2013年高二化学寒假作业(5套)含答案
2013学年高二化学寒假作业(一)
2013-2014学年第一学期高二化学选修五 编制人： 审核人：高二化学组第1页，共4页第2页，共4页寒假作业（一）选修五 第一章 认识有机化合物一、选择题1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种 2. 下列各有机物的名称肯定错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为A ．1B ．2C ．3D ．44.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClB ．CH 2=CH 2 + Br 2C ． + 3H 2D ．CH3COOH + CH3CH2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是A ．CH CH2B ．CHOC ．COH OD ．CCH 3O6. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是a. b. c. d. ①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物③a 和d 都能发生加成反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．①②③7．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC(CH 3)3来生产无铅汽油。
CH 3OC(CH 3)3分子中必存在的原子间连接形式是A. B ．C. D ．8．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是A 、蒸馏B 、重结晶C 、过滤D 、萃取9．某有机物在O 2中充分燃烧，生成等物质的量的H 2O 水和CO 2，则其必须．．满足的条件是 A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素 10．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物C ．A 和B 最简式一定相同D ．A 和B 的化学性质相似 11．下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 12．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
化学-盐城中学2012-2013学年高二寒假作业二 化学 选修
高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡）2013.1一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项）1．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应2.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t＝c时反应处平衡状态D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低4．下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H 2O（g）CO （g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.v正（CO）＝v逆（H2O）C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.容器内气体密度不再变化6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。
高二化学寒假作业答案
物质结构与性质答案（一）答案：ADDBC,CABDD,BDNH 3，SP 3，三角锥形；与水分子间形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，使得分子间不能密堆积；C<O<N<F;4，VIB,铬，3d 54S 1:HNO 3（aq ）+1/2Ca(OH)2（aq ）=1/2Ca(NO 3)2（aq ）+H 2O （l ） △H=-2QKj/nol;CaF 2,8,正四面体，a ，O=C=O,密堆积2013级高二上学期寒假化学作业（二）分子结构与性质的答案13. (1)1s 22s 22p 63s 23p 31s 22s 22p 63s 23p 5(2)V 形 三角锥形 V 形 sp 3 sp 3 sp 3 H 2O>HCl>H 2S>PH 3 (3)金刚石 石墨14. (1)三 ⅥA HClO 4(2)2 HCl HS(3) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1)2Cu 2S ＋3O 2=====高温2Cu 2O ＋2SO 2(4)SO 2(g )＋2CO (g )===S (s )＋2CO 2(g )ΔH ＝－270.0 kJ·mol －1答案13、(1)金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体 （2）氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金刚石（3）离子键，共价键，范德华力，二氧化硅>氯化钾>碘单质 （4）CO 2<Na<NaCl<Si<金刚石57、（1）4 、 8 、 XY2或Y2X （2）12 （3）109°28′（4）322ApN M2013级高二上学期寒假化学作业（四）答案1．D [燃烧热是指1 mol 可燃物在25℃、101 kPa 完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
] 2．B [放热反应，E 反应物>E 生成物，A 项错；同理B 、C 两项中的反应均为吸热反应，F反应物<E生成物，△H>0，B 项正确，C 项错；D 项中的中和热应是强酸、强碱稀溶液之间反应放出的热量，D 项错。
高二化学上学期寒假作业试题及答案
高二化学上学期寒假作业试题及答案D.常温下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=04、下列有关电解质的说法中正确的是( )A.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相同B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者OH浓度均减少到原的1/2C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍5、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂B.醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂6、关于电化学的有关说法不正确的是( )A.研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学B.化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换C.电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类D.电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面7、对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ，下列说法正确的是( )A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大C.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的HD.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大8、某温度下，Kw=1013，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH)是( )A.11010 mol/LB.1103 mol/LC.1104 mol/LD.1107 mol/L9、下列叙述中不正确的是( )A.将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al(OH)3B.溶液中c(H+)c(OH)，该溶液一定显酸性C.用原电池作电进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D.外加电流的阴极保护法，构成了电解池;牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池10、已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是( )A.NaX NaY NaZB.NaX NaZ NaYC.NaY NaZ NaXD.NaZ NaY NaX11、已知反应：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1和2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-484 kJmol-1。
高二化学寒假作业答案
