化学反应方程式(相关计算)-讲义

化学二轮专题四氧化还原反应最新讲义

专题四氧化还原反应在江苏近三年的高考中，主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。

考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是重要物质制备与氧化还原反应的结合，陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点。

在2013年的备考中，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应（或离子）方程式：书写时不要有心理负担,只要利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物，再加以配平。

一氧化还原反应基本概念及其原理1 (2011·上海高考题）雄黄（As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空：（1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S 气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

氧化还原反应氧化剂、还原剂氧化性、还原性反应类型判断转移电子数计算化学方程式书写常见反应式推理反应式流程中的反应式(2) 上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________________吸收。

（3) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO错误! ===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。

若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”)附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11。

2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________（填字母)。

a. 小于0。

5molb. 等于0.5molc。

大于0.5mol d。

无法确定解答氧化还原反应概念题的两个关键1。

要理清知识线索,即价升高—失电子-还原剂—氧化反应—氧化产物(或价降低—得电子—氧化剂—还原反应—还原产物)。

课题3 利用化学方程式的简单计算(课件)九年级化学上册(人教版)

36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？列出比例式即可计算
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
这是利用化学方程式计何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？
(1)生成O2的质量为_____g。 (2)剩余固体中KCl的质量分数。
典例精讲
解（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g； (2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为X
剩余固体中KCl的质量分数= 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
典例精讲
例6.（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车
达标检测
3.（2023湖南岳阳一模）为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______；（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。
归纳小结
化学方程式计算的顺口溜
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
新课讲解
2、已知生成物的质量求反应物的质量
例题2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
△ 2KMnO4
O2↑

专题10化学方程式的计算

专题10 化学方程式的计算1 化学方程式计算的依据2 化学方程式计算的一般步骤3 有关化学方程式计算的基本题型知识点一化学方程式计算的依据1．理论依据（1）以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

（3）2．基本依据（1）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。

（2）注意：在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值。

各物质间的质量比实际上是各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比，切勿漏乘化学计量数。

例：2H2 + O22H2O 中、H2 O2 H2O的质量比=(____×____) : (____×____) : (____×____)=_______ : _______ : ________【典例1】★★☆☆☆在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A．48：32：80B．24：32：40C．24：32：64D．24：32：80[答案]：A[解析]：2Mg + O22MgO48 32 80【典例2】★★★☆☆以铁燃烧为例说明在化学变化中反应物和生成物之间的各物质之间的质量关系?在反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比是_________[答案]：21:8:29[解析]：铁和氧气反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 = Fe3O4168 64 232在此反应中铁、氧气和氧化镁的质量比为168：64：232=21：8：29。

2 已知化学反应2A=2B+C，A的相对分子质量为34，C的相对分子质量为32，则17gA完全反应时，生成B的质量________________[答案]：9g[解析]：在化学反应中，根据质量守恒定律（2×34-32）÷2=18，可以得出B的相对分子质量为18，根据在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值推出每17份质量的A参与反应有9份质量的B生成。

中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)

专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。

（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。

（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。

（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。

（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。

2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。

【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。

3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。

4.计算过程中已知量一定要带上单位。

5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。

6.计算出的结果一定要带上单位。

7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。

考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。

2.反应物或生成物含杂质的计算。

3.有关数据分析的化学方程式的计算。

4.标签型的化学方程式的计算等等。

【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。

2.趋向于实际型、开放型、智能型。

3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。

4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。

【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。

2020版化学浙江学考大一轮考点精讲复习讲义：考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算

考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算知识条目加试要求1。

氧化还原反应中电子转移的方向和数目c2.氧化还原反应方程式的配平c一、氧化还原反应方程式的配平方法1．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法发生化合价变化的元素只有两种，而且属于不同的反应物,这样的氧化还原反应的配平，首先从反应物开始，根据化合价升降的总数相等先找出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后配出氧化产物和还原产物的化学计量数，进而配出其他物质的化学计量数。

如下面的化合价升降法的配平。

①标好价：写出反应物、生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。

错误!＋H错误!O3——错误!O2↑＋错误!O2↑＋2H2O②找变化：找出反应前后元素化合价的变化。

③求总数:使化合价升高和降低的总数相等。

④配系数：依据质量守恒，用观察的方法配出其他物质的化学计量数，配平后，把短线改成等号,即得C＋4HNO3===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

2．逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应一般从右边着手配平,即从氧化产物和还原产物开始配平。

