统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案

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高一化学必修 第一册(2019版)_《原子结构与元素周期表》精品课件(第1课时)

高一化学必修 第一册(2019版)_《原子结构与元素周期表》精品课件(第1课时)

课堂小结
原子结构 原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。

原子的质量主要集中在原子核上,质子和中子的相对质量都近似为1,
子 结
如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值

相加,所得的数值叫做质量数。

元 素
原子核外电子数的规律 原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2 。
那么,每个电子层最多可以排布多少个电子呢? 1个?2个?8个?16个?
思考·讨论
Na +11 2 8 1
KLM
根据Na元素的核外电子排布,我们可以发现,K层最多可以排 布2个电子,L层最多可以排布8个电子。
思考·讨论
下表是稀有气体元素原子的电子层排布,根据表格回答问题。
各电子层的电子数
核电荷数 元素名称 元素符号
导入
元素周期表揭示了元素间的内在联系,使元素构成了一个较为系统的体 系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
导入
20世纪初,原子结构的奥秘被揭示后,人们对元素周期表的认识更加 完善。那么,原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢?
新课讲解
原子结构 原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。
课堂达标
2.下列关于原子结构的说法正确的是( A) A.原子由原子核和核外电子构成 B.对于任何微粒,质子数等于核外电子数都成立 C.当微粒达到稳定结构时,最外层电子数一定是8 D.原子的质量等于原子核的质量
解析 选项A中,原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,A项正确;选项 B中,离子的质子数不等于核外电子数,B项错误;选项C中,由第一周期元素可知,最外层 电子数小于8,C项错误;选项D中,原子的质量主要集中在原子核上,D项错误。因此选A。

元素周期表人教版必修公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

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第27页
1.下列相关元素周期表说法中不正确是 () A.长周期中,第ⅡA族右侧为第ⅢB族,第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B.元素周期表从左到右共有18列,其中第三 列含有元素种类最多 C.副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D.某元素原子最外层上只有2个电子,该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析: 依据元素周期表结构,可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素,故元 素种类最多,选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素,所有为金属元素,选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子,该元素也许位于 第ⅡA族,也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案: D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析,该类 题目的发散思维性较强,主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”,他 们提出元素在周期表中排布四种方案:
第46页
2.下列关于元素周期表判断中正确是 () A.三个短周期都含有8种元素 B.四个长周期都含有18种元素 C.第ⅠA族,即包括7种碱金属元素 D.0族含有6种元素
第47页
解析: 元素周期表中,每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26,因此A和B错误; 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素,C错误;0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素, D正确。 答案: D
第15页
2.下列关于元素周期表说法中,正确是 () A.元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B.元素周期表共有7个周期16个族 C.过渡元素都是金属元素,第ⅠA族元素都是 金属元素 D.最外层电子数相同元素在同一族

新人教版新教材高中化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》第1课时精品教学课件

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汤姆孙原子模型(1904年):原子是一个平均分布 着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了 正电荷,从而形成了中性原子。
卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于原子的全部质量,电子在 它的周围沿着不同的轨道运转,就像行星环绕太阳运 转一样。
玻尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一 定轨道上绕核做高速圆周运动。
答案:1.a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l; b、c、d、e、f 、h, 第四周期 VIII 族 2.AC;
“10电子”“18电子”的等电子粒子
1.利用元素排布寻找“10 电子”微粒的方法
2.利用元素排布寻找“18 电子”微粒的方法
【典型例题 4】与 OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是 () A.K+ B. Na+ C. F- D. Ne
③长周期:第四、五、六、七周期,每周期所含元素种类数分别为__1__8__、
___1_8__、___3_2__、32。
列数 1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
类别 主族
副族
Ⅷ族
副族
主族
0 族
名称
Ⅰ A
Ⅱ A
ⅢB ⅣB
Ⅴ B
ⅥB
ⅦB

Ⅰ B
Ⅱ B
ⅢA
对应元素
H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C
O
Ne Li、Si Li、P H、Be、Al Li、Ca He、C、S
O H
H
【典型例题 2】画出下列 1~18 号元素的原子结构示意图:
(1)原子核内没有中子的原子:

