化学反应方程式(相关计算)-讲义
化学二轮专题四氧化还原反应最新讲义
专题四 氧化还原反应在江苏近三年的高考中，主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。
考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是重要物质制备与氧化还原反应的结合，陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点。
在2013年的备考中，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应（或离子）方程式：书写时不要有心理负担,只要利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物，再加以配平。
一 氧化还原反应基本概念及其原理1 (2011·上海高考题）雄黄（As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空：（1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S 气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
氧化还原反应 氧化剂、还原剂 氧化性、还原性 反应类型 判断 转移电子数计算 化学方程式书写 常见反应式 推理反应式流程中的反应式(2) 上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________________吸收。
（3) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO错误! ===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”)附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11。
2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________（填字母)。
a. 小于0。
5molb. 等于0.5molc。
大于0.5mol d。
无法确定解答氧化还原反应概念题的两个关键1。
要理清知识线索,即价升高—失电子-还原剂—氧化反应—氧化产物(或价降低—得电子—氧化剂—还原反应—还原产物)。
课题3 利用化学方程式的简单计算(课件)九年级化学上册(人教版)
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
这是利用化学方程式计何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是 怎样的呢？
(1)生成O2的质量为_____g。 (2)剩余固体中KCl的质量分 数。
典例精讲
解（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g； (2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为X
剩余固体中KCl的质量分数= 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
典例精讲
例6.（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车
达标检测
3.（2023湖南岳阳一模）为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中 氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应， 固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。
归纳小结
化学方程式计算的顺口溜
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分 子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的 下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一 位小数。
新课讲解
2、已知生成物的质量求反应物的质量
例题2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化 碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
△ 2KMnO4
O2↑
专题10化学方程式的计算
专题10 化学方程式的计算1 化学方程式计算的依据2 化学方程式计算的一般步骤3 有关化学方程式计算的基本题型知识点一化学方程式计算的依据1．理论依据（1）以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
（3）2．基本依据（1）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
（2）注意：在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值。
各物质间的质量比实际上是各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比，切勿漏乘化学计量数。
例：2H2 + O22H2O 中、H2 O2 H2O的质量比=(____×____) : (____×____) : (____×____)=_______ : _______ : ________【典例1】★★☆☆☆在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A．48：32：80B．24：32：40C．24：32：64D．24：32：80[答案]：A[解析]：2Mg + O22MgO48 32 80【典例2】★★★☆☆以铁燃烧为例说明在化学变化中反应物和生成物之间的各物质之间的质量关系?在反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比是_________[答案]：21:8:29[解析]：铁和氧气反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 = Fe3O4168 64 232在此反应中铁、氧气和氧化镁的质量比为168：64：232=21：8：29。
2 已知化学反应2A=2B+C，A的相对分子质量为34，C的相对分子质量为32，则17gA完全反应时，生成B的质量________________[答案]：9g[解析]：在化学反应中，根据质量守恒定律（2×34-32）÷2=18，可以得出B的相对分子质量为18，根据在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值推出每17份质量的A参与反应有9份质量的B生成。
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
2020版化学浙江学考大一轮考点精讲复习讲义：考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算
考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算知识条目加试要求1。
氧化还原反应中电子转移的方向和数目c2.氧化还原反应方程式的配平c一、氧化还原反应方程式的配平方法1．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法发生化合价变化的元素只有两种，而且属于不同的反应物,这样的氧化还原反应的配平，首先从反应物开始，根据化合价升降的总数相等先找出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后配出氧化产物和还原产物的化学计量数，进而配出其他物质的化学计量数。
如下面的化合价升降法的配平。
①标好价：写出反应物、生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
错误!＋H错误!O3——错误!O2↑＋错误!O2↑＋2H2O②找变化：找出反应前后元素化合价的变化。
③求总数:使化合价升高和降低的总数相等。
④配系数：依据质量守恒，用观察的方法配出其他物质的化学计量数，配平后，把短线改成等号,即得C＋4HNO3===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
2．逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应一般从右边着手配平,即从氧化产物和还原产物开始配平。
例如：S＋KOH―→K2S＋K2SO3＋H2O即得S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。
3．缺项配平法：对于“氧化还原反应方程式缺项配平法”都是先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O，H＋或OH－)，最后观察配平。
例如：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2）制备KMnO4。
方法如下，软锰矿与过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl……按照题意可写出如下方程式:MnO2＋KOH＋KClO3―→K2MnO4＋KCl＋________配平含变价元素的物质得3MnO2＋6KOH＋KClO3―→3K2MnO4＋KCl根据元素守恒比较反应物和生成物可知左边比右边多O：15－12＝3，左边比右边多H：6－0＝0,肯定在生成物中有水，且化学计量数为3，即得3MnO2＋6KOH＋KClO3===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
有关化学方程式的计算
有关化学方程式的计算I、【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1.设未知量，即---的质量为x。
2.书写用到的化学方程式(即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的。
3.将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）。
4.列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比。
5.求算结果，注意一定要有单位。
6.写出简明的答案，一般是问什么就答什么。
举例说明：根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：II、【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等。
然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
同时，还要注意以下几点：1.根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系。
2.根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”。
其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”。
3.根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：⑴设未知量x时，x的后面不要带单位；⑵书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；⑶找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系。
并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。
初中常见化学式及化学方程式
初中常见化学式及化学方程式初中常见化学式及化学方程式大全在日常生活或是工作，学习中，大家一定都或多或少地接触过一些化学知识，下面是店铺为大家收集的有关初中常见化学式及化学方程式相关内容，仅供参考，希望能够帮助到大家。
一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl22NaCl二、分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑4、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑三、置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 +CuO Cu +H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑6、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2+2H2O7、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 2 +CO8、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 3CO2↑其他1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2 + Na2SO42、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 2 +2H2O3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O4、一氧化碳还原氧化铜：25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 + H2O7、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O8、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑9、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑。
2022年高考化学(苏教版全国通用)大一轮复习讲义：专题2 化学反应 第2讲
第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.把握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必定等于还原剂失电子总数(或元素化合价上升总数)，依据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价上升和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价上升和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观看法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
[典例]依据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价上升的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价上升总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)11 4(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价上升总数，在计算时，往往简洁忽视氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一 正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
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学习殿堂一、化学反应方程式
定义∶
1．定义∶
学习殿堂
②配平化学方程式
所谓配平就是使化学方程式两边的每种原子的总个所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。
学习殿堂
③注明反应条件和生成物的状态
3Fe+2O
学习殿堂
配平化学方程式的方法
3．配平化学方程式的方法
强制归一法（配平化学方程式的万能钥匙）
学习殿堂
4．意义
4P+5O 质∶小试牛刀
下图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义【例1】
意义，他们所描述的化学方程式是A D ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2O
反应在点燃条件下进行
各物质的分子个数比为2∶1∶2为化学反应
各物质的质量比为7∶4∶11
小试牛刀
下列化学方程式书写正确的是【例2】
学习殿堂
一、化学方程式
关于化学方程式的计算
5．关于化学方程式的计算重点∶关注解题格式
【2012年北京中考】氢气是最清洁的燃料，计算年中，200g 氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
小试牛刀
汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低等有毒气体的排放【例4】
等有毒气体的排放，其反应化学方程式为
2NO 大显身手
25g 【例1】
10gM 对分子质量分别为。