课题2 元素第一课时(自制)

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课题2《元素》(第一课时)教学设计.doc

课题 2《元素》（第一课时）设计一、课题内容：本教学设计为人教版新课改教材（上册）第四单元，课题二《元素》。

二、教材分析主要内容包括元素、元素符号和元素周期表三部分。

其中对元素这一概念的形成，元素的表示方法，元素的规律性认识作为教学的主线一直贯穿在教材之中。

本课题教学担负着帮助学生把宏观和微观分析联系起来，建立元素概念的重要衔接作用。

1. 重点：元素概念的初步形成及理解。

2.难点：原子与元素的区别和联系。

3.关键：如何理解元素概念的形成三、学情分析：通过前三个单元的学习，学生对于常见物质的了解已经有了一定的基础，又通过前一课题建立了物质微观构成的初步知识，特别是对于原子的概念有了较为深刻的理解。

元素的概念比较抽象但并不晦涩。

纵览教材已有四次共六段文字涉及过这一名词，学生已经有了多次感知，在日常生活中“元素”这一用语也时常出现。

但要完成从微观到宏观，理解好“同一类原子的总称”这一定义仍是教学中的难点。

学生对于“元素”概念在生活、生产中的应用的意识还没有形成，本节课地壳、生物体中元素含量的了解可以使他们更好的感知元素的存在，理解消化这一概念。

四、教学目标1、知识与技能：了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2、过程与方法：通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

3、情感、态度与价值观：进一步建立科学的物质观、增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。

培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

五、教学过程环节活动内容物质是有什么构成的----- 微粒知识----- 分子、原子、离子构成物质的微粒有哪些？回顾------- 原子核、核外电子原子是由哪些微粒构成的？创设情在我国，曾经有人提出过古朴的元素论，即“五行学说” ，认为世境，引间万物都是由金、木、水、火、土五大元素组成的。

后来，科学家们入新课提出了近代的元素论，认为物质是由碳、氢、氧等一百多种元素组成的。

课题2金属的化学性质导学案(第一课时)

课题 2 金属的化学性质导教案（第一课时）郭涛审查【学习目标】1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反响。

2、初步认识常有金属与酸的置换反响。

【复习导入】请写出以下反响的化学方程式，并想想有什么现象。

1.镁在空气中焚烧2.铝在空气中生成致密氧化铝3.铁在氧气中焚烧4.铜在空气中加热5.实验室用锌与稀硫酸制取氢气【自主学习】一、阅读课本P9第一部分内容，联合生活实质，思虑以下问题：1. “真金不怕火炼”是金在高温下也不与反响，说明金的（填“物理” 、“化学”）性质特别稳固。

2.铝的化学性质很开朗，而铝制品却很难腐化为何？3.金属与氧气的反响：实验表示大部分金属都能与发生反响，可是反响的难易和强烈程度是不一样的。

如：镁和铝在就能与氧气反响，而铝与氧气反响表面生成一层阻挡其进一步氧化，故铝拥有优秀的。

结论：比较开朗，次之，最不开朗二、研究金属与盐酸和硫酸的反响联合实验现象，达成下表：反响物反响现象反响化学方程式镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸小结：能与酸发生反响（产生氢气）的金属是；不可以与酸发生反响（不产生氢气）的金属。

依据实验现象，得出这四种金属的活动性次序是：。

议论：以上各金属与酸的反响，各化学方程式有什么共同的特色？置换反响 :由一种与一种反响，生成了另一种和另一种的反响叫做置换反响。

【当堂检测】1. 将以下金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A． Fe B．Mg C．Zn D．Cu2. 以下反响不属于置换反响的是（）△A． Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO==Cu+CO2高温C． C+2CuO===2Cu+CO↑D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3.写出以下化学反响的方程式。

