统编人教版高中化学必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课公开课课件、教案

统编人教版高中化学必修第二册《第二节氮及其化合物》优质课公开课课件、教案氮及其化合物【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。

（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。

（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。

【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。

试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。

考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一、氮气（）（1）分子结构：电子式为结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。

（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。

中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。

（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。

二、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有五种正价态，对应有六种氧化物（2）NO和的重要性质和制法①性质：（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）；（平衡体系）；（工业制硝酸）；（尾气吸收）；有较强的氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。

②制法：NO：（必须________法收集NO）；：（必须___________法收集）（3）氮的氧化物溶于水的计算①或与（非）的混合气体溶于水可依据利用气体体积变化差值进行计算。

②和O2的混合气体溶于水时由进行计算，当体积比时，恰好反应；时，过量，剩余NO；时，过量，剩余。

③NO和同时通入水中时，由进行计算，原理同②。

④NO、、的混合气体通入水中，先按①求出NO的体积，再加上混合气体中NO的体积再按③方法进行计算。

三、硝酸（）（1）物理性质：无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。

（2）化学性质（4）用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。

考点2 氨气和铵盐使用建议说明：氨气与铵盐部分是常考内容，考纲要求了解氨气的主要性质及其应用，了解氨气的实验室制法，了解铵盐的主要性质及其应用。

所以此处内容大家再授课时务必要注重学生基础知识掌握的把控。

1、氨气（）（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N为价，为N元素的最低价态；（2）物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）；（3）化学性质：2、铵盐（1）物理性质：白色晶体，易溶于水；三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。

【答案】C【解析】分析四种盐溶液，两种铵盐，可以用碱液区分，两种硫酸盐都可用区分，故选用即可区分。

例题2下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F 是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是( )A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是C．B和的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质【答案】D【解析】A是正盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物B都是氢化物，A必须是铵盐，B如果是酸根离子形成的氢化物能与反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是，故A是，A项，当X是强酸时，B就是，那么C是S，D是，E是，F就是，A对；B项，当X是强碱时，B就是，C就是，D就是NO，E就是、F就是，故B对；C项，不管B是还是，与氯气发生的都是氧化还原反应，C对；D项，当X是强酸时C是S，是固态单质，D错。

例题3物质的量之比为的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）【答案】A【解析】由装置图可知，制取气体采用固体与液体常温下反应，且采用向上排空气法收集。

C为净化提纯装置。

A项不能用溶液作干燥剂，因为不仅与挥发出的反应，也与发生反应；B项Cu与浓硫酸只能在加热条件下才能发生反应，且不能用酸性干燥；D项不能用浓硫酸干燥，且收集应用向下排空气法收集。

例题5甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：制取氮气→装有足量干燥剂的干燥管→装有氧化铜的硬质玻管→装有足量浓硫酸的洗气瓶→测定生成氮气的体积请回答下列问题：（1）写出仪器A的名称：________。

（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

实验装置实验药品制备原理甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①________________ ______________乙小组②______________________________浓氨水、氢氧化钠氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，加快氨气逸出（3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________。

（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________ _____。

四、课堂运用使用建议说明：在对课堂知识讲解完，把握了重点突破了难点以及练习精讲了之后，再用练习马上进行课堂检测，根据学生情况建议分3个难度层次：易，中，难。

基础1.氨水显弱碱性的主要原因是（）A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的少量电离C.溶于水的氨分子只有少量发生电离D.氨本身的碱性弱2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是（）①Cu与溶液②Cu与溶液③Z n与溶液④Fe与HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）①常温下都可用铝制容器贮存②露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻③常温下都能与铜较快反应④露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低A.①②B.③④C.②③D.①④【答案】1.B2.A3.D【解析】1、氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨，少部分电离成和，因此氨水呈弱碱性。

氨气本身不能电离，也不显碱性。

2、本题考查物质氧化性和还原性的影响因素。

铜与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。

3、常温下，二者均能使铝钝化，①正确；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，②错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，③错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，④正确。

巩固4、在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）5、下列关于氨水的叙述正确的是（）A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是（除水外）D.1MOL·L－1的氨水指在1L溶液中含物质的量之和为1MOL6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）7、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A.①③B.②③C.①④D.②④8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：甲：铜与浓硝酸反应；乙：铜与稀硝酸反应；丙：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。

以下叙述中正确的是（）A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量是途径甲>途径丙>途径乙D.所消耗的硝酸的物质的量是途径甲>途径丙>途径乙9、下列说法中正确的是（）A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价D.固体混合物可用升华法分离【答案】4、D5、D6、B7、A8、A9、C【解析】（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是________→________→________→________（填装置的编号）。

（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。

（4）装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中的位置的理由是_____________________________________________________________________。

（5）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

11.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。

请你参与探究，并回答下列问题：（1）制取氨气的化学方程式为_______________________________________。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。