优质课高中化学会考复习课件实验 (共27张PPT)

高二化学学业水平测试复习PPT课件

氢气还原氧化铜：CuO+H2 = Cu+H2O，在该反应中 BC
A．Cu做还原剂
B. CuO做氧化剂
C．铜元素的化合价降低 D.铜元素化合剂升高
2020年9月28日
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2020年9月28日
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课பைடு நூலகம்5、离子反应
考点一：电解质和非电解质
电解质：凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。包括酸、碱、盐、金属氧化物、水
非电解质：无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。包括大多数有机物、非金属氧化物、NH3、CO、CO2等
注意：电解质和非电解质都是化合物。所以混合物（如溶液）、单质（如Cu、石墨）等都既不是电解质也不是非电解质。
例1（2012）29.下列气体通入水中能形成电解质的是 D
A．O2
B．N2 C．CH4
D. HCl
例2（2011）7．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是
A．NH3
B．O2 C．HBr
D．HCl B
2020年9月28日
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考点二、离子反应和离子方程式
离子方程式的正误判断
⑴看离子反应是否符合客观事实如铁与稀盐酸反应写成2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

高中化学会考复习课件

A．蒸发皿 B．烧瓶 C．漏斗 D．分液漏斗
2．玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶
⑤量筒。能直接加热的是( ) 答案：C
A．①③ B．②③
C．③
D．④⑤
3．下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )
A．分液漏斗
B．容量瓶
C．量筒
D．滴定管
答案：C
4．下列有关玻璃棒的用途不正确的是( )
3．过滤： 4．蒸发和结晶 5．蒸馏：
三、常见物质检验
1、离子的检验方法
S
O
2 4
-
Cl－
C
O
2 3
-
NH4+ Ag+ Al3+
K+ Na+ Fe3+
2、常见气体的检验方法
H2、O2、Cl2、NH3、CO2、SO2、NO、C2H4 等等
四、实验安全常识
1．常见使用标识
2．实验室意外事故预防和处理措施
(4)Fe2＋盐溶液：因易被空气氧化，配制时加入少量铁粉。
例题讲解
1、容量瓶上需标有以下六项中的( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤
B．③⑤⑥
C．①②④
D．②④⑥
答案：A
2、对下列物质进行提纯所用试剂和方法不正确的是( )
选项 A B C D
物质 Na2CO3 KNO3 CH3CH2OH
B
4、实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是( )
A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布
扑灭
A、C
C．皮肤溅上浓H2SO4, 立即用大量水冲洗

高中化学会考复习课件

高中化学会考知识点总结1、化合价常见元素的化合价：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1,+1,+5,+7 Cu ：+1,+2 O ：-2 Fe ：+2,+3 S ：-2,+4,+6 Al ：+3 P ：-3,+3,+5 Mn ：+2,+4,+6,+7 N ：-3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移或者化合价升降的反应本质：电子转移包括电子的得失和偏移特征：化合价的升降双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e-氧化剂具有氧化性——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂具有还原性——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——被还原——氧化剂失——升——被氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应置换化合分解复分解3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体非电解质：蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH BaOH 2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水离子方程式的书写：第一步：写;写出化学方程式第二步：拆;易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、MgOH 2、AlOH 3、FeOH 2、FeOH 3、CuOH 2等,难电离H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等,气体CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等,氧化物Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等不拆第三步：删;删去前后都有的离子第四步：查;检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀如：Ba 2+和SO 42-,Fe 2+和OH -；②是否生成弱电解质如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-③是否生成气体如：H +和CO32-,H+和SO32-④是否发生氧化还原反应如：H+、NO3-和Fe2+/ I-,Fe3+和I-5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化;放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：BaOH2·8H2O 和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA ,N==nNANA——阿伏加德罗常数;规定所含的碳原子数目为一摩尔,约为×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M,m==nM⑶对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm ,V==nVm标准状况下：Vm=molb、阿伏加德罗定律：同温同压下VA / VB == nA / nB == NA / NBc、气体密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系对于溶液a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数 C==1000ρω / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体准确量取③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水两次⑤移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中少量多次⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平称固体质量,量筒或滴定管量液体体积,烧杯,玻璃棒,容量瓶规格,胶头滴管8、钠的原子结构及性质9、钠的氧化物比较10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属,如K、Na、Al等K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O313、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性 ②化学性质：Al —3e -==Al 3+a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3,2Al+3S==Al 2S 3,2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑,2Al+3H 2SO 4==Al 2SO 43+3H 2↑常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸C,与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑大多数金属不与碱反应,但铝却可以 d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3典型的两性氧化物a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②AlOH 3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4Cl,Al 3++3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 AlOH 3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱 AlOH 3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAlSO 42硫酸铝钾KAlSO 42·12H 2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾KAlSO 42==K ++Al 3++2SO 42-,Al 3+会水解：Al 3++3H 2O AlOH 3+3H +高温因为AlOH 3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁①物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引;铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四; ②化学性质：a 