（1）镁与盐酸反响(2)锌与盐酸反响（3）铁与盐酸反响（4）镁与硫酸反响（5）锌与硫酸反响（6）铁与硫酸反响4. 以下金属和酸能反响并放出氢气的是（）A、 Cu和 H SO B 、 Ag 和 HCl2 4C 、 Zn 和 HNO3D 、 Mg和稀 H2SO45. 以下物质能够由相应的金属和酸发生置换反响而制得的是( )A、 Fe2(SO4) 3 B 、 CuCl 2C 、 AgNO3D 、 Al 2(SO4) 3、Y、Z 是三种金属，依据以下相关化学方程式可知，三种金属的活动性次序是（）（1） Z+YSO4=ZSO4+Y(2)X+YSO4=XSO4+Y(3)Z+H 2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反响A Z>X>YB X>Y>ZC Z>Y>XD X>Z>Y7. 在 H前方的金属，在金属活动性次序中的地点越靠前，反响的速率就越；将Mg、Zn、Fe、 Al 四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反响速度最快的是;最慢的是；产生氢气最多的是；最少的是 ____。

示范教案(第四单元课题2 元素第1课时)

课题2 元素课题分析本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。

此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。

理解元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。

学生不明白在分析物质宏观组成时要用“元素”，在研究物质微观结构时要用“原子”。

这是学生初学化学时普遍存在的问题。

随着知识的积累，他们是会豁然开朗的。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此也是教学重点。

要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。

学生在学本单元内容之前，并没学过多少元素，因此难以理解元素周期律。

本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。

根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。

课时分配：2课时整体设计实用文档三维目标1.知识与技能（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。

2.过程与方法通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。

3.情感态度与价值观通过合作学习，学会与人相处。

通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。

教学重点元素的概念、元素符号教学难点元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。

课题2 原子结构(第1课时)(教学设计)-九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)_1

第三单元《物质构成的奥秘》教学设计课题2 原子结构第一课时原子的构成、相对原子质量位的正电荷，中子不带电。

因此原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。

即核电荷数=质子数。

【总结】原子的构成【学生活动】交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【总结与交流】1.核电荷数=核内质子数=核外电子数2.氢原子的原子核中没有中子3.质子数不一定等于中子数4.原子种类不同，原子内质子数也不同【对应训练1】下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成【答案】A【变式】核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）【答案】B【过渡】了解的原子结构后，接下来再从“量”的角度认识原子。

我们知道原子的体积和质量都非常小，你知道小到什么程度吗？科学家们测出了一些原子的质量：一个氢原子的质量：0.00000000000000000000000000167千克一个氧原子的质量：0.00000000000000000000000002657千克【讨论】通过表中的数据可以看出，原子的真实数值真是太小了，这样的数据容易书写、记忆和使用吗？能不能有一种简单的表示方法呢？【总结】科学家们经过商议，一致同意采用相对原子质量来表示。

【板书】二、相对原子质量【总结】相对原子质量定义：即用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。

即：某原子的相对原子质量（A r ）是一个“比值”，单位为“1” ，通常省略不写。

【学生活动】交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？粒子种类质量质子1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子质子质量的1/1836【总结】1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。

“元素(第一课时)”教学设计

教学参考乙E H I A\I E JUO\l E(A1S K A O-*2021年第5期 (总第5幻期）“元素（第一课时广教学设计r•靖r靜藝严，说龙,^^pr'i a e y^^asss**-韩瑞瑶(威海荫山中学山东威海2644M)文章编号：1002-2201(2021)05■003042中图分类号:G632.4文献标识码：B 本文以“元素（第一课时）”为例，以化学学科核心素养为切人点，以自制的原子模型为抓手，按照探究元素概念一认识元素符号一知道物质分类的思路进行教学设计，取得了较好的教学效果。