全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《原子结构与元素周期表》精美课件

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副族
VIII族 副族
主族
0 族
名称
IA
III IIA
B
IV V BB
VI VII BB
VIII族
I II III IV V VI VII 0 B B A A A A A族
说明:
(1)电子层数=周期序数; (2)主族元素族序数=原子最外层电子数
(3)主族元素由短周期和长周期元素共同构成 ,副族元素完全由长周期元素子数是L层电子数的
1/2,则该元素的原子是( B )
A.Li
B.Si
C.Al D.K
2.下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
A.核外电子是分层运动的
A
B.所有电子在同一区域里运动
C.能量高的电子在离核近的区域运动
D.能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
3、结构:
(1)周期
第一周期:2种元素
短周期 第二周期:8种元素
周期 (横行)
长周期
第三周期:8种元素 第四周期:18种元素 第五周期:18种元素 第六周期:32种元素(镧系:57-71,共15种 )
第七周期:32种元素(锕系:89-103,共15种)
小结:七横七周期,三短四长
(2)族
主族:ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
能量大小


距核远近


思考与谈论P.87探究电子排布规律
3、原子核外电子的排布规律
• •
最各外电层元子不素层超最过多8容个纳K电的子电(各L子K电数层目子不M为超层2过的n22N电)子数O
P
• 次2外He层(电氦子)数目不2超过18个,倒数第三层

人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构

人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构

34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
,关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述,写出元素名称,并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子(或离子)核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小,但具有强大的生物学作用,它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素,包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
(1)
_硅___
____________
(2) B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 (3) (4)
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子(或离子)核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系,了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程,发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式(如结构示意图)描述粒子,能从微观角度认识原子的

_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册

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→F-:

[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构,不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的,不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时,其容纳的电子数最多为 18 个,当 M 层为最外 层时,其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时,核外电子数发生变化,但核内质子数不变。
提示:Na+
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同;Cl-
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1.电子层 在含有多个电子的原子中,电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层,也称作电子层。
2.核外电子的分层排布 在多电子原子中,电子的能量是不相同的。能量较低的,通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1.从微观视角认识原子的构成,了解元素、核素、同位素的含义。 2.了解原子核外电子排布规律,能画出 1~20 号元素的原子结构示意图,能根据
原子的结构特征确定元素,促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析:4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素,二者互为同位素,不 属于同素异形体。
答案:B
3.(1)下列原子:162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中,元素有________ 种,核素有________种,互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2,二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析:(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素,6 种元素,其中11H、21H、31H,126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子,属于同一种物质。 答案:(1)6 9 11H、21H、31H;126C、146C (2)属于同一种物质

(新教材)人教版高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿

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(新教材)人教版高中化学必修一第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版(新教材)高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》。

丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。

那么,这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初,人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。

随着元素周期表的建立和元素周期律的发现,特别是原子结构的奥秘被揭示,人们从微观角度探索元素之间的内在联系,进一步认识了元素性质及其递变规律,并通过研究粒子间的相互作用,认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。

通过第四章学习,从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。

本章共有三节,本课是第一节,主要讲述原子结构与元素周期表,承载着实现本章教学目标的任务。

为了更好地教学,下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准(2017版2020年修订):【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律:认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。

知道元素、核素的含义,了解原子核外电子的排布。

”二、说教材。

本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容,“原子结构与元素周期表”是高中化学必修课程中的核心内容之一,是高中一年级学习的重点内容。

