化学选修5学案：课堂探究 第二章第一节 脂肪烃第2课时 含解析 精品
2021人教版选修5 第二章第一节 脂肪烃(共2课时) 学案
第二章烃和卤代烃第一节《脂肪烃》导学案（第1课时：烷烃和烯烃）【学习目标】1认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。
2知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。
【学习重、难点】烷烃和烯烃【学习过程】【旧知回顾】烷烃、烯烃的物理性质：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐___升高___，相对密度逐渐____增大____，常温下的存在状态，也由____气态____逐渐过渡到____液态、固态___。
1当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈____气态____。
2分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越__低___。
例如沸点：CH3CH23CH3＞CH32CHCH2CH3＞CCH34。
3烷烃、烯烃的相对密度___小于___水的密度。
【典例】下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是B①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．⑤③④②①D．③④⑤②①【新知探究】一、烷烃、烯烃的化学性质1．烷烃的化学性质——与甲烷相似1常温下：性质__稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
2在特定条件下可发生___取代反应____、___氧化反应___燃烧。
2．烯烃的化学性质——与乙烯相似1能使KMnO4酸性溶液___褪色___。
2能燃烧，燃烧通式为___C n H2n＋错误!O2错误!ol可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为AA．CH2===CH2B．CH3CH===CH2C．CH3CH3D．CH2===CHCH===CH22．有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法中，错误的是CA．C4H8可能是烯烃B．C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种C．核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是（还有顺-2-丁烯、反-2-丁烯共3种）D．C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种3．mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各mol。
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。
本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。
二、教学目标1．知识目标：(1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
(2)复习和提升烷烃的取代反应(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应(4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象，(5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质2．能力目标：(1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，(2) 充分认识人类理论思维的能动性。
3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。
（2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。
（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。
乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
五、教学方法1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前预备1．学生的学习预备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案2．教师的教学预备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
第2章-第1节脂肪烃-第2课时
1.乙炔的分子组成、结构和 性质。(重点) 2.乙炔的制备、除杂、干 燥、收集等。(重点) 3.根据乙炔的化学性质，预 测炔烃的性质。(难点)
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜 单
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
1.组成和结构
应。 3．能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它 们在生产、生活中的应用。
菜 单 课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
●课标解读 1.掌握炔的分子式通式及结构特点，明确其代表物分子
教 学 方 案 设 计
中的官能团结构、名称和化学性质。 2．利用炔烃为原料进行有机合成。 3．明确炔烃的特征反应——加成反应。
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析
●教学流程设计
课 堂 互 动 探 究
教 学 方 案 设 计
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜 单
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
教 学 方 案 设 计
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
1．当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子 中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。所得产物再与2
教 学 方 案 设 计
mol
Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全
部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物。该 气态烃是( A．乙烯 ) B．乙炔 D．丙炔
2018学年第一学期高二化学选修5第二章 第一节《脂肪烃》学案
选修5第二章 第一节《脂肪烃》（第1课时）班级： 姓名： 学号：学习目标：1、了解烷、烯烃物性随分子中含碳原子数目递增变化的规律。
2、掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
3、掌握取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应的本质。
4、了解烯烃的顺反异构。
学习重、难点：掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
学习过程： 复习﹒交流1、写出分子式为C 5H 10的所有同分异构体（链状），并命名：2、命名：3、命名：新知﹒展示任务一：了解烷烃和烯烃的物理性质结论：【活动2】请根据下列图示，寻找规律，并说明为什么？结论：任务二：对比烷烃和烯烃的结构特点，掌握烷烃和烯烃的化学性质【活动1】对比烷烃和烯烃的结构特点一、1、烷烃的定义：分子里碳原子间都以键结合成状，碳原子其余的价键全部跟相结合的烃。
烷烃的分子通式为：。
注明：环烷烃．．。
如何区别？环烷烃的通式？．．．不属于烷烃2、甲烷的分子结构特点：3二、1、烯烃的定义：分子里含有键的烃称之烯烃。
单烯烃的分子通式为：。
注明：如何区别单烯烃．．．？它们的通式如何？．．．、二烯烃．．．、多烯烃2、乙烯的分子结构特点：3、写出1，3-丁二烯和2，3-二甲基-2-己烯的结构简式【活动2】对比烷烃和烯烃的化学性质写出：1，3-丁二烯与氯气发生1，2-加成、1，4-加成和完全加成反应的化学方程式： 结论：任务三：了解烯烃的顺反异构【活动1】观察下列两组有机物结构特点，它们都是互为同分异构体吗？【活动2】讨论：下列烯烃中是否存在顺反异构体（）A ．丙烯B ．1－丁烯C ．2－戊烯D ．2－甲基－2－丁烯【训练﹒提高】（ ）1．乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 A ．氢氧化钠溶液B ．酸性高锰酸钾溶液C ．溴水D ．碳酸钠溶液—C —C —HH H HC H 3 C H 3—C —C —HHH HC H 3C H 3第一组C C = HH 3CC H 3CC =HHH 3CC H 3第二组（）2．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是3．有机化学中取代反应范畴很广。
化学选修五第二章_第一节_脂肪烃学案
高二化学选修五第二章 第一节 脂肪烃学案主备人：黄修利 审核：荆志宇【学习目标】了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律，脂肪烃的来源和石油化工．掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质 ；烯烃的顺反异构现象；掌握乙炔的实验室制法． 【自学导学】烷烃： 单烯烃： 三．（认真观察分析P28表2－1、2—2，进行总结）烷烃和烯烃的物理性质随分子中碳原子数递增的规律性变化： 状态变化： 熔沸点变化： 密度变化：四．烷烃、烯烃的化学性质(一)烷烃１．取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________２．燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________３.．高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为 。
（二）烯烃的化学性质 （1）燃烧 用通式表示单烯烃的燃烧化学方程式： （2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是_______________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与氯化氢的反应 ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应 乙烯的加聚反应：丙烯的加聚反应 ：探究：你能写出CH 2＝CH —CH ＝CH 2与H 2发生加成反应的方程式吗？五．烯烃的顺反异构 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？六．炔烃 （一）乙炔 1. 书写乙炔的分子式、电子式和结构式及物理性质。
分子式： 电子式： 结构式： 官能团： 物理性质：乙炔是一种 色、 味、 溶于水的气体， 溶于有机溶剂。
C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3第二组—C —C —HHH H CH 3 CH 3—C —C —H CH 3 H H CH 3 H 第一组2. 乙炔的实验室制法及性质实验：(1)原理： (化学方程式表示) (2)(3) ②B ③C②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？③如何去除乙炔的臭味？ ④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？ 3.乙炔的化学性质 乙炔含有 键，化学性质 ，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。
选修5 第二章 第一节 课时1 脂肪烃 2-1-1
光照
CH3CH2Br +HBr
问题: A.1mol丙烷在光照情况下，最多可以与 8 mol氯气 发生取代反应
B.预测丙烷和 分别与氯气在 光照下发生取代反应时，生成一氯代物的种类 ?
（4）分解反应
甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高 温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化 工上称为石油的裂化。
第二章
烃和卤代烃
【复习】
脂肪烃: 链状烃
链烃
烷烃 仅含C—C键和C—H键的饱和链烃叫烷烃。
脂 肪 烯烃 烃 炔烃
含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
第二章
第一节
教学目标：
烃和卤代烃
脂肪烃 (1)烷烃
1.了解烷烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。 2.掌握甲烷的性质，理解烷烃的化学性质
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
甲烷是一种高效、污染小的能源
3.化学性质: 通常情况下，性质很稳定，
在特定条件下与某些物质发生反应 （1）甲烷的氧化反应 A. 甲烷的燃烧 现象 :明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。 甲烷是一种高效、污染小的能源 甲烷的燃烧热为890kJ \1mol能量，写出甲烷的 燃烧的热化学方程式
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）
一氯甲烷（无色气体） 光
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2
光 光
CCl4 + HCl
”，不用“ = ”。
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂） 注意：有机反应方程式用“
甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应
选修5第二章第一节脂肪烃学案(_教师版)
一、课题：选修5第二章第一节脂肪烃二、学习目标：1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质。
3.了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法。
4.掌握取代反应、加成反应、加聚反应概念和反应实质。
5.让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能。
三、课时安排：3课时四、学习重点：1.物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2.烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3.实验室制乙炔的反应原理及反应特点五、预习内容（一）、烷烃和烯烃1．顺反异构的概念由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2．有机基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中不饱和键两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如：加聚反应。
【练习1】：完成课本P29页思考与交流（二）脂肪烃的来源完成课本P35页【学与问】六、学习过程第1课时探究一：烷烃和烯烃的物理性质阅读p28思考和交流,完成以下内容：（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）状态：由气态(分子中碳原子数n≤ 4 )逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(n≥17)。
(新戊烷在常温下为气态)（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低（e）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
【练习2】：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低正戊烷﹥异戊烷﹥新戊烷探究二：烷烃和烯烃化学性质1．分子里碳原子跟碳原子都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键跟氢原子结合的烃叫烷烃。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第2课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第2课时【学习目标】1．掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2．了解乙炔的实验室制法【重点难点】烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
难点： 烯烃的顺反异构现象 。
炔烃的结构特点和化学性质2.【教学过程】二、烯烃的顺反异构1．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2．形成条件： (1)具有(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的 或原子团. 3．异构分类(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的________。
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的________。
：学案H u a X u e X u e A nC C = HHH 3CCH 3 C C =H HH 3CCH 3命名： b b a a C ＝Cb c a a C ＝C b a ba C ＝Cb ac a C ＝C【思考】（1）、以上四种结构中顺式结构的是反式结构的是（2）、所有的烯烃均存在顺反异构吗？4．性质特点：________性质基本相同，______性质有一定的差异。
三．炔烃1．炔烃：分子里含有___________的一类脂肪烃，通式为_______________。
2．乙炔组成和结构分子式：，实验式：，电子式：结构式：，分子构型：，键角：3．乙炔的实验室制取(1)反应原理：CaC2＋2H2O→(2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
(4)除杂净化：注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？4．乙炔性质：乙炔是、的气体，微溶于水。
P32实验探究实验2-1（1）氧化反应①可燃性：C2H2 +O2（明亮带黑烟）用途：②易被KMnO4酸性溶液氧化：能使KMnO4酸性溶液紫色褪去（2）加成反应①乙炔与溴发生加成反应：②催化加氢③乙炔和氯化氢（HX）发生加成反应：1mol碳碳三键最多能与mol H2、X2、HX（3）乙炔的加聚反应；5.炔烃的性质炔烃的化学性质与相似，容易发生、、等，使KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
高中化学 第二章 第一节 脂肪烃教案 新人教版选修5
广东省河源市龙川县第一中学高中化学选修五第二章第一节脂肪烃一、教学目标1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。
3能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
二、内容结构第一节脂肪烃教学目的：1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应二、烯烃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：—C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组它们都是互为同分异构体吗？归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是A CH2＝CHCH3B CH2＝CHCH2C H3C CH3CH＝C(CH3)2D CH3CH＝CHCl答案：D三、炔烃1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑实验装置： P.32图2-6注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶）c、气体收集方法乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
化学选修5学案第二章第一节脂肪烃含解析
第一节脂肪烃答案:(1）分子中的碳原子之间都是以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”(2）C n H2n＋2(4）C n H2n＋2＋错误!O2错误!n CO2＋（n＋1）H2O（5）分子中的官能团是碳碳双键，其键角为120°，与双键相连的四个原子及形成双键的两个碳原子共平面(6）C n H2n（n≥2）(7)C n H2n＋错误!O2错误!n CO2＋n H2O(8)褪色(9）CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br(11)由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象(12)基本相同（13)有一定差异（14）分子中含有碳碳三键（C≡C）的不饱和链烃（15）C n H2n－2（n≥2）（16）C n H2n－2＋错误!O2错误!n CO2＋(n－1)H2O(17）褪色(18)CH≡CH＋HCl错误!CH2===CHCl(19)n CH≡CH――→，催化剂CH===CH(20）CaC2＋2H—OH―→C2H2↑＋Ca(OH)21．烷烃(1）烷烃的结构①烷烃的结构特点：烷烃分子中的碳原子与碳原子都是以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，所以烷烃也称为饱和链烃。
如CH4、CH3—CH3等。
②烷烃通式：C n H2n＋2.(2）烷烃的物理性质的变化规律烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增发生递变:①熔点、沸点逐渐升高，而对于组成相同的烷烃同分异构体随着支链的增多,而使熔沸点降低,如熔沸点:正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
②相对密度逐渐增大，但是都小于水的密度；③常温下状态由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态；④烷烃都不易溶于水而易溶于有机溶剂。
（3）烷烃的化学性质①常温下的稳定性烷烃分子中C—C、C—H键的键能较大，所以通常情况下，烷烃化学性质稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
苏教选修5脂肪烃(2)教案
人教选修5脂肪烃(2)教案
四、脂肪烃的来源及其应用
二、烯烃的顺反异构
在烯烃中，由于双键的存在，使得烯烃的同分异构体的数目要比含有相同数目碳原子的烷烃的同分异构体多。
除因双键位置不同而产生的
结构式：[板书] 2、乙炔的实验室制取
[思考]实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？
[讲]看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。
［随堂练习］以乙炔为原料制备聚氯乙烯
[讲] 石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。
分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。
减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。
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课堂探究
探究一烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质比较
·问题导引·
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧实验图
溴的四氯代碳溶液或高锰酸钾酸性溶液
1．分别描述乙炔、乙烯和甲烷在空气中的燃烧现象。
提示：乙炔燃烧，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
乙烯燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。
甲烷燃烧，发出淡蓝色的火焰。
2．将乙炔通入溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾酸性溶液中溶液均褪色，发生反应的类型分别是什么？
提示：溴与乙炔发生加成反应；乙炔在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化反应。
·名师精讲
可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是()
A．CH≡CH B．CH2===CH2
C．CH≡C—CH3D．
解析：某烃和HCl发生加成反应，且物质的量之比为1∶2，由此可知该烃为炔烃或二烯烃，B、D不合题意；加成反应后0.5 mol生成物分子有3 mol H原子可以被取代，即1 mol 生成物分子中有6 mol H原子可以被取代，其中2 mol H原子来自HCl，原炔烃分子中有4个H原子，C对。
答案：C
易错警示本题计算氢原子时，容易忽视加成过程中引入的氢原子。
变式训练1含有一个三键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构简式有()
A．4种B．3种C．2种D．1种
解析：三键加成后每个碳原子上至少有两个氢原子，因此炔烃的结构简式可能为
、。
答案：C
探究二乙炔的实验室制法及注意事项
·问题导引·
1．写出实验室制取乙炔的反应方程式。
为什么实验室用食盐水代替蒸馏水？
提示：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CHCH↑
由于CaC2与水反应剧烈，使用食盐水，可降低反应速率。
2．实验室能用启普发生器制取乙炔吗？
提示：实验室不能用启普发生器制取乙炔。
因为①CaC2易溶于水，不能随用、随停；②反应过程中放出大量的热；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
3．由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等，如何除去杂质气体？
提示：用NaOH溶液或CuSO4溶液洗气。
·名师精讲·
1．乙炔的实验室制法及性质验证
(1)实验装置
(2)反应原理
装置①中的反应方程式为：
CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CHCH↑。
装置②中CuSO4溶液的作用：除去杂质
CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。
装置③中KMnO4酸性溶液褪色。
装置④中溴的四氯化碳溶液褪色，反应为：
CHCH＋2Br2―→CHBr2CHBr2
装置⑤处现象：有明亮的火焰并有浓烟产生。
2．实验室制取乙炔的注意事项
(1)实验装置在使用前，要先检验气密性。
(2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。
取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。
(3)用试管作反应器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。
(4)电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
(5)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
【例题2】如图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
(1)图中，A管的作用是________________________，制取乙炔的化学方程式是________________________，为避免反应太迅速，可采取的措施为____________。
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是__________________，乙炔发生了__________反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是____________________，乙炔发生了______反应。
(4)为了安全，点燃乙炔前应________，乙炔燃烧时的实验现象是____________________。
解析：由图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，A管的高低可调节右管中的水是否与电石接触，从而控制反应能否发生。
若反应太快，可把水换成饱和食盐水。
乙炔易被高锰酸钾酸性溶液氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色。
乙炔还可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴的CCl4溶液褪色。
可燃性气体点燃前都应检验纯度。
由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
答案：(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止
CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CHCH↑
将水换成饱和食盐水
(2)KMnO4酸性溶液褪色氧化
(3)溴的CCl4溶液褪色加成
(4)检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
变式训练2用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。
请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。
(1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是__________(填接口字母)；
(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X 通常用______；
(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C 2H 2Br 4，已知称取电石m g ，测得量筒内液体体积V mL ，则电石纯度可表示为______；
(4)若没有除H 2S 的装置，测定结果将会______(填“偏高”“偏低”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H 2S 可用NaOH 溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积。
若无除H 2S 装置，则排出水体积偏大，计算出结果偏高。
电石纯度计算过程：
CaC 2 ～ C 2H 2
1 mol 1 mol
x 3
1022.4
V -⨯ mol ＋0.020.12⨯ mol 解得x ＝(22400
V ＋0.001) mol w (CaC 2)＝(0.001)6422400V m
+⨯×100%＝244.87V m +% 答案：(1)AHGEFDCB (2)饱和食盐水 (3) 244.87V m
+% (4)偏高 若没有除H 2S 装置，其中的H 2S 会与Br 2发生反应，消耗部分Br 2，使得排水法测得的乙炔体积增大，而在计算中将与H 2S 反应掉的Br 2忽略，使得计算结果偏高。