2014-2015学年高一下学期期中考试化学
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
河南省郑州一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题
河南省郑州一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟2、请将答案填在答题卷上3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④3．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO44．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IV A 族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．它具有+2、+4价D．它的金属性比铅强5. 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。
1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol6. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是+2价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素7．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中 R元素的化合价为A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n8．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y 的原子序数不可能是A.n＋11B.n－5C.n＋3D.n－69．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期有32种元素B．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的元素，原子序数最大为11810．下列物质中含有自由移动氯离子的是A ．氯酸钾B ．液态氯化氢C ．熔融的氯化钾D ．液氯11．下列变化中，不需要破坏化学键的是A. 碘加热升华B.氯酸钾加热分解C. SiO 2加热溶化D.氯化钠溶于水12．反应N 2O 4(g)2NO 2(g)的正反应为吸热反应，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
河北省唐山一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷 有答案
河北省唐山一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题上。
卷I（选择题共60分）一．选择题（共30小题，每题2分，计60分。
每小题只有一个选项正确）1．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强2．下列说法中正确的是A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B．发生能量变化的一定是化学反应C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量3．关于化学反应与能量的说法正确的是A．燃烧属于放热反应 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．形成化学键时吸收能量 D．中和反应是吸热反应4．参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图。
下列叙述正确的是A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5．炎热的夏季里,能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。
目前,一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。
所谓“摇摇冰”,是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。
若该制冷物质可以在下列物质中选择,它应该是A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氧化钠D.固体氢氧化钠6．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋328．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等9．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是A2H2EC．单质与稀盐酸反应的速率A＜B D．C2＋与A＋的核外电子数相等10．下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸11．下列关于充电电池的叙述,不正确的是A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放12．已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．阴离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W13．能够说明甲元素比乙元素的非金属性强的是①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。
黑龙江省双鸭山市一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
黑龙江省双鸭山市一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷时间:90分钟分值: 100分Ⅰ卷 (44分 )一. 选择题: (每题只有一个正确选项 , 每题22分, 共44分)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )222的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性：F>Cl>S>Se。
其中正确的有几个( )A.2个B.3个C. 4个D.5个3．下列说法正确的是( ) A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关D．对放热反应A+B → C+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和4.下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是 ( ) A．构成矿物和岩石的主要元素 B．空气中含量最多的元素C．单质在常温下是液态的元素 D．地壳中含量最多的元素5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )A.NaFB.NaClC. MgI2D.KBr6.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是( )A.53135I是碘的一种同素异形体B. 53135I是一种新发现的元素C. 53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D. 53135I 位于元素周期表中第4周期ⅦA族7．对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( ) A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1.8mol/(L· s)C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)8．将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
