高中化学必修化学方程式大全修PPT课件
高中必修一化学方程式大全
1.氢氧化铁胶体的制备：FeCl 3 + 3H 2O△Fe(OH)3(胶体) + 3HCl2.碳还原氧化铜：2CuO + C 高温 2Cu + CO 2↑3.常温下钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O4.钠在空气中燃烧：2Na + O△2Na 2O 25.钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑7.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 28.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 49.铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g)△Fe 3O 4 + 4H 210.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑高中学霸群：73004251511.铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu12.铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑14.碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑15.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑16.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O17.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑18.碳酸钠与水及二氧化碳反应：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 319.氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl ===2AlCl 3 + 3H 2O高中学霸群：73004251520.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH ===2NaAlO 2+H 2O21.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl ===AlCl 3+3H 2O22.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH ===NaAlO 2+2H 2O23.实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O =2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 424.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2O25.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2O26.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：高中学霸群：730042515FeCl 3+3NaOH =3NaCl +Fe(OH)3↓29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH =Na 2SO 4+Fe(OH)2↓30.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H 2O +O 2=4Fe(OH)331.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H 2O +Fe 2O 332.氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe =3FeCl 233.氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 334.氯化铁溶液与铜反应：2FeCl 3+Cu =2FeCl 2＋CuCl 235.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O36.二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO高温CaSiO 337.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H 2O高中学霸群：73004251538.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓39.水玻璃露置于空气中：H 2O+CO 2+Na 2SiO 3=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓40.氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓）△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O41.氯气与铁反应：2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 342.氯气与铜反应：Cu + Cl 2点燃CuCl 243.氯气与钠反应：2Na + Cl 2点燃2NaCl44.氯气与氢气反应：H 2＋Cl 2点燃2HCl （或光照）45.氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO46.次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+ O 2↑47.氯气与氢氧化钠溶液反应：高中学霸群：730042515Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O 48.氯气与消石灰反应制漂白粉2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO50.硫的燃烧：S ＋O 2点燃SO 2H 2SO 351.二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O52.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 353.三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 454.三氧化硫与氧化钙反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 455.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 = CaSO 4 ＋H 2O56.氮气与氧气在一定条件下反应：N 2+O 2放电或高温2NO高中学霸群：73004251557.一氧化氮与氧气反应：2NO +O 2=2NO 258.二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO59.工业合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 360.氨气溶于水： NH 3 + H 2ONH 3•H 2O61.氨水受热分解：NH 3•H 2O △NH 3↑ + H 2O62.氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl63.氯化铵受热分解：NH 4Cl △NH 3↑ + HCl ↑64.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3△NH 3↑ + H 2O + CO 2↑65.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3+NaOH△NH 3↑+NaNO 3+H 2O66.氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2 催化剂△4NO ＋6H 2O 高中学霸群：73004251567.氨气的实验室制取：2NH 4Cl + Ca(OH)2△CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑68.硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4）2SO 4 + 2NaOH △2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O69.浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)△CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑70.浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓)△CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O71.浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2H 2O +2NO 2↑72.稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+4H 2O +2NO ↑高中学霸群：730042515。
《化学方程式》PPT【优秀课件】共22页PPT
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
