九年级化学下册-第九单元-课题3《溶液的浓度》(第2课时)教案-(新版)新人教版
九年级化学下《第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度》教案_2
第九单元课题3溶液的浓度说课稿一、说教材《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题3的内容，我准备分两个课时讲完，这是第一课时的内容。
本课题围绕溶质的质量分数展开，包括溶质的质量分数的概念，相关溶质的质量分数的简单计算。
本课知识具有较好的规律性、系统性。
学生通过生活经验、演示实验展开学习，在教师启发下，引导学生真正理解概念，从而自行推出计算公式，再使用例题、练习、概括解题方法等，进而将所学知识转化成解决实际问题的水平，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
需要学生掌握的知识点是能准确理解溶质质量分数的含义，能实行相关溶质质量分数的简单计算和溶液的稀释问题计算。
二、说学情学生已经学过了溶液的组成，已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，即使学生有一定的生活经验。
教师若能通过生活实例、演示实验等激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便会水到渠成。
学好这节课，还需要学生具有一定的审题分析水平、数学运算水平、归纳表达水平。
这需要老师的协助引导。
三、说教学目标（一) 教学目标1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能实行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题水平。
3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
（二）教学重难点1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算。
2、教学难点：理解溶液组成和溶质质量分数的含义，准确的解题格式。
这个课的教学方法上，我使用新课程理念，充分发挥学生的学习主动性，让学生合作共进，讨论分享、自主探究、竞争测评。
我还要采用演示、多媒体教学手段展示一定的教学内容，达到直观形象的教学效果，以便于学生更好的把握。
课题3溶液的浓度(第2课时)教学设计九年级化学下册(人教版)
过程：教师解释溶液浓度的概念，即溶质在溶液中所占的比例。同时，强调溶质质量分数是衡量溶液浓度的一个重要指标。
（二）讲授新知
1.教学内容：讲解溶质质量分数的计算方法。
过程：教师通过PPT展示溶质质量分数的计算公式，结合具体例题，逐步讲解计算步骤。同时，提醒学生注意单位的转换，确保计算结果的准确性。
2.难点：溶质质量分数的计算与应用，实验操作中的注意事项，以及实验数据的准确处理。
（二）教学设想
1.利用生活实例，引导学生理解溶液浓度的概念，让学生认识到化学与生活的紧密联系。
-设想：以饮料调配为例，让学生了解不同浓度的溶液，激发他们的学习兴趣。
2.采用直观演示法，讲解溶质质量分数的计算方法，帮助学生掌握计算过程。
-设想：设计方案。
5.注重课后总结与反思，帮助学生梳理知识点，巩固所学内容。
-设想：课后布置相关习题，要求学生完成并上交，教师及时批改、反馈，指导学生进行针对性复习。
6.融入德育教育，培养学生在实验过程中的合作精神、责任感和环保意识。
-设想：在实验过程中，强调团队合作，培养学生互帮互助的品质；同时，教育学生爱护实验器材，节约资源。
（二）过程与方法
在本节课的过程中，学生将通过以下方式培养自己的能力：
1.通过观察和实验，培养学生对溶液浓度的直观感知，提高学生的实验观察能力。
2.通过小组合作，进行溶液配制和浓度测定实验，培养学生团队协作能力和实验操作技能。
3.运用化学计算方法，解决实际问题时，培养学生分析问题、解决问题的逻辑思维能力。
2.教学内容：布置课后作业，要求学生进行复习巩固。
过程：教师布置与溶液浓度相关的课后作业，强调作业的重要性。同时，鼓励学生主动学习，提高自己的化学素养。
九年级化学下《第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度》教学设计_2
课题3 溶液的质量分数【教学目标】1、知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能实行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题水平。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3、情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。
【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。
）(二)自主初探、合作释疑1、提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么水准？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。
（举例说明）2、[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。
[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。
3、归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。
（教师强调注意事项）4、（1）讨论与交流：①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述准确的是A、每100 g的溶液里有硫酸钠38g。
九年级化学下册第九单元溶液9.3溶液的浓度教案新人教版(2021年整理)
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《溶液的形成》◆模式介绍探究式教学是以自主探究为主的教学.它是指教学过程是在教师的启发诱导下，以学生独立自主探究或合作讨论为前提，以现行教材为基本探究内容，以学生周围世界和生活实际为参照对象，为学生提供充分自由表达、质疑、探究、讨论问题的一种教学形式。
学生对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，以自我获取，自我求证的方式深化知识的理解和运用。
从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。
其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标注重科学素养与道德品质的培养。
◆教材分析《溶液的浓度》是九年级《化学》(人教版）第九单元课题三的内容。
溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液;能进行溶质质量分数的简单计算。
”学习本课题,需要知道溶液的浓度有多重表示方法,并重点认识溶质质量分数的含义.因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。
本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算,最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案(新版)新人教版