高二化学寒假作业（一）参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）A ．《化学与生活》（1）（3分）①维生素C ②铁元素 ③油脂（2）①阿司匹林 ②消炎 ③MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ ④葡萄糖（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝 杀菌消毒 ③Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ；电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化25．（6分）（1）Na 2O 2 （2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH —＋H 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O26．（10分）（1）①钝化；SO 2 ②溶液中的SCN —被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2）41＜b a ＜83； 32924．(15分)A．《化学与生活》(1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分)(2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)②CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ (2分)③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)(3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)②2NO+2CO 催化剂N2+2CO2(2分)③杀菌消毒(1分)A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分) 25．(6分)(1)(1分)(2)FeCl3(1分)(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2分)(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—(2分) 26．(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢(1分)②7.15 (2分)(2)①ClO—(1分)②0.25 (2分)③7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)参考答案1、C2、B3、C4、A5、C6、B7、C8、B9、B 10、D 11、D 12、A 13、D 14、D 15、A 16、D 17、C 18、 B 19、A 20、A 21、D 22、B 23、C24、⑴①c ②a ③a ⑵ ①Al ②Fe 2O 3·xH 2O 吸氧 ③Na 2CO 3 SiO 2 ⑶ ① 脂肪 蛋白②向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C 蓝色消失 。
高二年级化学寒假作业答案
高二年级化学寒假作业答案高二年级化学寒假作业11、b c a2、N2Al（OH）3H2SO42CaCO3+O2+2SO2△4+2CO2或：CaCO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO43、鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO△Na2CO3+H2O+CO2↑取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
（或：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
4、c a c5、抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O6、吸氧或电化学涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属+2 3Si+2N3N4高二年级化学寒假作业21、a b b2、蛋白质苯甲酸钠淀粉（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O63、C SO2燃煤脱硫3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO24、①c ②c ③a5、①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠6、①硫酸可吸入颗粒②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH高二年级化学寒假作业31、①a ②c ③b2、①铁、锌②维生素C 纤维素3、①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑Al2Mg6（OH）16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑4、b a c5、山梨酸钾高级脂肪酸NaF+Ca5（PO4）3OH==NaOH+Ca5（PO4）3F6、导电性石灰石做成不锈钢防腐蚀SiO2Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑18、（1）Fe2O3Fe（OH）2（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19、（1）Na2CO3（2）（＋）×22400（3）原子守恒×2高二年级化学寒假作业518、（1）CaCO3，HCl，O2（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O19、［实验探究］c（Fe3+）=0.4mol/L，c（Fe2+）=1.6mol/L，c（Cu2+）=0.8mol/L ［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余（2）用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质离子NO3—［拓展延伸］33.6高二年级化学寒假作业6。
人教版高中化学选修一高二寒假作业化学(五)Word含答案
高二化学寒假生活（五）一、选择题，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于pH 试纸的使用方法，正确的叙述是A ．取一块湿润的pH 试纸测某溶液的pHB ．将pH 试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比C ．某同学非常认真地用pH 试纸测得某溶液的pH 为9.5D ．能使pH 试纸显红色的溶液显酸性2．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为1︰1。
用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是A ．阴极只析出H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为7 3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解4．pH=6的HCl 和NH 4Cl 溶液中，由水电离出的c(H ＋)分别为x mol/L 、ymol/L ，两者关系是A ．相等B ．x>yC ．x=10-2yD ．x=102y5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是①明矾和FeCl 3可作净水剂．②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A ．①④⑦B ．②⑤⑧C ．③⑥⑨D ．全有关6．在一定温度下，容器中加入CO 和H 2O(g)各1mol ，发生反应：CO ＋H 2O CO 2＋H 2，达到平衡时生成0.7mol 的CO 2，若其他条件和CO 的起始量不变，一开始就加入4mol H 2O(g)，则达到平衡时生成的CO 2可能是A ．0.6molB ．0.95molC ．1molD ．1.5mol7．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下：电解总反应为：22Cu H O + 电解22Cu O H +↑。
化学高二寒假作业练习含答案解析
化学高二寒假作业练习含答案解析A.CH3BrB.解析：由信息知，反应时烃基与溴原子之间断键，连接溴原子的烃基相连.D项反应时第一个碳和第四个碳相连生成环丁烷.答案：D4.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是()①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间⑤冷却A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①解析：在溴乙烷分子中存在的是溴原子，直接加入AgNO3溶液不能鉴别，而溴乙烷的取代反应产物中有Br-，取代反应的条件是强碱的水溶液、加热.反应之后检验Br-时首先要加入HNO3，然后加入AgNO3溶液.答案：A5.大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2.它是一种卤代烃，关于氟利昂-12的说法错误的是()A.它有两种同分异构体B.化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗O3的反应C.大多数无色D.它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物解析：由CH4正四面体结构可知，CF2Cl2只有一种结构，A 错误.答案：A6.(2019武汉一中月考)将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有(除它之外)()A.2种B.3种C.4种D.5种解析：在NaOH的醇溶液中，1-氯丙烷发生消去反应生成丙烯CH2CHCH3，丙烯加溴后，生成1,2-二溴丙烷，即CH2BrCHBrCH3，它的同分异构体有：答案：B7.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为()A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.解析：A中卤代烃发生消去反应只得到一种烯烃，CH3CH2CH2CHCH2;B中卤代烃发生消去反应也只能得到一种烯烃CH3CHCHCH2CH3;C中卤代烃发生消去反应可得烯烃CH2CHCH2CH2CH3和CH3CHCHCH2CH3;D中卤代烃不能发生消去反应.答案：C8.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应()A.加成消去取代B.消去加成水解C.取代消去加成D.消去加成消去解析：要制取1,2-丙二醇，2-氯丙烷应先发生消去反应制得丙烯：再由丙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴丙烷; CH2CHCH3最后由1,2-二溴丙烷水解得到产物1,2-丙二醇.答案：B9.二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M形成的三溴苯只能是()解析：二溴苯的三种同分异构体的结构简式分别为其中的氢原子被一个溴原子取代后只能得到一种产物.答案：D10.(2009扬州期中)有机物A与NaOH的醇溶液混合加热，得产物C和溶液D.C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物，而在溶液D中先加入HNO3酸化，后加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式为()C.CH3CH2CH2ClD.解析：由题意可知C物质是丙烯，只有CH3CH2CH2Cl与NaOH 的醇溶液混合加热发生消去反应生成丙烯和NaCl.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)有以下一系列反应，最终产物为草酸：ABCDEFCOOHCOOH.已知B的相对分子质量比A大79.