—、学习目标笔者分析课标发现，本主题内容多且蕴含丰富的核心素养，是培养学生化学学科核心素养重要的主题。

以课标为主要参考，将教材、学情和资源等多方面的因素融合其中，设计元素这节课的学习目标如下。

1.通过对水、氧气、二氧化碳、氢气等分子模型的拆分和原子的重新分类，建立元素的概念；通过对常见物质的宏微辨析描述，初步学会用元素描述常见物质的宏观组成，并体会元素、原子、分子、离子之间的关系;从宏观和微观两个角度理解水的电解过程，从而初步形成化续表1水通电分解微观探析的教学设计与分析设计类型设计内容效果分析对比水蒸发与水分解的对比归纳，学生建构对比归纳微观过程，归纳出两者的对化学变化微观过本质区别程的认知模型从不同的角度认识总结提升通过总结提升，学会从不化学变化，在建构学同角度认识化学变化生微粒观的同时，培养学生的变化观学生通过“拆”“画”“演”模拟水分子的微观变化过程（见图2),体验微观世界的奥妙。

A见••⑬A◎水分子氢原子氧原子氢分子氣分子图2 水分子微观变化过程学生通过对比水的蒸发与水的分解的微观过程，知道物理变化中分子没有发生改变,而化学变化中分子发学变化中元素和原子不变的观念。

2. 通过对有关元素符号知识的自主学习，记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号，理解元素符号的意义,知道元素的简单分类，体会元素符号的科学性。

课题2 元素(第一课时)

[讲解]第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。在第一个反应中，水中的氧和氧气气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
教学内容
课堂随笔
看教材图4-4
[分析该图并由学生说出从该图中得到的信息]
[小结]通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。
[板书]3．各种元素在地壳中的含量相差很大。
[过渡]那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢?
[学生阅读P74资料]
[活动与探究]请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。
[小结]可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?
[板书]4．原子和元素的区别：
[学生思考]
[讲解]原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：
第四单元物质构成的奥秘
教学内容
课堂随笔
课题2元素（两课时）
教学目标
1．知识与技能
(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些它信息。
[回忆]课本P71小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。

元素(第一课时)教学设计九年级化学人教版上册

课题：元素（第一课时）课型：新授课教学目标：1、知道元素的含义，能从宏观、微观角度对物质进行正确描述；2、理解元素符号所表示的意义（包括宏观，微观），能正确书写元素的名称和符号，识记常见的元素符号；3、了解常见的元素含量分布，将对物质的宏观组成和微观结构认识统一起来。

教学重点：元素的概念、元素符号的意义教学难点：对物质的宏观组成和微观结构的认识教学过程：一、新课引入【视频】黄金搭档之小孩送礼篇师：同学们在生活中有没有注意到过“加钙牛奶”“加碘食盐”“富晒大米”以及广告中经常出现的“葡萄糖酸锌口服液”“含铁酱油”等等，这些物质中的“钙”“碘”“硒”“铁”“锌”指的是什么呢？其实这些指的都是元素，我们今天就来学习元素有关的内容。

二、新知讲授【思考】在上节课我们提到：相对原子质量就是用一种碳12原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，同学们有没有思考过为什么要明确是碳12原子作为标准呢？【讲解】碳12指的是有6个质子和6个中了构成原子核的碳原子，除了这种碳原子外，还存在着6个质子与7个中子或8个中子构成的碳原子。

这三种碳原子中子数不相同，质量还会相等吗？它们虽然中子数各不相同，但它们的质子数都为6，化学上将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。

【多媒体】不仅是碳原子，其它的原子也存在着类似情况【师生总结】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

师：利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的元素只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。

蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙、而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。

【思考】元素的种类与核外电子数是否有关？【讲解】元素用于描述宏观物质的组成，元素只讲种类，不讲个数，如水由氢、氧两种元素组成。

【讨论】在下列化学反应中，仅应物与生成物相比，分子、原子和元素是否发生变化？【师生总结】化学变化前后分子种类改变、原子种类不变、元素种类不变。

初中化学九年级教案学案江苏南京二十九中化学上册教案

九年级化学上册人民教育出版社第四单元物质构成的奥秘课题2 元素（第一课时）【教学思路分析】1.本课在教材中的地位和作用本课题包括元素、元素符号和元素周期表介绍三部分内容，而第一课时我们只对元素的概念进行授课。