浙江省杭州外国语学校2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
浙江省杭州外国语学校2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷注意事项：1、考试时间90分钟，本试卷满分100分。
2、请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。
在答题卷相应处写上试场号、考试序号、班级、姓名。
所有答案均做在答题卷的相应位置上，只做在试题卷上无效。
3、试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共7页。
答卷共2页。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题 共58分）一、 单项选择题(本大题有29小题，每小题2分，共58分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。
)1、能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H 2O 、N 2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）A 、化学能B 、热能C 、生物质能D 、电能2、下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（ ）能量反应过程 能量反应过程A 、化石燃料的燃烧B 、植物的光合作用能量反应过程能量反应过程C 、氢气与氧气反应D 、氢气与氯气反应3、下列反应属于氧化还原反应，而且ΔH>0的是（ ）A 、铝片与稀硫酸反应B 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C 、灼热的炭与CO 2反应D 、甲烷在O 2中的燃烧4、已知充分燃烧a g 乙炔(C 2H 2)气体时生成2 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A 、2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1B 、C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ·mol －1C 、2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1D 、2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －15、用3 g 块状大理石与足量3 mol·L －1盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）①再加入30 mL 3 mol·L －1盐酸 ②改用30 mL 6 mol·L －1盐酸 ③改用3 g 粉末状大理石④升高温度A 、①②B 、②③④C 、①③④D 、①②③ 6、在不同条件下分别测得反应2SO 2＋O 22SO 3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）A 、v(SO 2)＝4 mol·L -1·min-1 B 、v(O 2)＝3 mol·L -1·min -1 C 、v(SO 2)＝0.1 mol·L -1·s -1 D 、v(O 2)＝0.1 mol·L -1·s -1 7、在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol·L －1、0.1 mol·L －1、0.2 mol·L －1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A 、SO 2为0.4 mol·L －1、O 2为0.2 mol·L－1 B 、SO 2为0.25 mol·L －1 C 、SO 2、SO 3均为0.15 mol·L －1 D 、SO 3为0.4 mol·L －18、把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol·L －1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率ν与反应时间t 可用如图的坐标曲线表示：下列推论错误的是（ ）A．t由O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＝c时反应收集到H2最多D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低9、下列四位同学的说法正确的是（）10、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）A、.a>c>d>bB、a>b>c>dC、c>a>b>dD、b>d>c>a11、下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是（）A、镀铝铁桶B、食品铁罐头盒(镀锡)C、白铁水桶(镀锌)D、镀银铜质奖章12、钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确是的（）A、钢铁设备连接铜块可以防止腐蚀B、原电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C、原电池的负极反应为：Fe－3e－===Fe3＋D、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀13、图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
高一化学下学期期中考试卷
高一化学下学期期中考试卷（完卷时间: 90分钟试卷分值: 100分出卷人: 王小玲）班级座号姓名成绩可能用到的相对原子质量: Cl——35.5 Ag——108 N——14 O——16 S——32一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.最近医学界通过用放射性14C来标记C60, 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞, 从而抑制艾滋病（AIDS）, 则有关14C的叙述正确的是（）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N含有的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素2.下列元素中不属于短周期元素的是（）A.NaB.HC.OD.K3、下列物质中, 能造成“酸雨”的是（）A.CO2B.SO2C.COD.O34、下列物质都可做为氧化剂, 但与还原剂作用后不产生其他杂质, 即所谓的“绿色氧化剂”的是（）A.KMnO4B.浓H2SO4C.Cl2D.H2O25、根据氧族元素的性质推断, 硒不可能具有的性质是（）Ａ、单质易溶于水 B.最高价氧化物对应水化物是酸C.单质既有氧化性又有还原性D.气态氢化物的稳定性较H2S弱6.