化学方程式-完整版PPT课件
P99练习
指出下列化学方程式的错误之处 燃烧
C O2 ==== CO2
MnO2 ClO3 ====== Cl O2
加热 通电 H2O ===== H2 O
3Fe 2 O2 =点=燃== Fe3O4
点燃 Mg O2 =方程式表示
1、白磷在空气中燃烧 2、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
化学方程式
思考：
怎样用一个式子来表示化学反应呢？
如：氢气在氧气中燃烧生成水
点燃
氢气 氧气 → 水
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条 件；但书写不方便、国际上也不通用且不能 体现质量守恒定律。
用化学式来表示化学反应的式子。
1、以客观事实为依据 2、遵守质量守恒定律（反应前后原子数 目相等）
试一试： 看看谁最先写出氢气在氧气中燃烧生成水 化学方程式？
化学方程式书写步骤以磷在氧气中燃烧为例）
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式
P O2 —— P2O5 2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相等）
4P 5O2 —— 2P2O5 3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、 催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
点燃
4P 5O2 ==== 2P2O5
4 改横线为等号
加热：对物质的升温，常用 符号代替 点燃：达到可燃物的着火点 高温：达到一定的温度 催化剂（具体名称）
只有在反应物中没有气体参加 生成物中的气体才能用气体符号
在溶液中 生成物中的固体才能用沉淀符号
Fe O2 —— Fe3O4 Mg O2 —— MgO H2O —— H2 O2
你能配 平吗？
P99练习
讨论:
化学方程式包 含哪些意义？
表示什么物质参 加反应，结果生
化学方程式ppt课件
巩固提升
反应条件的书写
加热 点燃≠加热（△） 点燃 点燃≠燃烧（不能写燃烧） 高温 高温≠加热（△） 通电 不能写成电解
1个条件
一般写在等号上方
2个条件
分在化学 式前配上适当的计量 数，绝不能改动化学 式右小标的数字，或 在化学式中添加数字， 否则就违背了客观事 实;
第五单元 化学反应的定量关系
第2课时
1.通过具体的化学反应分析，加深理解化学方程式的含义； 2.通过了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方 程式； 3.通过对书写原则和配平方法的讨论，培养学生遵从客观规律的辩证 唯物主义观点。
新课引入
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式 能提供给你哪些信息？
巩固提升
2 C2H2 + 5 O2
4 CO2 + 2 H2O
①配H2O前化学计量数2 ②配C2H2前化学计量数2 ③配CO2前计量数4 ④配O2前化学计量数5
巩固提升
遇到原子团：一般作为整体考虑。
2 NaOH + H2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 + 2NaOH
探索新知 一、书写化学方程式要遵循两个原则
氢气在氧气中点燃时发生反 应：
臆造了物质
H2
+
O2
点燃
══
H2O + O
反应产物与事实不符
H2
+
O2
点燃
══
H2O2
没有遵守质量守恒定律
H2 +
O2
点燃
══
H2O
2H2 + O2 点=燃 2H2O
必修1化学方程式大全
高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH NaHCO Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)22AlCl 3 ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2△2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水（还可以加Ba （OH ）2）⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO△3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 2 ※⑥2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋ 2Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl －⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⒁4、硅及其化合物的转化关系①Si ＋O 2△2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑ ※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl－△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClONa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照 光照光照6、硫及其化合物的转化关系（⑦不要求）①S＋O2点燃SO2②2H2S＋SO2=3S＋2H2O※③SO2＋O2催化剂加热2SO3④SO3＋H2O = H2SO4⑤SO2＋CaO△CaSO3或SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O⑥SO3＋CaO = CaSO4SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2△2CaSO4※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OSO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－Cu＋2H2SO4(浓)（浓硫酸不拆）△Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O※⑩C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的转化关系※①N2＋O22NO※②2NO＋O2 = 2NO2※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3（无残留气体）4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 或4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O C＋4HNO3(浓)△2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2催化剂高温高压2NH3 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl△NH3↑＋HCl↑NH3＋H＋= NH4＋（水溶液中）补充：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4※⑧NH4Cl＋NaOH△NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
化学方程式PPT课件17 人教版优质课件
4. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
点燃
5. C + O2 CO2
点燃
C + O2
CO2
6. 4H2O2 MnO24H2O +2O2
2H2O2 MnO2 2H2O +O2
7. Fe+CuSO4 Cu +FeSO4
Fe+CuSO4 Cu +FeSO4
15 、如果你希望成功，当以恒心为良友，以经验为参谋，以当心为兄弟，以希望为哨兵。 16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没 必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
量相等。 ⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成
13g二氧化碳。
31.下图形象地表示某反应前后反应物与生 成物分子及其数目的变化，
分别表示A、B、C三种不同的分子。该反 应的化学方程式中A、B、C前的化学计量
数之比为（ B ）
反应前
A 4 ∶1 ∶ 3 C4∶1∶2
反应后
B 3∶1∶2 D 3∶1∶3
2KMnO4 △ K2MnO4 +O2↑+MnO2
2×158
32
6g
x
2 158 32 6g x
x 32 6 g 0.6 g 2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
小结：
根据化学方程式计算要求: 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
化学方程式PPT课件(21)
原则
1.尊重客观事实
2.遵循质量守恒定律
1.先写反应物
2.写短线并在上面标明反应条件(加热用‘
步 3.写出生成物，并标明生成物的状态符号
骤 4.配平，把短线改成等号
’表示）
5.检验
写出磷燃烧的化学方程式
1.实验室制二氧化碳 2.碳在充足的氧气中燃烧 3.二氧化碳与石灰水反应
铁和硫酸铜反应
Cu
Fe---56 S---32
将 7g 铁粉与 4g 硫粉混合均匀，放在石膏板上，用炽热的玻
璃棒加热。
反应后只得到一种 黑色物质 ，铁粉和硫粉都没有剩余,且生成的
黑色固体为11g。
FeS
1.从以上实验中，可以分析出化学反应有哪些基本特征？
有新物质生成 微观 有有新新分物子质生生成成
在一定条件下反应
化学反应
+
FeSO4
定义
化学方程式
书写
.