从教材的体系看，第一单元中，学生已经把元素当成组成物质的基本成分，而在上一个单元学习了分子、原子内容之后，就应该从微观结构的角度对它下一个确切的定义，从而把物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来。

新教材相对于以前的教材，难点分散了一些，对概念理解的要求有所降低，但是本课题内容是初中化学最重要的基础知识之一。

因此，它不仅是本单元教学的重点，也是初中化学教学的重点之一。

２．教学设计分析从教学要求上看，元素的概念是教学的难点，它非常抽象，学生对于元素是“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义非常难理解。

第三单元时，通过电解水的实验，已经得到了宏观上水是由氢元素和氧元素组成和微观上一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，通过本课题的学习，学生可以通过元素的概念达到“一类原子的总称”形成比较整体的认识阶段。

只有掌握了元素的概念，才能进一步学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类的物质进行系统研究。

从教学方法上看：通过由26个英文字母组成单词联系到由100多种元素组成物质，可以使抽象的概念形象化，激发学生的学习兴趣。

然后在教学过程中不断的以合作解决问题的形式来巩固元素概念，有助于帮助培养学生的合作学习的习惯。

另外通过课前查阅资料课上交流汇报的方式使学生对我们身边物质中的元素及元素的含量有了更为深刻的了解，而且使学生学会了收集并整理资料，锻炼学生的实践能力。

【教学目标】1．知识与技能(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

(2)了解各种元素在地壳里的含量及在生物细胞中的含量.2. 过程与方法学会从反馈练习中及时发现知识疑点，学会对关联的概念进行梳理归纳.3.情感态度与价值观通过讨论，学会倾听合作者的意见；通过讨论，建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。

课题2 元素教学案设计(2011.10.13)

4.2 元素教学案设计一、学习目标：1.理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

重点：元素及元素符号难点：元素的概念及元素符号的意义【课前预习】1.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢?2.元素是具有相同的的一类原子的总称。

(1)元素种类:到目前为止,已发现的元素有种,由此组成万种物质。

(2)地壳中含量居前四位的元素分别是 ,生物细胞中含量居前四位的是。

3.元素符号是国际上统一用来表示元素的一种特殊符号.其书写方法是:由一个字母表示的元素符号要由两个字母表示的元素符号,第一个字母要 ,第二个字母要 .4.元素符号的意义：(1)表示一种 ;(2)表示这种元素的一个。

【情境导入】日常生活中，“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”中的“氟”“钙”“碘”“铁”指的是什么呢？二、自主探究：【分析思考】观察下表中几种不同的氢原子。

小结：氢气分子、水分子和过氧化氢分子中都含有原子，上表中的三种氢原子（氕、氘、氚）相同，不同，都叫氢小结：各种不同的碳原子中数不同，但数都相同，都叫碳。

【归纳】元素概念：具有相同的一类原子的总称。

●注意：元素的种类由决定。

【巩固应用】1.核电荷数(即质子数)为2的一类原子总称为。

2.核电荷数(即质子数)为8的一类原子总称为。

3.核电荷数(即质子数)为11的一类原子总称为。

4.核电荷数(即质子数)为12的一类原子总称为。

5.核电荷数(即质子数)为17的一类原子总称为。

【阅读】P73图4-4& P74资料，找出地壳中&生物细胞中含量最多的几种元素。

地壳中，各元素按质量由多到少的顺序为、、、。

生物细胞中，含量最多的元素分别为、、、。

【讨论交流】1.根据P73讨论，在化学反应中，反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？小结：反应前后，分子，元素种类和原子种类。