下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A.FeCl3B.Fe3O4C.Cu2SD.CuS7、有人认为在元素周期表中, 位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族, 能支持这一观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O28、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个, 该元素的最高正化合价为( )A.+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价9、下列物质中, 化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是A.HI和NaI B、NaF和NaOH C、Na2SO4和KNO3 D、F2和NaCl10、下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应: Na + 2H2O == Na+ + 2OH—+ H2↑B.铝跟盐酸反应: Al + 3H+ == Al3+ + H2↑C.少量SO2通入烧碱溶液中: SO2 + 2OH—== SO32—+H2OD.硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: Al3+ + 3OH—= Al（OH）3↓11.下列关于臭氧的叙述中不正确的是（）A.臭氧的氧化性比氧气强, 常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死细菌, 是很好的消毒剂C、臭氧和活性炭一样, 能够吸附有机色素, 是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化12、下列物质露置于空气中, 均会变质, 其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A.氢硫酸B.烧碱溶液C.亚硫酸钠D.氯水13、简单离子Rn—的两个电子层都已充满, 与Rn—电子数相同的简单离子（包含Rn—）通常共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种14、相同条件下, 由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同, 下列说法正确的是（）A.质子数之比为2:1 B、体积之比为1:2C.密度之比为2:1D.原子个数之比为1:2之和等于32, 则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最 强的是（ ） A.HClO4 B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4 17、有X 、Y 、Z 三种元素, 已知: （1）Xm+、Yn+和Za —具有相同的电子层结构；（2）m ＞n, 由此推知正确的是（ ） A.原子半径: X ＞ Y ＞Z B.离子半径: Z ＞X ＞Y C.原子序数: X ＞Y ＞Z D 、原子所在的周期数: X=Y=Z18、某元素R 原子的核电荷数是电子层数的5倍, 其质子数是最外层电子数的3倍, 该元素氢化物的化学式是（ ） A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4 19、下列有五种有色溶液与SO2作用, 均能褪色, 其实质相同的是（ ）①品红溶液 ②酸化的KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀粉碘溶液 A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③ 20、将2体积的SO2和1体积的Cl2（同温、同压下）充分混合后, 通入足量的加有紫色石蕊溶液的BaCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ） A.溶液先变红后褪色 B 、有两种白色沉淀生成沉淀产生C.产生黄色沉淀 D 、溶液变红二、填空题（1）10种元素中, 化学性质最不活泼的是 。
甘肃省兰州一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
甘肃省兰州一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．下列元素中，不属于主族元素的是（）A．钡 B．铁 C．钙 D．碘2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A．元素的原子半径呈周期性变化B．元素原子量的递增，量变引起质变C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数4．13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同位素C．15N与14N是N元素的两种同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同5．北京奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的是（）A．浓硫酸和水 B．熟石灰和水 C．生石灰和水 D．氯化钠和水6．银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列说法不．正确的是（）A．锌做负极B．放电时，正极产物是银C．电解质溶液不可能呈酸性D．充电时发生了原电池反应7．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑧C. ①②④⑤D.④⑥8．下列说法中不．正确的是( )A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．吸热反应需要加热后才能发生D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量9．对于元素周期表, 下列叙述中不．正确的是（）A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C、在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D、元素周期表是元素周期律的具体表现形式10．下列电子式书写正确的是（）11．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v(H2)=0.03mol/(L·min) B．v(N2)=0.005mol/(L·min)C．v(NH3)=0.17mol/(L·min) D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)12．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）13．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A. 原子半径: A＞B＞D＞CB. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 离子半径: C＞D＞B＞AD. 单质的还原性: A＞B＞D＞C14．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
黑龙江省哈六中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷(带解析)