(1)请推测用字母代表的化合物的结构简式为C______________，F______________.(2)①BC的反应类型为_______________________________________________.②CD的化学方程式为________________________________________________. 解析：分析本题时首先根据最终产物确定A分子中为两个碳原子，再结合B的相对分子质量比A的大79，推知B为CH3CH2Br.答案：(1)CH2CH2(2)①消去反应②CH2CH2+Br2―12.(10分)根据下面的反应路线及所给信息填空.(1)A的结构简式是__________，B的结构简式____________________________.(2)反应④所用的试剂和条件是______________________________________.(3)反应⑥的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________ ___________________.解析：由已知条件分析，环己烷发生取代反应生成一氯环己烷，由②的条件知发生的是消去反应，A为环己烯，由③的条件Cl2，避光，知发生加成反应，B为1,2-二环己烷，比较发生反应④后得到的产物知④为消去反应，⑤为加成反应，⑥为取代反应.答案：(1) (2)NaOH，乙醇，加热(3) +2H2O+2HBr13.(17分)以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G.请完成下列各题：(1)写出反应类型：反应①__________，反应④__________.(2)写出反应条件：反应③__________，反应⑥__________.(3)反应②③的目的是：_______________________________________________. (4)写出反应⑤的化学方程式：_____________________________________________. (5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，中间产物可能是____________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是_____________________________.(6)写出G的结构简式________________.解析：题中涉及的反应主要有：CH2CHCH===CH2+X2―XCH2CHCHCH2X，CH2XCHCHCH2X+2NaOH―CH2OHCHCHCH2OH+2NaX，HOCH2CHCHCH2OH+HCl―NaOOCCH===CHCOONa+NaCl+3H2ONaOOCCH CHCOONa+2H+―HOOCCH===CHCOOH+2Na+nHOOCCH===CHCOOH+nHOCH2CH2CH2OHCH2===CHCH3+Br2CH2CHCH2Br+HBrCH2===CHCH2Br+HBrBrCH2CH2CH2BrBrCH2CH2CH2Br+2NaOH―HOCH2CH2CH2OH+2NaBr 答案：(1)加成反应取代反应(2)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液) NaOH/水溶液(3)防止双键被氧化(4)CH2===CHCH2Br+HBrBrCH2CH2CH2Br(5) 或(或) 新制氢氧化铜悬浊液(6)14.(13分)(2009全国卷Ⅰ)化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：回答下列问题：(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45 g H2O.A的分子式是__________;(2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为_________________________;(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇.F的结构简式是___________________________________________________ _____________________;(4)反应①的反应类型是__________________________________________________;(5)反应②的化学方程式为________________________________________________; (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：___________________________________________________ _____________________.解析：(1)88 g CO2为2 mol,45 g H2O为2.5 mol，标准状况的烃11.2 L，即为0.5 mol，所以烃A中含碳原子数为4，H原子数为10，则化学式为C4H10.(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷.取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷.(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛，与H2之间以1∶2加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为(4)反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应.(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应.(6)G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体.答案：(1)C4H10 (2)2-甲基-1-氯丙烷 2-甲基-2-氯丙烷(3) (4)消去反应以上就是化学高二寒假作业练习，希望能帮助到大家。
2013学年高二化学寒假作业(六)
2013-2014学年第二学期高二化学选修五 第三章 编写人： 审核人：高二化学组第1页，共4页第2页，共4页寒假作业（六）选修五 第三章 第一节 醇 酚（ ）1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是 A ．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B ．乙醇分子之间易形成氢键C ．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D ．乙醇是液体，而乙烷是气体（ ）2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是 A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙二醇D ．丙三醇（ ）3．（ 双选）下列醇中，不能发生消去反应的是A ．CH3OH B ． CH 3CH 2OH C ．D ．（ ）4．A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A 、B 、C 三种醇的羟基数之比为 A ．3：2：1 B ．3：1：2 C ．2：1：3 D ．2：6：3（ ）5．下列物质中不存在氢键的是 A ．水B ．甲醇C ．乙醇D ．乙烷（ ）6．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 A ．2—甲基—1—丁醇 B ．2，2—二甲基—1—丁醇 C ．2—甲基—2—丁醇 D ．2，3—二甲基—2—丁醇（ ）7．催化氧化产物是的醇是（ ）8．今有组成为CH 4O 和C 3H 8O 的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为A ．3种B ．4种C ．7种D ．8种（ ）9．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是A ．无水硫酸铜B ．生石灰C ．金属钠D ．胆矾（ ）10．经测定由C 3H 7OH 和C 6H 12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是 A ．22% B ． 78% C ．14% D ．13% （ ）11．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A ．蒸馏水B ．无水酒精C ．苯D ．75%的酒精（ ）12．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是A ．硝酸B ．稀盐酸C ．Ca(OH)2溶液D ．乙醇 （ ）13．丙烯醇（CH 2＝CH －CH 2OH ）可发生的化学反应有①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A ．只有①②③B ．只有①②③④C ．①②③④⑤D ．只有①③④ （ ）14．下列物质的名称中，正确的是A ．1，1－二甲基－3－丙醇B ．2－甲基－4－丁醇C ．3－甲基－1－丁醇D ．3，3－二甲基－1－丙醇（ ）15. 苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是 A.酒精洗涤 B.水洗 C.氢氧化钠溶液洗涤 D.溴水处理（ ）16. 下列有机物属于酚的是A. C 6H 5—CH 2OHB. HO —C 6H 4—CH 3C. C 10H 21—OHD. C 6H 5—CH 2CH 2OH（ ）17.除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 A. 加70℃以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤 C. 加足量NaOH 溶液,分液 D. 加适量FeCl 3溶液,过滤（ ）18.下列有机物不能与HCl 直接反应的是 A.苯B.乙烯C.丙醇D.苯酚钠（ ）19．为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是 A. 把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液（ ）20．用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、KSCN 溶液这六种无色液体。
2012-2013学年高二化学寒假作业3