2. 在小组讨论中，采取更加灵活的方式，鼓励每个学生积极参与。可以通过提问、分享观点等方式，激发学生的思考和参与热情。
3. 在实验操作中，增加更多的互动环节，让学生亲自动手进行实验，加深对溶液浓度概念的理解。同时，引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作技能。
5. 教学方法：
(1) 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液浓度的计算方法。
(2) 利用实验、实例等教学资源，帮助学生巩固所学知识，提高学生的实践能力。
(3) 运用小组合作、讨论等教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
4. 溶液的浓度：溶液的浓度是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标。常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。
5. 溶液浓度的计算方法：
(1) 质量分数：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
(2) 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，用摩尔/升表示。计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总体积。
(3) 我会将学生在作业中常见的问题进行总结，并在课堂上进行讲解和复习，以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
(4) 针对作业中表现优秀的学生，我会给予表扬和奖励，激发他们的学习积极性，并鼓励其他学生向他们学习。
课后作业
1. 请计算以下问题的答案：
(1) 有一瓶溶液，质量为200g，其中溶质的质量分数为5%，现将50g的溶质加入该溶液中，求新的溶液的质量分数。
人教版九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第2课时教案
9.3《溶液的浓度》教学设计
教学目标：
（一）知识与技能：
1.掌握反应后所得溶液中溶质的质量、溶液的质量和溶质的质量分数的计算方
法。
2．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的综合计算，体验解题格式和解题方法。
3.题目中出现多个已知数的情况下，掌握选择纯净物的质量作为已知量的方法，为综合性大的图像题和表格题打下基础。
4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
（二）过程与方法
1.通过对题目的综合练习讲解，使学生熟悉反应后所得溶质质量和溶液质量的几种计算方法。
2.通过多练习的方法，调动学生的积极性。
3.通过由易到难和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学计算知识的认识和理解。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力，培养学生科学严谨的学习态度。
2.通过有关化学方程式的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点和难点：
1.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
2.掌握反应后所得溶液中溶质质量、溶液质量和溶质的质量分数的计算方法。
3.题目出现多个已知数的情况下，掌握选择纯净物的质量作为已知量的方法，教学方法：讲练结合、启发、讨论、归纳
课时安排：1课时
教学辅助手段：多媒体辅助教学
教学过程：。
九年级化学下册 第九单元9.3 溶液的浓度教案 (新版)新人教版
课题3 溶液的浓度【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶液浓度的表示方法，即溶质的质量分数。
(2)依据“加水稀释前后溶质质量不变”，进行相关的计算。
(3)初步学会配制一定质量分数的溶液的方法。
2.过程与方法(1)掌握溶质质量分数的计算。
(2)通过问题的解决，学会分析问题、解决问题。
3.情感态度与价值观通过质量分数的计算和现实生活联系起来。
【教学重点及难点】重点：1.溶质质量分数的计算2.配制一定溶质质量分数的溶液难点：1.溶质质量分数的计算公式的转化。
2.把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。
【教学方法】实验导学、组织讨论、小组合作【学法指导】自主学习、小组合作、计算讨论【教学媒体】实验仪器【教具准备】无水硫酸铜，氯化钠，蒸馏水，天平，药匙，烧杯【授课教案】2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，并完成下列表格。
【点拨】对于有色溶液而言，我们可以通过溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀程度。
但是在实际应用中不能粗略的表示溶液的浓度，比如去医院打的点滴，所以我们需要准确地知道溶液的浓度。
【讲解】表示溶液的浓度的方法有很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
即：溶质的质量分数=×100%题。
小组讨论，回答。
思考溶质质量分数的变形公式，并练习计算出实验9-7中溶质的质量分数。
纳总结的能力培养学生自学能力和观察能力续表教学流程教师活动学生活动设计意图根据溶质的质量分数配制一定质量分数的溶液进行实验9-8 ，按照规定配制氯化钠溶液观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。
小组讨论课本43页“讨论”，然后归纳：饱和溶液中溶质的质量分数引导学生掌握配制一定质量分数的溶液的方法。
小组合作、讨论、归纳加深知识联系与应用=×100%引导学生整理配制一定质量分数的溶液的方法：计算，称量，量取，溶解。
练习配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度 2个课时 教学设计
人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度 2个课时教学设计一、教学目标1.理解溶液浓度的概念及计量方法。
2.掌握浓度的计量单位及其换算关系。
3.能够运用浓度的计量方法解决实际问题。
二、教学准备1.教材：人教版九年级化学下册。
2.课件：涉及浓度计算的例题与演示。
3.实验器材：饱和溶液的制备及测量所需器材。
三、教学过程第一课时导入（5分钟）•引导学生回顾上节课学习的内容，回答以下问题：–什么是溶液？–什么是溶剂和溶质？新知探究（15分钟）•引导学生思考：在日常生活中，我们经常听到“浓溶液”和“稀溶液”这样的词汇，你们了解它们之间有什么区别吗？•让学生观察一些溶液图像（不需要真实实验，可以通过图片展示）：–图1：浓溶液（黑色染料水）–图2：稀溶液（浅色染料水）•让学生就这两种溶液的特点进行讨论，引导学生发现浓溶液相对而言含有比较多的溶质。
•引入浓度的概念：浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液中的溶剂的质量或体积的比值。
•引导学生思考如何计算溶液的浓度。