本节要在初中知识的基础上进一步加深学习原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。

人们从微观角度探索元素之间的内在联系。

本课以问题导入,先介绍原子。

第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 教学PPT课件【高中化学必修1(新课标)】

第一节 原子结构与元素周期表 第1课时  教学PPT课件【高中化学必修1(新课标)】

1.电子层与其电子的能量
各电子层由内到外
电子层数 字母代号 离核远近 能量高低
1234567
K LMNO P Q 由__近__到_远___ 由__低__到_高___
三、原子核外电子排布
2.核外电子排布规律 (1)能量规律 核 外 电 子 由 里 向 外 , 依 次 排 布 在 能 量 逐 渐 _升__高__ 的 电 子 层 里 , 即 按 K→L→M→ N……顺序排列。 (2)数量规律 ①各电子层最多容纳_2_n_2_个电子(n表示电子层数)。 ②最外层电子数目最多不能超过__8__个(K层为最外层时不能超过2个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过_1_8__个。
三、原子核外电子排布
3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图:
三、原子核外电子排布
(2)画出下列原子或离子的结构示意图。 ①S_______,_。
三、原子核外电子排布
正误判断
(1)在多电子原子里,电子的能量不完全相同( √ ) (2)能量高的电子在离核近的区域内运动( × ) (3)M层为最外层时,最多容纳18个电子( × ) (4)原子的次外层电子数都是8( × ) (5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍( × )
三、原子核外电子排布
3.核电荷数为1~20元素的原子结构特点 (1)最外层电子数为1的原子有_H_、__L__i、__N__a、__K__;最外层电子数为2的原子有_H_e_、__B__e_、 _M__g_、__C_a__。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有_B_e_、__A__r_;最外层电子数是次外层电 子数2倍、3倍、4倍的原子分别是_C_、__O__、__N_e__。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有_L__i、__S_i_。

4.1 原子结构与元素周期表 课件(26张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册

4.1 原子结构与元素周期表 课件(26张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册

三、元素周期表的结构
2 8 短周期 8
18 18 32 长周期 32
18纵列,16族
三、元素周期表的结构
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
O族 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
第VIII 族 ⅠB ⅡB
三、元素周期表的结构
周期序数=电子层数 数
主族序数=最外层电子
三、元素周期表的结构
练习: 1.找出并描述Na、Fe在元素周期表中的位置。
➢ 你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗?
任务一:探究原子核外电子排布的规律
➢ 当K层为最外层时,最多能容纳的电子数是多少?除了K层,其他各层为
最外层时,最多能容纳的电子数是多少?
核电 荷数
2 10 18 36 54 86
元素 名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
元素符号
He Ne Ar Kr Xe Rn Og
原子序数
2
8
10
8 18 1
36
8
54
1
86
118 8 3 2
第六周期第VIA族
如果将来第八、九周期的元素全部被发现, 请预测这两周期各有多少种元素? 50 50 其中稀有气体元素的原子序数分别为多少?
168 218
三、元素周期表的结构
练习:5. 找出现行元素周期表中包含元素种类最多的周期与族
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
2
8
2
8
8
2
8
18
8
2
8
18
18
8
2
8

原子结构 元素周期表 精品课件【新教材】人教版高中化学必修一(共59张PPT)

原子结构 元素周期表 精品课件【新教材】人教版高中化学必修一(共59张PPT)

-8-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
4.电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。
-9-
知识铺垫必备知识ຫໍສະໝຸດ 正误判断课前篇素养初探
【微思考1】构成原子或离子的粒子间的数量关系如何? 提示:(1)原子:核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。 (3)阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。
(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,
所得的数值叫做质量数。
(2)等量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3.原子核外电子的排布规律
(1)电子层的划分
①核外电子的能量及运动区域。
-7-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
②电子层及其与能量的关系。
序号(n)
1 234567
第四章 物质结构 元素周期律
-1-
第一节 原子结构与元素周期表
-2-
第1课时 原子结构 元素周期表
-3-
1.回顾初中所学原子结构知识,结合电子层模型示意图,了解 核外电子能量高低与分层排布的关系。依据稀有气体元素 原子的电子层排布,思考并总结出核外电子排布规律,并学会 书写常见简单原子的原子结构示意图。培养微观探析、证 据推理与模型认知的意识和习惯。 2.结合原子结构示意图,讨论归纳出元素周期表的编排原则 及结构,并能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。培 养证据推理与模型认知的能力。 3.通过阅读“科学史话”,了解“原子结构模型的演变”“元素周 期表的发展”,培养创新意识,增强科学探究精神和社会责任 感。
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统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。