高二化学寒假作业（三）1.3 芳香烃1．苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④解析：若存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，则就不会出现①②④⑤的事实．③事实所体现的是不饱和烃的性质，不能证明苯分子的结构特点．答案：C2．在实验室中，下列除杂的方法正确的是( )A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶解析：溴和KI发生反应生成I2，虽然除去了溴，但是引进了杂质I2，且溴苯和汽油互溶，无法萃取，A错误；通入H2的量不好控制，少量时，不能将乙烯全部除去，过量时，就会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高，B错误；因为浓硫酸、浓硝酸与NaOH溶液反应可生成易溶于水而不溶于硝基苯的盐，C正确；NaHCO3溶液只能除去SO2，不能除去CO2，D错误．答案：C3．某烃的分子式为C10H14，它不能与溴水反应，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有( )A．2种B．3种C．4种 D．5种解析：由分子式C10H14知该分子中不饱和程度很大，可能含有苯环，再根据其性质分析，该烃应为苯的同系物，由于—C4H9有4种结构，但—C(CH3)3中与苯环直接相连的碳原子上无氢，不能使酸性高锰酸钾褪色，故符合条件的烃有3种．4．将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有( )A．①②③ B．⑦C．④⑤⑥⑦ D．全部解析：甲苯与纯溴(液态或气态)反应，当铁粉作催化剂时，溴原子取代苯环上的氢；当光照时，溴原子取代烷基上的氢．苯的同系物在铁催化下，只发生苯环上的取代反应，可取代甲基邻位、间位、对位上的氢原子，也可以将苯环上多个氢原子同时取代，而在此条件下，甲基上的氢原子不能被取代，因此不可能有①②③.答案：C5．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )A．③④ B．②⑤C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥解析：都含有一个苯环，属于苯的同系物；不属于芳香烃；中含有碳碳双键，属于芳香烃，但不是苯的同系物；含有两个苯环，故不是苯的同系物．6．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO 4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是( )解析：因该有机物不能与溴水反应却能使酸性KMnO 4溶液褪色，所以排除A 、C ；又因铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上的一溴代物有两种，只能是B ，D 中苯环上的一溴代物有四种．答案：B7．(2010·上海高考)下列实验操作或实验事故处理正确的是( ) A ．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B ．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C ．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗 D ．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热解析：实验室制溴苯时，利用苯和液溴在单质铁催化下反应，A 项正确；实验室制硝基苯时，将浓HNO 3和浓H 2SO 4混合冷却至常温后再滴加苯，B 项错误；实验时手指沾上苯酚，立即用酒精洗涤，C 项错误；实验室制取乙酸丁酯时，直接用酒精灯加热试管，D 项错误．答案：A8．对三联苯是一种有机合成的中间体．工业上合成对三联苯的化学方程式为3 ――→Fe △＋2H 2↑.下列说法中不．正确的是( ) A ．上述反应属于取代反应B ．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C ．对三联苯的一氯取代物有4种D ．0.2 mol 对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O 2解析：A 项，该反应可看作苯环上的两个H 原子被苯基取代；B 项，对三联苯中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，刚好有16个原子共面；C 项，对三联苯结构中有4种化学环境的H 原子，故一氯取代物有4种；D 项，对三联苯的分子式为C 18H 14，则0.2 mol 对三联苯消耗O 2的物质的量为0.2×(18＋144) mol＝4.3 mol.答案：D9．(2011·宿迁模拟)在苯和它的衍生物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化．但下列反应中不．能够说明这一现象的是( )解析：若—CH 3不与苯环相连便不会被酸性KMnO 4溶液氧化为—COOH ；若—OH 不与苯环相连便不会显酸性；若苯环上无其他取代基，苯与Br 2发生反应时生成都可与H 2发生加成反应生成 .答案：D10．二甲苯的苯环上有一个氢原子被溴取代后的一溴代物有六种异构体，它们的熔点分别如下表所示．下列叙述正确的是( )二甲苯一溴代物的熔点(℃) 234 206 214204212205对应的二甲苯的熔点(℃)13 －48 －25 －48 －25 －48A ．熔点为234℃的是一溴代间二甲苯B ．熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯C．熔点为－48℃的是间二甲苯D．熔点为－25℃的是对二甲苯解析：二甲苯存在邻、间、对三种同分异构体，它们的苯环上有一个氢原子被溴原子取代后的一溴代物有如下几种情况：对照表中的数据可知：熔点为234℃的是一溴代对二甲苯，熔点为－48℃的是间二甲苯；熔点为－25℃的是邻二甲苯．答案：C11．(12分)下表是有机物A、B的有关信息.A B①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成醇①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：(1)写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式_____________________________________________________________________________________________.(2)A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式C n H2n＋2.当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体．(3)B具有的性质是________(填序号)．①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使之褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________________ ________________________________________________________________________.解析：A是CH2===CH2，B是．一定条件答案：(1)n CH2===CH2―――→(2)4 (3)②③12．(12分)下面是含有苯环的一系列化合物：(1)B的化学名称为________，D的分子式为________，上述一系列化合物的分子通式为________．(2)C的一氯取代物有________种．(3)上述物质中的某一种可用于制取TNT，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________.(4)B是制备高分子化合物P的中间产物，下列为工业上制取P的简单流程：[来源:学#科#网Z#X#X#K]①已知X蒸气的密度是相同条件下甲烷密度的6.5倍，则X的分子式为________．②上述流程中反应a、b、c的反应类型分别为________、________、________.③转化X―→P的化学方程式为______________________________________________．解析：(1)A、B、C、D四种有机物分子均属于苯的同系物，故通式为C n H2n－6(n≥6)；(2)C的一氯代物存在4种，分别为(4)X蒸气的相对分子质量为：6.5×16＝104，据此可推知其分子式为C8H8，由反应流程中反应b可知：X为，该反应为消去反应；反应a、c分别为加成反应和加聚反应．答案：(1)乙苯C12H18C n H2n－6(2)4＋3H2O(4)①C8H8②加成反应消去反应加聚反应13．(14分)(2011·泉州模拟)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：Ⅱ.苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按如图所示路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．回答下列问题：(1)A的结构简式可能为________．(2)反应①、②、③的反应类型分别为________、________、________.(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)___________________．(4)这种香料具有多种同分异构体，其中某些同分异构体有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．请写出符合上述条件的同分异构体可能的结构简式(只写两种)________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：光照条件下反应②因分子的侧链上有两类氢原子可取代，故A有两种可能性：.为提高原料的利用率和产物的纯度，A发生消去反应，生成B：，B在过氧化氢存在的条件下与HCl加成得到单一产物C： .[来源:学#科#网Z#X#X#K]遇FeCl3溶液显紫色的化合物含有酚羟基，且苯环上的一溴代物有两种的只能是对位结构．(2)加成取代消去(写出两个即可，其他合理答案均可)14．(12分)(2010·江苏高考)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶剂中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45℃反应1 h．反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．(1)上述实验中过滤的目的是______________________________________________．(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_______________________．(3)下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果.