第3讲 氧化还原反应
高中化学第二章 第3讲
第3讲氧化还原反应基础【2020·备考】最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。
2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
专题一 第3讲 氧化还原反应
4. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂
物质类型
活泼的非金属单质
举例 X2(卤素)
O2
对应还原产物 ___X__－___
___H__2_O__或___O__H－
物质类型
举例
氧化物
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单
质在氧化还原反应中不一定只作氧化剂，B错误；最高价态的阳离子一般具有氧化
性，如Fe3＋，最低价的阴离子具有还原性，如I－，Fe2＋、SO
2－ 3
都既有氧化性又有还
原性，C错误；含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性，如碳酸钠中碳
物质类型
举例
对应氧化产物
酸 元素处于低化合 价时的化合物
盐
H2S HI Na2SO3 FeSO4
___S____ ___I_2___ _N__a_2_S_O_ 4 __F_e_2_(_S__O__4)3
(3) 具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性 Fe2＋、SO32－、SO2主要表现__还___原___性__，H2O2主要表现___氧___化__性__。
举题悟法 例题1 (2018·南通模拟)下列叙述正确的是( D ) A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性
[解析] 还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，A错误；
例题5 (2017·江苏模考题重组)下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
2022年高考化学备考第3讲氧化还原反应
第3讲氧化还原反应【2021·备考】最新考纲命题统计1.了解氧化还原反应的本质与特征。
2.了解常见的氧化剂、还原剂，常见的氧化还原反应，能从元素价态变化的角度预测物质的性质及转化途径。
3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
素养落地：微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解。
考点一氧化还原反应的基本概念及表示方法『知识梳理』一、氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2.基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是浓H 2SO 4，还原剂是Cu ，氧化产物是CuSO 4。
生成1mol SO 2时转移电子数目为2N A ，被还原的H2SO4的物质的量是1__mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。
名师提示你(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性[链接新教材](新教材RJ第一册P269习题变式练)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
第三讲氧化还原反应及能量变化
氧化还原反应要求：1.掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解2.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念3.掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应4.熟练掌握氧化性和还原性强弱5.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式6.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算7.理解化学反应中能量的变化知识梳理：（一）氧化还原反应基本概念小结：基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：① 置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
（二）表示方法：（1）单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（2）双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl 2+6KOH KClO 3+5KCl+3H 2O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
例：KClO 32+ 6KCl ↑ +3H 2O（三）常见规律： 1.表现性质规律得2e-——2e -失2e -—失得5×得5e -同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2. 性质强弱规律3.反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
第2章 第3讲 氧化还原反应
△ 4． (1)MnO2＋4HCl2e (浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
－
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl 得到 e－＋NaCl 失去 e－O＋ H2 O 思考 1：置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分 解反应可能是氧化还原反应。
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6．能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧
化还原反应计算。
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考向分析
1．本讲高考主要考查氧化还原反应的概念、规律、 氧化性(还原性)强弱比较、氧化还原方程式的配平及相关 计算，题型有选择和填空两种，以填空为主。 2．本讲内容与能量变化、电化学有较强的关联性， 与他们
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3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
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4．表示方法
(1)单线桥法
用单线箭头从被氧化 (失电子，化合价升高)的元素指 向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目， 不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向 和数目可表示为：_____________________________。
强。
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6．依据反应中能量变化判断
H2＋X2===2HX；ΔH1<0
