5.1 金属与金属矿物

通电 点燃
（3）Cu+ 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2 置换反应
（4）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 不属于基本反应类型
高温
观察：将铁钉放入CuSO4溶液 中 3、铁与硫酸铜溶液的反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法炼铜） 现象：生成红色物质，溶液由蓝色 变为浅绿色 问题：①、什么类型？ 置换反应
第五章 第一节
金属与金属矿物
首饰
锅
灯丝
抽成细丝
压成薄片
一、金属的物理性质 多数金属具有金属光泽，导 电性、导热性、延展性，硬度、 密度。
①金银做首饰，铜为镜——金属光泽 ②铁做炊具、散热器 ——导热性
③铝箔包装食品 ——延展性
④铜、铝做导线 ——导电性（共性）
（银＞铜＞铝）
⑤钨做灯丝 ——熔点高、导电性 ⑥铁制作刀剪、农具 ——硬度大
氯化亚铁
Mg + H2SO4＝ Mg SO4 + H2↑ Zn Zn Fe Fe
硫酸亚铁
快 较快 很快 现象：产生气泡慢，溶液变为浅绿色
第二课时
练习：铝与稀盐酸反应的方程式 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
练习：铝与稀硫酸反应的方程式 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑
金属： 锌 镁太快，铁太慢 盐酸有挥发性使制 酸：稀硫酸 得的氢气不纯
×
优点：可控制反应的发生 和停止；可随时加液体
思考3：小明设计了一个实验来比较 锌、铁和铜的活泼性，请你完成下表
步骤 现象 结论
活泼性： 锌>铁>铜
分别取样品 锌与酸反应气 于试管中， 泡产生较快， 加入适量稀 铁较慢，铜则 盐酸，观察 无明显现象
课本114页联想与启示
1、铁有导热性
2、银比铜贵
3、为人体补充铁元素，预防贫血
4、化学性质、硬度、价格
你知道吗？
银 热水瓶内胆上的金属是___；
铝 铁栏杆外层涂的“银漆”是___； 体温计中填充的金属是___； 汞 镜子上的银白色金属是___； 银 锌 铜 干电池外壳金属是__,“帽”是
二、常见金属的化性
反应剧烈 > 反应不剧烈 > 不反应
思考4：小明取三份不同质量的 锌、铁分别与足量稀盐酸反应，并 绘制了以下三张氢气与时间的曲线 图，不过他忘记在曲线上标上锌和 铁，请你帮他标上。 m(H )
2
m(H2)
a b t 0
m(H2)
a b t 0
a
b
t
0
看倾斜程度：曲线越陡越活泼
第三课时
Mg Fe Zn Fe
1、金属与氧气的反应 点燃 （1）3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
（2）2Mg + O2 ＝ 2MgO
点燃
大多数金属都能与氧气反应， 生成金属氧化物
练习：铝在常温下与氧气反应
铜在加热条件下与氧气反应
（3）4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 现象： 表面变暗
原因：表面生成一层致密的氧化铝膜 △ （4）2Cu + O2 = 2CuO
如何鉴别假黄金（Cu—Zn合金） 简述方法和现象 ①、测密度 ②、取样品灼烧 ——变黑的是假黄金 ③、取样品放入稀盐酸中 ——冒气泡的是假黄金
②、铁能置换出铜说明什么？ 铁比铜活泼
三、常见的金属矿物
赤铁矿——主要成分Fe2O3 铁矿 磁铁矿——主要成分Fe3O4 黄铁矿——主要成分FeS2 黄铁矿不宜炼铁，为什么？ ①、产生二氧化硫，污染较大
②、铁的质量分数偏低
如何除去铜粉中混有的少量铁粉？ 简述方法和操作 ①、磁铁靠近
②、加入足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 ③、加入足量的CuSO4溶液 （理论可行，但生成的铜覆盖在铁 的表面，短时间内无法除尽）
（红） （黑）
现象：表面变黑
同样是金属与氧气反应，为什 么条件不同？
将打磨后的镁带、锌粒、铁钉、 铜片分别放入稀盐酸中，观察
反应快、反应较快、反应较慢、不反应
2、金属与酸的反应 酸——常用稀盐酸或稀硫酸 金属——活泼金属（氢前金属） 0 +2 Mg + 2HCl ＝ Mg Cl2 + H2 ↑ Zn Fe Zn Fe
实验：观察铝与稀盐酸的反应
思考1:为什么铝片与稀盐酸的反应, 一开始较慢,后来越来越快? 铝与氧气反应，表面生成一层致 密的氧化膜。盐酸先与氧化膜反应， 露出的铝才能与盐酸反应产生氢气。 随着反应的进行，露出的铝越来越多, 反应随之加快。 铝制品不易锈蚀的原因是什么?
思考2:如果制备H2，选择哪种金属好? 为什么?最好Leabharlann Baidu择哪种酸？为什么？
+ 2 HCl + 2HCl + H2SO4 + H2SO4
= = = =
MgCl2 FeCl2 ZnSO4 FeSO4
+ + + +
H2↑ H2 ↑ H2 ↑ H2 ↑
置 换 反 应
单质 化合物 化合物 单质 化合反应 化学反应的基本类型 分解反应 置换反应
判断下列化学反应的基本类型 （1）2Mg + O2 == 2 MgO 化合反应 （2）MgCl2 = Mg + Cl2 ↑ 分解反应