、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O 2===Fe 3O 4,2Fe+3Cl 2===2FeCl 3b 、与水：3Fe+4H 2Og===Fe 3O 4+4H 2c 、与酸非氧化性酸：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等,Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu Fe 2+和Fe 3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色 ①与无色KSCN 溶液作用显红色Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在;硅有晶体和无定型两种;晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼;晶体硅的导电性介于导体和绝缘体点燃点燃△△之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源; Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅a 、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种;熔点高,硬度大;b 、化学性质：酸性氧化物,是H 2SiO 3的酸酐,但不溶于水 SiO 2+CaO===CaSiO 3,SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O,SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2Oc 、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料;②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料;放置在空气中会变质：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==H 2SiO 3↓+Na 2CO 3;实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na 2SiO 3+2HCl==2NaCl+H 2SiO 3↓③硅酸盐：a 、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成;其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水;如：滑石Mg 3Si 4O 10OH 2可表示为3MgO ·4SiO 2·H 2Ob 、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化;水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份高温是Na 2SiO 3·CaSiO 3·4SiO 2；陶瓷的原料是黏土;注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石;16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒;②化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素;氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂;与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂;拓展1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl 2有少量与水反应Cl 2+H 2O==HCl+HClO ,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl 2;新制氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸HClO 是比H 2CO 3还弱的酸,溶液中主要以HClO 分子形式存在;是一种具有强氧化性能杀菌、消毒、漂白的易分解分解变成HCl 和O 2的弱酸;拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl 2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl 2和CaClO 2,有效成分是CaClO 2,须和酸或空气中CO 2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用;17、溴、碘的性质和用途18、二氧化硫①物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水1：40,密度比空气大 ②化学性质：a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸中强酸：SO 2+H 2OH 2SO 3可与碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O,SO 2+Na 2SO 3+H 2O==2NaHSO 3b 、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白c 、具有还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl 18、硫酸①物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热②化学性质：酸酐是SO 3,其在标准状况下是固态浓硫酸的三大特性a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作气体的干燥剂b 、脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2：1脱出生成水c 、强氧化性：ⅰ、冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ⅱ、活泼性在H 以后的金属也能与之反应Pt 、Au 除外：Cu+2H 2SO 4浓===CuSO 4+SO 2↑+2H 2Oⅲ、与非金属反应：C+2H 2SO 4浓硫酸===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H 2d 、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl ：NaCl+H 2SO 4浓==NaHSO 4+HCl三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治pH 小于的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成;硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产△ △H 2O O 2生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3H2SO4;在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识;19、氮及其化合物Ⅰ、氮气N2a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2,电子式—— ,结构式——N≡Nc、化学性质：结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定;①与H2反应：N2+3H22NH3②与氧气反应：N2+O2========2NO无色、不溶于水的气体,有毒2NO+O2===2NO2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气NH3a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水1︰700,易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂Hb、分子结构：分子式——NH3,电子式—— ,结构式——H—N—Hc、化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O一水合氨 NH4++OH-,所以氨水溶催化剂放电或高温液显碱性②与氯化氢反应：NH 3+HCl==NH 4Cl,现象：产生白烟 d 、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH 4Cl+CaOH 2===2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2 装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法不能用排水法,因为氨气极易溶于水注意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰CaO 和NaOH 的混合物 Ⅲ、铵盐a 、定义：铵根离子NH 4+和酸根离子如Cl -、SO 42-、CO 32-形成的化合物,如NH 4Cl,NH 4HCO 3等b 、物理性质：都是晶体,都易溶于水c 、化学性质：①加热分解：NH 4Cl===NH 3↑+HCl↑,NH 4HCO 3===NH 3↑+CO 2↑+H 2O ②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如：NH 4NO 3+NaOH===NH 3↑+H 2O+NaCl,,离子方程式为：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O,是实验室检验铵根离子的原理;d 、NH 4+的检验：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O;操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液△△△△△△并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在;20、硝酸①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体;浓硝酸因为挥发HNO 3产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸②化学性质：a 