第七单元复习1111
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1、固体溶解度的概念
Hale Waihona Puke Baidu在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的溶质质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：条 件：一定温度。
标 准：100克溶剂
状
态：饱和状态
溶解度: 溶质的质量
单
位：克
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
降温.减少溶剂.加溶质
降温.加溶剂
不饱和溶液
对少数溶液来说：
饱和石灰水
升温.减少溶剂.加溶质
不饱和石灰水
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说： 饱和溶液 升温或增加溶剂
降温.减少溶剂.加溶质
不饱和溶液
对少数溶液来说： 饱和溶液 降温或增加溶剂
升温.减少溶剂.加溶质
不饱和溶液
固体的溶解度
第七单元复习
一 二 三 四
溶液的定义和特征
溶解度和溶解度曲线 溶质质量分数
分离混合物的方法
一、溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖 固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
点，线，交点的含义
• 点：坐标系中的每一点均表示某物质在该温 度下的溶解度。溶解为饱和状态，溶剂为 100克 • 线：表示某物质的溶解度随温度的变化趋势 的幅度。 • 交点：几条曲线的交点表示在某温度下几种 物质的溶解度相等。
溶液、溶质、溶剂
• 溶液是一种混合物，它是由一种物质分散到 另一种物质里形成的。它具有均一、稳定的 特点。 如：硫酸铜溶液（俗称胆矾溶液）（见右图）
我们可以进 入油中
我们可以进 入水中
二、溶解时的吸热或放热现象
在溶解过程中发生了两种变化： 1.扩散过程：是溶质的分子（或离子）向水中扩散， 这一过程吸收热量； 2.水合过程：是溶质分子（或离子）和水分子作用，
生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量；
3.不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同， 这就使溶液的温度发生变化。
60
硝铵酸
硝铵钾
点：曲线上的点均表示某 物质在该温度下的溶解度。 交点：曲线的交点表示这 两种物质在该温度下的溶 解度相同。
硝铵钠
氯化铵 氯化钠 硼酸
50 40 30 20 10
曲线：表示溶质在不同温 度下的溶解度或溶解度受 温度的变化情况;曲线越陡， 该物质的溶解度受温度影 响越大。
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 t℃
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化 钠的水溶液能够导电。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
饱和溶液 升温或增加溶剂
1.温度升高：扩散吸热<水合放热 2.温度降低：扩散吸热>水合放热 3.温度不变：扩散吸热=水合放热
二、气体溶解度
气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度
时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大
而增大。
溶液是由溶剂和溶质组成。其中，能溶解其 它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。 如：盐水（溶液），是由食盐（溶质）溶于 水（溶剂）中形成的。
乳浊液的用途
• 用洗涤剂去油污
洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数 细小的液滴而不聚成大的油珠。这些 小液滴能随水流走。达到洗净衣物的 目的。
去污原理分析：
乳化剂分子
Hale Waihona Puke Baidu在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的溶质质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：条 件：一定温度。
标 准：100克溶剂
状
态：饱和状态
溶解度: 溶质的质量
单
位：克
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
降温.减少溶剂.加溶质
降温.加溶剂
不饱和溶液
对少数溶液来说：
饱和石灰水
升温.减少溶剂.加溶质
不饱和石灰水
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说： 饱和溶液 升温或增加溶剂
降温.减少溶剂.加溶质
不饱和溶液
对少数溶液来说： 饱和溶液 降温或增加溶剂
升温.减少溶剂.加溶质
不饱和溶液
固体的溶解度
第七单元复习
一 二 三 四
溶液的定义和特征
溶解度和溶解度曲线 溶质质量分数
分离混合物的方法
一、溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖 固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
点，线，交点的含义
• 点：坐标系中的每一点均表示某物质在该温 度下的溶解度。溶解为饱和状态，溶剂为 100克 • 线：表示某物质的溶解度随温度的变化趋势 的幅度。 • 交点：几条曲线的交点表示在某温度下几种 物质的溶解度相等。
溶液、溶质、溶剂
• 溶液是一种混合物，它是由一种物质分散到 另一种物质里形成的。它具有均一、稳定的 特点。 如：硫酸铜溶液（俗称胆矾溶液）（见右图）
我们可以进 入油中
我们可以进 入水中
二、溶解时的吸热或放热现象
在溶解过程中发生了两种变化： 1.扩散过程：是溶质的分子（或离子）向水中扩散， 这一过程吸收热量； 2.水合过程：是溶质分子（或离子）和水分子作用，
生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量；
3.不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同， 这就使溶液的温度发生变化。
60
硝铵酸
硝铵钾
点：曲线上的点均表示某 物质在该温度下的溶解度。 交点：曲线的交点表示这 两种物质在该温度下的溶 解度相同。
硝铵钠
氯化铵 氯化钠 硼酸
50 40 30 20 10
曲线：表示溶质在不同温 度下的溶解度或溶解度受 温度的变化情况;曲线越陡， 该物质的溶解度受温度影 响越大。
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 t℃
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化 钠的水溶液能够导电。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
饱和溶液 升温或增加溶剂
1.温度升高：扩散吸热<水合放热 2.温度降低：扩散吸热>水合放热 3.温度不变：扩散吸热=水合放热
二、气体溶解度
气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度
时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大
而增大。
溶液是由溶剂和溶质组成。其中，能溶解其 它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。 如：盐水（溶液），是由食盐（溶质）溶于 水（溶剂）中形成的。
乳浊液的用途
• 用洗涤剂去油污
洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数 细小的液滴而不聚成大的油珠。这些 小液滴能随水流走。达到洗净衣物的 目的。
去污原理分析：
乳化剂分子