人教版九年级化学上册课题2元素第一课时

破裂
练一练
既讲种类又讲个数
1、物质水是由和组成的，共含有元素； 2、水分子是由和构成的，共含有个原子，含有种原子。
元素
地壳中
氧硅铝铁
海洋中
氧氢氯钠
生物体中
氧碳氢氮
空气中
氮氧
微观上看：分子的种类变了；原子的种类和数目没有变宏观上看：元素的种类没有变；物质的种类变了
读课本75页资料，并回答下列问题：
比如镧系元素：男师傅女菩萨油炸特滴忽而丢一路（镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥），
ห้องสมุดไป่ตู้
空白演示
在此输入您的封面副标题
初中化学课件
金戈铁骑整理制作
江阴市英桥国际学校期待您的再次莅临指导
氢：Hydrogen 氦：Helium 锂：Lithium 铍：beryllium 硼：Boron 碳：Carbon 氮：Nitrogen 氧：Oxygen 氟：Fluorine 氖：Neon 钠：Natrium 镁：Magnesium 铝：Aluminum 硅：Silica 磷：phosphorous 硫：Sulfur 氯：Chlorine 氩：Argon
江阴市英桥国际学校
碘?氟?钙?铁? 锌?
课题2
江阴市英桥国际学校张飞
说以前我们学过的有关元素的知识:
一水是由氧元素和氢元素组成的；
到目前为止，人类已经发现100多种元素；
说门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；
单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；在化学反应前后，元素的种类不变
……
从表格中你发现了什么“怪现象”？
找
质子数
中子数

元素第一课时

课题2 元素第一课时【课前预习】1、元素是具有____________________________________的总称，是组成物质的最基本单元。

2、在地壳中含量相对较多的元素依次是_________________________________，含量最多的金属元素是元素，其次是元素。

空气中含量最多的元素是______元素,其次是______元素。

生物细胞中含量最多的是元素。

【反馈练习】1、下列对元素概念的说法正确的是（）A、具有相同的核电荷数的一类原子的总称B、相对原子质量相同的一类原子C、中子数相同的一类原子D、具有相同电子数的一类原子2、下列关于元素与原子的叙述中，正确的是：A、元素是宏观概念，只讲种类不论个数，原子是微观概念，既讲种类又论个数B、在化学反应中，元素可分而原子不可分C、二氧化碳是由碳元素和氧元素两个元素组成的D、我们现在发现的元素种类和原子种类一样多3、某物质经分析只含有一种元素，下列关于该物质的说法一定不正确的是：（）A、该物质可能是单质B、该物质可能是化合物C、该物质可能是纯净物D、该物质可能是混合物4、二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A、质子数不同B、中子数不同C、电子数不同D、最外层电子数不同5、人们常说菠菜中富含铁质，这里所说“铁质”指的是( )A、铁原子B、铁离子 C 、铁元素D、铁单质6、下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（）A．SO2B．H2C．O D．C U7、化学中将众多原子划分为不同元素的依据是（）A、原子核的大小B、核内中子数C、核电核数D、核外电子数8、188O（质子数为8，相对原子质量18）是一种与普通氧原子有相同的核内质子数的原子，它与普通氧原子的化学性质相同，在有机化学反应中常被用作示踪原子。

188O与普通氧原子相比是（）A、相同的分子B、相同的原子C、相同的元素D、相同的单质9、下列概念含有宏观意义的是( )A、原子B、分子C、电子D、元素10、人体就是一座元素的“仓库”，地壳中存在的化学元素大多数在人体内都存在，其中人体所占质量分数最高的元素是（）A、氧B、碳C、氢D、铁11、试利用所学的“元素、分子、原子”等概念填空：（1）从宏观上讲二氧化碳是由碳和氧组成的；（2）从微观上讲二氧化碳是由二氧化碳构成的；二氧化碳分子是由碳和氧构成的；一个二氧化碳分子是由和构成的；12、在单质、化合物、纯净物、混合物、氧化物中，一定含有两种元素的是，含有一种元素的是；一定含有多种物质的是；一定有不同种元素存在的是。