、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水b 、不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+2H 2O+O 2↑,由于HNO 3分解产生的NO 2溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色c 、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO 3稀===3CuNO 32+2NO↑+4H 2OCu+4HNO 3浓===CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ⅱ、与非金属反应：C+4HNO 3浓===CO 2↑+4NO 2↑+2H 2Od 、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt 、Au 等21、元素周期表和元素周期律①原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,△△ 或光照 △△电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数 ②原子表示方法：A ：质量数 Z ：质子数 N ：中子数 A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如：16O 和18O,12C和14C,35Cl 和37Cl④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数带正电微粒：电子数==质子数—电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表结构短周期第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8 元周期7个横行长周期第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32素不完全周期第7周期,元素种类为26,若排满为32XA Z周主族7个ⅠA—ⅦA期族18个纵行,16个族副族7个ⅠB—ⅦB表 0族稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、RnⅧ族3列⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数,主族族序数==最外层电子数==最高正化合价⑧元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱从上到下：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱,金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr 自然界中是Cs,因为Fr是放射性元素判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度,越剧烈则越容易释放出H2,金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c、金属单质间的相互置换如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cud、原电池的正负极负极活泼性﹥正极判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性,越易结合则越稳定,非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如：Cl2+H2S==2HCl+S↓注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据⑨化学键：原子之间强烈的相互作用共价键极性键化学键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成;非极性键：相同的非金属原子之间,A—A型,如：H2,Cl2,O2,N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间,A—B型,如：NH3,HCl,H2O,CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属ⅠA、ⅡA 与活泼的非金属元素ⅥA、ⅦA间形成,如：NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在离子键注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键,是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如：HCl,H2SO4,CO2,H2O等离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl,MgNO32,KBr,NaOH,NH4Cl22、化学反应速率①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,v==△C/△t②影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大,速率增大温度：温度升高,速率增大压强：压强增大,速率增大仅对气体参加的反应有影响催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小,溶剂的性质23、原电池负极Zn：Zn—2e-==Zn2+正极Cu：2H++2e-==H2↑①定义：将化学能转化为电能的装置24、烃①有机物a、概念：含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物甲烷、乙烯、苯的性质见表③烷烃：b、通式：Cn H2n+2,如甲烷CH4,乙烷C2H6,丁烷C4H10c、物理性质：随着碳原子数目增加,状态由气态1—4变为液态5—16再变为固态17及以上e、命名习惯命名法：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3正丁烷,CH3CHCH3异丁烷甲烷乙烯苯分CH4C2H4C6H6注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应——有机物分子中不饱和键双键或三键两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃;苯是最简单的芳香烃易取代,难加成;25、烃的衍生物①乙醇：a 、物理性质：无色,有特殊气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂b 、分子结构：分子式——C 2H 6O,结构简式——CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH,官能团——羟基,—OHc 、化学性质：ⅰ、与活泼金属Na 反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑ⅱ、氧化反应：燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2Oⅲ、酯化反应：CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2Od 、乙醇的用途：燃料,医用消毒体积分数75%,有机溶剂,造酒 ②乙酸：a 、物理性质：无色,,有强烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇;纯净的乙酸称为冰醋酸;b 、分子结构：分子式——C 2H 4O 2,结构简式——CH 3COOH,官能团——羧基,—COOHc 、化学性质：ⅰ、酸性具备酸的通性：比碳酸酸性强点燃Cu 或Ag △浓H 2SO 4 △2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2,CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2Oⅱ、酯化反应用饱和Na 2CO 3溶液来吸收,3个作用d 、乙酸的用途：食醋的成分3%—5% ③酯：a 、物理性质：密度小于水,难溶于水;低级酯具有特殊的香味;b 、化学性质：水解反应ⅰ、酸性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OHⅱ、碱性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH26、煤、石油、天然气①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏：物理变化,产物为纯净物分馏：物理变化,产物为混合物干馏：化学变化②天然气：主要成份是CH 4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料可加热分解制炭黑和H 2③石油：裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油汽油、煤油、柴油等,产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子27、常见物质或离子的检验方法浓H 2SO 4 △△过滤法：适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物;如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体分层上层无色下层萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42--检验: 加BaNO32产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==FeSCN3。

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高中化学会考复习课件The document was prepared on January 2, 2021高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：-2Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6Al：+3 P：-3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e-氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体非电解质：蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。

