A . 氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：48. （3分）下列说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱9. （3分） (2019高二下·石门期末) 下列有关有机物的说法错误的是（）A . 酒精中是否含有水，可用金属钠检验B . 有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料C . 蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D . 乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料10. （3分）(2016·银川模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③D . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大11. （3分） (2019高一上·内蒙古期末) 有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（）A . 2∶1B . 4∶1C . 1∶1D . 1∶212. （3分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSOC . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2OD . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO213. （3分） (2019高一上·大同期末) 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。

2017届山西省长治第一中学高三化学10月月考试题

山西省长治市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、进行化学实验时必须注意安全。

下列说法中正确的是()A．剩余的药品倒入水池B．不用手直接接触药品C．尝一下实验室酒精的味道D．直接靠近容器口去闻气体的气味【答案】B2、下列图示实验操作中，正确的是（）A ．称取氢氧化钠B ．浓硫酸稀释C ．过滤溶液D ．点燃酒精灯【答案】D3、1997年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用．你怎样看待这个问题（）A．成本低，可节约能源B．它是一条致富的好出路C．它不符合质量的转化和守恒定律D．该报道是真实的【答案】C4、下列分离或提纯物质的方法正确的是()A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质【答案】A5、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤有（）A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发浓缩【答案】C6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，当有3N A个电子转移时，△H变为－46.2 kJ·mol－1B．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个D．2.9g 熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.01N A个【答案】A7、用N A示阿伏加德罗常数，下列说法正确（）A．1molOH一含有电子数为9N AB．6．25mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．1N AC．由CH4和C2H6组成的混合物中共有N A个分子，其中的氢原子数为5N AD．0．1molNa2O2中，阴离子的个数为0．1N A【答案】D8、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．6∶3∶2B．1∶2∶3 C．3∶2∶1D．1∶1∶1【答案】A9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2全部溶于水转移电子的数目为2N AB．1mol PX（对二甲苯）中含有C-H键的数目为6N AC．25℃时1L pH=12的氨水中含有的NH4+数目小于0.01N AD．14g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N A【答案】C10、分离水和汽油的混合物，可选用的分离方法为（）A．过滤法B．加热分解法C．蒸馏法D．分液法【答案】D11、在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（）A．NH3和Cl2B．NH3和O2C．CO2和O2D．Cl2和CO2【答案】B12、正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

山西省山西大学附属中学2017-2018学年高一化学上学期10月月考试题

2017~2018学年高一第一学期10月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：60分钟总分：100分考查范围：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Ca 40 Cu 64 Zn 65 S 32一、选择题（包括15小题，每小题3分，共计45分。

每小题只有一个．．选项符合题意）．1.2. )A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H25.下列说法正确的是 ( )A.SO2的摩尔质量为64 gB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C.12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－16.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．所含质子数相等 D．摩尔质量相等7.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操8.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量9.实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10. 已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。

熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。

要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发11.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.2mol·L－1的硫酸铝溶液中含有Al3+和SO42－的总物质的量为1molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同C．当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度为1 mol·L－1D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L－112. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N AB.1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N AC.在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 gD.22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数13.用0.2 mol·L－1某金属阳离子R n＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为( )A.1B.2C.3D.414.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶mC.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD.相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n15.标准状况下，700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为( )A.16.4 mol·L－1B.17.4 mol·L－1C.18.4 mol·L－1D.19.4 mol·L－1二、简答题（本题包括4小题，共55分）16.(10分)现有下列仪器：(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。

山西省长治市实验中学高三化学月考试卷含解析

山西省长治市实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是()A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性参考答案：C略2. 已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2参考答案：B3. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl参考答案：A【详解】A. 碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A 正确；B. 乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误；C. 用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误；D. 应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有少量HCl，D错误；故答案选A。

【点睛】在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。

4. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法正确的是A. 简单离子半径：R>Y>ZB. 气态氢化物沸点：H n R>H m YC. 氧化物对应的水化物酸性：W>RD. Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液—定显碱性参考答案：A根据题意可以判断X、Y、Z、R、W分别是碳、氧、钠、硫、氯。

附属中学2017届高三10月模块诊断化学试题(附答案)

山西大学附中2016~2017学年高三第一学期10月（总第三次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（包括14小题，每小题3分，共计42 分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用B．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．可以用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(g)D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用2．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是( )A．煤液化制得清洁能源B．人工固氮C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．6 g SiO2晶体中含有的硅氧共价键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数目为0.1N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3N A4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是( )A．A1Cl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2高温5．新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C==== 2AlN+3CO合成。

下列正确的是( ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN中氮元素的化合价为+3C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子D．AlN的摩尔质量为41 g6．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe 2(SO 4)3+2HI=2FeSO 4+I 2+H 2SO 4下列结论正确的是 ( )A ．①②③均是氧化还原反应B ．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6C ．氧化性强弱顺序是：K 2Cr 2O 7＞I 2＞Fe 2(SO 4)3D ．反应③中0.1mol 还原剂共失去电子数为0.5N A7．右图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 ( )A ．MnO 2和浓盐酸B ．浓氨水和生石灰C ．Cu 片和稀HNO 3D ．Na 2SO 3(s)和浓H 2SO 48．下列离子方程式书写正确的是( )A ．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2OB ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Al 3＋＋4OH -= AlO 2-+ 2H 2O C ．Na 2SiO 3溶液与稀盐酸混合：Na 2SiO 3+2H +=2Na ++H 2SiO 3↓D ．Ca(HCO 3)2溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O9．下列A —D 四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是( ) 10．下列实验方案，不能达到实验目的的是( )11．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。