元素》教学设计(第1课时)

元素》教学设计(第1课时)元素》教学设计（第1课时）一、教学目标1.认识元素的存在，形成元素的概念。

2.了解化学反应前后元素不变。

3.初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数的密切关系。

二、教学重点元素的概念；元素符号的书写及含义；能用元素周期表查取一些简单信息。

三、教学难点对元素概念的理解和元素符号的含义。

三、教学过程环节一、创设情境，引入新课教师提出问题：“缺钙会引起骨质疏松症，那么大家知道生活中有哪些补钙的物质吗？”学生思考，列举生活中的含钙食品（或药物）。

交流讨论，制造认知冲突，激发学生的研究兴趣。

教师通过投影展示几种常见的补钙食品（或药物），引发学生思考。

环节二、建构元素概念，并区分元素与原子的概念教师讲述元素的概念，认识生活中的元素，如吸进的空气中含有氧元素是由氧元素组成；吃的蔬菜中含有铁元素；海水中含有大量的钠元素、镁元素等。

先让学生宏观感受元素，为进一步研究元素的概念奠定基础。

教师给出两组物质并让学生讨论交流，得出：（1）一组物质中均含有氧元素，另一组物质中均含有氢元素；（2）不同物质中的氧原子的质子数都是8，不同物质中的氢原子的质子数都是1.学生倾听思考，并理解什么是氧元素，什么是氢元素。

讨论交流，得出“决定元素种类的是原子中的质子数”，为学生建构元素的概念奠定基础；同时，培养学生思考问题、分析问题的能力。

环节三、引入元素符号及其含义教师引入元素符号及其含义。

学生研究元素符号的书写及含义，并能用元素周期表查取一些简单信息。

环节四、小结，反思教师对本节课的教学进行小结，让学生反思研究过程中的问题和收获。

同时，布置相关的作业，巩固学生的研究成果。

素是氧、硅、铝、铁；（2）人体中含量最多的元素是氧、碳、氢、氮。

通过了解地壳和生物细胞中元素的含量，让学生认识到元素在生活中的普遍存在，培养学生的观察和分析能力。

实验】利用火柴、铜钱、钢笔芯等物品，通过化学反应检测其中是否含有铁元素。

课题2元素学案(第一课时).doc

课题2元素学案（第一课时）《课题2元素》学案（第一课时）【思考】1.从前面的学习中我们已接触了一些元素，请说出你知道的化学元素名称。

2.电解水的实验说明水是由什么组成的？3.观察教材P73图4-4,阅读P74 “资料”中内容，完成下列填空：（1）地壳中含量最多的元素是;（2）地壳中含量最多的非金属元素是；（3）地壳中含量最多的金属元素是；（4）空气中含量最多的元素是；（5）生物细胞中含量最多的元素是 o【活动与探究】分组交流教材中P74 “活动与探究”。

【合作探究】通过前面的学习，我们知道物质是由元素组成的，不同的物质中可能含有相同的元素, 请分组讨物质名称组成物质的元素种类构成分子的原子种类分子中氧气。

2二氧化碳co2水H2O【讨论】用分子、原子的观点解释下列变化过程:水硫+氧气氢气+氧气二氧化硫通过以上活动，思考：在化学变化中，分子是否发生变化？元素是否发生变化？【引导探究】同学们分组讨论元素与原子的区别与联系，具体内容见表：第1页共2页1.二氧化碳由组成。

2.二氧化碳由构成。

3.铁由构成。

4.二氧化碳分子由构成。

5.一个二氧化碳分子由构成。

【判断】：对的打“ ”，错的打“ ”。

1.一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成。

（）2.氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成。

（）3.氧化汞是由汞元素和氧元素组成。

（）4.氧化汞分子是由一个汞元素和一个氧元素组成。

（）5.氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成。

（）6.氧化汞是由汞元素和氧元素构成。

（）7.氧化汞是由汞原子和氧原子构成。

（）【巩固练习】1.送“神舟五号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲腓（C2H8N2）,下列说法正确的是（）A.偏二甲月井是由碳、氢气、氮气组成的。