黑龙江省哈六中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷（带解析）1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是 A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼 【答案】B 【解析】试题分析：A 、合金的熔点比它成分金属的熔点都低，故A 正确；B 、铝是电解熔融的氧化铝制得，熔融的氯化铝仍然为分子，不能制得铝，B 错误；C 、在化合物中金属元素均显正价，变成金属原子就得到电子，故C 正确；越活泼的金属，金属阳离子就越难得到电子被还原，故越难冶炼，D 正确；故选B 。
考点：合金的性质、金属的冶炼。
2．氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是 A ．电解水制氢：2H 2O 电解2H 2↑＋O 2↑B ．高温使水分解制氢：2H 2O 高温2H 2↑＋O 2↑C ．太阳光催化分解水制氢：2H 2O 2H 2↑＋O 2↑D ．天然气制氢：CH 4＋H 2O 高温CO ＋3H 2 【答案】C 【解析】试题分析：A 需要消耗电能，B 和D 需要高温，都消耗较多的能量；故选C 。
考点：制氢气的方法中所需能量的分析。
3．矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN 溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。
其反应原理为 ①4Au+8NaCN+O 2+2H 2O 4Na[Au(CN)2]+4NaOH; ②2Na[Au(CN)2]+Zn 2Au+Na 2[Zn(CN)4]。
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是 A ．Na[Au(CN)2]不溶于水B ．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1C ．金元素在地壳中能以化合态的形式存在D ．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 【答案】B 【解析】试题分析：A 、钠盐均是溶于水的，故A 错误；B 、钠的化合价为+1，C 的为+2，N 的为-3，故金的化合价为+1，B 正确；由方程式①可得在矿石中存在金单质，故C 错误；在反应①中金做还原剂，在反应②中含金物质做氧化剂，故D 错误；故选B 。
河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲．．．．．．．．．．．．．）。
以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2 D．14N和14C2．下列有关元素周期表的说法中不．正确的是( )A．氢处于第一周期 B．氯处于ⅦA族C．第2周期共有8种元素 D．第3周期元素全部是金属元素3．下列说法不．正确的是( )A．含多电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动B．每个电子层最多容纳的电子数是2n2个C．最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)D．核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关4．下列化学用语中，正确的是( )A．氯化钠的电子式为B．Mg2＋的结构示意图：C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D．N2的电子式：5．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是( )A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有4个长周期、3个短周期和1个不完全周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)6．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈7．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是( )A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生8．下列说法中错误的是( )A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量D．大多数化合反应是放出能量的反应9．下列反应属于放热反应的是( )A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D．燃烧反应和酸碱中和反应10. 节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
云南省玉溪一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
云南省玉溪一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷（考试时间120分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40第I 卷 选择题（共60分）一、选择题（共20个小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（ ）。
A ．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料B ．某些天然温泉水含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 2．下列实验操作错误的是（ ）。
A.用钥匙取用少量的Na 2SO 4固体 B.用胶头滴管滴加少量的NaCl 溶液 C.加热盛有32体积K 2SO 4溶液的试管 D.用10mL 的量筒量取8mL1.0mol/LNaOH 溶液 3．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )。
A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO 3不稳定,分解产生NO 2溶于其中C ．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体D ．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应 4．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。
A 、84gNaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32-B 、9.2gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N AC 、标准状况下，11.2L 臭氧中含N A 个氧原子D ．标准状况下，由Na 2O 2制得11.2 L O 2，反应转移的电子数为0.5 N A 5．下列各项中表达正确的是（ ）。
A ．H 、D 、T 表示同一种核素B ．F －离子结构示意图：C．用电子式表示HCl形成过程:D．次氯酸电子式:6．在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀。
河南省郑州一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