例如：S＋KOH―→K2S＋K2SO3＋H2O即得S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。

3．缺项配平法：对于“氧化还原反应方程式缺项配平法”都是先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O，H＋或OH－)，最后观察配平。

例如：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2）制备KMnO4。

方法如下，软锰矿与过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl……按照题意可写出如下方程式:MnO2＋KOH＋KClO3―→K2MnO4＋KCl＋________配平含变价元素的物质得3MnO2＋6KOH＋KClO3―→3K2MnO4＋KCl根据元素守恒比较反应物和生成物可知左边比右边多O：15－12＝3，左边比右边多H：6－0＝0,肯定在生成物中有水，且化学计量数为3，即得3MnO2＋6KOH＋KClO3===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。

有关化学方程式的计算

有关化学方程式的计算I、【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1.设未知量，即---的质量为x。

2.书写用到的化学方程式(即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的。

3.将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）。

4.列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比。

5.求算结果，注意一定要有单位。

6.写出简明的答案，一般是问什么就答什么。

举例说明：根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：II、【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等。

然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

同时，还要注意以下几点：1.根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系。

2.根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”。

其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”。

3.根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：⑴设未知量x时，x的后面不要带单位；⑵书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；⑶找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系。

并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。

初中常见化学式及化学方程式

初中常见化学式及化学方程式初中常见化学式及化学方程式大全在日常生活或是工作，学习中，大家一定都或多或少地接触过一些化学知识，下面是店铺为大家收集的有关初中常见化学式及化学方程式相关内容，仅供参考，希望能够帮助到大家。

一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl22NaCl二、分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑4、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑三、置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 +CuO Cu +H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑6、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2+2H2O7、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 2 +CO8、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 3CO2↑其他1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2 + Na2SO42、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 2 +2H2O3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O4、一氧化碳还原氧化铜：25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 + H2O7、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O8、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑9、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑。

2022年高考化学(苏教版全国通用)大一轮复习讲义：专题2 化学反应第2讲

第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.把握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必定等于还原剂失电子总数(或元素化合价上升总数)，依据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价上升和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价上升和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观看法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

[典例]依据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

(2)元素化合价上升的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价上升总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)11 4(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价上升总数，在计算时，往往简洁忽视氧化剂、还原剂中的粒子个数。

题组一正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三缺项配平类3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。

化学反应方程式的计算方法

• 答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
•
232
176
•
x
5.5g
• 232/x=176/5.5g
• 解得x=7.25g
• 样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%
• 答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%
.
• （2）设样品中Fe3O4的质量分数为x
• Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 △m
.
5. 化学方程式计算中的天平平衡问题：
• 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量>右边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增质量<右边净增质量时，天平指针向有偏转。
.
3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算
• 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。
.
• 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。
.
• (3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g ／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为：

专题+利用化学方程式的简单计算--讲义

利用化学方程式的简单计算新知新讲请同学们迅速判断下列方程式的正误？并简要说出理由。

讨论：化学方程式表示哪些意义呢？①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；③每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应后，可生成36份质量的水。

一、化学方程式的简单计算题一：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数)二、计算的步骤题二：在二氧化锰的催化作用下，加热分解4.9 g 氯酸钾，可以得到氧气的质量是多少？课堂讨论题三：下面是一位同学解答一道化学方程式计算题的过程，请帮他们指出错误。

题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x g。

Mg+O 2MgO24 403g x g24 3g=40 x gx=5答：3克镁在氧气中充分燃烧可以生成5g氧化镁。

归纳(1)化学方程式计算中易错的地方①元素符号或化学式写错；②化学方程式没有配平；③有关物质的相对分子质量计算错误；④没有统一单位(克、千克、吨等)。

(2)根据化学方程式计算的三个关键：①准确书写化学式②化学方程式要配平③准确计算相对分子质量三、已知产物计算反应物题四：(1)工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。

如果需要制得5.6 t的氧化钙，需要碳酸钙多少吨？(2)实验室可以用高锰酸钾制取氧气，现实验制取4.8克氧气，问需要高锰酸钾多少克?同时产生了多少克锰酸钾?(3)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，请计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？(相对原子质量：H-1 Cl-35.5)本节小结学完本节你懂得了什么？(1)化学方程式的简单计算方法；(2)计算的基本格式；(3)质量关系的计算能力提高。

利用化学方程式的简单计算讲义参考答案新知新讲题一：设可以得到氧气的质量是x 。

2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑316 326.3g x316 326.3g x求解：x =0.6g答：可以得到氧气的质量是0.6g 。