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高中化学会考复习课件The document was prepared on January 2, 2021高中化学会考知识点总结1、化合价常见元素的化合价：碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1,+1,+5,+7Cu：+1,+2 O：-2Fe：+2,+3 S：-2,+4,+6Al：+3 P：-3,+3,+5Mn：+2,+4,+6,+7 N：-3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移或者化合价升降的反应本质：电子转移包括电子的得失和偏移特征：化合价的升降双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e-氧化剂具有氧化性——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂具有还原性——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——被还原——氧化剂失——升——被氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体非电解质：蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH BaOH2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水离子方程式的书写：第一步：写.写出化学方程式第二步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、MgOH2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2等,难电离H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等,气体CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等,氧化物Na2O、MgO、Al2O3等不拆第三步：删.删去前后都有的离子第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-；②是否生成弱电解质如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-③是否生成气体如：H +和CO32-,H+和SO32-④是否发生氧化还原反应如：H+、NO3-和Fe2+/ I-,Fe3+和I-5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化.放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：BaOH2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A,N==nN A N A——阿伏加德罗常数.规定所含的碳原子数目为一摩尔,约为×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M,m==nM⑶对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m,V==nV m标准状况下：V m=molb、阿伏加德罗定律：同温同压下VA / VB == nA / nB == NA / NBc、气体密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系对于溶液a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数 C==1000ρω / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体准确量取③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水两次⑤移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中少量多次⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平称固体质量,量筒或滴定管量液体体积,烧杯,玻璃棒,容量瓶规格,胶头滴管8、钠的原子结构及性质9、钠的氧化物比较10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属,如K、Na、Al等K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O313、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸C,与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2偏铝酸钠+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑大多数金属不与碱反应,但铝却可以 d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3典型的两性氧化物a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②AlOH 3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4Cl,Al 3++3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 AlOH 3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱 AlOH 3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAlSO 42硫酸铝钾KAlSO 42·12H 2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾KAlSO 42==K ++Al 3++2SO 42-,Al 3+会水解：Al 3++3H 2O AlOH 3+3H + 因为AlOH 3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁①物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四. ②化学性质：a 、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O 2===Fe 3O 4,2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 高温点燃点燃△△b、与水：3Fe+4H2Og===Fe3O4+4H2c、与酸非氧化性酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种.晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.b、化学性质：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水高温SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料.②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水.如：滑石Mg3Si4O10OH2可表示为3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化.水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土.注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒.②化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂.拓展1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸HClO是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在.是一种具有强氧化性能杀菌、消毒、漂白的易分解分解变成HCl和O2的弱酸.拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和CaClO2,有效成分是CaClO2,须和酸或空气中CO2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.17、溴、碘的性质和用途18、二氧化硫①物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水1：40,密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸中强酸：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸①物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热②化学性质：酸酐是SO3,其在标准状况下是固态浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作气体的干燥剂b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水c 、强氧化性：ⅰ、冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ⅱ、活泼性在H 以后的金属也能与之反应Pt 、Au 除外：Cu+2H 2SO 4浓===CuSO 4+SO 2↑+2H 2Oⅲ、与非金属反应：C+2H 2SO 4浓硫酸===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2Oⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H 2d 、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl ：NaCl+H 2SO 4浓==NaHSO 4+HCl三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治pH 小于的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4.