H2＋Y2===2HY；ΔH2<0 若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比 Y2的氧化性强； X－的 还原性比Y－的还原性弱。
2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
解析：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化 的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。A项， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色 沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧 化还原反应；B项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋ HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红， 红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
(3)电子转移的表示方法。 ①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
3．常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 高价态氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态含氧酸：HNO3、HClO3、HClO4、 浓H2SO4 氧化剂 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2悬浊液 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断。
物质
化合价
物质
化合价
Cu：＋2； CuFeS2 Fe：＋2；S：－2
K2FeO4 Na2S2O3 C2O24－
HCN
Fe：＋6 S：＋2 C：＋3 C：＋2；N：－3
第三节 氧化还原反应
第三节 氧化还原反应氧化还原反应相关概念 问题引领 【问题1】初中学习了四大基本反应类型，但是有些反应如：CO 2+C 2CO 不属于它们中的任何一种，那应该怎么分类呢？这样的反应有什么特征？还有哪些反应和它属于同一类型？ 【问题2】3Fe+2O 2 Fe 3O 4 CuO+C Cu+CO 2↑这两个反应属于哪种反应类型？ 概念理解 一、氧化还原反应1、概念：凡有元素化合价升降的化学反应2、特征（判别方法）：化合价改变3、微观解释4、本质：电子的转移（得失或偏移）5、四大基本反应类型与氧化还原的关系高温高温点燃二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：得到电子（降价）还原剂：失去电子（升价）【讲例】（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与 Br2+SO2+2H2O = H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3C．2F2+ 2H2O = 4HF+ O2D．2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑常见氧化剂：①活泼金属单质：O2、Cl2、Br2、I2②高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+③高价或较高含氧化合物：KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、HNO3、KClO3④过氧化物：H2O2、Na2O2常见还原剂：①活泼或较活泼非金属②某些非金属单质：C、H2③低价金属阳离子：Cu2+、Fe2+④非金属阴离子：S2-、I-、Br-、Cl-⑤较低价化合物：CO、SO2、H2S、NH3疑难化解三、规律1、判断反应类型点燃高温3Fe+2O2 Fe3O4 CuO+C Cu+CO2↑氧化剂→氧化性→得电子→降价→还原反应→还原产物被还原还原剂→还原性→失电子→升价→氧化反应→氧化产物被氧化八字口诀：升失氧，还；降得还，氧2、判断性质强弱①金属活动性顺序：单质还原性越强，离子氧化性越弱 ②剂强物弱③根据被氧化或被还原的程度不同2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 Fe+S=FeS 氧化性：Cl 2>S 同种还原剂/氧化剂，看产物价态 ④反应条件H 2+F 2=HF （黑暗处爆炸） H 2+Br 2 2HBr 氧化性F 2>Br 2⑤根据反应剧烈程度浓度越大，性质越强，现象越明显 氧化性：浓硫酸>稀硫酸；浓硝酸>稀硝酸 还原性：浓盐酸>稀盐酸 牛刀小试 【对位专练】1、下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A ．Na 2O→NaOHB ．Fe→FeCl 2C ．CuO→CuD ．H 2O 2→H 2O2、已知有如下反应：①2BrO 3﹣+Cl 2═Br 2+2ClO 3﹣②ClO 3﹣+5Cl ﹣+6H +═3Cl 2+3H 2O ③2FeCl 3+2KI═2FeCl 2+2KCl+I 2 ④2FeCl 2+Cl 2═2FeCl 3 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A ．ClO 3﹣＞BrO 3﹣＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2 B ．BrO 3﹣＞Cl 2＞ClO 3﹣＞I 2＞Fe 3+C ．BrO 3﹣＞ClO 3﹣＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2 D ．BrO 3﹣＞ClO 3﹣＞Fe 3+＞Cl 2＞I 23、下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ） A ．KClO 3+6HCl(浓) = KCl+3Cl 2↑+3H 2O ；1：6 B ．3Cu+8HNO 3(稀) =3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ；2：3C ．SiO 2+3C SiC+2CO↑；1：2D ．3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO ；2：34、反应5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比为（ ）A ．3：5B ．5：3C ．5：8D ．5：4∆ 高温∆巩固提高【强化】1、对于反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比（）A．1：5 B．5：1 C．3：1 D．1：32、某氧化还原反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之发生反应KIO3→I2（1）则该反应的还原剂是，氧化剂是．（2）该反应中，发生氧化反应的过程是→．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：KIO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KIO3c．还原性：AsH3＞I2d．还原性：I2＞AsH3氧化还原反应应用问题引领【问题1】氧化还原反应有何规律？在高中阶段如何考察？【问题2】氧化还原反应的离子方程式如何书写？