河南省郑州一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟2、请将答案填在答题卷上3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③④② B．①③②④ C．③④②① D．③①②④3．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO44．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．它具有+2、+4价D．它的金属性比铅强5. 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。
1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol6. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素C．一定是+2价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素7．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n8．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A.n＋11B.n－5C.n＋3D.n－69．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期有32种元素 B．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性C．该周期的ⅦA族元素是金属元素 D．该周期的元素，原子序数最大为118 10．下列物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯11．下列变化中，不需要破坏化学键的是A. 碘加热升华B.氯酸钾加热分解C. SiO2加热溶化D.氯化钠溶于水12．反应N2O4(g)2NO2(g)的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
中三化学期终考试答案(最新)
深圳东方英文书院 （港台校） 2014—2015学年度第一学期期终考试中三化学试题 参考答案满分：100分 时间：60分钟一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题的四个选项中，只有一个是正确的。
请将你的答案填写在答题栏对应的位置。
）二、填空题（本大题包括4小题，共48分。
请将你的答案填写在题目中对应的位置。
）16．(6分)(1) 32.06 (2) Na (3) 120 17．(12分)(1) SO 42- (2) 4Ba (3) H 2O (4) Na + (5) 2H 2 (6) Fe 2O 3 19．(18分)(1)硫在空气中燃烧S + O 2 ==== SO 2(2)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑ (3)红磷的燃烧 4P + 5O 2 ==== 2P 2O 5(4)氯酸钾和二氧化锰混合加热2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑(5)木炭在空气中燃烧C + O 2 ==== CO 2(6)氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水H 2 + CuO ==== Cu + H 2O题号 1 2 3 4 5 答案 A B C B C 题号 6 7 8 9 10 答案 C A A B C 题号 11 12 13 14 15 答案ADCCB点燃MnO 2点燃△点燃 △三、解答题（本大题包括3小题，共22分。
请将你的答案填写在题目中对应的位置。
）20．(6分) (1) 4 ；非金属(2) B21．(11分) (1)①试管②长颈漏斗(2) B E CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 ↑+ H2O 22．（5分）解：Zn + H2SO4====== ZnSO4+ H2↑65 2m(Zn) 4 g65 / m(Zn) == 2 / 4 g解得：m(Zn) = 130 g答：至少需要准备130克锌粒。
2014年下学期新化一中高一化学期中考试试卷
新化一中2014年下学期高一期中考试化学试题时间：90分钟总分：100分命题：肖松华审题：刘益相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1、下列仪器中可以直接用于加热的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．坩埚 D．尾接管2、下列选项中，与物质体积大小无关的因素是（）A．粒子数目 B．粒子大小C．粒子之间的距离 D．粒子的化学性质3、下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（）A．氯化氢、铁、干冰 B．胆矾、氮气、空气C．碘酒、液态氧、烧碱 D．熟石灰、白磷、生石灰4、下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O35、人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据下图所提供的信息说明，该分类方法属于（）A.树状分类法B.环状分类法C.单一分类法D.交叉分类法6、与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A、3.2 gB、4.6 gC、6.4 gD、2.3 g7、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，向悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；往所得溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列判断正确的是（）A. 该白色粉末中肯定含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3B. 该白色粉末中可能含有CaCl2C. 该白色粉末中可能含有Ba(NO3)2D. 该白色粉末中肯定含有Ba(NO3)2、K2CO38、下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存的是（）A. K+、MnO4－、Mg2+、Cl－B. Na+、Ba2+、HCO3－、NO3－C. Na+、NO3－、CO32－、Cl－D. K+、H+、Cl－、S2－9、下列离子方程式中，正确的是（）A. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O10、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中11、现有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液，下列哪种试剂能将这三种物质鉴别（）A、NH4ClB、H2SO4C、AgNO3D、CuCl212、同温同压下，已知O2的密度为ρg•L－1，则NH3的密度为（）A.3217ρg•L－1 B.1732ρg•L－1 C.ρ1732g•L－1 D.ρ3217g•L－113、下列实验方案设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铝粉中的少量镁粉和铜粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和AgCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H214、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g O2含有0.5 N A个电子B．0.1mol/L NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N AC．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A15、某无土栽培用的营养液，要求NH4Cl、K2SO4、KCl三种固体原料的物质的量之比为8：4：1。