在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识.19、氮及其化合物Ⅰ、氮气N 2a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%△△H 2O O 2b 、分子结构：分子式——N 2,电子式—— ,结构式——N ≡Nc 、化学性质：结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定.①与H 2反应：N 2+3H 2 2NH 3②与氧气反应：N 2+O 2========2NO 无色、不溶于水的气体,有毒2NO+O 2===2NO 2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO,所以可以用水除去NO 中的NO 2两条关系式：4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3,4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3Ⅱ、氨气NH 3a 、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水1︰700,易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂 Hb 、分子结构：分子式——NH 3,电子式—— ,结构式——H —N —Hc 、化学性质：①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O 一水合氨 NH 4++OH -,所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH 3+HCl==NH 4Cl,现象：产生白烟d 、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH 4Cl+CaOH 2===2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法不能用排水法,因为氨气极易溶于水催化剂放电或高温 △注意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰CaO 和NaOH 的混合物Ⅲ、铵盐a 、定义：铵根离子NH 4+和酸根离子如Cl -、SO 42-、CO 32-形成的化合物,如NH 4Cl,NH 4HCO 3等b 、物理性质：都是晶体,都易溶于水c 、化学性质： ①加热分解：NH 4Cl===NH 3↑+HCl↑,NH 4HCO 3===NH 3↑+CO 2↑+H 2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如：NH 4NO 3+NaOH===NH 3↑+H 2O+NaCl,,离子方程式为：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O,是实验室检验铵根离子的原理.d 、NH 4+的检验：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O.操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在.20、硝酸△△ △△△①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体.浓硝酸因为挥发HNO 3产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸②化学性质：a 、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水 b 、不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+2H 2O+O 2↑,由于HNO 3分解产生的NO 2溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色c 、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO 3稀===3CuNO 32+2NO↑+4H 2OCu+4HNO 3浓===CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ⅱ、与非金属反应：C+4HNO 3浓===CO 2↑+4NO 2↑+2H 2Od 、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt 、Au 等21、元素周期表和元素周期律①原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数②原子表示方法： △△ 或光照 △△XA ZA：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如：16O和18O,12C和14C,35Cl和37Cl④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数带正电微粒：电子数==质子数—电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤1—18号元素H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar⑥元素周期表结构短周期第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8元周期7个横行长周期第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32素不完全周期第7周期,元素种类为26,若排满为32周主族7个ⅠA—ⅦA期族18个纵行,16个族副族7个ⅠB—ⅦB表 0族稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、RnⅧ族3列⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数,主族族序数==最外层电子数==最高正化合价⑧元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱从上到下：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱,金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr 自然界中是Cs,因为Fr是放射性元素判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度,越剧烈则越容易释放出H2,金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c、金属单质间的相互置换如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cud、原电池的正负极负极活泼性﹥正极判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性,越易结合则越稳定,非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如：Cl2+H2S==2HCl+S↓注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据⑨化学键：原子之间强烈的相互作用共价键极性键化学键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成.非极性键：相同的非金属原子之间,A—A型,如：H2,Cl2,O2,N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间,A—B型,如：NH3,HCl,H2O,CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属ⅠA、ⅡA与活泼的非金属元素ⅥA、ⅦA间形成,如：NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在离子键注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键,是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如：HCl,H2SO4,CO2,H2O等离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl,MgNO32,KBr,NaOH,NH4Cl22、化学反应速率①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,v==△C/△t②影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大,速率增大温度：温度升高,速率增大压强：压强增大,速率增大仅对气体参加的反应有影响催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小,溶剂的性质23、原电池负极Zn：Zn—2e-==Zn2+正极Cu：2H++2e-==H2↑①定义：将化学能转化为电能的装置24、烃①有机物a、概念：含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物甲烷、乙烯、苯的性质见表③烷烃：b、通式：C n H2n+2,如甲烷CH4,乙烷C2H6,丁烷C4H10c、物理性质：随着碳原子数目增加,状态由气态1—4变为液态5—16再变为固态17及以上e、命名习惯命名法：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3正丁烷,CH3CHCH3异丁烷甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构式不作要求结构CH4CH2=CH2或注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应——有机物分子中不饱和键双键或三键两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃.苯是最简单的芳香烃易取代,难加成.25、烃的衍生物①乙醇：a 、物理性质：无色,有特殊气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂b 、分子结构：分子式——C 2H 6O,结构简式——CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH,官能团——羟基,—OHc 、化学性质：ⅰ、与活泼金属Na 反应：2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑ⅱ、氧化反应：燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O 催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2Oⅲ、酯化反应：CH 3COOH+CH 3CH2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2Od 、乙醇的用途：燃料,医用消毒体积分数75%,有机溶剂,造酒 ②乙酸：a 、物理性质：无色,,有强烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇.纯净的乙酸称为冰醋酸.点燃Cu 或Ag△浓H 2SO 4△b 、分子结构：分子式——C 2H 4O 2,结构简式——CH 3COOH,官能团——羧基,—COOHc 、化学性质：ⅰ、酸性具备酸的通性：比碳酸酸性强2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2,CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2Oⅱ、酯化反应用饱和Na 2CO 3溶液来吸收,3个作用d 、乙酸的用途：食醋的成分3%—5% ③酯：a 、物理性质：密度小于水,难溶于水.低级酯具有特殊的香味.b 、化学性质：水解反应ⅰ、酸性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOH+CH 3CH 2OHⅱ、碱性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+NaOHCH 3COONa+CH 3CH 2OH 26、煤、石油、天然气①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏：物理变化,产物为纯净物分馏：物理变化,产物为混合物干馏：化学变化②天然气：主要成份是CH 4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料可加热分解制炭黑和H 2浓H 2SO 4 △△③石油：裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油汽油、煤油、柴油等,产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子27、常见物质或离子的检验方法过滤法：适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物.如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42--检验: 加BaNO32产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==FeSCN3。

高中化学会考复习课件

高中化学会考复习课件The document was prepared on January 2, 2021高中化学会考知识点总结1、化合价常见元素的化合价：碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1,+1,+5,+7Cu：+1,+2 O：-2Fe：+2,+3 S：-2,+4,+6Al：+3 P：-3,+3,+5Mn：+2,+4,+6,+7 N：-3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移或者化合价升降的反应本质：电子转移包括电子的得失和偏移特征：化合价的升降双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e-氧化剂具有氧化性——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂具有还原性——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——被还原——氧化剂失——升——被氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体非电解质：蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH BaOH2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水离子方程式的书写：第一步：写.写出化学方程式第二步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、MgOH2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2等,难电离H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等,气体CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等,氧化物Na2O、MgO、Al2O3等不拆第三步：删.删去前后都有的离子第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-；②是否生成弱电解质如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-③是否生成气体如：H +和CO32-,H+和SO32-④是否发生氧化还原反应如：H+、NO3-和Fe2+/ I-,Fe3+和I-5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化.放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：BaOH2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A,N==nN A N A——阿伏加德罗常数.规定所含的碳原子数目为一摩尔,约为×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M,m==nM⑶对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m,V==nV m标准状况下：V m=molb、阿伏加德罗定律：同温同压下VA / VB == nA / nB == NA / NBc、气体密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系对于溶液a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数 C==1000ρω / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体准确量取③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水两次⑤移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中少量多次⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平称固体质量,量筒或滴定管量液体体积,烧杯,玻璃棒,容量瓶规格,胶头滴管8、钠的原子结构及性质9、钠的氧化物比较10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属,如K、Na、Al等K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O313、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸C,与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2偏铝酸钠+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑大多数金属不与碱反应,但铝却可以 d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3典型的两性氧化物a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②AlOH 3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4Cl,Al 3++3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 AlOH 3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱 AlOH 3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAlSO 42硫酸铝钾KAlSO 42·12H 2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾KAlSO 42==K ++Al 3++2SO 42-,Al 3+会水解：Al 3++3H 2O AlOH 3+3H + 因为AlOH 3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁①物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四. ②化学性质：a 、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O 2===Fe 3O 4,2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 高温点燃点燃△△b、与水：3Fe+4H2Og===Fe3O4+4H2c、与酸非氧化性酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种.晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.b、化学性质：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水高温SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料.