概念理解一、电子转移1、电子转移方向和数目——表达方法【双线桥法】①步骤：标价态→连双线→注得失→定总数→查守恒②箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种变价元素③“桥”上需标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2失去3×2e-【讲例】请用双线桥表示其电子转移情况① 2KClO 3 2KCl+3O 2↑② KClO 3+6HCl （浓）═KCl+3Cl 2↑+3H 2O③ 2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+8H 2O+5Cl 2↑+2MnCl 2【单线桥法】① 步骤：标价态 → 连单线 → 定总数 → 查守恒 ② 箭头必须从还原剂（升价元素）指向氧化剂（降价元素） ③ 桥”上必须注明转移的电子总数 H 2S+H 2SO 4(浓) = S↓+SO 2+2H 2O Cl 2+2NaOH = NaClO+NaCl+H 2O二、氧化还原反应的基本规律 1、强弱规律：剂强物弱，以强制弱 2、互不交叉原则：同种元素不同价态之间，相邻价态不反应；发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉H 2S+H 2SO 4(浓) = S↓+SO 2+2H 2O3、价态规律：①同一元素：价态越低，还原性越强 H 2S > S > SO 2价态越高，氧化性越强 HNO 3 > NO 2 > NO ②金属元素无负化合价，单质只有还原性 氟（F ）元素无正化合价，单质只有氧化性 ④ 化反应：同一元素中间价态 → 高价态+低价态 Cl 2+2NaOH = NaClO+NaCl+H 2O 4、先后规律同一氧化剂，优先与还原性最强的还原剂反应； 同一还原剂，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
第三讲 氧化还原反应
3. 已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O的知识判断下 列强弱关系正确的是（ BC ） A. 还原性: TeO2 >SeO2>SO2 B. 氧化性: TeO2 >SeO2>SO2 C. 还原性: H2Te>H2Se>H2S D. 酸性:H2SeO3>H2SO3 4. 某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2中 的一些有关事实.要除去其中的FeI2，应选用的试剂是( C ) A. F2 B. 过量的Cl2 C. FeCl3 D. FeCl2
6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
例、向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐渐通入c mol Cl2，试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物 质的量。
c值范围 0＜c≤a 被氧化的离子符号
I－
Fe2＋ Br－
被氧化离子的物质的量 /mol
2c
2c－2a 2c－3a－b
1、根据下列反应： Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 C A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
新高一化学(初升高)暑假课(人教版)第03讲 氧化还原反应的概念(学生版)
第03讲氧化还原反应的概念1、掌握氧化还原反应的氧化还原的概念、实质及现象。
2、理解氧化还原反应的特点。
3、用双线桥表示氧化还原反应电子转移情况。
一、氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO ＋C===△2Cu ＋CO 2↑(1)氧化铜氧，发生反应，被碳。
(2)碳氧，发生反应，被氧化铜。
(3)结论：在化学变化中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生。
所以氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为。
2、从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧得失的反应2CuO ＋C===△2Cu ＋CO 2↑①铜元素化合价，发生反应。
②碳元素化合价，发生反应。
(2)对于无氧得失的反应Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ①铜元素化合价，发生反应。
②铁元素化合价，发生反应。
(3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。
②物质所含元素化合价的反应是氧化反应，物质所含元素化合价的反应是还原反应。
③氧化还原反应的特征：反应前后有元素的变化(升降)。
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)从电子得失的角度分析反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子电子，该物质发生氧化反应；电子，该物质发生还原反应。
(2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。
共用电子对的物质发生氧化反应，共用电子对的物质发生还原反应。
(3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价，物质被，发生反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价，物质被，发生反应。
③氧化还原反应的本质是。
4、氧化还原反应的本质和特征5、氧化还原反应基本概念及关系注意：氧化还原反应中的4个“不一定”①一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
1638260712032_合格考讲义：第3讲 氧化还原反应
内容标准考试要求1．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
1．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
2．能通过具体实例识别氧化剂和还原剂，逐步理解氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
3．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
1．图解氧化还原反应基本概念图1氧化还原反应的核心概念图2还原剂与氧化剂的关系2．图解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应非氧化还原反应化合反应如：2Na +Cl 22NaCl 如：CaO +H 2O =Ca(OH)2分解反应如：2KClO 32KCl +3O 2↑如：CaCO 3CaO +CO 2↑置换反应如：Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑无复分解反应无如：NaOH +HCl =NaCl +H 2O第3讲：氧化还原反应3．标注氧化还原反应电子转移的方向和数目的方法如：如：4．常用的氧化剂以及相应的还原产物氧化剂还原产物氧化剂还原产物氧化剂还原产物0价氧-2价氧0价氯-1价氯+6价硫+4价硫O2H2O、OH-等Cl2Cl-等浓H2SO4SO2等+5价氮+2价氮+3价铁+2价铁+7价锰+2价锰稀HNO3NO FeCl3FeCl2KMnO4Mn2+5．常用的还原剂以及相应的氧化产物还原剂氧化产物还原剂氧化产物还原剂氧化产物0价铝+3价铝0价铁+2或+3价铁0价氢+1价氢Al Al3+等Fe Fe2+、Fe3+等H2H+等-1价碘0价碘0价碳+2或+4价碳+2价碳+4价碳KI、I-I2C CO、CO2CO CO2。