催化剂n催化剂n甲苯[来源:学科网ZXXK] 硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率(%) 对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.04②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是________________________________________________________________________．③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_____________________、_____________________.解析：(1)由题意知，固体NaHSO4可以循环使用，则过滤的目的是回收NaHSO4；(2)由于对硝基甲苯的密度比水大，故有机层在下层；放液时若发现液体流不下来，则还可能是分液漏斗的上口塞子未打开；(3)①由表中数据可知，当催化剂NaHSO4与甲苯的物质的量之比为0.32时，对硝基甲苯的质量分数最高(47.9%)；②由表格中数据不难看出，甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，而间硝基甲苯含量很低；③与用浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化具有产物中对硝基甲苯比例高，催化剂用量少且催化剂可回收循环使用等优点．答案：(1)回收NaHSO4(2)下分液漏斗上口塞子未打开(3)①0.32②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高催化剂用量少且能循环使用(凡合理答案均可)。
高二化学寒假作业(一)含答案
余高2013学年第一学期高二化学寒假作业（一）班级 姓名 学号一、选择题（每小题只有一个正确答案）（B ）1．2011年3月11日日本本州岛附近海域发生里氏9.0级地震，引发海啸，估计有一万多人遇难。
近些年地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化，为此我们应该用实际行动来保护我们的家园——地球。
下列有关说法中错误的是A ．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨（pH<5.6的降水称为酸雨）C ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染（C ）2．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．NaAlO 2和HCl（D ）3．下列物质中既能与NaOH 溶液反应，又能与稀硫酸反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na 2CO 3 ⑥ (NH 4)2CO 3A ．②③④⑤B ．②③④⑥C ．①②③④⑤D ．①②③④⑥（B ）4．研究发现，空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO 2＋NO 2→SO 3＋NO ②SO 3＋H 2O→H 2SO 4 ③2NO＋O 2→2NO 2 （此题可能有问题） NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下述变化中的作用相似的是A ．潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶B ．碳与浓H 2SO 4 加热反应C ．浓H 2SO 4使木条变黑D ．实验室用H 2SO 4和Na 2SO 3制SO 2（A ）5．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是A ．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性B ．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性C ．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性D ．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性（A ）6．某工厂提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl 2）制备金属镁，其工艺流程图如下所示，下列说法错误的是：———————操作①—————————操作②HCl 气流———————→操作③电解———————操作④A ．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B ．操作①发生的反应为非氧化还原反应C ．操作②是蒸发浓缩结晶D ．在整个制备过程中，未发生置换反应（C ）7．从下列实验事实得出的相应结论中正确的是（C ）8．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A ．装置甲：证明碳酸的酸性大于硅酸B ．装置乙：除去SO 2中混有的CO 2C ．装置丙：验证HCl 气体在水中的溶解性D ．装置丁：实验室制取蒸馏水 （A ）9．已知Cu(NO 3)2受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO 3)2= 2CuO+4NO 2↑+ O 2↑ 某人将少量的Cu(NO 3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是：A ．NO 2能支持燃烧B ．NO 2不能支持燃烧C ．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D ．木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO 催化作用的结果（C ）10．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl 2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na 2O 2的量的关系如下图所示，根据以上判断在①H ＋ ②NH 4＋ ③Al 3＋ ④Mg 2＋ ⑤Fe 2＋ ⑥NO 3－⑦SO 42－⑧CO 32-中一定存在的离子是A ．③④⑧B ．③④⑦C ．①③④⑦D ．①③④⑧（D ）11．下列贮存化学试剂的方法错误的是A ．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处B ．金属钠保存在煤油中C ．FeSO 4溶液存放在加少量铁粉的试剂瓶中D ．烧碱溶液置于带玻璃塞磨口试剂瓶（A ）12．多硫化钠Na 2S x （x≥2）在结构上与Na 2O 2、FeS 2等有相似之处，Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化成Na 2SO 4，而NaClO 被还原成NaCl ，反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x 值是A ．5B ．4C ．3D ．2（C ）13．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入50mL 1mol/L 的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN 溶液无血红色出现。
【高二】高二化学寒假作业答案
【高二】高二化学寒假作业答案高二寒假作业第1次答案1.⑴3no2（g）+2h2o（l）=2hno3（aq）+no（g），δh=-1385kj/mol⑵fe2o3(s)+3co(g)==2fe(s)+3co2（g）δh=-24.8kj/mol⑶hgo(s)==hg(l)+1/2o2(g)δh=+90.7kj/mol⑷b2h6（g）+o2（g）==b2o3（s）+h2o（l）δh1=-649.55kj/mol2.⑴226.7kj/mol⑵-628.8kj/mol3.省略。
4.⑴装置略阳极ag-e-→ag+阴极ag++e-→ag⑵ 阳极cu-2e-→ Cu2+阴极Cu2++2E-→ Cu0 64g5.略.6.a高二寒假作业第2次答案78.负极fe-2e-→fe2+正极o2+2h2o+4e-→4oh-2fe+o2+2h2o→2fe(oh)24fe(oh)2+o2+2h2o→4fe(oh)29⑵>⑴>⑶>⑷10.2o2-4e-o2↑al3++3e-→al2al2o3==4al+3o2↑11.（1）h2+2oh-→2h2o+2e-（2）o2+4h++4e-→2h2o12、(1)正、负(2)紫色向d移动(3)4oh-→o2+2h2o+4e2h2o+2e-→h2+2oh(4)是，形成了氢氧燃料电池。
高二寒假作业的第三个答案1.当焓变与熵变的影响相同时，若反应为放热、熵增反应，该反应一定能自发进行;当焓变与熵变的影响相反时，如果二者大小相差悬殊，可能是焓变对反应的方向起决定性作用。
2.氨与氯化氢的反应为熵变反应，碳酸氢钠的分解为熵增反应。
3.反应能自发进行。
△h-t△s=-17.53kj/mol<04.反向深化5.(1)放(2)<(3)可以采取的措施有：降低反应温度、降低压强、及时将c或d从反应体系中移走、向反应体系中充入b等。
6.0 k=1.0 CO的转化率为60%，H2O的转化率为40%高二寒假作业第4次答案7.（1）初始状态不是化学平衡状态。
高二寒假作业 化学(五) Word版含答案