2013—2014学年度下学期期中考试高一化学试题及答案
2013—2014高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100相对原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108Zn：65一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl26、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．下列说法正确的是：( )12A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH 10．如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗．由此判断下表中所列M 、N 、R 物质，其中合理的是( )11. 在2L 的密闭容器中进行反应：3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。
曲阜师范大学2014-2015学年一学期有机化学期中考试试卷(A卷)及答案
2．写出下列反应的主要有机产物,如有立体化学问题, 也应注明。
3．写出下列反应的主要有机产物或所需之原料、试剂。(如有立体化学问题请注明)
4．写出下列反应的主要有机产物或所需之原料、试剂(如有立体化学问题请注明)。
5．写出下列反应的主要有机产物或所需之原料、试剂(如有立体化学问题请注明)。
6．写出下列反应的主要有机产物或所需之原料、试剂。(如有立体化学问题请注明)
苯
答案部分，(卷面共有七题,100 分, 各大题标有题量和总分) 一、命名题(4 小题 ,共 4 分) 1．二环[2.2.2]辛烷 2． 2-甲基-3-苯基戊烷 3. (1R,2S)-1,2-二溴环戊烷或顺-或内消旋-1,2-二溴环戊烷 4. 3-苯基-2-丙烯醇 二、写出结构式(3 小题,共 4 分)
4．下列四个 C6H10 的异构体,燃烧放热最少(自身能量最低)的是:
A、
B、
C、
D、
5．烃 C6H12 能使溴溶液褪色,能溶于浓硫酸,催化氢化得正己烷,用酸性 KMnO4 氧化得二种羧酸,则该烃是: A、 CH3CH2CH=CHCH2CH3 C、 CH3CH2CH2CH=CHCH3 B、 (CH3)2CHCH=CHCH3 D、 CH3CH2CH2CH2CH=CH2
2．某化合物 A 、B，分子式均为 C 3H6 Cl，用 KOH-EtOH 溶液处理得同一化合物， 分子式为 C 3H4 ，A、B 的 NMR 谱如下：δ H（ppm）为： A：3.7(4H,三重峰) 2.2(2H,五重峰) B：2.5(6H,单峰) 试推测 A 、B 的结构式。
六、机理题(2 小题 , 每小题 5 分，共 10 分) 1．试为下列反应建议合理的可能的分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩号 表示单电子的转移)。
期中考试高三化学试题
2015届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn65 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氢能②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变。
这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是A．①B．②C．③D．④2．下列有关化学用语表示正确的是A．食盐的分子式：NaCl B．NH3分子的电子式：C ．氟离子的结构示意图：D．中子数为18的硫原子：34 16S3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1HNO3溶液: Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．含有大量Fe3＋的溶液：Mg2＋、Na＋、SCN—、Cl—C．c(Fe2＋)＝1.0 mol·L—1的溶液：H＋、K＋、Cl－、NO—3D．由水电离产生的c(H＋)=10－13 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Cl－、HCO－34．用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的是水（）A、用图①所示装置，过滤海带灰浸取液B、用图②所示装置，在滤液中通入Cl2C、用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层D、用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘5.下列有关实验原理或操作正确的是A．用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯接近无色的火焰上灼烧，检验钠离子B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数约为3N AB．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N AC．1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2N A8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O B．误将洁厕灵与84消毒液混合：H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OC．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH—＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32—9.瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是 A ．电池工作时，Na ＋向负极移动B ．电极2发生的电极反应为：O 2＋4H ＋＋4e －=2H 2O C ．电子由电极2经外电路流向电极1D ．燃料电池的总反应为：4NH 3＋3O 2=2N 2＋6H 2O10．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 、B 两元素相邻，B 、C 、E 原子的最外层电子数之和为13，E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍或者C 原子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和。
分析化学期中考试题
7、配制标准溶液的方法有（）配制法和（）配制法。基准物质可以采用（）配制法配制标准溶液；NaOH标准溶液采用（）配制法配制。
8、某碱的pKb=7.25，用其配制缓冲溶液时,缓冲液的有效缓冲范围pH=（）。
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
三、回答题（共11分）
1、写出下列酸碱组分的MBE和PBE。（每小题3分，共6分）
（1）NH4Ac（2）NH4H2PO4