第二章 第3讲 氧化还原反应的概念和规律
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点一 考点二 考点三通关 课时规范训练
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解析：选 D。CuFeS2 中 Cu、Fe 均为＋2 价，S 为－2 价，
，Fe3＋为氧化剂，CuFeS2 为还原剂， S 为氧化产物， A、 B 错误； 生成 x mol 单质硫时转移 2x mol 电子， C 错误；生成 x mol 单质硫，则参加反应的 Fe3 的物质的量为 2x
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第3讲
氧化还原反应的概念和规律
考点一 考点二 考点三 高考真题通关 课时规范训练
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最新考纲要求 核心素养脉络 从宏观辨识与微观探析来看， 要求 1.了解氧化还原反 依据核心元素的化合价推断物质氧化 应的本质。 性和还原性。从变化观念来看，要求进
2．了解常见的氧化 一步深化化学反应实质的认识， 知道可 还原反应。 以通过氧化还原反应实现物质转化， 而 转化是有规律的，电子转移是守恒的。
的数
考点一 考点二 考点三 高考真题通关 课时规范训练
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[ 小题快练 ] 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式
中正确的是________。
考点一 考点二 考点三 高考真题通关 课时规范训练
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考点一 考点二 考点三 高考真题通关 课时规范训练
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提示：④⑤
考点一 考点二 考点三 高考真题通关 课时规范训练
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教材对接高考 1．(RJ 必修 1· P38T7 改编)在下列反应中，HCl 作还原剂的是 ________，HCl 作氧化剂的是________。 ①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ △ ③PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O △ ④KClO3＋6HCl(浓)=====KCl＋3Cl2↑＋3H2O ⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
第3讲 氧化还原反应(学生版)
第3讲氧化还原反应一、氧化还原反应的特征和本质1．特征：2．本质：二、常见元素的化合价H：C：N：S：O：Cl：Fe：例1．试标出下列物质中各加横线元素的化合价。
CuO CH4NO2H2O2 P2O5SiO2Cu2O KMnO4 K2CrO4NaH K2Cr2O7Cu2S CH3CH2OH FeS2三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法（1）双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
（2）线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
例2．用双线桥表示电子转移方向和数目（1）MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O（2）2KMnO4===2K2MnO4+MnO2+O2（3）2AgNO3==2Ag+2NO2+O2（4）6FeCl2+3Br2===4FeCl3+ 2FeBr3（6）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2（7）3NO2+H2O===2HNO3+NO2．单线桥法（1）箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；（2）线上只标出转移电子的总数。
例3．用单线桥表示电子转移方向和数目（1）MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O（2）2KMnO4===2K2MnO4+MnO2+O2（3）2AgNO3==2Ag+2NO2+O2（4）6FeCl2+3Br2===4FeCl3+ 2FeBr3（5）S+3C+2KNO3===K2S+3CO2+N2（6）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2（7）3NO2+H2O===2HNO3+NO四、氧化还原反应中的有关概念CuO+H2=CuO+H2O例4．指明下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（1）MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O（2）2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2（3）2AgNO3==2Ag+2NO2+O2（4）6FeCl2+3Br2==4FeCl3+ 2FeBr3（6）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2六、氧化还原反应的基本规律1．强弱律：（1）根据反应方向判断氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：还原性：例5．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是①A2＋2B－＝B2＋2A－②B2＋2A－＝A2＋2B－③B2＋2C－＝C2＋2B－④C2＋2A－＝A2＋2C－A．①③B．②③C．①④D．③④例6．常温下，下列三个反应均能发生：(1)X2+2W2+==2X—+2W3+ (2)Z2+2X—=2Z—+X2 (3)2W3++2Y—==2W2++Y2则在相同的条件下，下列三个反应也能发生的是①Y2+2X—==2Y—+X2②Z2+2Y—==2Z—+Y2③2W3++2Z—==2W2++Z2 A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③（2）根据反应条件判断4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)氧化性：__________________________________2．守恒律例7．M 2O 7X —与S 2—在酸性溶液中反应如下：M 2O 7X —+3S 2—+14H +——2M 3++3S+7H 2O ，则M 2O 7X —中M 的化合价是A ．+2B ．+3C ．+4D ．+6例8．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+ ；Cl 2→2Cl - ；HNO 2→NO ，如果分别用相等个数的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是A ．Fe 3+B ．MnO 4-C ．Cl 2D ．HNO 2例9．28R O n -离子在一定条件下可把Mn 2＋氧化成4MnO -，若反应后28R O n -变成24RO -，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5：2，则28R O n -中R 元素的化合价为A ．＋3B ．＋5C ．＋6D ．＋73．价态律（1）（2）HClH 2OCO 24．归中律（放在配平中讲）七、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