②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水.如：滑石Mg3Si4O10OH2可表示为3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化.水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土.注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒.②化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂.拓展1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸HClO是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在.是一种具有强氧化性能杀菌、消毒、漂白的易分解分解变成HCl和O2的弱酸.拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和CaClO2,有效成分是CaClO2,须和酸或空气中CO2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.17、溴、碘的性质和用途18、二氧化硫①物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水1：40,密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸中强酸：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸①物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热②化学性质：酸酐是SO3,其在标准状况下是固态浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作气体的干燥剂b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水c 、强氧化性：ⅰ、冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ⅱ、活泼性在H 以后的金属也能与之反应Pt 、Au 除外：Cu+2H 2SO 4浓===CuSO 4+SO 2↑+2H 2Oⅲ、与非金属反应：C+2H 2SO 4浓硫酸===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2Oⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H 2d 、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl ：NaCl+H 2SO 4浓==NaHSO 4+HCl三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治pH 小于的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4.在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识.19、氮及其化合物Ⅰ、氮气N 2a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%△△H 2O O 2b 、分子结构：分子式——N 2,电子式—— ,结构式——N ≡Nc 、化学性质：结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定.①与H 2反应：N 2+3H 2 2NH 3②与氧气反应：N 2+O 2========2NO 无色、不溶于水的气体,有毒2NO+O 2===2NO 2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO,所以可以用水除去NO 中的NO 2两条关系式：4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3,4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3Ⅱ、氨气NH 3a 、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水1︰700,易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂 Hb 、分子结构：分子式——NH 3,电子式—— ,结构式——H —N —Hc 、化学性质：①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O 一水合氨 NH 4++OH -,所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH 3+HCl==NH 4Cl,现象：产生白烟d 、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH 4Cl+CaOH 2===2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法不能用排水法,因为氨气极易溶于水催化剂放电或高温 △注意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰CaO 和NaOH 的混合物Ⅲ、铵盐a 、定义：铵根离子NH 4+和酸根离子如Cl -、SO 42-、CO 32-形成的化合物,如NH 4Cl,NH 4HCO 3等b 、物理性质：都是晶体,都易溶于水c 、化学性质： ①加热分解：NH 4Cl===NH 3↑+HCl↑,NH 4HCO 3===NH 3↑+CO 2↑+H 2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如：NH 4NO 3+NaOH===NH 3↑+H 2O+NaCl,,离子方程式为：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O,是实验室检验铵根离子的原理.d 、NH 4+的检验：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O.操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在.20、硝酸△△ △△△①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体.浓硝酸因为挥发HNO 3产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸②化学性质：a 、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水 b 、不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+2H 2O+O 2↑,由于HNO 3分解产生的NO 2溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色c 、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO 3稀===3CuNO 32+2NO↑+4H 2OCu+4HNO 3浓===CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ⅱ、与非金属反应：C+4HNO 3浓===CO 2↑+4NO 2↑+2H 2Od 、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt 、Au 等21、元素周期表和元素周期律①原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数②原子表示方法： △△ 或光照 △△XA ZA：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如：16O和18O,12C和14C,35Cl和37Cl④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数带正电微粒：电子数==质子数—电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤1—18号元素H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar⑥元素周期表结构短周期第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8元周期7个横行长周期第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32素不完全周期第7周期,元素种类为26,若排满为32周主族7个ⅠA—ⅦA期族18个纵行,16个族副族7个ⅠB—ⅦB表 0族稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、RnⅧ族3列⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数,主族族序数==最外层电子数==最高正化合价⑧元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱从上到下：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱,金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr 自然界中是Cs,因为Fr是放射性元素判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度,越剧烈则越容易释放出H2,金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c、金属单质间的相互置换如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cud、原电池的正负极负极活泼性﹥正极判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性,越易结合则越稳定,非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如：Cl2+H2S==2HCl+S↓注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据⑨化学键：原子之间强烈的相互作用共价键极性键化学键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成.