12、已知0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=5.0，则0.10 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为…………………………………………………………………………（）。
A 9.0；B 10.0；C 11.0；D 9.5
pH为…………………………………………………………………………（）。
A 9.0；B 10.0；C 11.0；D 9.5
A化学计量点；B滴定误差；C滴定终点；D滴定分析
二、填空题（每空1分，共31分）
1、指出下列数据的有效数字位数：e0.035（）位；pH=5.60（）位。有效数字修约应遵循的规则是（），0.001425取3位有效数字为（）；21.535取4位有效数字为（）；30.2650001取4位有效数字为（30.27）。
ACO32-；BH3PO4；CPO43-；DNH4CN
15、用硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基准物标定HCl时，如硼砂部分失水，则标出的HCl浓度…………………………………………………………………………（）。
辽宁省大连市第二十高级中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
2014---2015学年度下学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：李桂玉 可能用到的相对原子质量为：O：16 Fe:56 Cl：35.5 Cu:63.5 Ag:108 卷I（满分46分） 选择题（每题只有一个正确答案，每题分分） 1、 3、下列说法正确的是 A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C．物质D．放热的化学反应不需要加热就能发生关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D． 5、下列递变情况中，正确的是: A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．、、元素的最高正价依次C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱 下列各项中表达正确的是 A．N2的结构式： B．C．Cl的电子式： D．的结构示意图：已知原子序数，可能推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦8、化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A、2H2 + O2 2H2OB、CaO + H2O=Ca（OH）2C、CaCO3 CaO + CO2↑D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成 原电池时，Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A. X ＞ Y ＞ ZB. X ＞ Z ＞ YC. Y ＞ X ＞ ZD. Y ＞ Z ＞ X 10、下列关于化学反应限度的说法中不正确的是 A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，v（正）＝v（逆）＝0 C．任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同的反应限度不同 D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 11、下列说法正确的是A．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C．核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素 D．40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素.②③ D.①③ 12、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
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2014-2015学年度第二学期期中考试试卷高一化学（重点班）命题人：叶书林审核人：王秋霞本卷满分120分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题，共70分）单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．对化学电源的叙述正确的是A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是安全的、无污染的D．化学电源就是可充电电池2．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。
下列元素与碳元素处于同一主族的是A．He B．Si C．P D．O3．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应4．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O25．下列过程中化学键没有被破坏的是A．水沸腾汽化B．水加热到1500℃开始分解C．氯化钠熔融D．NaOH溶于水6．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．水的结构式：H－O－H B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：7．某主族元素R的原子其电子式可用表示。
该元素组成的以下物质，其分子式肯定错．误．的是A ．最高价氧化物分子式为R 2O 5B ．含氧酸分子式为HRO 3C ．含氧酸分子式为H 3RO 4D ．气态氢化物分子式为RH 5 8．下列物质中，属于共价化合物的是A ．I 2B ．NH 4ClC ．NaClD ．HNO 39．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2+〓Zn 2++Cu ，该原电池的合理组成是10．在2A(g)+B(g)3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v (A)=0.5 mol·L －1·s －1B ．v (B)=0.3 mol·L －1·s －1C ．v (C)=0.8 mol·L －1·s －1D ．v (D)=1.0 mol·L －1·s －1 11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A ．SO 2和SiO 2 B ．CO 2和H 2 C ．NaCl 和HCl D ．CCl 4和KCl 12．下列做法，不能．．使CaCO 3+2HCl 〓CaCl 2+CO 2↑+H 2O 的反应速率增大的是 A ．增大盐酸的浓度 B ．碾碎碳酸钙 C ．适当加热 D ．把盐酸换成同浓度硫酸 13．下列比较错误．．的是 A ．原子半径：N ＞O ＞F B ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4 C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D ．氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S14．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成N 2和气态水放出133.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A ．