微观
.
涵义 宏观
.
元素观
按照自己的活法，快乐的生活，活得像自己就好了，何必在意那么多，勇敢地走自己的路，让别人说去吧。 你的成就将永远不会比你的自信的高度高出一厘米。 大器不必晚成，趁着年轻，努力让自己的才能创造最大的价值。 讨厌一个人，但却又能发觉他的优点好处，像这样子有修养的人，天下真是太少了。 活在别人的掌声中，是禁不起考验的人。 诚实的面对你内心的矛盾和污点，不要欺骗你自己。 你永远要宽恕众生，不论他有多坏，甚至他伤害过你，你一定要放下，才能得到真正的快乐。 你的丑和你的脸没有关系。 最好的，不一定是最合适的；最合适的，才是真正最好的。 强烈的信仰会赢取坚强的人，然后又使他们更坚强。 航海者虽比观望者要冒更大的风险，但却有希望到达彼岸。 我不是天生的王者，但我骨子里流着不服输的血液。 把脸一直向着阳光，这样就不会见到阴影。 子谓——《韶》：“尽善矣，尽美矣。”——《论语·八佾》（尽善尽美）
高中化学方程式全PPT课件
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•②制备Fe(OH)2的方法很多，原 则有两点，一是 溶液中的溶解氧 必须提前除去，二是反 应过程中必须与O2隔绝。 •③ Fe3＋的 检 验 方 法 较 多 ， 如 观 察 溶 液 颜 色 法 ( 棕 黄 色 ) 、 NaOH 溶 液 法 ( 生 成 红 褐 色 沉 淀 ) 、 KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也 最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的检验可采用加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方 法，或用铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液。
Al(OH)3↓＋NaCl(少量盐酸)
• 【题源探秘】 向偏铝酸盐A中lC逐l3＋滴N滴aC加l过＋量2H盐2O酸(足的量实盐验酸现)象是
• 先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。
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向偏铝酸盐中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸] 2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－(少量CO2) AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 (足量CO2) 偏铝酸盐与铝盐反应 Al3＋＋3AlO－2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ 【题源探秘】 a．Al3＋与AlO－ 2 不能大量共存。 b．此反应是一种最节省原料的制备Al(OH)3的方案。
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7．某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、 Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混 合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B． ①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解 ②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀 后沉淀部分溶解 ③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色 溶液。根据上述实验现象，以下推测正确的是（ B ） A． 无法判断固体中FeCl2是否存在 B． ③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子 C． B的pH<7 D． 固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成
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• 化学方程式：
• 5．实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收： • 化学方程式：
• 6．漂白粉用于消毒的原理： • 化学方程式： • 漂白粉失效原因： • 化学方程式： • 7．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满： • 化学方程式： • 离子方程式： • 8．氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化
溶液，溶液血变红
四、铁、铜
• 1．高炉炼铁之铁矿石的还原：
• • • •
化高化2．炉学学湿方方炼法程 程铁炼式 式之铜： ：炉：C渣a3的OC+O形Si+成OF：2e高C2=O温=a3CCOa3Si高=O=温32FCe+a3OC+OC2O2
• 化学方程式： Fe+CuSO4= FeSO4+Cu • 离子方程式：Fe+Cu2+= Fe2++Cu
SUCCESS
THANK YOU
2019/8/19
• 6．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚 开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。（两个反应）
• 化学方程式： • 离子方程式： • 7．制备氢氧化铝： • （1）往氯化铝溶液中加入过量氨水： • 化学方程式： • 离子方程式： • 由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，
• 5变．棕往黄F色eC：l2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色
• 化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 • 离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl• 6．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，