第三讲氧化还原反应
2、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： 1） 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式（如 果系数是1，不用填写）： + + + HIO3 2）整个过程中的还原剂是___。 3）把KI换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水， CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱 的顺序是______。 4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐 （含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2 ________L（标准状况，保留2位小数）。
（2）当反应的离子方程式为： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-x与n的关系为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
x≥
3n 2
；
（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系为＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿。 n x 3 n
2 2
（4）当x＝n时，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿， 氧化产物的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2Cl2+ 2Fe2+ + 2Br-＝ 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-，
5．氧化还原规律
（1）守恒律 氧化还原反应中得失电子守恒， 即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
氧化还原反应计算的基础
（2）价态律
元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。
第二章第三讲氧化还原反应
氧化还原反应一、氧化还原反应的本质和特征二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系 1．有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)， 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。
例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是 MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为 2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是 2__mol 。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法请用双线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
2．单线桥法请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
四、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
例如：2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。
()(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2，该反应的还原产物为MnSO 4(或Mn 2＋)。
( )(3)金属阳离子一定只具有氧化性。
( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )2．下列反应中属于氧化还原反应的是______________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是______________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第一单元 物质及其变化 第3讲
第3讲 氧化还原反应复习目标1．了解氧化还原反应的本质和特征。
2．了解常见的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化性、还原性的比较方法。
考点一 氧化还原的基本概念1．氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是13MnO 2，性。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。
(2)常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。
(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。
如：其中，Fe2＋、SO2－3H2O2请指出下列各说法的错因(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。
(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。
错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中的H 2O 。
(3)Na 2O 2与水发生氧化还原反应时，Na 2O 2只作氧化剂。
错因：Na 2O 2与H 2O 反应，Na 2O 2中氧元素化合价既有升高又有降低。
(4)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。
错因：N 2＋3H 22NH 3有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
(5)置换反应不一定都是氧化还原反应。
错因：置换反应都是氧化还原反应。
1．深度理解氧化还原反应(1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失．电子、化合价升．高、被氧．化]。
(2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O 2=====放电2O 3。
(3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
氧化还原反应
物流管理系统可行性分析报告引言概述：物流管理系统是一种利用信息技术来管理和优化物流过程的系统。
在当前全球化和电子商务发展的背景下，物流管理系统的应用越来越广泛。
本文将对物流管理系统的可行性进行分析，以评估其在实际应用中的可行性和效益。
正文内容：1. 技术可行性1.1 硬件设施：物流管理系统需要一定的硬件设施支持，如服务器、网络设备等。
通过评估现有的硬件设施，确定是否满足物流管理系统的运行要求。
1.2 软件支持：物流管理系统需要一套完善的软件系统来支持其功能和操作。
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1.3 技术人员：物流管理系统的建设和运维需要一定的技术人员支持。