【原创】高二化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（）2．25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1和890.3kJ•mol ﹣13．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L﹣1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）4．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX（g）H2（g）5．对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）7．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为a cm．下列说法正确的是（）二．填空题（共3小题）8．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB 是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________．（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是_________（多选扣分）．A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C．两个试管中产生气体速率一样快．（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处_________．（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．_________．9．某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量．（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的_________（填“正极”或“负极”）．（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有_________．电解的离子方程式为_________．（3）实验中还需测定的数据是_________（填写序号）．①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_________（填字母）．A．称量电解前电极的质量B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干﹣称重一再烘干一再称重”进行E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_________（用含有m、V的计算式表示）．（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为_________．10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_________．a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的NH3d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________．②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_________．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1_________a2A．大于B．小于C．等于D．以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_________．参考答案一选择题。
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高二化学寒假作业本答案新课标高二化学寒假作业本答案为你提供帮助，祝愿同学们学习进步，具体请看以下内容。
一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A. 原子半径：FBrB. 最外层电子数都相同C. 核外电子层数都相同D. 最外层电子数依次增多2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是( )A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁丙甲3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径：ACDB.原子序数：dbaC.离子半径：CBAD.单质的还原性：ADC4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是( )A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为﹣3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列说法中，不正确的是A.原子半径：GaPB.热稳定性：NH3AsH3C.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物二、填空题(本题共3道小题)8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是 ;最不活泼的元素是 .(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ;碱性最强的化合物的电子式是 ;能形成两性氢氧化物的元素是 .(3)②的氢化物分子式为，属于化合物(填共价或离子(4)⑥的元素符号为，原子结构示意图为(5)④和⑦形成的化合物的电子式为 .9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括类铝、类硅在内的11种元素.(1)门捷列夫预言的类硅，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge).①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性Si Ge(用或表示).②若锗位于硅的下一周期，写出锗在周期表中的位置 .根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 .③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是 (填硅或锗).(2)类铝在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga).①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因 .冶炼金属镓通常采用的方法是 .②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和 .10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈; 与盐酸反应的速度最慢; 与盐酸反应产生的气体最多.(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 .试卷答案1.B解：A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径BrF，故A错误;B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确;C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误;D.最外层电子数都为7，故D错误.故选B.2.C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x ﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误;B.乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误;C.丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确;D.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣N3﹣O2﹣F﹣，故D错误;故选C.3.CA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BCD，故A错误;B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为adc，故B错误;C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ADC，则离子半径为C3﹣B+A2+，故C正确;D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为BCD，则单质的还原性BCD，故D错误;故选C.4.D解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误; B.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误;C.同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误;D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确;故选：D.5.C解：A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误;B.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误;C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确;D.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误;故答案为C.6.D解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族;A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确;B.N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为﹣3，故B正确;C.N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C 正确;D.N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误.故选D.7.C略8.(1)Na;Ne;(2)HClO4;;Al;(3)NH3;共价;(4)S;;(5).解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Na;Ne;(2)高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH，电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;故答案为：HClO4;;Al;(3)②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3;共价;(4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：S;;(5)④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，故答案为：.9.解：(1)①同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性SiGe，故答案为：②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族;处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第ⅣA族;用半导体材料;③非金属性SiGe，非金属性越强，与氢气反应越容易，故Ge与氢气反应较难，故答案为：锗;(2)①Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质;Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼，故答案为：它们原子的最外层电子数都是3个;电解法;②GaCl3溶液与将反应生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，故答案为：NaOH溶液;稀硫酸或盐酸.10.(1)钾;铝;铝;(2)S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣.解：(1)金属活泼性顺序为：钾镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol 镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾;铝;铝;(2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣.由查字典化学网提供的高二化学寒假作业本答案就介绍到这里，希望对你有所帮助。