非极性键：相同的非金属原子之间,A—A型,如：H2,Cl2,O2,N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间,A—B型,如：NH3,HCl,H2O,CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属ⅠA、ⅡA与活泼的非金属元素ⅥA、ⅦA间形成,如：NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在离子键注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键,是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如：HCl,H2SO4,CO2,H2O等离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl,MgNO32,KBr,NaOH,NH4Cl22、化学反应速率①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,v==△C/△t②影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大,速率增大温度：温度升高,速率增大压强：压强增大,速率增大仅对气体参加的反应有影响催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小,溶剂的性质23、原电池负极Zn：Zn—2e-==Zn2+正极Cu：2H++2e-==H2↑①定义：将化学能转化为电能的装置24、烃①有机物a、概念：含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物甲烷、乙烯、苯的性质见表③烷烃：b、通式：C n H2n+2,如甲烷CH4,乙烷C2H6,丁烷C4H10c、物理性质：随着碳原子数目增加,状态由气态1—4变为液态5—16再变为固态17及以上e、命名习惯命名法：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3正丁烷,CH3CHCH3异丁烷甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构式不作要求结构CH4CH2=CH2或注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应——有机物分子中不饱和键双键或三键两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃.苯是最简单的芳香烃易取代,难加成.25、烃的衍生物①乙醇：a 、物理性质：无色,有特殊气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂b 、分子结构：分子式——C 2H 6O,结构简式——CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH,官能团——羟基,—OHc 、化学性质：ⅰ、与活泼金属Na 反应：2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑ⅱ、氧化反应：燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O 催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2Oⅲ、酯化反应：CH 3COOH+CH 3CH2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2Od 、乙醇的用途：燃料,医用消毒体积分数75%,有机溶剂,造酒 ②乙酸：a 、物理性质：无色,,有强烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇.纯净的乙酸称为冰醋酸.点燃Cu 或Ag△浓H 2SO 4△b 、分子结构：分子式——C 2H 4O 2,结构简式——CH 3COOH,官能团——羧基,—COOHc 、化学性质：ⅰ、酸性具备酸的通性：比碳酸酸性强2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2,CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2Oⅱ、酯化反应用饱和Na 2CO 3溶液来吸收,3个作用d 、乙酸的用途：食醋的成分3%—5% ③酯：a 、物理性质：密度小于水,难溶于水.低级酯具有特殊的香味.b 、化学性质：水解反应ⅰ、酸性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOH+CH 3CH 2OHⅱ、碱性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+NaOHCH 3COONa+CH 3CH 2OH 26、煤、石油、天然气①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏：物理变化,产物为纯净物分馏：物理变化,产物为混合物干馏：化学变化②天然气：主要成份是CH 4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料可加热分解制炭黑和H 2浓H 2SO 4 △△③石油：裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油汽油、煤油、柴油等,产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子27、常见物质或离子的检验方法过滤法：适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物.如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42--检验: 加BaNO32产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==FeSCN3。

化学实验会考复习 ppt课件

_________________________________。（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 ________ （填序号）。 A、D A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
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化学实验会考复习
PPT课件 1
化学是一门以实验为基础的科学。化学实验题在会考、高考化学试题
中占有特殊的重要地位。
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Ⅰ 、近几年会考实验题分析
年份 05夏 05春 04夏 04春 03夏题号及内容 Ⅰ7、10、9、分值 6 25 25
Ⅱ6（2）、7（2）8、9、10、11、
处理措施
浓碱沾到皮肤苯酚沾到皮肤
汞重金属盐（如铜、铅、汞盐等）
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C 例2、下列事故的处理方法正确的是
A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
B．实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭 C．苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗 D．浓碱溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗
理解（掌握）
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6、以上各部分实验知识和实验技能的综合。
要求理解（掌握）题型示例内容、题号、难易程度 P45.116（中） P51.123（中） P53.126（难） P55.128（难） P56.129（难）鉴定或鉴别：P49.121（中）、实验框图：P56.130（难）、P57.131（难） P58.132（难）、P59.133（难）、评价：P59.134（难）
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4、应用化学知识对常见的物质进行分离、提纯和鉴别。

《高二会考实验》幻灯片

2.常见仪器---可加热仪器（1）垫上石棉网
（2）直接加热
1..反应器和容器
①.可直接加热类: 试管,坩埚,蒸发皿 ②.隔网可加热类: 烧杯,烧瓶,锥形瓶 ③.不能加热类: 量筒集气瓶,试剂瓶,滴瓶,
启普发生器
分
普
液
通
漏
漏
斗
斗
长径漏斗
液封
干燥管
排液法测气体体积
洗气瓶（长进短出）集气瓶（排液体时短进长出）
判断下列装置可否作为启普发生器
1× 2 √ 3 √ 4√ 5 √ 6 √
测量器:
若选用太大的量筒，则导致（1）读数误差大（2）残留液体多
量筒
主要用途:粗略量取液体的体积(准确度
≥0.1ml)
本卷须知:
1.选用与所量体积相应规格的量筒;
2.平视读数;
3.不做反响容器,不能加热或量取热溶液,
不用于稀释;
干燥器
①.可直接加热类:
试管
主要用途: 1.少量试剂的反响容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量气体;
4.作简易气体发生装置本卷须知: 1.装液不超过1/2,加热不超过1/3; 2.加热时用试管夹,并擦干外壁; 3.加热液体,试管口不对人,倾角45度; 4.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热; 5.振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住管口1/3处,
《高二会考实验》幻灯片
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一、常见的化学仪器
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