评估现有的技术团队，确定是否具备开发和维护物流管理系统的能力。
2. 经济可行性2.1 成本估算：评估物流管理系统的建设和运营成本，包括硬件设备、软件开发和购买、技术人员培训等方面的费用。
2.2 效益预测：预测物流管理系统的应用能够带来的效益，如提高物流效率、降低成本、减少错误等。
通过对相关数据的分析和模拟，估计系统的经济效益。
2.3 投资回报率：根据成本和效益的估算结果，计算物流管理系统的投资回报率。
评估投资回报率的合理性和可行性。
3. 组织可行性3.1 组织结构：评估组织的结构和职能分工，确定物流管理系统在组织中的定位和作用。
3.2 人员培训：评估组织中员工对物流管理系统的接受程度和技能水平，确定是否需要进行培训和教育。
3.3 决策支持：评估物流管理系统对组织决策的支持程度，包括数据分析、报表生成等功能，确定是否满足组织的需求。
4. 法律可行性4.1 数据保护：评估物流管理系统对个人隐私和敏感数据的保护措施，确保系统符合相关的法律法规。
4.2 合规要求：评估物流管理系统是否满足相关的合规要求，如电子商务法规、运输法规等。
4.3 信息安全：评估物流管理系统的信息安全性，包括网络安全、数据加密等方面的保护措施。
5. 时间可行性5.1 项目计划：评估物流管理系统的建设和实施时间，制定合理的项目计划，确保项目能够按时完成。
高中化学复习 大单元一 第一章 第3讲 氧化还原反应的概念和规律
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
提升 关键能力
该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫， 化合价发生变化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含元 素的化合价均未发生变化，A说法不正确； Na2S2O3中S元素的平均化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)， 故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； 该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之 比为1∶1，C说法不正确； 根据Na2S2O3中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，转移2 mol 电子，D说法不正确。
整合 必备知识
(2)单线桥法 表示反应过程中 不同元素 原子间的电子转移情况。
整合 必备知识
应用举例
(1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方 向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 答案
整合 必备知识
应用举例
(2)上述反应若产生1 mol Cl2时，转移电子数目为_2_N__A_(或__1_._2_0_4_×_1_0_2_4_)_，被氧化的 HCl的物质的量是_2_ mol。
提升 关键能力
2.已知过二硫酸分子中含有一个过氧键 (—O—O—)，过二硫酸钾(K2S2O8)与 MnSO4 反 应 的 化 学 方 程 式 为 5K2S2O8 ＋ 2MnSO4 ＋ 8H2O===2KMnO4 ＋ 8H2SO4 ＋ 4K2SO4。 (1)被还原的元素是_氧___。 (2)氧化产物是_K_M__n_O_4_。 (3)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_5_∶__2_。 (4)若反应消耗3.6 g H2O时，反应中转移电子数为_0_.2_5_N__A_(用NA表示阿伏加德罗 常数的值)。
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限时规范训练[单独成册]限时50分钟A组(20分钟)1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A．钻木取火B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反应检验Na＋解析：选D。
钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－解析：选C。
由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A正确；反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B正确；反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故C错误；根据化合价的变化可知每生成1 mol X，反应转移2 mol e－，故D正确。
3．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中c(NH＋4)随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是()A．反应的还原产物是N2B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强解析：选D。
反应的方程式应为3ClO－＋2NH＋4===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。
反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol，故B错误；由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，故D正确。
4．(2019·山东潍坊模拟)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3解析：选B。
KMnO4是强氧化剂，不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用；NaNO2可以被O2氧化成NaNO3起到缓蚀剂的作用；FeCl3具有较强的氧化性，不能和氧气反应，起不到缓蚀剂的作用；HNO3是强氧化剂，不能起缓蚀剂的作用。
5．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。
下列叙述中错误的是() A．“某物质”具有还原性B．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HClC．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH与盐酸反应可能产生H2解析：选B。
A项，在该反应中，铜的化合价降低，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，正确；B项，氯气具有强氧化性，能够将＋1价的铜氧化成＋2价，错误；C项，CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2O，正确；D项，CuH中－1价的H可以与盐酸中＋1价氢发生归中反应：CuH＋HCl===CuCl＋H2↑，正确。
6．(2018·江西青原一模)已知HNO2在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如表：A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO－2＋ClO－===NO－3＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入含有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色解析：选B。