②弧线表示电子层。

③弧线内数字表示该层中的电子数。

(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时,电子层数减少一层,形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.HF的电子式:B.O的核外电子排布:分子的球棍模型:C.S2-离子的结构示意图:D.CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物,电子式为,故A错误;B、O为8号元素,核外有8个电子,其中第一层有2个电子,第二层有6个电子,核外电子排布为故B正确;C、S为16号元素,核内有16个质子,S2-离子的结构示意图为,故C错误;D、为甲烷的比例模型,CH4分子的球棍模型为,故D错误;答案选B。

2、明确几个量的关系(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),质量数可近似地代替原子的相对原子质量。

(2)原子的核外电子总数=质子数=核电荷数=原子序数。

(3)阳离子M n+的核外电子数=质子数-n;阴离子N n-的核外电子数=质子数+n。

2.某物质H2RO3分子中共有x个电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有_______个质子,________个中子。

【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数,原子核外电子数等于其原子核内质子数,原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。

【详解】H原子核外只有1个电子,O原子核外有8个电子,则根据H2RO3分子中共有x个电子,可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26;由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和,R原子的核外电子数等于x-26,则其原子核内质子数也等于x-26,其质量数为A,故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。

【点睛】本题考查了分子的构成及原子构成微粒关系的知识。

在任何分子中原子核外电子数等于原子核内质子数,质量数等于原子核内质子数与中子数的和。

掌握微粒的构成及相互关系是解答关键。

3、 明确符号Z A ±c X m n ±中各个字母的含义3.下表符号中“2”的含义正确的一组是( )选项21H 42He O 2 Mg 2+ A质量数 中子数 质子数 电荷数 B质量数 质子数 原子数 电荷数 C质子数 中子数 原子数 电子数 D质量数 质子数 分子数 电荷数 【答案】B【解析】21H 、42He 、O 2、Mg 2+的“2”的含义分别是质量数、质子数、一个分子中含有的原子个数、离子所带的电荷数,故B 正确;4、同位素、同素异形体的判断和理解(1)同种元素可以有多种不同的核素,即可存在不同的原子,所以元素的种类数远小于原子的种类数。

(2)判断某组微粒是同位素还是同素异形体,关键是要确定微粒的类别。

只有原子才可能是同位素,单质才可能是同素异形体。

4.下列说法正确的是 ()A .红磷、白磷属于同位素B .H 2、D 2属于同素异形体C .4019K 、4020Ca 互为同位素D .H 、D 、T 互为同位素【答案】D【解析】A.分子结构不同的单质属于同素异形体,因而红磷和白磷是同素异形体,A项错误;B. H2、D2构成元素相同,属于同种单质,B项错误;C.4019K、4020Ca含有不同元素,因而不是同位素,C项错误;D.H、D、T均是氢元素的不同核素,互为同位素,D项正确。

5、构成原子的粒子数目与元素种类、原子种类的关系5.有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。

请用上述序号回答:(1)原子种类由决定,元素种类由决定。

(2)原子的质量数由决定,元素在周期表中的位置由决定。

【答案】①②;①;(2)①②;④⑥或⑤⑥【解析】具有相同核电荷数的(即核内质子数)的一类原子的总称,所以决定元素种类的是是质子数。

而决定原子种类的则是质子数和中子数。

中子数和质子数之和是质量数,元素在周期表中的物质由周期和族决定,周期序数等于核外电子层数,族序数等于最外层电子数。

元素原子的最外层电子数就是价电子数。

6、主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系(1)核外电子层数=周期数。

(2)主族序数=最外层电子数=最高正价(O,F除外)=8-|最低负价|。

6.原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置是,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是,其最高价氧化物对应水化物的化学式为(该元素用X代替),其酸性比硫酸。

【答案】第四周期ⅥA族;+6;H2XO4;弱【解析】略7、电子层与周期表关系误区元素原子的K、L、M层电子数为偶数时,K、L、M不一定是最外层,即使是最外层也不一定是主族元素,如零族。