高一化学必修第一册精品讲义第26讲物质的量在化学方程式计算中的应用(例题与练习)

第26讲物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的基础物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。

化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。

2Na ＋ 2H 2O === 2NaOH ＋ H 2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023∶2×6.02×1023 ∶ 2×6.02×1023 ∶ 1×6.02×1023物质的量之比2 mol ∶ 2 mol ∶2 mol ∶1 mol总结归纳二、根据化学方程式计算的一般步骤三、实例分析举个例子250 ml 2mol/L 的硫酸与足量的铁屑完全反应。

计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成的H 2的体积（标准状况）。

解：参加反应的H 2SO 4的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.50 mol（1）设参加反应的铁屑的物质的量为n (Fe)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1 1n (Fe) 0.50 mol11=n(Fe)0.50moln (Fe)=0.50 mol（2）设生成H 2的物质的量为V (H 2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1mol 22.4L0.50 mol V (H 2)①化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。

②对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于体积之比。

1 mol 0.50mol =22.4L V(H2)V(H2)=11.2L答：（1）参加反应的铁屑的物质的量为0.50 mol；（2）生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。

题型一：单一体系计算【例2】（2020·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L （标况）的氯气。

利用化学方程式的简单计算知识点

利用化学方程式的简单计算知识点利用化学方程式的简单计算知识点一、根据化学方程式进行计算的理论依据：1、关系式法的计算依据：在化学反应中，各物质之间的质量关系是成正比例关系在任何一个化学反应中，各物质之间的质量关系都是成正比例关系，比值是一定，不变的。

利用这个关系，只要知道反应中一种物质的质量，就可以其它各物质的质量。

各物质的质量比有两种计算方法：各物质的质量比=各物质的实际质量比各物质的质量比=各物质的相对分子质量总和之比。

2、质量守恒法的计算依据：质量守恒定律化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。

抓住守恒这个中心，准确建立已知量与未知量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。

此法在化学计算中应用广泛。

反应物的质量总和=生成物的质量总和反应物的相对分子质量总和=生成物的相对分子质量总和反应物中A元素的质量总和=生成物中A元素的质量总和二、根据化学方程式进行计算步骤（1）设：根据题意设未知数（注意：未知数要指明物理量，但不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式（记住一定要配平）（3）找：找出有关物质的相对分子质量总和，已知量和未知量的质量（书写时要在相应物质的正下方对齐写，相对分子质量的总和=相对分子质量×化学计量数）（4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比右等于左比右，或上比下等于上比下）（5）答：检查结果，简明作答。

注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

常见题型1．利用质量守恒定律的`相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。

当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。

初三化学反应方程式计算讲义练习(二)

本次课课堂教学内容知识点一、化学方程式的计算1. 基础步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。

2. 具体流程2.多步反应的计算归纳：反应生成相加减，中间桥梁系数同。

例如：分步：4242ZnSO H n +↑=+Z SO H ①,O H O H 22222点燃+② 统合：2×①+②得O H SO Z O Z SO H 242422n 2n 22+=++ 典型例题【例1】镁在空气中燃烧生成氧化镁，计算48克镁燃烧生成的氧化镁的质量是多少？知识点二、综合计算1.文字题：纯文字叙述计算，先写正确化学方程式医学上常用双氧水来清洗伤口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液中H2O2的质量，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。

请回答：（1）二氧化锰在反应中的作用是（2）生成的氧气的质量为多少？（3）该双氧水溶液中H2O2的实际质量是多少？2.表格题：题干中给出表格，根据表格判断反应是否进行完全某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，t1，t2，t3，t4时间后，称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）19.8819.5619.3619.36试计算：（1）加热时间后高锰酸钾已经完全反应。

（2）求完全反应后产生氧气的质量。

（3）求该样品中高锰酸钾的质量。

3.图像题：题干中给出图像，根据图像的起点、终点和特殊点进行判断某化学学习小组在实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。

求：（1）该实验中产生的氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。

第1章第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)

第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算[复习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。

2.了解电子守恒法在化学计算中的应用。

考点一氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤1．正向配平(1)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(2)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O(3)______MnO－4＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O答案(1)38324(2)513333(3)216102582．逆向配平(1)______I2＋______NaOH===______NaI＋______NaIO3＋______H2O(2)______S ＋______KOH===______K 2S ＋______K 2SO 3＋______H 2O(3)______P 4＋______KOH ＋______H 2O===______K 3PO 4＋______PH 3↑答案 (1)3 6 5 1 3 (2)3 6 2 1 3 (3)2 9 3 3 53．含有未知数的配平(1)______CO ＋______NO x ===______CO 2＋______N 2(2)______Fe x S ＋______HCl===__________S ＋______FeCl 2＋______H 2S(3)______Na 2S x ＋______NaClO ＋______NaOH===______Na 2SO 4＋______NaCl ＋______H 2O答案 (1)2x 2 2x 1 (2)1x 2 (1x－1) 1 1 (3)1 (3x ＋1) (2x －2) x (3x ＋1) (x －1)4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)______KClO 3＋______H 2C 2O 4＋______H 2SO 4===______ClO 2↑＋______CO 2↑＋______KHSO 4＋______H 2O(2)______CH 2==CH 2＋______KMnO 4＋______H 2SO 4===______K 2SO 4＋______MnSO 4＋______CO 2＋______H 2O(3)______C 2H 5OH ＋______K 2Cr 2O 7＋______H 2SO 4===______K 2SO 4＋______Cr 2(SO 4)3＋______CH 3COOH ＋______H 2O答案 (1)2 1 2 2 2 2 2(2)5 12 18 6 12 10 28(3)3 2 8 2 2 3 115．缺项配平(1)______ClO －＋______Fe(OH)3＋________===______Cl －＋______FeO 2－4＋______H 2O(2)______MnO －4＋______H 2O 2＋________===______Mn 2＋＋______O 2↑＋______H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al 2O 3、C 、N 2、CO 。

根据化学方程式的相关计算

根据化学方程式的相关计算一、根据化学方程式计算的步骤（一）解题步骤：1、解、设设未知量（未知量已经包含了单位）2、写写出完整的化学反应方程式并配平3、找找出相关物质的相对质量比和已知量、未知量（已知量要带单位，都写在相对应的化学式正下方）4、列列出比例式求解（求出的解要带上单位）5、答简明地写出答案（二）根据化学方程式计算的三个要领：1、步骤要完整；2、格式要规范；3、得数要准确。

（三）根据化学方程式计算的三个关键：1、准确书写化学式；2、配平化学方程式；3、准确计算相对分子质量。

二、题型1：已知一种物质（反应物或生成物）的质量，求另一种物质（生成物或反应物）的质量例题一：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？练习1：找错误并改正。

电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：解：设能得到氢气xgH2O＝H2+O218 2 329g xg18 9g =32xgx=32×9g18=16答：能得到氢气16克。

练习2：甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应8CH3OH+nO2点燃=mCO2+2CO+16H2O。

若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）回答：①从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应；②第次实验中碳有剩余；剩余克；③第次实验中O2有剩余，剩余克。

练习1：1克氢气和4克氧气点燃后，能生成多少克水？练习2：48g镁与足量盐酸反应得到的H2与多少克KMnO4产生的气体恰好完全反应。

（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）三、题型2：已知混合物中一反应物（或生成物）的质量，求另一生成物（或反应物的质量）例题三：工业上，高温煅烧石灰石（主要成份是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

现有含碳酸钙80%的石灰石200t，可制得生石灰多少吨？化学反应CaCO3高温=CaO+CO2↑某同学的解法如下：你认为该同学的解法对吗？为什么？你能从中得到什么启示？解：设可制得生石灰的质量为xCaCO3高温=CaO+CO2↑100 56200t x100 200t =56xx=112t答：可制得生石灰112t。

初中化学化学反应公式

初中化学化学反应公式化学反应是指物质由一种或多种物质转化为其他物质的过程。

化学反应可以用化学反应方程式来表示。

在初中化学中，学生们会学到一些常见化学反应的方程式，下面将介绍一些常见的化学反应。

1.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

一般情况下，酸和碱的化学式分别为HA和BOH，反应方程式可以表示为：HA+BOH→BA+H2O例如，氢氧化钠(NaOH)和盐酸(HCl)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)的方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O2.金属与非金属的反应：金属与非金属的反应是指金属与非金属元素反应生成化合物的过程。

例如，金属钠(Na)与非金属氯(Cl)反应生成氯化钠(NaCl)的方程式为：2Na+Cl2→2NaCl3.酸与金属的反应：酸与金属的反应是指酸与金属反应生成盐和氢气的过程。

一般情况下，酸的化学式为HA，金属的化学式为M，反应方程式可以表示为：HA+M→MA+H2例如，盐酸(HCl)与锌(Zn)反应生成氯化锌(ZnCl2)和氢气(H2)的方程式为：2HCl+Zn→ZnCl2+H24.酸与碱的反应：酸与碱的反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

一般情况下，酸的化学式为HA，碱的化学式为BOH，反应方程式可以表示为：HA+BOH→BA+H2O例如，硫酸(H2SO4)与氢氧化钠(NaOH)反应生成硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)的方程式为：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O5.酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐的反应是指酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳的过程。

一般情况下，酸的化学式为HA，碳酸盐的化学式为MCO3，反应方程式可以表示为：HA+MCO3→MACO3+H2O+CO2例如，盐酸(HCl)与碳酸钠(Na2CO3)反应生成氯化钠(NaCl)、水(H2O)和二氧化碳(CO2)的方程式为：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2这些是初中化学中的一些常见化学反应方程式，学生们在学习化学时会接触到更多的反应方程式。

1.1.3 热化学反应方程式、燃烧热(讲义及解析)-2024-2025学年高二化学选修1(人教版)

第3课时热化学反应方程式、燃烧热思考与交流一、热化学方程式的概念及意义1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。

3．实例：2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g)ΔH =﹣483.6 kJ/mol 表示的意义为2mol 氢气与1mol 氧气完全反应生成2mol 水蒸气，放出483.6 kJ 的热量。

二、热化学方程式的书写方法1．需注明反应时的________和________。

因为反应时的温度和压强不同，其ΔH 也不同。

但常用的ΔH 的数据，一般都是25℃和101 kPa 时的数据，因此可不特别注明。

2．需注明反应物和生成物的聚集状态：气体用“____”，液体用“_____”，固体用“_____”，溶液用“_____”，一般不写反应条件，不标气体和沉淀符号。

注意观察下列几个方程式，与一般的方程式有何区别？H 2(g) + I 2(g) ======200℃101 kPa 2HI(g) ΔH =﹣14.9 kJ/mol N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g)ΔH =﹣483.6 kJ/mol 物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。

例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。

因此，H 2与O 2反应生成1 mol H 2O(l)与生成1 mol H 2O(g)时所放出的热量是不同的。

3. 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，可以是整数或分数。

4. 标注ΔH 的正负。

化学方程式后面空一格标注ΔH ，若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”5. 计算ΔH 的数值。

初中化学物质的化学反应与能量变化的计算

初中化学物质的化学反应与能量变化的计算化学反应是物质之间发生物理变化或化学变化的过程，而能量变化则是化学反应中不可忽略的重要因素之一。

本文将探讨初中化学中物质的化学反应以及相关的能量变化计算方法。

一、物质的化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，常见的包括各种化学方程式的表示形式，如AB + CD → AC + BD。

其中，AB、CD为反应物，AC、BD为生成物。

在化学反应中，有以下常见的类型：1. 合成反应：两个或更多原子、离子或分子结合成一个新物质。

例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

2. 分解反应：一个物质在加热或电解的作用下分解成两个或更多的物质。

例如：2H₂O → 2H₂ + O₂。

3. 双替换反应：两个化合物中的正、负离子交换位置，生成新的化合物。

例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃。

4. 氧化还原反应：涉及电子的转移，其中一种物质被氧化（电子失去），另一种物质被还原（电子获得）。

例如：Na + Cl₂ → 2NaCl。

二、能量变化的计算化学反应中，常常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。

能量变化的计算可以通过以下两种方法进行：1. 使用化学方程式的平衡系数：在平衡化学反应方程式的过程中，每个物质前面都有一个系数，称为平衡系数。

这些系数表示反应物和生成物之间的化学摩尔比例关系。

根据平衡系数可以推导出反应物和生成物的摩尔比例，从而计算能量变化的数值。

2. 使用反应物和生成物的能量变化数值：每种物质在特定条件下发生化学反应时，都会伴随着一定的能量变化。

这些能量变化可以通过实验或参考文献获得。

在计算能量变化时，可以根据反应物和生成物的能量变化数值进行代入计算。

三、实例分析以氢氧化钠与盐酸的反应为例，化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。

该反应是一个中和反应，在实验中放出能量。

假设该反应放出的能量为-50 kJ/mol。

1. 计算化学方程式中物质的摩尔比例：根据化学方程式可得，1 mol的NaOH与1 mol的HCl反应生成1 mol的NaCl和1 mol的H₂O。

初中化学复分解反应方程式总结

初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==A gCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。