碱性条件下，NO－2的氧化产物为NO－3，则NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO－2＋ClO－===NO－3＋Cl－，故A正确；HNO2的酸性大于醋酸，醋酸酸性大于碳酸，由强酸制备弱酸的原理可知，碳酸不能制备HNO2，故B错误；稀硫酸的酸性大于亚硝酸，则根据强酸制备弱酸的原理可知，向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2，故C正确；酸性条件下，NO－2把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉会变成蓝色，所以向冷的NaNO2溶液中加入含有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色，故D正确。
7．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O2－7转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。
下列说法正确的是( )A ．FeSO 4在反应中作氧化剂B ．随着反应的进行，该废水的pH 会减小C ．若该反应转移0.6 mol e －，则会有0.2 mol Cr 2O 2－7被还原 D ．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应解析：选D 。
A.FeSO 4可将有害的Cr 2O 2－7转化为Cr 3＋，即Cr 元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO 4为还原剂，错误；B.该过程中发生的反应为：6Fe 2＋＋Cr 2O 2－7＋14H ＋===6Fe 3＋＋2Cr 3＋＋7H 2O ，故随着反应的进行，该废水的pH 值会增大，错误；C.Cr 2O 2－7中Cr 的化合价为＋6价，转化为Cr 3＋，即Cr 元素的化合价降低3价，即1 mol Cr得到3 mol 电子，故转移0.6 mol e －，则会有0.1 mol Cr 2O 2－7被还原，错误；D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe 2＋＋Cr 2O 2－7＋14H ＋===6Fe3＋＋2Cr 3＋＋7H 2O 和Cr 3＋＋3OH －===Cr(OH)3↓(复分解反应)，正确。
8．(2019·河北石家庄模拟)已知Fe 2＋或I 2能与H 2O 2在一定条件下发生下列反应： Fe 2＋：①H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ； ②H 2O 2＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋2H ＋＋O 2↑。
I 2：③H 2O 2＋I 2===2HIO ；④……下列说法错误的是( )A ．通过反应①②可知Fe 2＋为过氧化氢分解的催化剂 B ．根据反应①可知，在该条件下，氧化性：H 2O 2＞Fe 3＋C ．1 mol H 2O 2分解，转移的电子数为2N AD ．反应④为2HIO ＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ＋O 2↑解析：选C 。
反应①②相加的总反应恰好为过氧化氢的分解：2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，并且反应前后Fe 2＋无变化，A 项正确；反应①H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 中，过氧化氢为氧化剂，Fe 3＋为氧化产物，所以氧化性：H 2O 2＞Fe 3＋，B 项正确；过氧化氢分解方程式为2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，反应的电子转移数为2N A ，所以1 mol H 2O 2分解，转移的电子数为N A ，C 项错误；过氧化氢分解反应为2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，减去反应③得到反应④为2HIO ＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ＋O 2↑，D 项正确。
9．NaI x 在碱性溶液中可被Cl 2氧化为NaIO 3，若反应中NaI x 与Cl 2的物质的量之比为1∶8，则x 的值为( )A ．2B ．3C ．4D ．5解析：选B 。
在NaI x 中I 的化合价为－1x ，根据得失电子守恒，可得⎝⎛⎭⎫5＋1x x ＝2×8，解得x＝3。
10．新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：常温下MFe2O yMFe2O x――→SO2则下列判断正确的是()A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．x＞yD．SO2发生了置换反应解析：选B。
题干中SO2→S，硫元素化合价降低，被还原，因此SO2作氧化剂，A项错误；SO2中硫元素的化合价降低，则MFe2O x中价态应是升高，作还原剂，B项正确；MFe2O x＋SO2―→S＋MFe2O y，根据氧原子守恒，y＞x，故C项错误；置换反应有单质参加和生成，此反应没有单质参加，故D项错误。
11．(2019·湖南长沙模拟)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。
则下列有关说法错误的是()A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．根据O C段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25 molD．根据O C段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol解析：选C。
在AB段，开始时Fe3＋的浓度不变，则说明Fe3＋没有与I－反应，所以只能是与FeSO4反应时剩余的KMnO4与I－发生了反应，A项正确；BC段，Fe3＋的浓度逐渐减小直到为0，说明是Fe3＋与I－发生了反应，反应的离子方程式是2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B项正确；根据A项分析可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应时，高锰酸钾剩余，则硫酸亚铁完全反应，Fe2＋全部变为Fe3＋，再根据B项分析可知，BC段发生的是Fe3＋与I －反应，此时消耗n (I －)＝(1.25－0.5) mol ＝0.75 mol ，则由关系式：1 Fe 2＋～1 Fe 3＋～1 I －得n (Fe 2＋)＝0.75 mol ，即硫酸亚铁的物质的量应为0.75 mol ，C 项错误；根据C 项得出的数据n (FeSO 4)＝0.75 mol ，根据得失电子守恒可得关系式：1 KMnO 4～5 FeSO 4，所以与FeSO 4反应的n (KMnO 4)＝0.75 mol 5＝0.15 mol ；根据得失电子守恒AB 段存在关系式：1 MnO －4～5 I －，AB 段消耗n (I －)＝0.5 mol ，所以与I －反应的KMnO 4是0.1 mol ，因此KMnO 4共有0.15 mol ＋0.1 mol ＝0.25 mol ，D 项正确。
12．(2019·黑龙江齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10 NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑。