【高考模拟】河南省六市2018届高三下学期第一次联考试题(3月)理科综合化学Word版含答案

2018年河南省六市高三第一次联考试题

理科综合能力测试-化学

相对原子质量 Hl C12 N14 0 16 Na23

7.下列有关说法不正确的是

A.古剑“沈卢”以剂钢为见，柔铁为茎干，不尔则多断折"，剂钢是铁的合金

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.李白诗句“日照香炉生紫烟，要看瀑布观前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

D.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、木炭所合，以烽燧铳机诸药者”

8.下列装置能达到实验目的的是

9.某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说法正确的

A.能发生取代、氧化、加聚反应

B.分子中所有原子可能共平面

C.与苯甲酸苯甲酯属同系物

D.水解生成故的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种

10. 根据如围转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)

A.反应①②③④均属于氧化还原反应

B.生成黑锰矿的反应中，3mol Mn参加反应转移4mol电子

C.生成等量的02，反应③和④转移的电子数之比为1: 2

D.反应⑤为铝热反应

11.世界著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是

A.O2-由b极移向a极.

B.正极的电极反应式为Fe0x+2xe- =Fe+xO2-

C.铁表面发生的反应为xH20(g) +Fe=FeOx + xH2

D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应,则电路中有4mol电子转移

12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含3最量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物是由Z元素形成的单质。已知A + B = D + F，A+C = E+F。常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13。下列说法正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.A、C中所含的化学键类型相同-

C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol

D. 1mol A与足量B完全反应共转移l mol电子

13.已知:常温下，H2C03K a1=4.2×10-7，K a2=15.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的最分数(a)随溶液PH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

26. (14分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危客人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或琉代琉酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

I.已知化销化学式为NaCN，氰化钠是-种白色结品顆粒，剧毒，易溶于水,水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)请设计实睑证明N、C元素的非金属性强弱: 。

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方式是。

Ⅱ.工业制备成代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4S02 =3Na2S203 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制济琉代硫酸钠，并检测用琉代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如下图所示装*制备Na2S2O3。

(1)实验中要控制

S03生成速率，可采取的措施有 (写出一条）。

(2)b装置的作用是。

(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清，此浑浊物为。(填化学式）。

(4)实验结束后，在e处最好连接盛(填“NaOH溶液”、“水”、“Ca”中一种）的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

巳知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下:取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用l.OO×10-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(5)滴定终点的现象: 。

(6)处理后的废水是否达到排放标准: (填“是”或“否”）。

27.(14分)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag 等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。

I.以黄铁矿烧渣为原料制条颜料铁红（Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图：

请

回

答

下

列问题：

(1)能提高“废液溶解”速率的措施有 (写出一条即可)，“氧化"的目的是。

(1) (NH4)2Fe(SO4)(OH)12中 Fe的化合价是。

(3)该工艺流程用中，第二次加入氨水后,反应的离子方程式为 _。

Ⅱ.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程：

(4)

在

滤

液I 中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是。

(5)“氧化”反应较多，其中FeS可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加 BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl3反应的离子方程式为。(6)试剂X为过量铁粉，其作用是。

28.(15分)雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效成少PM2.5、S02、N0x等污染。

请回答下列问题：

(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH = 。

(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g) +02(g)= 2NO(g)△H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的压强不再变化

C.氧气的转化本不再变化

D.N2、02、NO的物质的量之比为1:1:2

(3)为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为滑洁气体

燃料。

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。

②洗涤含S02的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是。

A.浓氨水

B.碳酸氢钠饱和溶液

C.FeCl2饱和溶液

D.酸性CaCl2饱和溶液

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少N0x的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得 NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用C0，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为，n(NO)/n(CO) =1的条件下，为更好的除去NO,物质,应控制的最佳温度在 K左右。