B.偏二甲腓是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成的。

C.偏二甲月井是由碳、氢、氮三种元素组成的。

D.每个偏二甲月井分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的。

2.某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下：（单位mg/L） Ca 20； K 3； Mg 3； Zn 0. 06； Fe 0 02 等,这里的 Ca、K、Mg、Fe 指的是（）A.分子B.原子C.元素D.无法确定3.某物质经化验只含有一种元素，则该物质最肯定的说法是（）A.一种化合物。

初中化学教学课例《第四单元课题2元素第一课时》教学设计及总结反思

——学生活动——反馈练习。
课例研究综
通过《元素》教学的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化策略研究，结合其他相关
述
课例，逐步形成相对稳定的学习发展理论为指导。
2、培养学生的抽象思维等。
3、提高学生的学习兴趣。
学生学习能
学生对元素的概念在生产生活中的运用的意识还
力分析没有形成，这是学生初学化学是的普遍存在的问题。
1、通过生活中的“缺铁——贫血病——吃钢筋”
教学策略选能否治病。
择与设计
2、依托导学案中的自主学习材料。
3、通过分子、原子模型组织学生讨论。
引言与情景——思考与探究——板书——导学案教学过程
初中化学教学课例《第四单元课题 2 元素第一课时》教学设计及总结反思
学科
初中化学
教学课例名
《第四单元课题 2 元素第一课时》
称
主演内容包括：元素符号、元素周期表，其中对元
教材分析素概念的形成、元素的表示方法、元素的规律性认识作
为主线一直贯穿在教材之中。
1、使学生初步掌握元素周期表的机构。
教学目标

九年级化学课题2 元素教案人教新课标版

课题2 元素教材分析：本课题包括三个部分，即元素、元素符号、元素周期表。

课时分配：2课时第一课时教学设计教学目标：【知识与能力】1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号【过程与方法】通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养学生归纳总结的能力【情感态度与价值观】通过合作学习，学会与人相处。

通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。

【教学重点】元素的概念、元素符号【教学难点】元素的概念、元素符号的含义教学过程：〔知识回顾〕：1原子结构原子由质子、中子、电子构成质子数=核电荷数=电子数2相对原子质量相对原子质量=质子数+中子数〔练习过渡〕：原子名称质子数中子数相对原子质量H 0 1H 1 1H 2 3C 6 12C 7 13O 8 16O 9 17请学生完成上表，并找出相应的规律，从而引出课题------元素,回忆水的组成〔导入新课〕一、元素活动1：〔阅读〕阅读课本，找出元素的概念〔讲解〕教师讲解强调：⑴质子数相同⑵同一类原子⑶总称⑷元素只能讲种类，不能讲个数，而分子、原子既可讲种类，也可讲个数〔提问〕质子数相同是不是同一种元素？〔举例说明〕1个水分子和1个氖原子中都有10个质子1个铵根离子、1个钠原子和1个钠离子中都有11个质子，不是同一类元素活动2：〔思考〕怎样去区别不同元素？（元素的本质区别）〔归纳〕先让学生思考，并引导学生去归纳总结〔思考〕元素和原子之间的关系如何呢？〔分析〕元素是组成物质的基本成分，属于宏观概念，是同一类原子的总称，元素只能讲种类，不能讲个数，而分子、原子既可讲种类，也可讲个数〔举例〕日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？（“黄金搭档”广告中钙、铁、锌、硒，不含铜、磷）〔阅读〕阅读课本，观察教材图4—4，找出地壳中所含元素及顺序，提供学生口诀：养闺儿贴心→氧硅铝铁氢活动3：〔引入〕我们知道英文单词不计其数，但字母只有26个，同样物质的种类2022多万种，而到目前为止，已发现的元素只有100多种。

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