7.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是()A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等【答案】C【解析】【详解】A.K层电子数为奇数的只有氢原子,氢原子所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等,故A正确;B.L层电子数为奇数的所有元素为锂、硼、氮,元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等,故B正确;C.L层电子数为偶数的所有主族元素主要有铍、碳、氧、氖以及第三周期的所有原子,比如钠原子所在族的序数为第ⅠA族,该元素原子的L层电子数为8,不相等,故C错误;D.M层电子数为奇数的所有主族元素主要有钠、铝、磷、氯,元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等,故D正确。

故选C。

8、根据稀有气体元素的原子序数确定主族元素在周期表中的位置的方法(1)记住稀有气体元素的原子序数(2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn、118Uuo),便可确定主族元素的位置。

(2)原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔZ①若ΔZ>0,则位于稀有气体元素下一周期,族序数为ΔZ;②若ΔZ<0,则与稀有气体元素同周期,族序数为8-|ΔZ|。

8.115号元素在元素周期表中的位置是A.第七周期第VIIA族B.第七周期第VA族C.第七周期第VIIB族D.第七周期第VB族【答案】B【解析】试题分析:第七周期稀有气体原子序数=86+32=118,是第七周期最后一种元素,位于18列,115号元素处于第15列,故115号元素位于第七周期第ⅤA族,答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素的推断【名师点晴】由原子序数确定元素位置的规律:只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88号元素:88-86=2,则应在第七周期第ⅡA族;(2)若比相应的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84号元素应在第六周期第ⅥA族;(3)若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知:114号元素应为第七周期第ⅣA族。

另外此类试题也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置。

9、“相邻”两元素的原子序数差(1)同周期相邻主族元素原子序数差。

①第二周期到第七周期非第ⅡA族和第ⅢA族同周期相邻元素原子序数差为1。

②同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从第二周期到第七周期分别依次为1,1,11,11,25,25。

(2)同主族及0族上下相邻元素原子序数差。

①若为第ⅠA、ⅡA族元素:相差上一周期全部元素种数。

②若为第ⅢA~ⅦA族、0族元素:相差下一周期全部元素种数。

9.下列说法正确的是A.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1B.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素【答案】B【解析】试题分析:A.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差不一定为1,也可能是11或25,A不正确;B.L层上的电子数为奇数的元素一定是第二周期元素,属于主族元素,B正确;C.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差不一定为上一周期所含元素种类,也可能是下一周期所含元素种类,例如氯与溴等,C错误;D.族序数等于周期序数的元素不一定是金属元素,例如氢元素,D错误,答案选B。

考点:考查元素周期表的结构10、碱金属的相似性和递变性(用R表示碱金属元素)(相似性)(递变性)(1)与O2反应从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂,如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。

(2)与H2O(或酸)的反应从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸。

(3)最高价氧化物对应水化物的碱性碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。

10.同主族元素的性质具有相似性与递变性,下列关于碱金属与卤素的说法正确的是( )A .碱金属的密度随着原子序数增加而堵大B .碱金属与氧气反应都能生成两种氧化物C .卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大D .卤素单质与水反应通式为X 2+H 2O=HX+HXO【答案】C【解析】A 、碱金属的密度随着原子序数增加而呈减小趋势(但钾反常),故A 错误;B 、Li 的金属性较弱,与氧气反应生成氧化物,不生成过氧化物,故B 错误;C 、卤素单质都属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的沸点升高,故C 正确;D 、卤素单质与水反应通式为X 2+H 2O=HX+HXO ,X 2只能是Cl 2、Br 2、I 2等,不能代表F 2,2F 2+2H 2O=4HF +O 2,故D 错误;故选C 。

11. 卤族元素的相似性和递变性(X 表示卤族元素)(1)相似性①与H 2反应:X 2+H 2一定条件――→2HX②与活泼金属(如Na)反应:2Na +X 2点燃=====2NaX ③与H 2O 反应X 2+H 2O===HX +HXO(X===Cl 、Br 、I)2F 2+2H 2O===4HF +O 2(2)递变性①与H2反应越来越难,生成的氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强。

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