浓度计量方法（20分钟）•观察实验示意图1：溶质质量（g）/溶液体积（L）•引导学生思考：为什么要用质量/体积作为计量方法？•示例计算：根据示例计算溶液的浓度。
•观察实验示意图2：溶质体积（ml）/溶液体积（L）•提问：这种计量方法适用于哪种溶质的计算？为什么？深化应用（20分钟）•引导学生运用浓度的计量方法解决实际问题。
示例1：某化学实验室中，一瓶含1.0g KaCl 的饱和溶液，该溶液的体积为50ml，求该溶液的浓度。
示例2：某果汁厂生产出一批浓度为10%的柠檬汁，假设该批柠檬汁的总质量为50g，求该批柠檬汁的体积。
小结（5分钟）•对本堂课的内容进行小结概括。
•提醒学生回家复习今天的知识，准备明天的课堂互动环节。
第二课时复习巩固（10分钟）•随机提问几个学生回顾第一课时的内容。
•播放一些实验的视频片段，让学生辨别浓溶液和稀溶液。
互动探讨（30分钟）•学生分组，每组选择一个实际生活中的问题，将其转化为浓度计算问题，并在黑板上展示解答过程。
九年级化学下册 第9单元 课题3 溶液的浓度教案 (新版)新人教版
课题3 溶液的浓度教学目标一、知识与技能目标1. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2.学习从质和量两方面对溶液的组成进行研究。
二、过程与方法目标1.会分析问题、解决问题，提高解题能力。
2.能找准各量的关系。
三、情感态度和价值观目标1.学会严谨求实的科学学习方法。
2.培养具体问题具体分析的能力。
重点难点1.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2.学习从质和量两方面对溶液的组成进行研究。
教学准备1.投影仪及相关图片。
2.实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
导入新课[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
探究新知在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g溶质的质量分数123[学生活动][交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?[思考][介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度教案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册化
课题3 溶液的浓度教学目标（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）.初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：（1）.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。
教学准备药品：红糖固体、NaCl(s) 、H2O(l)、仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒相关课件及其教学投影片教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法课时建议：2课时教学过程：板书设计：课题3 溶液的浓度第一课时一、溶质的质量分数1．概念：溶质质量与溶液质量之比2．公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。
二、配制一定质量分数的溶液1．步骤：计算、称量、溶解配制2．仪器：称：托盘天平、药匙称量：量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。
三、计算例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。
）解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。
附；课堂练习1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。
要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（）A. kgB.C.D.32kg2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（）A. 玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒(1).由上表可以看出的规律是。
人教版初中化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度(第2课时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液的浓度概念，知道浓度的表示方法及单位；
2.学会使用浓度计算公式进行溶液浓度的计算；
3.能够通过实验操作，熟练地配制一定物质的量浓度的溶液；
4.掌握溶液稀释和浓缩的方法及其应用；
5.了解实际生产、生活中溶液浓度的应用及重要性。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
（1）溶液浓度的概念及其表示方法；
（2）浓度计算公式的应用；
（3）实验操作技能的培养；
（4）溶液浓度在实际生产、生活中的应用。
2.教学难点：
（1）浓度计算公式的推导和理解；
（2）实验操作中的注意事项；
（3）溶液浓度与溶解度之间的关系；
（4）解决实际问题时，如何运用所学知识。
（二）过程与方法
在本节课的过程中，学生将经历以下过程与方法：
1.通过观察、思考、实践，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力；
2.学习使用计算器、天平等实验仪器，培养学生实验操作技能；
3.通过小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力；
4.运用比较、归纳、概括等方法，提高学生的逻辑思维能力；
5.引导学生关注实验过程中的细节，培养学生的观察能力和严谨的科学态度。
（2）注重知识体系的构建，使新旧知识相互联系，形成完整的知识结构；
（3）创设生活情境，激发学生的学习兴趣，提高学生的实际应用能力；
（4）注重过程性评价，及时发现学生的优点和不足，给予针对性的指导。
3.教学步骤：
（1）导入新课：通过生活实例，引导学生思考溶液浓度的概念及表示方法；
（2）学习浓度计算公式：引导学生推导、理解浓度计算公式，并进行实际应用；
九年级化学下册9.3溶液的浓度(第2课时)教案(新版)新人教版
课题3 溶质的质量分数
教学目标
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义。
实验准备
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
课时安排2课时
教学设计
教学过程点评教师：（投影显示）市售过氧乙酸[C2H4O3]，其标签上的部
分文字说明如下：
名称质量分数
过氧乙酸 40%
水 55%
双氧水 5%
此信息表明的含义有哪些？
学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的
过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质
量的双氧水。
复习旧知拓展视野。
教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们