2012-2013学年高二化学寒假作业1 含答案
高二化学寒假作业（一）1.1 有机化合物的分类结构和命名1．下列有机化合物的分类不．正确的是（）A B苯的同系物芳香族化合物C D不饱和烃醇解析：A中没有苯环,所以不是苯的同系物．答案：A2．(2009·安徽高考）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S。
诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（)A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基解析:分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基,不含有苯环和酯基，B、C、D错误．答案:A3．(2011·海淀期末）下列有机物的命名正确的是（) A．二溴乙烷：B．3.乙基.1。
丁烯：C．2.甲基。
2，4.己二烯：D．2，2,3。
三甲基戊烷:解析：A项应为1，2。
二溴乙烷,B项应为3。
甲基。
1.戊烯，D 项应为2，2,4三甲基戊烷．答案：C4．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中正确的是( )A．A和B的最简式相同B．A和B一定是同分异构体C．A和B不可能是同系物D．A和B各1 mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等解析：烃为碳氢化合物，碳的质量分数相同，氢的质量分数也相同，因此A、B的最简式相同，可能是同分异构体也可能是同系物．答案：A5．（2011·洛阳质检)对下列各组物质关系的描述中不．正确的是（）A．O2和O3互为同素异形体B。
错误!H、错误!H和错误!H互为同位素C．CH2===CH2和互为同系物D．互为同分异构体解析：同系物是指结构相似，在组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物;而CH2===CH2和属于两种不同类型的烃，不是同系物的关系．答案：C6．(2011·荣成4月模拟)某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等）．下列物质中与该产品互为同分异构体的是( ）A．CH2===C(CH3）COOHB．CH2===CHCOOCH3C．CH3CH2CH===CHCOOHD．CH3CH（CH3)COOH解析:先分析该产品的分子式，再书写其同分异构体．答案:B7．警察常从案发现场的人体气味中获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇;④5,9。
高二化学寒假作业(有答案人教版)
高二化学寒假作业（有答案人教版）从末尾用火的原始社会，到运用各种天然物质的现代社会，人类都在享用化学效果。
小编预备了高二化学暑假作业，希望你喜欢。
一.选择题(共7小题，每个小题只要一个正确选项)1.某反响的反响进程中能质变化如下图(图中E1表示正反响的活化能，E2 表示逆反响的活化能).以下有关表达正确的选项是()A.该反响为放热反响B.催化剂能改动该反响的焓变C.催化剂能降低该反响的活化能D.逆反响的活化能大于正反响的活化能2.25℃、101kpa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=﹣2834.9kJmol﹣1(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△H=﹣3119.1KJmol﹣1由此得出的结论正确的选项是()A.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJB.等质量的O2比O3的能量高C.O3比O2动摇，由O2变为O3的化学反响为放热反响D.O2比O3动摇，由O2变为O3的化学反响为吸热反响3.反响A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四种不同状况下的反响速率区分为：①v(A)=0.45mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls)以下有关反响速率的比拟中正确的选项是()A.④③=②①B.④③=②①C.①③④D.④②①4.一定温度下，某密闭容器中发作反响：2SO2(g)+O22SO3(g)，到达平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4.坚持温度不变，增加容器体积，反响再次到达平衡时，O2和SO3的物质的量区分为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.1.0mol5.以下说法正确的选项是()A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.AgCl的Ksp=1.810﹣10、Ag2CrO4的Ksp=1.210﹣12，所以相反温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中一切离子浓度都减小D.反响3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发停止，那么该反响的△H〉06.氢氟酸为弱酸.250C时将0.1molL﹣1的HF加水不时稀释，以下表示的量坚持不变的是()①n(H+); ②c(H+)c(OH﹣);③c(OH﹣)+c(F﹣);④ ⑤ .A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤7.T℃时，A气体与B气体反响生成C气体.反响进程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，假定坚持其他条件不变，温度区分为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，那么以下结论正确的选项是()A.在 t1时间内用B表示该反响的平均速率为0.4/t1molL﹣1min﹣1B.在(t1+10)min时，坚持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反响方向移动C.T℃时，在相反容器中，假定由0.3molL﹣1A、0.1 molL﹣1 B和0.4 molL﹣1 C反响，到达平衡后，C的浓度仍为0.4 molL﹣1D.其他条件不变，降高温度，正、逆反响速率均增大，且A 的转化率增大二.填空题(共3小题)8.一定量饱和FeCl3溶液停止如下实验：(1)参与大批CH3COONa固体，FeCl3的水解水平 _________ (填增强、削弱或不变(2)将溶液加热蒸干，并灼烧，最后失掉的固体是 _________ (写化学式);(3)FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH _________ (填增大、减小或不变)，FeCl3的水解水平 _________ (填增强、削弱或不变(4)向FeCl3溶液中参与过量Na2CO3溶液，反响的离子方程式为 _________ .9.某小组按图1所示的装置探求铁的吸氧腐蚀.完成以下填空：(1)图2 是图1所示装置的表示图，在图2的小括号内填写正极资料的化学，在方括号内用箭头表示出电子活动的方向.(2)写出正、负极反响的方程式.正极： _________ ，负极：_________ .(3)按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，以下措施可以更快更明晰地观察到液柱上升的是_________ .a.用纯氧气替代具支试管内的空气b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c.用毛细尖嘴管替代玻璃导管，并向试管的水中滴加大批红墨水(4)降高温度可以加快化学反响速率，建议用酒精灯加热具支试管.这一措施 _________ (填可行或不行).(5)有同窗观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，招致实验时导管中液柱上升需求更多的时间.图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的缘由是_________ .消弭这一现象的复杂操作是 _________ .10.以下是关于外界要素对化学平衡移动影响的实验研讨的课题，回答以下效果：(1)影响化学平衡要素的界定：化学平衡发作移动的实质缘由是 _________ ，所以影响化学平衡的要素可以从剖析影响的要素入手.a.V(正)V(逆)b.V(正)和V(逆)都增大c.V(正)和V(逆)都减小(2)研讨的思绪与方法①研讨对象的选择，现有以下可逆反响：A.2NO2(g)N2O4 (g)△HB.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl其中，A适宜于研讨 _________ 对平衡的影响，B适宜于研讨 _________ 对平衡的影响.a.浓度b.温度c.压强d.催化剂②研讨方法：采用控制其他要素不变，改动其中一个要素的方法，并停止对比实验.(3)单一要素对化学平衡移动影响的实验研讨：a.浓度：将FeCl3与KSCN反响后所得的混合液分为3等份，区分参与浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象.现象：参与浓FeCl3溶液后的混合溶液白色 _________ ，参与NaOH固体后，混合溶液红棕色 _________ .b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中.现象：放入热水中的球内红棕色 _________ ;放入冷水中的球内红棕色 _________ .(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的缘由是_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.B4.B5.A6.D7.C二. 8. (1)增强;(2)Fe2O3;(3)减小;削弱;(4(4)2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2.9.(2)正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+;(3)a b(4)不行;(5)不论是后塞塞子还是后将导管拔出水中，都会形成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面;用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞.10.(2)abc;ab;(3)变深;变浅;(4)在其它条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，加快反响速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反响物浓度，减慢反响速率，平衡向逆向移动;降高温度，正逆反响速率都加快，平衡向吸热方向停止，降高温度，正逆反响速率都减慢，平衡向放热方向停止.高二化学暑假作业就为大家引见到这里，希望对你有所协助。