12N 2H 4(g)+12O 2(g)〓12N 2(g)+H 2O(g) △H =+267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4(g)+O 2(g)〓N 2(g)+2H 2O(g) △H =－133.5 kJ·mol －1 C ．N 2H 4(g)+O 2(g)〓N 2(g)+2H 2O(l) △H =－534 kJ·mol －1 D ．N 2H 4(g)+O 2(g)〓N 2(g)+2H 2O(g) △H =－534 kJ·mol －115．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是A ．X 的气态氢化物比Y 的沸点高B ．W 的氧化物对应水化物的酸性比Z 的强C．Z的非金属性弱于Y的非金属性D．X与Y形成的化合物易溶于水不定项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共计40分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确．．．的是A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合D．SiCl4熔点低于CCl417．向某一固定体积的密闭容器中充入NO 2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。
达到平衡状态的标志是①体系的颜色不再发生变化②容器内压强不随时间变化而变化③NO和O2的消耗速率之比为2:1 ④容器中c(NO2):c(NO):c(O2)=2:2:1A．①②B．③④C．①④D．②③18．下列关于化学反应中的能量变化的表述正确的是A．加热才能发生的反应一定是吸热反应B．断开化学键的过程会放出能量C．化学能不仅可以与热能相互转化，还可以与电能相互转化D．燃烧可能为吸热反应19．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量C．正反应为吸热反应D．该反应的逆反应为放热反应20．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误．．的是A．A可以形成+1价阳离子B．B的最高价为+6价C．Z一定可以与水反应D．Z中不可能含有共价键21．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C分子由4个硼原子和1个碳原子构成的C．B4C是一种原子晶体D．B4C是一种离子晶体22．工业焊接钢管常用137 55Cs进行“无损探伤”。
下列有关说法正确的是A．137表示质量数B．137表示中子数C．该原子质子数大于中子数D．该原子的K、L层共容纳了10个电子23．共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的物质是A．SiO2B．Ar C．NaOH D．CO24．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A．电池工作时，Na＋向负极移动B．通氨气的电极1作电池的正极C．电子由电极2经外电路流向电极1D．燃料电池的总反应为：4NH3+3O2〓2N2+6H2O25．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=－197 kJ·mol－1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成2 mol SO3B．SO2和SO3物质的量之和一定为2 molC．放出197 kJ的热量D．平衡时容器内气体压强和开始时压强相等第Ⅱ卷（非选择题，共50分）26．（7分）对下列两组物质进行分类（均填序号）。
A组：①正丁烷与异丁烷；②红磷与白磷；③与；④C60和石墨；⑤汞与水银；⑥16O与18O；⑦干冰与二氧化碳。
（1）互为同素异形体▲；互为同分异构体▲；属于同一种化合物▲。
B组：①铜；②固态三氧化硫；③晶体硅；④铝；⑤水晶；⑥氯化钙；⑦硫；⑧碳酸钠。
（2）属于离子晶体▲，属于分子晶体▲，原子晶体▲，金属晶体▲。
27．（13分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。
请用所给元素回答下列问题。
（1）Q元素在元素周期表中的位置▲，E元素离子结构示意图为▲；（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）▲；（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是▲，其MD2分子的结构式：▲；（4）用电子式表示物质GDA ▲；用电子式表示G与Q形成化合物的过程▲；（5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：元素Q和R非金属性的强弱：▲；元素G、H的金属性强弱：▲。
28．（8分）A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。
B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。
E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。
常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B能与0.2mol氢气完全反应。
C 的单质在加热条件下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B；D与B同主族。
根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称：A ▲，C ▲，D ▲，E ▲。
（2）写出下列的化学方程式：①B＋C→F：▲；②F与AB2反应：▲。
29．（8分）下表是几种常用燃料（1 mol）完全燃烧时放出的热量：（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是▲。
（2）写出管道煤气中一氧化碳气体燃烧的热化学方程式▲，28 g CO充分燃烧，需消耗标准状况下氧气的体积为▲L。
（3）充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是▲。
30．（14分）Ⅰ某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。
下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ▲ ，该反应是 ▲ 反应（填放热或吸热）； （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 ▲ 有关。
Ⅱ某可逆反应在某体积为5 L 的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A 、B 、C 均为气体）。
（3）该反应的的化学方程式为 ▲ ；（4）反应开始至2分钟时，B 的平均反应速率为 ▲ ； （5）能说明该反应已达到平衡状态的是 ▲ ； a ．v (A)=2v (B) b ．容器内压强保持不变c ．v 逆(A)=v 正(C)d ．容器内混合气体的密度保持不变 （6）由右图求得A 的平衡时的转化率为 ▲ 。
2014-2015学年度第二学期期中考试答题纸高一化学（重点班）注意：选择题答案一律填涂在答题卡上！26．（7分）A 组：（1）_____________； _____________；_____________。
B 组：（2）_____________，_____________，_____________，_____________。