在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊？
学生：（不少同学）见过。
教师：你们能简单地说说这个过程吗？从学生熟悉的生活入手，激发学生兴趣。
学生：好像是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子选出来了。
选种子的药水原来是盐水！
学生顿悟。
紧接着教师再抛
1。
九年级化学下册 第九单元 课题3《溶液的浓度》教案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册
微型课主要内容
教学目标：
(一)知识与能力
掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，
能进行溶质质量分数的简单计算
(二)过程与方法
通过简单的计算掌握分析问题解决问题的方法。
(三)情感、态度、价值观
培养学生具体问题具体分析的意识。
教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算
教学难点：溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算
提醒学生：注意看图。
学生完成书本上表格，并指名两学生黑板板书。
通过上面的计算，求溶液中溶质质量分数关键是搞清哪几个问题。
问题归类
引导学生完成书本上讨论
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g
有人说：“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
学生先思考再小组讨论回答。
学生小组总结溶液的浓度知识。
作业 ：
完成相应的练习
第2课时
设计意图及备课组意见
教师活动
学生活动
（复习巩固）
1、表示溶液浓度的方法有哪些？
2、什么是溶质质量分数？表示什么意义？
3、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠和水的质量？
4、配制200ml质量分数为15%的氢氧化钠溶液（密度为/ cm3）,需要氢氧化钠的质量和水的体积？
1、2指名回答，
3、4学生笔记本计算指名学生板书计算
步骤
具体作法
计算
氯化钠g，水ml
称量
用托盘天平称取g氯化钠，倒入烧杯中
量取
用量筒量取ml的水倒入烧杯中
溶解
用搅拌，使氯化钠溶解
装瓶、贴标签
把氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好并
二、溶液的配制
人教版九年级化学下册9.3《溶液的浓度》(第2课时)教案
学生思考，练习
难度有所增加，涉及密度的计算，
判断：实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
学生思考，回答
为后面的有关化学方程式的计算做铺垫
[题型二]：有关化学方程式的计算
二、教学重点
有关溶液稀释和化学方程式的计算
三、教学难点
有关化学方程式的计算
四、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意回忆一下
思考回答
通过复习来引入新课
新课讲授
本节课我们来学习有关溶质质量分数的计算
聆听
[题型一]：有关溶液稀释的计算
计算的依据是什么呢？
思考回答
总结后为后面的学习打下铺垫
例题2：100g 9.8%的硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
思考
练习3：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
练习
用例题的变化，让学生加深对计算的认识
课堂小结
例题1：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
学生思考，练习
用教材上的例题让学生了解有关稀释的计算方法
练习1、配制100克的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl？
学生思考，练习
通过练习加以巩固
《溶液的浓度》教学设计（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．掌握有关溶液稀释的计算。
2．掌握有关化学方程式的计算。
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第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第二课时）教案
教学重难点
重点：溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
难点：溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
教学准备
相关课件及其教学投影片
教学方法：讲授法、合作学习法、讨论法
教学过程：
第二课时
图
投影]
需要多少克水？
缩）前后
质的质量不变。
某稀盐酸溶液与
回顾与思考
板书设计：
课题3 溶液的浓度第二课时
例题2：溶液稀释和配制问题的计算
[解] 设：稀释后溶液的质量为x.。
50g ×98%=x×20%
x=(50g×98%)/20%=245g
所以：水的质量为245g-50g=195g
答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g。
例题3：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
[解] 设：这种稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3﹢ 2HCl======CaCl2 + H2O + CO2
100 73
25 g x
100/25g=73/x
x=(25×73g)/100=18.25g
所以：溶质的质量分数==(18.25g/100g) ×100%==18.25%
答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。
附：课堂练习
1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）
A. 溶质的质量分数
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶液的质量
2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（）
A.加20g氢氧化钠
B.蒸去水10g
C.加入20g10%的氢氧化钠溶液
D.将溶液中的水蒸发一半
3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。
试求铁粉样品中铁的质量分数。
4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。
现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。
请回答：
（1）.配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。
（2）.要使喷雾器内的溶液迅速喷出，则要利用打气筒对内缸充气。
当内缸大气压为4.04×105Pa时，喷雾器便能正常工作，若此时喷雾器内溶液的总体积为4.807L，溶液质量为5kg，溶液的深度是0.4m。
求喷雾器缸底所受的压强？。