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高二化学寒假作业(一)(时间90分钟；总分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。
据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到( )A ．环境污染不可避免，只能采取―先污染，后治理‖的策略B ．后工业化阶段环境问题会自然解决C ．保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D ．应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题2．下列有关能量转换的说法正确的是( )A ．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1 B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1 4．已知25 ℃、101 kPa 条件下：4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1 4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应5．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热量叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热6．(2011·长春高二检测)已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol 对于反应C(s)＋12O 2(g)===CO(g)，ΔH 3应为( ) A ．＋110.5 kJ/molB ．－110.5 kJ/molC ．＋221.0 kJ/molD ．－221.0 kJ/mol7．以下命题，违背化学变化规律的是( )A ．石墨制成金刚石B ．煤加氢变成人造石油C ．水变成汽油D ．干冰转化成原子晶体8．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 g CaCO 3沉淀。
则完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是( )A ．0.5QB ．QC ．2QD ．5Q9．在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( )A ．单位时间内生成2n mol A ，同时生成n mol DB ．容器内压强不随时间而变化C ．单位时间内生成n mol B ，同时消耗1.5n mol CD ．容器内混合气体密度不随时间而变化10．如下图表示反应X(气)＋Y(固) Z(固)＋R(气)(正反应为放热反应)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是()A．减少物质Z B．升温C．减压D．用催化剂11．在一密闭容器中有如下反应：a X(g)＋b Y(g) n W(g)ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。
当其他条件不变时，下列分析正确的是()A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，a＋b<nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n<a＋bC．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且Ⅰ使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且t1>t2，ΔH<012．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。
达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断13．在某一密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L 。
在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，此时A 的浓度为0.30 mol/L 。
下列有关说法不正确的是( )A ．平衡一定向右移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数降低14．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。
2 min 后该反应达到平衡，生成0.8 mol D ，并测得C 的浓度为0.2 mol/L 。
下列判断错误的是( )A ．x ＝1B ．2 min 内A 的反应速率为0.3 mol·L －1·min －1 C ．B 的转化率为40%D ．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态15．自由能的变化(ΔG )是反应方向判断的复合判据：ΔG ＝ΔH －T ΔS ，ΔG <0时反应正向自发进行。
已知某化学反应其ΔH ＝－122 kJ·mol －1，ΔS ＝231 J·mol －1·K －1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A ．在任何温度下都能自发进行B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．仅在低温下自发进行16．(2009·四川理综)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应m X(g) n Y(g) ΔH ＝Q kJ/mol 。
反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减小D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(12分)(2011·海淀高二检测)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是________(填―吸热‖或―放热‖)反应，该反应________(填―需要‖或―不需要‖)加热，该反应的ΔH ＝________(用含E 1、E 2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol －1，则其逆反应的活化能为________。
18．(12分)2008年2月21日，美国用导弹击毁了失控的卫星。
卫星坠落地面时，燃料罐中装有的联氨(N 2H 4)可能发生泄漏，造成危害。
(1)联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)联氨(N 2H 4)是航天飞船常用的高能燃料。
联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是________。
(3)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。
已知：12.8 g 液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量；H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1 2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.4 kJ·mol －1 则写出表示联氨燃烧的热化学方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________。
19．(13分)对可逆反应a A(g)＋b B(g)C(g)＋d D(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：c c C ·c d D c a A ·c b B＝K (为一常数)，K 称为化学平衡常数，其反应的K 值与温度有关。
现有反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。
在850 ℃时，K ＝1。
(1)若升高温度到950 ℃，达到平衡时K ________1(填―大于‖―小于‖或―等于‖)。
(2)850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO 、3.0 mol H 2O 、1.0 mol CO 2和x mol H 2，则：①当x ＝5.0时，上述平衡向________(填―正反应‖或―逆反应‖)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是________________。
③在850 ℃时，若设x ＝5.0和x ＝6.0，其物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H 2的体积分数分别为a %、b %，则a ________b (填―>‖―<‖或―＝‖)。
20．(15分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800 ℃，实验Ⅲ在820 ℃，B 、C 的起始浓度都为0，反应物A 的浓度(mol·L －1)随时间(min)的变化如图所示，请回答：(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min 至30 min 内A 的平均反应速率为________mol·L －1·min －1。