最终变为红褐色。
• 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 • 7．Fe2+的检验
高中化学必修1化学方程式大全
一、氯、溴、碘
• 1．氯碱工业的反应原理： • 化学方程式： • 离子方程式： • 实验室制氯气的反应原理： • 化学方程式： • 离子方程式： • 2．钠在氯气中燃烧： • 铁丝在氯气中燃烧： • 铜在氯气中燃烧： • 氢气在氯气中安静燃烧： • 3．氯气与水的反应： • 化学方程式： • 离子方程式：
反应) • 化学方程式： • 离子方程式： • 10．以铝粉和氧化铁为铝热剂高温进行铝热反应：
• 化学方程式：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
• 以铝粉和四氧化三铁为铝热剂高温进行铝热反应：
• 化学方程式：8Al + 3Fe3O4 == 9Fe + 4Al2O3
• 11．工业上用电解法制取钠、镁、铝： • 化学方程式：
• 新制氯水存放在棕色瓶的原因：
• 化学方程式：
• 新制氯水中存在
等微粒，当
它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，
其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊
试液，先
后
，向新
制反氯应的水离中子滴方入AgNO3，现象
程
。向新制氯
水象中滴入FeCl2，现
。
• 4．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：
为什么？ • • （2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2： • 化学方程式： • 离子方程式： • 由不偏用铝强酸酸盐，制为备什氢么氧？化铝时，一般用弱酸——CO2 +H2O，
• 8．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先 产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个 反应)
• 化学方程式： • 离子方程式： • 9．表面已被氧化的铝片溶于过量的稀盐酸(两个
• （1）滴加 NaOH
溶液，先白产色生
沉淀，随灰后绿沉色淀迅速 红褐色，最后为
色。
• 化学方程式 KSCN
• （2新）制先氯滴水加
血溶红液，无明显现象，
再加入 色。 • 离子方程
2Fe2++Cl2=2，Fe溶3+液+2立Cl即- 变 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
式
• 8．Fe3+的检验： • （1）滴加 KSCN
钠中的碘置换出来： • 化学方程式： • 离子方程式： • 溴单质能将碘化钠中的碘置换出来： • 化学方程式： • 离子方程式： • 9．用硝酸银溶液检验Cl—（以NaCl为例） • 化学方程式： • 离子方程式：
二、钠 • 1．钠投入水中，现象： • 化学方程式： • 离子方程式： • 2．刚切开的钠的断面很快变暗： • 化学方程式： • 3．钠在空气中燃烧： • 化学方程式： • 4．往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水： • 化学方程式： • 离子方程式： • 往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液： • 化学方程式： • 离子方程式：
三、镁、铝
• 1．将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧பைடு நூலகம்镁 沉淀：
• 化学方程式： • 离子方程式： • 2．氢氧化镁溶于盐酸： • 化学方程式： • 离子方程式： • 3．镁条在氧气中燃烧： • 化学方程式： • 4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾： • 化学方程式： • 5．镁条在氮气中燃烧： • 化学方程式：
• 3时．要少加量铁铁粉粉）溶：于氯化铁溶液中（配制FeCl2溶液
• 化学方程式： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 • 离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+
• 4．制作印刷电路板（FeCl3溶液与铜）： • 化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 • 离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
• 5．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱： • 化学方程式： • 离子方程式： • 除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠： • 化学方程式： • 6．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： • 化学方程式： • 离子方程式： • 7．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应： • 化学方程式： • 离子方程式： • 8．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体： • 化学方程式： • 离子方程式：
• 9．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： • 化学方程式： • 离子方程式： • 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： • 化学方程式： • 离子方程式： • 10．往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体： • 化学方程式： • 离子方程式： • 往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体： • 化学方程式： • 离子方程式： • 11．少量碳酸钠与足量盐酸反应： • 化学方程式： • 离子方程式： • 少量盐酸与过量碳酸钠反应： • 化学方程式： • 离子方程式：